2019版化学人教版必修2训练：第三章　第三节　第1课时　乙醇 .docx

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1、第三节生活中两种常见的有机物第1课时乙醇课时过关能力提升基础巩固1下列有机物中,不属于烃的衍生物的是()A.一氯甲烷B.苯C.硝基苯D.乙醇答案:B解析:由烃的衍生物定义可知,烃的衍生物除含碳、氢原子外,还含有其他原子,如O、N、F、Cl、S等,A、C、D三项均符合,B中只有C、H两种元素,属于烃,不属于烃的衍生物。2比较乙烷和乙醇的结构,下列说法错误的是()A.两个碳原子以单键相连B.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子C.乙醇与钠反应而乙烷与钠不反应D.分子里都含6个相同的氢原子答案:D解析:乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3和CH3CH2OH,由于官能团OH的存在,使乙醇的结构和性质与乙烷

2、不相同,乙醇分子中有3种氢原子,其中只有羟基氢原子与钠反应,乙烷与钠不反应。3向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对该实验现象的描述正确的是()A.钠块浮在乙醇的上面B.钠块熔化成小球C.钠块在乙醇的液面上游动D.钠块表面有气体放出答案:D解析:Na的密度比乙醇的大,不会浮在乙醇液面上。4关于乙醇的说法中正确的是()A.乙醇结构中含有OH,所以乙醇溶解于水,可以电离出OH-而显碱性B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水,说明乙醇具有氧化性C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼答案:D解析:乙醇溶于水不能电离出氢氧根离子,溶

3、液呈中性;乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性;乙醇与钠反应可以产生氢气,但不能说明乙醇显酸性;乙醇与钠反应比水与钠反应平缓,说明乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。5香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如右图:下列有关香叶醇的叙述正确的是()A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应,不能发生取代反应答案:A解析:依据碳原子结构可知,碳原子在有机化合物中形成四个共价键。在键线式中碳原子剩余价键被氢原子饱和,由香叶醇的结构简式可得分子式为C10H18O。香叶醇分子中含有碳碳双键,能与溴发生加成反应,从而使溴的CC

4、l4溶液褪色;能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液的紫红色褪去;香叶醇分子中含OH,能发生取代反应。6下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是()A.由于乙醇的密度比水的小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.从化学学科角度看,俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质答案:A解析:乙醇与水能以任意比混溶,不能用分液方法将乙醇中的水除去。7下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是()A.1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水B.乙醇可以制饮

5、料C.1 mol乙醇与足量的Na作用得0.5 mol H2D.1 mol乙醇可生成1 mol乙醛答案:C解析:A项中,乙醇燃烧时,所有的氢原子均参与反应生成H2O;B项无法证明题中结论;D项中,乙醇氧化成乙醛时,OH键及部分CH键参与反应,也无法证明氢原子的不同。乙醇与足量钠反应,参与反应的氢原子占乙醇分子中氢原子数的六分之一,说明其中一个氢原子与另外五个不同。8对同样的反应物若使用不同的催化剂,可得到不同的产物。如:C2H5OHCH3CHO+H22C2H5OHCH2CHCHCH2+H2+2H2O2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O又知C2H5OH在活性铜催化下,可生成CH3COOC2H5

6、及其他产物,则其他产物可能为()A.H2B.CO2C.H2OD.H2和H2O答案:A解析:根据反应前后质量守恒,即化学方程式两边原子总数相等作出判断。2C2H5OHCH3COOC2H5+2H2。9乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题:(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。若用物理方法,可选择的试剂为;若用化学方法,可选择的试剂为。(2)根据要求,分别写出有乙醇参与的反应的化学方程式(注明反应条件,无机试剂任选)。氧化反应;置换反应。答案:(1)H2ONa(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CH2OH+2Na2CH3CH

7、2ONa+H2解析:(1)物理方法鉴别乙醇和汽油,可利用它们在水中的溶解情况,而化学方法鉴别可利用乙醇与Na的反应。(2)乙醇的氧化反应主要用来制取乙醛,反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。乙醇的置换反应可以是乙醇与Na反应,反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2。10生活中的有机物种类丰富,在衣食住行等多方面应用广泛,其中乙醇是比较常见的有机物。(1)乙醇是无色有特殊香味的液体,密度比水的。(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为 ,反应类型是。(3)下列属于乙醇的同系物的是,属于乙醇的同分异构体的是。(填编号

8、)A.乙醚(CH3CH2OCH2CH3)B.甲醇C.CH3OCH3D.HOCH2CH2OH(4)乙醇能够发生氧化反应:46 g乙醇完全燃烧消耗 mol氧气。乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为 。答案:(1)小(2)CH2CH2+H2OCH3CH2OH加成反应(3)BC(4)32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O解析:(1)乙醇的密度比水的密度小。(2)乙烯与水发生加成反应,反应的方程式为CH2CH2+H2OCH3CH2OH。(3)同系物满足两个条件:结构相似,组成上相差n个CH2原子团,故甲醇与乙醇互为同系物;同分异构体满足两个条件:分子式相同,结构不同

9、,故CH3OCH3与乙醇互为同分异构体。(4)乙醇燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O,故1 mol乙醇完全燃烧消耗3 mol O2;乙醇催化氧化的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。能力提升1某酒精厂由于管理不善,酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是()A.KMnO4B.NaClC.(NH4)2SO4D.CH3COOH答案:A解析:酒精是易燃物,与NaCl、(NH4)2SO4不反应,与CH3COOH在通常条件下也不反应,而KMnO4是强氧化剂,与酒精反应引发酒精燃烧而酿成火灾。2下列除杂方法不正确的是()A.除去乙烷中混有的少量乙烯:

10、通入稀溴水中,干燥B.除去溴苯中混有的少量单质溴:加入足量的NaOH溶液,振荡、静置、分液C.除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇:加入生石灰,振荡、静置、蒸馏D.除去乙醇中混有的少量苯,可通过分液的方法实现答案:D解析:乙醇和苯互溶,可通过蒸馏的方法除去乙醇中的少量苯。3把质量为m g的Cu丝灼烧变黑,趁热立即放入下列物质中,Cu丝变红且质量小于m g的是()A.C2H5OHB.稀硫酸C.水D.CO答案:B解析:铜丝灼烧变黑生成CuO,在加热条件下,CuO被C2H5OH、CO还原生成Cu,质量与灼烧前相同,CuO与水不反应,也不会再变红,CuO与稀硫酸反应后剩余Cu丝变红且质量减小。4按照下

11、图装置持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体可能是(假设每个反应均完全)()A.CH3CH2OHB.COC.N2D.H2答案:A解析:CH3CH2OH、CO、H2均可还原CuO,但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体,该液体不可能是水(干燥管中盛有足量CuSO4),所以一定是乙醛,故X气体为乙醇。5一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得CO、CO2和水的总质量为27.6 g,若其中水的质量为10.8 g,则CO的质量为()A.1.4 gB.2.2 gC.4.4 gD.在2.2 g与4.4 g之间答案:A解析:先利用乙醇与水中氢元素质量守恒,CH3CH2OH

12、3H2O,由水的质量计算出乙醇的物质的量:10.8 g18 gmol-113=0.2 mol。再由乙醇中碳与CO、CO2中所含碳元素质量守恒,列式计算。设CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y,则:x+y=0.2mol228 gmol-1x+44 gmol-1y=27.6 g-10.8 g解得x=0.05moly=0.35mol则m(CO)=0.05 mol28 gmol-1=1.4 g。6在常压、100 条件下,乙烯和乙醇的混合气体V L,完全燃烧后生成CO2和H2O,消耗相同状态下的氧气3V L,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为()A.11B.21C.12D.任意比答案:D解析:乙烯的分

13、子式为C2H4,乙醇的分子式为C2H6O,可变形为C2H4H2O;C2H4+3O22CO2+2H2O,无论乙烯和乙醇的比例如何,耗氧量均为相同条件下混合气体体积的3倍。71 mol分子式为C3H8O的液态有机物A,与足量的金属钠作用,生成标准状况下的氢气11.2 L,则A分子中必含有个(填官能团的名称),若该官能团位于碳链的一端,则A的结构简式为,写出下列反应的化学方程式:(1)A与金属钠反应: ,属于反应;(2)A在氧气中燃烧: ,属于反应;(3)A的催化氧化: ,属于反应。答案:1羟基CH3CH2CH2OH(1)2CH3CH2CH2OH+2Na2CH3CH2CH2ONa+H2置换(2)2CH3CH2CH2OH+9O26CO2+8H2O氧化(3)2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O氧化解析:依题意可知A中含有羟基,因此C3H8O是一种醇。由于羟基位于碳链的一端,故可确定A为CH3CH2CH2OH(正丙醇),与乙醇的化学性质相似。