分析化学第五章试题及其参考总结地答案解析.doc

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1、#+第五章 思考题与习题1写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-，Fe(H2O)63+,R-NH+CH2COOH.答：H2O的共轭碱为OH-； H2C2O4的共轭碱为HC2O4-；H2PO4-的共轭碱为HPO42-； HCO3-的共轭碱为CO32-；C6H5OH的共轭碱为C6H5O-； C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2；HS-的共轭碱为S2-； Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+；R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。2. 写出下列各碱的共轭酸：H2O,NO3-，HSO4

2、-，S2-，C6H5O-，Cu(H2O)2(OH)2，(CH2)6N4，RNHCH2COO-，。答：H2O的共轭酸为H+； NO3-的共轭酸为HNO3； HSO4-的共轭酸为H2SO4； S2的共轭酸为HS-； C6H5O-的共轭酸为C6H5OH Cu(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+； (CH2)6N4的共轭酸为(CH2)4N4H+；RNHCH2COO-的共轭酸为RNHCHCOOH， 的共轭酸为3 根据物料平衡和电荷平衡写出（1）(NH4)2CO3，（2）NH4HCO3溶液的PBE，浓度为c（molL-1）。答：（1）MBE：NH4+NH3=2c; H2CO3+HCO

3、3-+CO32-=c CBE：NH4+H+=OH-+HCO3-+2CO32- PBE：H+2H2CO3 +HCO3-=NH3+OH- （2）MBE：NH4+NH3=c; H2CO3+HCO3-+CO32-=c CBE：NH4+H+=OH-+HCO3-+2CO32-PBE：H+H2CO3=NH3+OH-+CO32-4写出下列酸碱组分的MBE、CEB和PBE（设定质子参考水准直接写出），浓度为 c（molL-1）。（1）KHP （2）NaNH4HPO4 （3）NH4H2PO4 （4）NH4CN 答：（1）MBE：K+=c H2P+HP-+P2-=c CBE：K+H+=2P2-+OH-+HP- PB

4、E：H+H2P=P2-+OH-（2）MBE：Na+=NH4+=c H2PO4-+H3PO4+HPO42-+PO43-=c CBE：Na+NH4+H+=OH-+H2PO4-+2HPO42-+3PO43- PBE：H+H2PO4-+2H3PO4=OH-+NH3+PO43- （3）MBE：NH4+=c H3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-=c CBE：NH4+H+=H2PO4+2HPO42-+3PO43-+OH- PBE：H+H3PO4=OH-+NH3+HPO42-+2PO43- （4）MBE：NH4+=c CN-+HCN=c CBE：NH4+H+=OH-+CN- PBE：HCN+H+

5、=NH3+OH-5. （1）讨论两种一元弱酸混合溶液的酸碱平衡问题，推导其H+浓度计算公式。（2）0.10 molL-1NH4Cl和 0.10 molL-1H3BO3混合液的pH值。答：(1)设HB1和HB2分别为两种一元弱酸，浓度分别为CHB1和CHB2 molL-1。两种酸的混合液的PBE为: H+=OH-+B1-+B2- 混合液是酸性，忽略水的电离，即OH-项可忽略，并代入有关平衡常数式得如下近似式 (1)当两种都较弱，可忽略其离解的影响，HB1CHB1 ，HB2CHB2 。式（1）简化为 (2)若两种酸都不太弱，先由式（2）近似求得H+，对式（1）进行逐步逼近求解。(2) 根据公式得：

6、pH=lg1.0710-5=4.976根据图53说明NaH2PO4Na2HPO4 缓冲溶液适用的pH范围。答：范围为7.21。7若要配制（1）pH=3.0，（2）pH=4.0 的缓冲溶液，现有下列物质，问应该选那种缓冲体系？有关常数见附录一之表1。 （1） （2）HCOOH （3）CH2ClCOOH （4）NH3+CH2COOH（氨基乙酸盐）答：(1) pKa1=2.95 pKa2=5.41 故pH=(pKa1+pKa2)/2=(2.95+5.41)/2=4.18(2) pKa=3.74 (3) pKa=2.86 (4)pKa1=2.35 pKa2=9.60 故pH=( pKa1+pKa2)/

7、2=(2.35+9.60)/2=5.98所以配制pH=3.0的溶液须选（2），（3）；配制pH=4.0须选（1），（2）。8下列酸碱溶液浓度均为0.10 molL-1，能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定？（1）HF （2）KHP （3）NH3+CH2COONa （4）NaHS （5）NaHCO3（6）(CH2)6N4 （7） (CH2)6N4HCl （8）CH3NH2答：(1) Ka=7.210-4 ,CspKa=0.17.210-4=7.210-510-8(2) Ka2=3.910-6 ,CspKa2=0.13.910-6=3.910-710-8(3) Ka2=2.510-10 ,Csp

8、Ka2=0.12.510-10=2.510-1110-8(5) Ka2=5.610-11 , Kb1=Kw/Ka2=1.010-14/5.610-11=1.810-4,CspKb1=0.11.810-4=1.810-510-8(6) Kb=1.410-9 ,CspKb=0.11.410-9=1.410-1010-8(8) Kb=4.210-4 ,CspKb=0.14.210-4=4.210-510-8根据CspKa10-8可直接滴定，查表计算只（3）、（6）不能直接准确滴定，其余可直接滴定。9强碱（酸）滴定一元弱酸（碱），cspKa（Kb）10-8就可以直接准确滴定。如果用Kt表示滴定反应的形

9、成常数，那么该反应的cspKt应为多少？解：因为CspKa10-8，Ka=KtKw， 故：CspKt10610为什么一般都用强酸（碱）溶液作酸（碱）标准溶液？为什么酸（碱）标准溶液的浓度不宜太浓或太稀？答：用强酸或强碱作滴定剂时，其滴定反应为：H+OH-=H2OKt=1.01014 (25) 此类滴定反应的平衡常数Kt相当大，反应进行的十分完全。但酸（碱）标准溶液的浓度太浓时，滴定终点时过量的体积一定，因而误差增大；若太稀，终点时指示剂变色不明显，故滴定的体积也会增大，致使误差增大。故酸（碱）标准溶液的浓度均不宜太浓或太稀。11下列多元酸（碱）、混合酸（碱）溶液中每种酸（碱）的分析浓度均为0.

10、10 molL-1（标明的除外），能否用等浓度的滴定剂准确进行分布滴定或分别滴定？如能直接滴定（包括滴总量），根据计算的pHsp选择适宜的指示剂。（1）H3AsO4 （2）H2C2O4（3）0.40 molL-1乙二胺 （4） NaOH+(CH2)6N4（5）邻苯二甲酸 （6）联氨（7）H2SO4+H3PO4 （8）乙胺+吡啶答：根据CspKa(Kb)10-8，p Csp+pKa(Kb）8及Ka1/ Ka2105,p Ka1-p Ka25可直接计算得知是否可进行滴定。（1）H3AsO4 Ka1=6.310-3, pKa1=2.20 ; Ka2=1.010-7 , pKa2=7.00; Ka3=

11、3.210-12, pKa3=11.50.故可直接滴定一级和二级，三级不能滴定。pHsp=(pKa1+pKa2)=4.60 溴甲酚绿；pHsp=(pKa2+pKa3)=9.25 酚酞。（2）H2C2O4 pKa1=1.22 ; pKa2=4.19 pHsp=14-pcKb1/2=14+(lg0.1/3-14+4.19)=8.36 Ka1/Ka210-8pHsp=pcKa1/2=(lg0.4/3+14-7.15)/2=2.99故可同时滴定一、二级，甲基黄，由黄色变为红色；（4） NaOH+(CH2)6N4 pKb=8.85pHsp=14-pcKb/2=14+(lg0.1/2-8.85)/2=8.

12、92故可直接滴定NaOH，酚酞，有无色变为红色；（5）邻苯二甲酸pKa1=2.95 ; pKa2=5.41pHsp=pKW-pcKb1/2=14+lg0.05-(14-5.41)/2=8.90故可直接滴定一、二级氢，酚酞，由无色变为红色；（6）联氨pKb1=5.52 ; pKb2=14.12pHsp=pcKa2/2=(-lg0.1/2+14-5.52)/2=6.22 故可直接滴定一级，甲基红，由黄色变为红色；（7）H2SO4+H3PO4pHsp=(pcKa1Ka2/(c+Ka1)/2=4.70甲基红，由黄色变为红色pHsp=(p(Ka2(cKa3+Kaw)/c/2=9.66故可直接滴定到磷酸二

13、氢盐、磷酸一氢盐，酚酞，由无色变为红色；（8）乙胺+吡啶pKb1=3.25 pKb2=8.77 pHsp= pcKa/2=(-lg0.1/2+14-3.25)/2=6.03故可直接滴定乙胺，甲基红，由红色变为黄色。12HCl与HAc的混合溶液（浓度均为0.10 molL-1），能否以甲基橙为指示剂？用0.1000 molL-1 NaOH溶液直接滴定其中的HCl，此时有多少HAc参与了反应？解：C1=0.10molL-1 ， Ka2=1.810-5 ，所以（1）不能以甲基橙为指示剂准确滴定HCl （2）因为 甲基橙的变色范围为3.14.4 所以 当pH=4.0时为变色转折点 pH=pKa+lg

14、4.0=4.74+lg x%=15%13今有H2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，浓度均为0.050 molL-1，欲用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定，试问：（1）能否准确滴定其中的H2SO4？为什么？采用什么指示剂？（2）如何用酸碱滴定法测定混合溶液中(NH4)2SO4的含量？指示剂又是什么？解：（1）能。因为H2SO4的第二步电离常数pKa2=2.00，而NH4+的电离常数pKa=9.26，所以能完全准确滴定其中的H2SO4 ，可以采用甲基橙或酚酞作指示剂。 (2)可以用蒸馏法，即向混合溶液中加入过量的浓碱溶液，加热使NH3逸出，并用过量的H3BO3溶液吸收，然后用HCl标

15、准溶液滴定H3BO3吸收液： NH3 + H3BO3= NH4+ H2BO3- H+ H2BO3-= H3BO3终点的产物是H3BO3和NH4+（混合弱酸），pH5 ，可用甲基橙作指示剂，按下式计算含量： 14判断下列情况对测定结果的影响：（1）用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度；（2）用吸收了CO2的NaOH标准溶液滴定H3PO4至第一计量点；继续滴定至第二计量点时，对测定结果各如何影响？答：（1）使测定值偏小。（2）使第一计量点测定值不影响，第二计量点偏大。15一试液可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3或它们的固体混合物的溶液。用20.00mL0.1000

16、molL-1HCl标准溶液，以酚酞为指示剂可滴定至终点。问在下列情况下，继以甲基橙作指示剂滴定至终点，还需加入多少毫升HCl溶液？第三种情况试液的组成如何？（1）试液中所含NaOH与Na2CO3、物质的量比为31；（2）原固体试样中所含NaHCO3和NaOH的物质量比为21；（3）加入甲基橙后滴半滴HCl溶液，试液即成重点颜色。答：（1）还需加入HCl为；20.004=5.00mL （2）还需加入HCl为：20.002=40.00mL（3）由NaOH组成。16用酸碱滴定法测定下述物质的含量，当它们均按指定的方程式进行反应时，被测物质与H+的物质的量之比各是多少？（1）Na2CO3，Al2(CO

17、3)3，CaCO3（CO32-+2H+=CO2+H2O）。（2）Na2B4O710H2O，B2O3，NaBO24H2O，B（B4O72-+2H+5H2O=4H3BO3）。答：（1）物质的量之比分别为：12、16、12。（2）物质的量之比分别为：12、1、。17酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素：A.滴定突跃的范围； B.指示剂的变色范围；C.指示剂的颜色变化； D.指示剂相对分子质量的大小 E滴定方向答：选 D 18计算下列各溶液的pH：（1）2.010-7 molL-1HCl （2）0.020 molL-1 H2SO4 （3） 0.10 molL-1NH4Cl （4）0.025 molL

18、-1HCOOH（5）1.010-4 molL-1HCN （6）1.010-4 molL-1NaCN（7）0.10 molL-1(CH2)6N4 （8）0.10 molL-1NH4CN（9）0.010 molL-1KHP （10）0.10 molL-1Na2S（11）0.10 molL-1NH3CH2COOH（氨基乙酸盐）解：（1）pH=7-lg2=6.62（2） =5.123 pH=lgH+=1.59（3）H+= pH=-lgH+=5.13（4）H+= pH=-lgH+=2.69（5）H+= pH=-lgH+=6.54 （6）OH-= pOH=4.51 pH=9.49 （7）OH-= pOH=

19、4.93 pH=9.07 （8）OH-= pH=9.20 （9） pOH=9.82 pH=4.18 （10）OH-= pOH=0.04 pH=13.96（11）H+= pH=1.6719计算0.010 molL-1H3PO4溶液中（1）HPO42-，（2）PO43-的浓度解： 。=40Ka2 Ka2Ka2 且CKa1=0.017.610-3 H3PO4的第二级、第三级解离 和水的解离均又被忽略。于是可以按一元酸来处理， 又因为故 =1.1410-2mol.L-1， 20（1）250mgNa2C2O4溶解并稀释至500 mL，计算pH=4.00时该溶液中各种型体的浓度。（2）计算pH=1.00时

20、，0.10 molL-1H2S溶液中各型体的浓度。解：(1) H根据多元酸（碱）各型体的分布分数可直接计算有：CKa1=5.910-2 ， CKa2=6.410-5Na2C2O4在酸性水溶液中以三种形式分布即：C2O42-、HC2O4-和H2C2O4。其中： = =1.4110-3 molL-1 (2) H2S的Ka1=5.710-8 ，Ka2=1.210-15 ，由多元酸（碱）各型体分布分数有： =0.1 molL-1 =5.710-8 molL-1 =6.8410-2 molL-12120.0g六亚甲基四胺加12 molL-1HCl溶液4.0 mL，最后配制成100 mL溶液，其pH为多少

21、？解：形成(CH2)6N4HCl缓冲溶液，计算知：故体系为(CH2)6N4-(CH2)6N4H+缓冲体系， ， ，则 22若配制pH=10.00，的NH3- NH4Cl缓冲溶液1.0L，问需要15 molL-1的氨水多少毫升？需要NH4Cl多少克？解：由缓冲溶液计算公式 , 得10=9.26+lglg=0.74 , =0.85 mol又则 即 需 为0.85mol则 即 NH4Cl为0.15mol 0.1553.5=8.0 g23欲配制100 mL氨基乙酸缓冲溶液，其总浓度c=0.10 molL-1，pH=2.00，需氨基乙酸多少克？还需加多少毫升1.0 molL-1酸或碱？已知氨基乙酸的摩尔

22、质量M=75.07gmol-1。解：1）设需氨基乙酸x g，由题意可知 （2）因为氨基乙酸为两性物质，所以应加一元强酸HCl ，才能使溶液的pH=2.00 。 设应加y mL HCl y=6.9 mL 24(1)在100 mL由1.0molL-1HAc和1.0molL-1NaAc组成的缓冲溶液中，加入1.0mL6.00.1000molL-1NaOH溶液滴定后，溶液的pH有何变化？（2）若在100mLpH=5.00的HAc-NaAc缓冲溶液中加入1.0mL6.0molL-1NaOH后，溶液的pH增大0.10单位。问此缓冲溶液中HAc、NaAc的分析浓度各为多少？解：（1） molL-1 molL

23、-1pH1-pH2=0.05（2）设原HAc-为x，NaAc为y。则 得 x=0.40 molL-1 y=0.72 molL-1 25计算下列标准缓冲溶液的pH（考虑离子强度的影响）：（1）0.034 molL-1饱和酒石酸氢钾溶液；（2）0.010 molL-1硼砂溶液。解：（1） = （2）硼砂溶液中有如下酸碱平衡B4O72-+5H2O = 2H2BO3-+2H3BO3 因此硼砂溶液为缓冲体系。考虑离子强度影响： 溶液中 则26某一弱酸HA试样1.250 g用水溶液稀释至50.00 mL，可用41.20 mL 0.09000molL-1NaOH滴定至计量点。当加入8.24 mLNaOH时溶

24、液的pH=4.30。（1） 求该弱酸的摩尔质量；（2）计算弱酸的解离常数Ka和计量点的pH；选择何种指示剂？解：（1）由 得 M=337.1g/mol（2） Ka=1.310-5 故 酚酞为指示剂。27取25.00 mL苯甲酸溶液，用20.70 mL0.1000molL-1NaOH溶液滴定至计量点。（1）计算苯甲酸溶液的浓度；（2）求计量点的pH；（3）应选择那种指示剂。解：（1）设苯甲酸的浓度为x则 得 x=0.08280 molL-1（2）当达计量点时，苯甲酸完全为苯甲酸钠，酸度完全由苯甲酸根决定.pOH=5.58pH=8.42（3）酚酞为指示剂。28计算用0.1000 molL-1HCl

25、溶液滴定20.00 mL0.10 molL-1NH3溶液时.（1）计量点；（2）计量点前后0.1%相对误差时溶液的pH；（3）选择那种指示剂？解：（1） 的H+=pH=5.28（2）（3） 甲基红为指示剂。29计算用0.1000 molL-1HCl溶液滴定0.050 molL-1Na2B4O7溶液至计量点时的pH（B4O72-+2H+5H2O=4H3BO3）。选用何种指示剂？解：在计量点时，刚好反应 pH=5.12 故 溴甲酚绿为指示剂。30二元酸H2B在pH=1.50时，；pH=6.50时，。（1） 求H2B的Ka1和Ka2；（2） 能否以0.1000molL-1NaOH分步滴定0.10mo

26、lL-1的H2B；（3） 计算计量点时溶液的pH；（4） 选择适宜的指示剂。解：（1） 则 当 pH=1.5时 则 Ka1=10-1.50同理 则 当 pH=6.50时 则 Ka2=10-6.50（2）CKa1=10-8且，所以可以用来分步滴定H2B。（3）： 则 pH=4.10二级电离 则 pH=9.51（4） 分别选择选用甲基橙和酚酞。31计算下述情况时的终点误差：（1） 用0.1000molL-1NaOH溶液滴定0.10 molL-1HCl溶液，以甲基红（pHep=5.5）为指示剂；（2） 分别以酚酞（pHep=8.5）、甲基橙（pHep=4.0）作指示剂，用0.1000 molL-1H

27、Cl溶液滴定0.10 molL-1NH3溶液。解：（1） （2）酚酞 甲基橙 32在一定量甘露醇存在下，以0.02000 molL-1NaOH滴定0.020 molL-1H3BO3（C此时Ka=4.010-6）至pHep=9.00，（1） 计算计量点时的pH（2） 终点误差解：（1） （2）（3）选用何种指示剂？解：pH=8.70时应变色，所以选择酚酞为指示剂。33标定某NaOH溶液得其浓度为0.1026 molL-1，后因为暴露于空气中吸收了CO2。取该碱液25.00 mL，用0.1143 molL-1HCl溶液滴定至酚酞终点，用去HCl溶液22.31mL。计算：（1） 每升碱液吸收了多少克

28、CO2？（2） 用该碱液滴定某一弱酸，若浓度仍以0.1026 molL-1计算，会影起多大的误差？：解：(1)设每升碱液吸收x克CO2 因为以酚酞为指示剂，所以Na2CO3被滴定为NaHCO3 . 则可知： (0.1026- x=0.02640gL-1(2)34用0.1000 molL-1HCl溶液滴定20.00 mL0.10 molL-1NaOH。若NaOH溶液中同时含有0.20 molL-1NaAC，（1）求计量点时的pH；（2）若滴定到pH=7.00结束，有多少NaAC参加了反应？解：(1) （2） 35称取含硼酸及硼砂的试样0.6010g，用0.1000molL-1HCl标准溶液滴定，

29、以甲基红为指示剂，消耗HCl20.00 mL；再加甘露醇强化后，以酚酞为指示剂，用0.2000molL-1 NaOH标准溶液滴定消耗30.00 mL。计算试样中硼砂和硼酸的质量分数。解：根据 5H2O+Na2B4O7H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+10H2O 可得： = =36含有酸不容物的混合碱试样1.100 g,水溶解后用甲基橙为指示剂，滴定终点时用去HCl溶液（THCL/CaO=0.01400gml-1）31.40 ml；同样质量的试样该用酚酞做指示剂，用上述HCl标准溶液滴定至终点时用去13.30 ml。计算试样中不与酸反应的杂质的质量分数。解：由滴定过程可知，试样可能含有

30、NaOHNaHCO3Na2CO3 31.40mL213.30mL 试样中含有NaHCO3Na2CO3 于是用于滴定NaHCO3的量为: 31.40mL-213.30mL=4.80mL37某试样中仅含NaOH和Na2CO3。称取0.3720 g试样用水溶解后，以酚酞为指示剂，消耗0.1500molL-1HCl溶液40.00 ml，问还需多少毫升HCl溶液达到甲基橙的变色点？解：设NaOH为X mol，Na2CO3为Y mol， 则 X+Y=0.040.15=0.006 40X+105.99Y=0.3750 得 X=0.004 Y=0.002 故38干燥的纯NaOH和NaHCO3按2:1的质量比混

31、合后溶于水，并用盐酸标准溶液滴定。使用酚酞指示剂时用去盐酸的体积为V1，继用甲基橙作指示剂，有用去盐酸的体积为V2。求V1/V2（3位有效数字）。解：39某溶液中可能含有H3PO4或NaNH2PO4或Na2HPO4，或是它们不同比例的混合溶液。以酚酞为指示剂，用48.36 mL1.000 molL-1NaOH标准溶液滴定至终点；接着加入甲基橙，再用33.72 mL1.000 molL-1 HCl溶液回滴至甲基橙终点（橙色），问混合后该溶液组成如何？并求出各组分的物质的量（m mol）。解：由题意得，混合液由H3PO4和NaH2PO4组成，设其体积分别为X ml，Y ml。由2V1+V2=48.

32、36 V1+V2=33.72得 V1=14.64 ml V2=19.08 ml故 C1=1.000V1=14.64 m mol C2=1.000V2=19.08 m mol40称取3.000g磷酸盐试样溶解后，用甲基红作指示剂，以14.10 mL0.5000 molL-1HCl溶液滴定至终点；同样质量的试样，以酚酞作指示剂，需5.00 mL0.6000 molL-1NaOH溶液滴定至终点。（1）试样的组成如何？（2）计算试样中P2O5的质量分数。解：（1）同样质量的磷酸盐试样，以甲基红作指示剂时，酸的用量；以酚酞作指示剂时的碱用量，；。此处磷酸盐试样由可溶性与的钠盐或钾盐组成。（2）试样用酚酞

33、或甲基橙作指示剂分别滴定时，则试样中P2O5的含量为： 41粗氨盐1.000g，加入过量NaOH溶液并加热，逸出的氨吸收于56.00 mL0.2500 molL-1H2SO4中，过量的酸用0.5000 molL-1NaOH回滴，用去碱1.56 mL。计算试样中NH3的质量分数。解：42食肉中蛋白质含量的测定，是将按下法测得N的质量分数乘以因数6.25即得结果。称2.000 g干肉片试样用浓硫酸（汞为催化剂）煮解，直至存在的氮完全转化为硫酸氢氨。再用过量的NaOH处理，放出NH3的吸收于50.00 mL H2SO4（1.00 mL相当于0.01860 g Na2O）中。过量的酸需要用28.80

34、mL NaOH (1.00 mL相当于0.1266 g邻苯二甲酸氢钾）反滴定。计算肉片中蛋白质的质量分数。解： 蛋白质%43称取不纯的未知的一元弱酸HA（摩尔质量为82.00gmol-1）试样1.600 g，溶解后稀释至60.00 mL，以0.2500molL-1NaOH进行电位滴定。已知HA 被中和一半时溶液的pH=5.00，而中和至计量点时溶液的pH=9.00。计算试样中HA的质量分数。解：设试样中HA的质量分数为A 。 （1）当HA被中和一半时溶液的pH=5.00 , 有： pH = pKa 即 Ka=10-5.00 （2）设质量分数为W，当HA被中和至计量点时，可得： 则 W=0.51因为 cKa20 Kw 故使用最简式计算是合理的。44在20.00 mL0.1000 molL-1HA（Ka=1.010-7）溶液中加入等浓度的NaOH溶液20.02 mL，计算溶液的pH。解：设过量的NaOH的浓度为c，则此溶液的PBE为： c + H+ + HA = OH-因此溶液显碱性，故上式可简化为：c + HA = OH-解之：H+=1.010-10 mol/L pH=10.00