2019版化学人教版必修2训练:第一章 第二节 第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 .docx
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1、第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布元素周期律课时过关能力提升基础巩固1根据元素在周期表中的位置判断,下列元素中原子半径最小的是()A.氧B.氟C.碳D.氮答案:B解析:同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。2元素的以下性质,随着原子序数递增不呈现周期性变化的是()A.化合价B.原子半径C.元素的金属性和非金属性D.相对原子质量答案:D解析:根据元素周期律可知,相对原子质量不随原子序数递增呈现周期性变化。化合价、原子半径、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增都呈现周期性的变化。3核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确
2、的是()A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)D.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌、消毒的作用答案:C解析:由题意知,X为短周期元素,1a3(a为整数)。当a=1时,最外层电子数为3,不符合事实;当a=2时,最外层电子数为5,元素X为N;当a=3时,最外层电子数为7,元素X为Cl。当X为N元素时,质子数=2a2-1=222-1=7,当X为Cl元素时,质子数=2a2-1=232-1=17,故A项正确;由Cl2+H2OHCl+HClO,N2+3H22NH3,N2+O22NO
3、知,B项正确;Cl-的核外电子排布为,最外层电子数达不到2n2,C项错误;如果X为Cl,则可形成HClO,具有杀菌、消毒作用,D项正确。4A、B两原子,A原子L层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A、B分别是()A.硅和钠B.硼和氮C.碳和氯D.碳和铝答案:C解析:B原子M层有电子,则其L层为8个电子,所以A原子L层有4个电子,B原子M层有7个电子,即A为6号碳;B为17号氯。5A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,且nm,则下列关系正确的是()A.abcB.acbC.a=b+m+nD.a=c-n
4、-m答案:B解析:根据题意可知A、B、C三种元素在元素周期表中的相对位置为BCA,故原子序数的关系为acb,B项正确。a=b+2n=c+m+n,C、D两项均错误。6下列递变规律正确的是()A.金属性:NaAlMgB.氧化性:I2Br2Cl2C.原子半径:NaNOD.最高正价:ClSMgAl;B项,氧化性:Cl2Br2I2;C项,借助第三周期中P元素,可比较其原子半径大小顺序为NaPNO;D项,最高正价:ClSP。7除第一周期外,关于同周期主族元素的下列变化规律中不正确的是()A.从左到右,原子半径逐渐减小B.从左到右,元素原子的氧化性减弱,还原性增强C.从左到右,元素最高正价从+1价递增到+7
5、价(O、F除外),负价由-4价递变到-1价D.从左到右,元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱,酸性增强(O、F除外)答案:B解析:同周期的主族元素从左到右,原子半径逐渐减小;氧化性增强,还原性减弱;金属性减弱,非金属性增强;最高正价从+1价递增到+7价(O、F除外),负价由-4价递变到-1价。因此B项错误。8用118号元素及其形成化合物的化学式填空。(1)原子半径最小的元素是。(2)除稀有气体外,原子半径最大的元素是,它的原子结构示意图是。(3)与水反应最剧烈的金属是。(4)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是。(5)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是。(6)最稳定的气态氢化物是。(7)金属性最强
6、的元素是,非金属性最强的元素是。(8)最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是。答案:(1)H(2)Na(3)Na(4)NaOH(5)N(6)HF(7)NaF(8)HClO4解析:本题是全方位考查对前18号元素的性质及原子结构的掌握程度,要求熟练运用元素周期律对相关内容进行推断。9短周期元素A、B、C、D、E、F,它们的原子序数依次增大。在周期表中,A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍,C为地壳中含量最多的元素,D是原子半径最大的短周期主族元素,常温下E为淡黄色固体,D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答:(1)元素名称:A、B、C、D。(2)E在元素周期
7、表中的位置: 。(3)F离子结构示意图: 。(4)A、B组成的最简单化合物的名称是 。(5)C、D按原子个数比11组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为。(6)能说明E的非金属性比F的非金属性(填“强”或“弱”)的事实是(举一例)。答案:(1)氢碳氧钠(2)第三周期第A族(3)(4)甲烷(5)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(6)弱氯气能从硫化钠溶液中置换出硫等(合理答案均可)解析:根据“A的原子半径最小”知A为氢;根据“C为地壳中含量最多的元素”知C为氧;B为第二周期元素,原子结构为,所以B为碳;根据“D是原子半径最大的短周期主族元素”知D为钠;常温下E为淡黄色固体,所以E为硫;根
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