2019版化学人教版必修1训练：第4章 第3节 第1课时　硫及其氧化物 .docx

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1、第1课时硫及其氧化物课时过关能力提升一、基础巩固1.绿色植物是空气天然的“净化器”,研究发现,1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2。下列物质中不能用于吸收空气中的SO2的是()A.AlCl3B.CaOC.NaOHD.NH3H2O解析:SO2属于酸性氧化物,能够跟碱性氧化物或碱发生反应而被吸收。答案:A2.将SO2气体通入显红色的酚酞溶液中,发现红色消失,主要是因为SO2()A.有漂白性B.有还原性C.有氧化性D.溶于水后溶液显酸性解析:SO2溶于水后生成H2SO3,中和酚酞溶液中的碱,使溶液碱性下降,红色消失。答案:D3.已知标准状况下SO3是一种无色固体,下列有关三氧化硫的说法中,正确

2、的是()A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.标准状况下,1 mol SO3的体积约为22.4 LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.SO2、SO3均具有漂白性,能使石蕊溶液褪色解析:因SO3+H2OH2SO4,A项正确;在标准状况下,SO3呈固态并非气态,体积远远小于22.4 L,B项错误;不管氧气是否过量,硫在氧气中燃烧的产物都是SO2,C项错误;SO2具有漂白性,SO3不具有漂白性,但两者都不能使石蕊溶液褪色,D项错误。答案:A4.能用于鉴别SO2和CO2的溶液是()A.澄清石灰水B.品红溶液C.紫色石蕊溶液D.氯化钡溶液解析:SO2和CO2均为酸性氧化物,且均能与

3、澄清石灰水反应,均可使紫色石蕊溶液变红,都不能与BaCl2溶液反应;SO2能使品红溶液褪色,CO2却不能。答案:B5.能证明SO2具有漂白性的是()A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失D.溴水中通入SO2气体后橙色消失解析:SO2气体通入酸性KMnO4溶液后紫红色消失、通入溴水后橙色消失都体现了SO2的还原性;滴有酚酞的NaOH溶液红色消失,体现了SO2具有酸性氧化物的性质;只有SO2气体通入品红溶液后红色消失,才能证明SO2具有漂白性。答案:C6.下列反应属于可逆反应的是()A.电解水生成

4、H2、O2与H2在O2中燃烧生成H2OB.H2S在300 时边分解边化合C.SO2通入品红溶液褪色,加热后又恢复红色D.煅烧石灰石制得生石灰(CaO),生石灰露置在空气中易吸收CO2生成CaCO3解析:判断标准要抓住两条:同一条件下进行,同时向两个方向进行。答案:B7.下列变化不属于化学变化的是()A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.H2O2溶液使染料褪色解析:A、B、D三项都是通过发生化学反应使有色物质褪色;而C项是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附从而使其颜色褪去,为物理变化。故选C。答案:C8.下列事实各表现了SO2的什么性质,请将其代号填入每小题后的

5、横线上。a.易溶于水b.水溶液呈酸性c.氧化性d.还原性e.漂白性(1)SO2使品红溶液褪色。(2)SO2使显红色的酚酞溶液褪色。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色。(4)点燃的镁条在SO2中继续燃烧(2Mg+SO22.MgO+S)。(5)将盛有SO2气体的试管倒扣于水中,试管内的液面上升。(6)SO2使石蕊溶液变红。解析:(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性溶质,SO2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是SO2与碱性物质发生了反应,此时利用的是SO2水溶液的酸性。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2与高锰酸钾发生了氧化还原反应,利用的是其还原性,而不是漂白性。答案:(1)e(2

6、)b(3)d(4)c(5)a(6)b9.A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A、B分别通入品红溶液中,品红溶液都变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中,溶液变为红色;将B通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色。试回答下列问题:(1)写出A、B的化学式:A,B。(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式: 或。(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式: 。(4)加热通入A后变为无色的品红溶液,现象是;加热通入B后变为无色的品红溶液,现象是。解析:具有漂白作用,能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊溶液褪色,但能使紫色石蕊溶液变红色,所以A为SO2。B气体使紫色石蕊溶液

7、先变红后褪色,为Cl2:H2O+Cl2HCl+HClO。HCl使紫色石蕊溶液变红,HClO能使石蕊溶液变为无色。答案:(1)SO2Cl2(2)2NaOH+SO2Na2SO3+H2ONaOH+SO2NaHSO3(3)2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O(4)溶液变为红色无明显变化10.如图是一套检验气体性质的实验装置。根据要求回答下列问题。选项ABCDX氯气二氧化硫二氧化碳氯化氢YNa2SO3溶液饱和NaHCO3溶液Na2SO3溶液饱和NaHSO3溶液(1)若关闭活塞K,向装置中缓缓通入少量气体X,则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是。(2)若打开活塞K,品红溶液褪色

8、,关闭活塞K,品红溶液不褪色但澄清石灰水变浑浊,则判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是。解析:(1)当关闭K时,气体X必须经过洗气瓶,A中Cl2被Na2SO3溶液吸收发生反应:Cl2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2HCl,不能使品红溶液褪色;B中SO2溶于水生成H2SO3,再和NaHCO3反应生成CO2,不能使品红溶液褪色;C中CO2与Na2SO3不反应,同时CO2也不能使品红溶液褪色;D中HCl和NaHSO3发生如下反应:HCl+NaHSO3NaCl+H2O+SO2,产生的SO2通入品红溶液中,品红褪色。(2)当打开K时,气体X不通过洗气瓶直接进入品红溶液中,Cl2、SO2均可使品

9、红溶液褪色。关闭活塞K,Cl2被Na2SO3溶液吸收,SO2与NaHCO3反应,品红溶液不褪色但澄清石灰水变浑浊。答案:(1)D(2)B二、能力提升1.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是()A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水解析:SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊,需先除去SO2,再检验CO2。SO2具有还原性,而CO2没有,可根据此性质除去SO2。答案:D2.下列四种物质都具有漂白性,其中一种的漂白原理与另外三种不同的是()A.HClOB.O3C.H2O2D.SO2解析:HClO、O3、H

10、2O2都是因为强氧化性而具有漂白作用,经它们漂白的物质,不能恢复原来的颜色;但SO2的漂白是由于它与某些有色物质化合生成了不稳定的无色物质,这些物质容易分解而恢复原来的颜色。答案:D3.X气体为SO2和CO2的混合气体,Y气体为Cl2,它们同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置),下列说法正确的是()A.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡B.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡C.洗气瓶中没有明显现象D.洗气瓶中有硫酸钡沉淀生成解析:SO2、CO2不能与BaCl2溶液反应生成沉淀,因不符合复分解反应的条件。但由于Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl,所以沉淀物应为硫酸钡。答案:D4.下列实

11、验报告记录的实验现象正确的是()解析:SO2溶于水生成H2SO3,溶液呈酸性,通入酚酞溶液中无明显现象。通入品红溶液中,品红褪色;c中SO2被氯水氧化为SO42-,生成硫酸钡白色沉淀,同时因Cl2的消耗,溶液变无色。d中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3,再转化为BaSO3白色沉淀。答案:C5.下列有关SO2气体的实验现象错误的是()A.装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊溶液的水槽中,进入试管的液体呈红色B.将SO2气体通入装有品红溶液的试管里,红色逐渐褪去,给试管加热无明显变化C.打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片,可闻到刺激性气味D.将SO2气体通入装有溴水的试管里,橙红色逐渐褪去

12、解析:SO2气体使品红褪色,加热后颜色又恢复。答案:B6.下列说法正确的是()A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,所以盐酸也有漂白性解析:A项中SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,能使品红褪色是漂白性,SO2不能使石蕊溶液褪色,所以A项错误;B项正确,因为能使品红褪色的物质很多,不仅仅是SO2;C项错误,红墨水褪色的原理不同;D项错误,溶液褪色的原理是盐酸中和NaOH溶液使碱性变弱,并不是盐

13、酸具有漂白性。答案:B7.向BaCl2溶液中通入SO2后,将溶液分别置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液,出现白色沉淀A;另一份通入少量Cl2,产生白色沉淀B。试回答下列问题:(1)若不考虑SO2与水的反应,向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象,“无明显现象”可能是“不反应”,也可能是“反应但无现象”。此处应为,原因是。(2)沉淀A的化学式为,该沉淀能否溶于稀盐酸?。(3)写出生成沉淀B的离子方程式:。(4)生成2.33 g沉淀B,需要消耗标准状况下的Cl2 mL。解析:加入NaOH溶液发生的反应为Ba2+SO2+2OH-BaSO3+H2O;通入Cl2发生的反应为Ba2+SO2+Cl2+

14、2H2OBaSO4+2Cl-+4H+。由化学方程式可得:BaSO4Cl2233 g22 400 mL2.33 gV(Cl2)故V(Cl2)=224 mL。答案:(1)不反应酸性条件下不易形成BaSO3沉淀(2)BaSO3能(3)Ba2+SO2+Cl2+2H2OBaSO4+2Cl-+4H+(4)2248.已知SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,某化学兴趣小组选用下列实验装置,测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中的SO2的含量。(1)若原料气从左向右流向时,上述装置组装连接的顺序是:原料气(填a、b、c、d、e)。(2)装置中发生反应的离子方程式为;当装置中出现现象时,立即停止通气。(3

15、)若碘溶液的浓度为0.05 molL-1、体积为20 mL,收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积),SO2的体积分数为。解析:(1)原料气先通过装置除去工业原料气中的SO2后再利用、装置测量剩余气体的体积,故气体的流向为cdbae。(2)依据题目提供的I2与SO2发生反应的化学方程式可知其离子方程式为I2+SO2+2H2O4.H+SO42-+2I-,当溶液中蓝色褪去时,表明I2与SO2恰好完全反应。(3)由化学方程式可知:SO2I222 400 mL1 molV(SO2)0.05 molL-10.020 LV(SO2)=22.4 mL则SO2的体积分数:22.4 mL(22.4+297.6) mL100%=7%。答案:(1)cdbae(2)SO2+I2+2H2O4.H+SO42-+2I-蓝色褪去(3)7%