2019版化学人教版选修4训练：第2章 第2节　影响化学反应速率的因素 .docx

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1、第二节影响化学反应速率的因素课时过关能力提升一、基础巩固1.研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述可能正确的是()A.增大了反应的活化能B.增大了反应的速率C.降低了反应的焓变D.增大了反应的焓变答案:B2.控制变量法是化学实验的常用方法之一。下图实验探究影响反应速率的因素是()A.浓度B.温度C.催化剂D.固体质量解析:两个实验中,盐酸浓度相同、镁条相同,烧杯中水的温度不同,则该实验探究影响反应速率的因素是温度,温度不同,反应速率不同。答案:B3.下列措施中,能减慢化学反应的是()A.将食物存放在温度低的地方B.将块状固体药品研细后

2、再反应C.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D.用4 molL-1 H2SO4溶液代替1 molL-1 H2SO4溶液与锌粒反应解析:A项,温度降低,活化分子百分数降低,反应速率减小,正确;B项,将块状药品研细后再反应能增大反应物接触面积,增大反应速率,错误;C项,用MnO2作H2O2分解反应的催化剂能降低反应所需活化能,增大反应速率,错误;D项,稀硫酸中氢离子浓度增大,增加了单位体积内活化分子数,能增大反应速率,错误。答案:A4.100 mL 6 molL-1的硫酸与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减小反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的()硫酸钠固体水硫酸钾溶液硝酸

3、钾溶液A.B.C.D.解析:加入水或硫酸钾溶液都使硫酸的浓度变小,可以减小化学反应速率。而加入硝酸钾时相当于锌与硝酸反应,不生成氢气。答案:C5.如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时,放出O2的体积随时间的变化关系示意图,a为使用催化剂,b为不使用催化剂,其中正确的图像是()解析:使用催化剂能加快反应速率,但不能改变生成O2的量。答案:A6.下列反应中产生气泡最快的是()温度浓度催化剂A25 2 mL 5% H2O22滴0.1 molL-1 FeCl3B35 2 mL 8% H2O2MnO2粉末C25 2 mL 5% H2O2MnO2粉末D25 2 mL 8% H2O22滴0.1 mol

4、L-1 CuCl2解析:反应速率的大小与温度、浓度和催化剂有关,在都使用催化剂的条件下温度越高、浓度越大,反应速率越大。答案:B7.用3 g块状大理石与30 mL 3 molL-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,不可采取的措施是()A.再加入30 mL 3 molL-1盐酸B.改用30 mL 6 molL-1盐酸C.改用3 g粉末状大理石D.适当升高温度解析:对反应CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O而言,增大反应速率的方法有增大盐酸的浓度,适当升高温度或将块状大理石改为粉末状大理石。答案:A8.在密闭容器中,反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)+W(s)达到平衡后,若将容

5、器容积扩大一倍,对反应产生的影响是()A.v(正)减小,v(逆)增大B.v(正)增大,v(逆)减小C.v(正)、v(逆)都减小D.v(正)、v(逆)都增大解析:若将容器容积扩大一倍,相当于减小压强,正、逆反应的速率都减小。答案:C9.为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下AD四个实验,你认为结论不正确的是()A.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样大B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应,大理石粉末反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾

6、,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同解析:决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质,镁比铝活泼,与盐酸反应的速率大,A错误;固体的表面积越大,反应速率越大,B正确;光照可以增大该反应的反应速率,C正确;使用适当的催化剂可以增大反应速率,D正确。答案:A10.在实验和实验中,用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应,并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验用的是块状石灰石,实验用的是粉末状石灰石。下列哪个图像能正确反映两种实验的结果()解析:HCl的物质的量相同,石灰石足量,因此反应产生的气体量相同,即最终两个实验产生CO2体积相同,图像中曲线的终点应相同

7、,但由于中用粉末状固体,接触面积大,整个过程中反应速率大于。答案:B11.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2.HI(g)H, 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图2装置比较反应速率,可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图2装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位答案:B3.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+I-H2O+IO-慢H2O2+IO

8、-H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98 kJmol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)解析:由信息可知有I-参加的反应慢,对整个反应起决定作用,A选项正确;IO-是中间产物,不属于催化剂,B选项错误;活化能与放出的热量无关,C选项错误;依据2H2O22.H2O+O2,故有v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2),可知D选项错误。答案:A4.(2018北京理综节选)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:(1)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可

9、能的催化过程如下。将补充完整。.SO2+4I-+4H+S+2I2+2H2O.I2+2H2O+2I-(2)探究、反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)序号AB试剂组成0.4 molL-1 KIa molL-1 KI0.2 molL-1 H2SO4实验现象溶液变黄,一段时间后出现浑浊溶液变黄,出现浑浊较A快序号CD试剂组成0.2 molL-1 H2SO40.2 molL-1 KI0.000 2 mol I2实验现象无明显现象溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A快B是A的对比实验

10、,则a=。比较A、B、C,可得出的结论是。实验表明,SO2的歧化反应速率DA,结合、反应速率解释原因: 。解析:(1)由题意可知,I-为反应的催化剂,则反应的反应物为I2、SO2和水,生成物为氢碘酸和硫酸,反应的离子方程式为I2+SO2+2H2O4.H+2I-+SO42-;(2)A与B是探究H+浓度对反应速率的影响,因此A和B中KI溶液浓度必须相同,则a为0.4;对比A、B、C的实验现象可知,I-是SO2歧化反应的催化剂,且在H+存在下,催化速率加快;但H+单独存在时,不具有催化作用;对比A、D实验现象可知,增大I2的浓度,反应的反应速率加快,H+浓度增大,加强了I-的催化能力。答案:(1)S

11、O24H+SO42-(2)0.4I-是SO2歧化反应的催化剂,且在H+存在下,催化速率加快;但H+单独存在时,不具有催化作用反应比反应快,增大I2的浓度,反应的反应速率加快,H+浓度增大,加强了I-的催化能力5.“碘钟”实验中,3I-+S2O82-I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20 条件下进行实验,得到的数据如下表:实验编号c(I-)/(molL-1)0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/(molL-1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.

12、022.044.0t1回答下列问题:(1)该实验的目的是。(2)显色时间t1=。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40 时进行编号对应浓度的实验,显色时间t2的范围为(填字母)。A.44.0 sD.数据不足,无法判断(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是。解析:(2)分析所给数据,可以得出显色时间与c(I-)c(S2O82-)数值成反比,利用两组数据,可知两组实验中c(S2O82-)相同,而c(I-)是的3倍,因此所用显色时间是的13,即88.0 s3=29.3 s。(3)在反应物起始浓度相同的条件下,温度越高,反应速率越大,则显色时间越短。答案:(1)研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响(2)29.3 s(3)A(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)