2019版化学人教版选修2训练：模块综合检测 .docx

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1、模块综合检测(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)1化学与生活是紧密相连的,下列说法正确的是()A.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰B.海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C.生铁在潮湿的空气中易生锈,其负极反应式为2H2O+O2+4e-4OH-D.现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类,它们属于碳氢化合物解析：袋装(或盒装)食品常用硅胶作干燥剂,A错误;明矾可作净水剂,但不能淡化海水,B错误;钢铁生锈发生了原电池反应,其负极反应式为Fe-2e-Fe2+,C错误。答

2、案：D2下列叙述正确的是()A.合成氨的“造气”阶段不会产生废气B.电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C.电解制铝的过程中,作为阳极材料的无烟煤不会消耗D.使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染解析：A项中氨的造气用天然气或煤,必产生二氧化碳;B项中电镀液含重金属离子,应处理后排放;C项中铝的生产中阳极碳块与氧气发生反应生成CO2被消耗,阴极无烟煤基本不消耗;D项中煤气化后作了脱硫处理,污染减少。答案：D3下列有关金属冶炼的说法中,不正确的是()A.用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠B.在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C.用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬D.热分解法直

3、接加热HgO得到金属Hg解析：金属铝只能用电解法冶炼,不能用H2还原。答案：B4下列叙述正确的是()A.合成氨工业、硫酸工业中均用到吸收塔这一设备B.玻璃、水泥的工业生产中均用到纯碱和石灰石作为原料C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅D.绿色化学的核心思想是利用绿色植物治理环境污染解析：合成氨工业中不需要吸收塔;水泥的主要原料为黏土和石灰石,没有用到纯碱;绿色化学是指生产工艺中的原料及生产过程无污染、无毒物、无废弃物排放,是“预防污染”战略的重要组成部分。答案：C5下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是()A.用氯气和消石灰制漂白粉B.皂化反应C.用铝土矿(

4、有效成分是氧化铝)制金属铝D.氯碱工业解析：皂化反应是油脂在碱性条件下发生的水解反应,属于取代反应,不是氧化还原反应。答案：B6下列物质属于高分子材料且具有体型结构的是()A.工程塑料ABS树脂B.硫化橡胶C.植物生长调节剂(乙烯利)D.聚氯乙烯塑料解析：植物生长调节剂(乙烯利)不是高分子化合物;ABS树脂和聚氯乙烯塑料是线型结构高分子材料;硫化橡胶是体型结构高分子材料。答案：B7有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是()A.高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点,但是硬度却远远低于金属材料B.氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料,具有超硬性,它不与任何无机酸反应C.光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤

5、维D.光导纤维中的二氧化硅是平面结构解析：高温结构陶瓷克服了金属材料的弱点,本身还具有很多优点,如耐高温、高硬度、不怕氧化等,A错误;氮化硅陶瓷是重要的结构材料,有许多优点,如耐腐蚀性较强,但可以与氢氟酸反应,B错误;光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维,且抗干扰能力好,不发生电辐射,能防窃听等,C正确;SiO2是一种立体网状结构(即硅氧四面体结构)的晶体,D错误。答案：C8在接触法制硫酸工业中,在原料相同的情况下,测得压强对SO2平衡转化率的影响见下表:转化率/% 压强MPa温度/0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.78

6、5.889.596.4根据上表数据,考虑综合经济效益,你认为SO2的接触氧化应在下列哪种压强下进行最为有利()A.0.1 MPaB.0.5 MPaC.1 MPaD.10 MPa解析：在0.1 MPa的条件下,SO2的转化率已很高,故综合经济效益考虑在此压强下最为有利。答案：A9化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是()A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨B.钢铁厂用热还原法冶炼铁C.硫酸厂用接触法生产硫酸D.炼油厂用分馏法生产汽油解析：N2和H2合成NH3发生了化学变化,A项不符合题意;钢铁厂炼铁的原理是用还原剂将铁从其氧化物中还原出来,发生的是化学变化,B项不符合题意;接触法

7、制硫酸发生的三个反应是S+O2SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2OH2SO4,发生了化学变化,C项不符合题意;炼油厂用分馏法生产汽油是利用沸点的不同进行的混合物分离操作,只发生了物理变化,D项符合题意。答案：D10海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水提溴的过程中,没有发生氧化还原反应B.海水中的氘(含HDO 0.03)发生聚变的能量,足以保证人类上亿年的能源消费,HDO与H2O化学性质不同C.从海水中可以得到NaCl,电解NaCl溶液可制备金属钠D.如下图,在电场中利用膜技术(阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过)淡化海水,

8、此法称为电渗析法解析：海水提取溴的过程中要用氧化剂如H2O2等先将Br-氧化,然后提取,A项错误;HDO与H2O都是水,只是氘(D)替代了普通水中的氢,二者化学性质相同,B项错误;电解氯化钠溶液的反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2,电解熔融氯化钠可制取金属钠:2NaCl(熔融)2Na+Cl2,C项错误。答案：D11下列事实与电化学腐蚀无关的是()A.埋在潮湿土壤中的铁管比干燥土壤中的更易被腐蚀B.为保护海轮的船壳,常在船壳外面镶上锌块C.在空气中金属银的表面生成一层黑色物质D.镀银的铁制品,镀层破损后,露出的铁更易被腐蚀解析：金属在潮湿土壤中易发生电化学腐蚀,而干燥空气中

9、难发生,与电化学腐蚀有关;B选项中所述船壳是钢铁与较活泼的Zn组成原电池,Zn作负极被腐蚀而Fe被保护,与电化学腐蚀有关;C选项为银被空气中的氧气氧化为氧化银,属于化学腐蚀;D选项镀银的铁器破损后形成“Fe-Ag”原电池,其中Fe作负极被腐蚀,与电化学腐蚀有关。答案：C12化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A.石英只能用于生产光导纤维B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂解析：SiO2是制造光导纤维的主要原料,石英可用于制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等,A项错误;从海水中提取N

10、aCl不必通过化学反应就能实现,B项错误;不是所有的食品添加剂都无害,需合理使用食品添加剂,C项错误;地沟油成分复杂,主要成分是油脂,油脂与NaOH反应可以用来制肥皂,D项正确。答案：D13化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法错误的是()A.阿司匹林具有解热镇痛作用B.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂,可减少汽车尾气污染解析：在钢铁闸门上装一定数量的铜块后形成了铁铜海水原电池,铁活动性比铜强而被腐蚀。因此,一般应在钢铁闸门上装锌块。答案：C14研究气体在固体表面反应的化学已经成为化学学

11、科的一个重要分支,它涉及生产、生活中的许多重要领域。下列不属于气体与固体作用的表面化学研究领域的是()A.合成氨工业是将氮气和氢气在铁催化剂的表面转化成氨气B.在燃料电池中,氢气和氧化剂在催化剂表面反应所产生的能量转化为电能C.汽车中装有催化器,能将尾气中一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳和氮气D.加酶洗衣粉的乳化作用能将衣物纤维表面的油渍洗去解析：D项是在酶的催化作用下,油渍发生水解而易洗去。答案：D15化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是()A.铵态氮肥不能与草木灰混合施用B.工业上用石灰乳对煤燃烧形成的烟气进行脱硫,最终能制得石膏C.镁合金的硬度和强度均高于纯镁,工业上采

12、用电解MgCl2饱和溶液制得镁D.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料,但工业上不用MgO制镁解析：铵态氮肥中存在NH4+,NH4+H2ONH3H2O+H+,草木灰的主要成分为K2CO3,CO32-+H2OHCO3-+OH-,二者的水解反应相互促进,使NH3、CO2以气体形式逸出,引起肥效流失;Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O,2CaSO3+O22CaSO4,B项正确;电解饱和MgCl2溶液的化学方程式为MgCl2+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2,C项错误;由于镁的活动性太强,MgO熔点很高,工业上常用电解熔融MgCl2来制取镁单质。答案：C16下列有关石油化工的说法错误的是(

13、)A.通过裂化把沸点不同的物质分离开来,是物理变化B.裂解是深度裂化,目的是获得以短链不饱和烃为主要成分的基本化工原料C.催化重整就是在催化剂的作用下,使汽油中烃分子的结构进行重新排列形成新的分子结构,以提高汽油的品质D.利用共聚技术可以改进高分子材料的性能解析：裂化是化学变化,如C8H18C4H10+C4H8,C4H10C2H4+C2H6,C4H10CH4+C3H6;裂解是深度裂化,裂解气中主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等烃类。答案：A17下列关于工业生产的说法中,错误的是()A.氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过B.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C.工业上将粗铜进行精炼,应将粗

14、铜连接在电源的正极D.工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅解析：氯碱工业用阳离子交换膜阻止Cl2、OH-等通过,允许Na+通过;生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱,发生化学反应生成硅酸钠、硅酸钙,这是玻璃的主要成分;粗铜精炼时,将粗铜连接在电源的正极使粗铜中的铜单质发生氧化反应,比铜单质活泼的金属单质同时被氧化,不如铜单质活泼的金属单质以阳极泥的形式在阳极区沉积下来,在阴极发生还原反应的阳离子为铜离子,其他金属离子的氧化性弱于铜离子,不会发生还原反应;焦炭在电炉中还原二氧化硅,得到硅单质,但是其中含有的杂质为碳单质和碳化硅,需要进一步除杂。答案：A18化学与人类生活密

15、切相关,下列说法正确的是()A.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料C.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源D.海水是一个巨大的宝藏,对人类生活产生重要影响的如:氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水解析：B项中聚酯纤维属于酯类,为有机高分子化合物,而光导纤维是SiO2,是新型无机非金属材料;煤气化时发生化学反应:C+H2O(g)CO+H2,C项错误;硫元素在海水中含量不高,海水中含量较高的是溴、镁等元素。答案：A二、非选择题(本题包括6小题,共46分)19(3分)下表是市场上销售的一种常见氮肥的包装说明书

16、。请阅读有关内容后,回答下列问题:主要成分NH4Cl保存方法干燥阴凉处存放含氮量25%(1)NH4Cl和K2SO4都是可作化学肥料的物质。虽然它们没有共同的组成元素,但在物质(化合物)的分类中它们同属于类。(2)化学肥料通常所说的“含氮量”中的“氮”是指。(填序号)A.氮分子B.氮原子C.氮离子D.氮元素E.NH4+(3)请根据上述氮肥的保存方法,推测NH4Cl的性质之一是。解析：氯化铵和硫酸钾都是盐类物质。化学肥料中的含氮量是指氮元素的质量分数。氯化铵需在干燥阴凉处存放,说明其受热容易分解。答案：(1)盐(2)D(3)受热容易分解20(8分)我们的生活、学习离不开物质,其中很多物质是通过工业

17、生产而得到的。请回答下列问题:(1)生活用水是来自于自来水公司的管道水,其来源有两个:地表水和地下水。地表水中往往含有悬浮物和胶体,自来水厂需要对地表水进行处理;地下水中往往含有钙、镁的碳酸盐,自来水厂需要对地下水进行处理。(2)有限的土地,要提高粮食产量,离不开科学技术,离不开化学肥料的合理使用。铵态氮肥中的“铵”的生产原料为,该物质在工业生产中反应的条件是。(3)患有近视的同学学习离不开眼镜,眼镜片有玻璃和合成树脂的。其中易碎的镜片材料是,镜片有灰尘不能用酒精擦拭的是。(4)厨房中离不开食盐,该物质主要来自于海水,写出一种用海水制备食盐的方法,工业上可用食盐制备纯碱,食盐的作用是。解析：(

18、1)含有悬浮物和胶体的水加入混凝剂,可以使悬浮物和胶体沉淀,过滤可除去沉淀物。(3)玻璃具有易碎的特点,属于硅酸盐材料;某些合成树脂能够溶解在酒精中。答案：(1)混凝、沉淀、过滤(答出其中一条即可)软化(2)氨气高温、高压、催化剂(3)硅酸盐材料合成树脂镜片(4)蒸发、结晶提高纯碱中的钠离子浓度21(2014浙江高考自选)(7分)木糖醇(C5H12O5)可用作甜味剂、营养剂,在化工、食品、医药等工业中有广泛应用。利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇,其工艺流程如下:已知:木糖与木糖醇的转化关系如下:请回答下列问题:(1)装置2中硫酸的主要作用是。(2)装置3中加入碳酸钙的目的是。(3)为除去木糖浆

19、中的杂质离子,7、8装置中的填充物依次是。(4)装置9的作用是。A.冷却木糖浆B.水解木糖C.氧化木糖D.还原木糖(5)装置11的作用是。解析：(1)装置2中由玉米芯中的多糖生产木糖需要水解,用硫酸作催化剂;(2)装置2中有硫酸、木糖,只有硫酸与碳酸钙反应,生成的CaSO4固体与木糖浆在4中过滤,除去CaSO4固体;(3)木糖浆中少量的Ca2+、SO42-等杂质离子可以通过离子交换树脂除去;(4)由木糖、木糖醇的结构可知由木糖生成木糖醇时,醛基被还原生成羟基;(5)由装置12的作用(固液分离)可知装置11的作用是把木糖醇浆结晶变为固态木糖醇晶体。答案：(1)催化(2)中和剩余的硫酸,生成产物C

20、aSO4有利于分离(3)阳离子交换树脂、阴离子交换树脂(4)D(5)结晶22(8分)人造羊毛的主要成分为,此物质可以由以下三种途径合成,已知A是石油分馏的一种产品,D不能发生银镜反应,也不能使溴水褪色。(1)写出A的分子式,D的结构简式。(2)在反应中,属于加成反应的是。(3)写出反应的化学方程式。(4)从能源和环保的角度看,你认为最有发展前景的是,其理由是。解析：A是石油分馏的一种产品,由反应的产物可推知,A为丁烷,反应是丁烷的裂解反应。由人造羊毛的结构简式和加聚反应原理,可逆推出C为CH2CHCN;也可由途径()知,B为CHCH,得出C为CH2CHCN。对照C的结构简式,且D不能发生银镜反

21、应,也不能使溴水褪色,说明D中既无醛基(CHO)又无碳碳双键,则D为。答案：(1)C4H10(2)(3)2CH2CHCH3+2NH3+3O2+6H2O(4)途径()原料来源丰富;生产过程能耗低、产品产率高;生产过程污染少23(12分)生态工业园区的建设,不仅仅是体现环保理念,更要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展。如图是某企业设计的硫酸磷铵水泥联产,海水淡水多用,盐热电联产三大生态产业链流程图。根据上述产业流程回答下列问题。(1)从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在。A.西部山区B.沿海地区C.发达城市D.东北内陆(2)该流程、为能量或物质的输送,请分别写出输送的主要物质的化学式或能

22、量形式,。(3)沸腾炉中发生反应的化学方程式为;磷肥厂的产品是普钙,其主要成分是(填化学式)。(4)热电厂的冷却水是,该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有(写出一种即可)。(5)根据生态园区建设理念,请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想:,(请写出两点)。解析：(2)为沸腾炉内的产物Fe2O3,可输送至炼铁厂炼铁;为废热发电,得到的电能可用于水泥厂的能耗;为沸腾炉内产生的热量,可用于发电;为H2SO4生产中的循环操作,将没有被氧化的SO2重新输入接触室进行氧化,以提高原料利用率;为硫酸,输入磷肥厂,生产普钙。(4)热电厂用海水冷却,同时海水被加热,蒸发冷凝得到淡水,海水被浓缩

23、。答案：(1)B(2)Fe2O3电能热能SO2浓硫酸(3)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2Ca(H2PO4)2H2O或Ca(H2PO4)2、CaSO4(4)海水镁或溴(5)废气(主要是高炉煤气),经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等的燃料。废渣(主要成分是硅酸钙等),可用作水泥生产原料。余热,为延长高炉的使用寿命,用水在外部冷却,废热主要转化为热水用于发电或取暖(回答出两点即可)24(8分)下图表示某些化工生产的流程(有的反应条件和产物已略去)。请回答下列问题:(1)流程中所涉及的化学工业(写出两个即可)。(2)反应需在500 进行,主要原因是;实际工业生产中,反应的条件是。(3)工

24、业上,析出K后,再向母液中继续通入E,并加入细小食盐颗粒,其目的是。解析：(1)A为O2,B为N2,C为H2,D为CO,E为NH3,F为CO2;反应为工业合成氨,反应为氨氧化法制硝酸,反应为侯氏制碱法。(2)反应需在500 的条件下进行是因为此温度时该反应的催化剂的活性最高。(3)K为NaHCO3,析出K后的母液中含有Na+、HCO3-、NH4+、Cl-,向其中通入NH3并加入细小NaCl颗粒,可增大NH4+和Cl-的浓度,更利于NH4Cl析出,同时也提高了析出的NH4Cl的纯度。答案：(1)合成氨、氨氧化法制硝酸、联合制碱法(侯氏制碱法)(写出其中两个即可)(2)500 时,该反应的催化剂的活性最高铂催化剂、高温(3)增大NH4+和Cl-的浓度,利于NH4Cl析出,同时也提高了析出的NH4Cl的纯度