2022年高中化学学业水平测试常考必背知识点 .pdf
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1、高中化学学业水平测试复习纲要 必修 1 1托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。2可直接加热的仪器:试管蒸发皿、坩埚。3点燃可燃气体(氢气等)前要验纯。4酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭。5分离提纯的装置:依次为:过滤、蒸发、蒸馏、萃取(分液)。6 过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:漏斗。7 蒸馏用于分离液体混合物, (主要仪器包括蒸馏烧瓶,冷凝管)如:乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出” 。8 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器:分液漏斗;萃取剂不能溶于水,如四氯化碳,不可使用酒精。9 分液用于分离互不相溶的液体,如:乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油
2、和水。主要仪器:分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。10蒸发的主要仪器:蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。不可加热至蒸干。11精盐含(硫酸钠,氯化镁,氯化钙)的提纯的方法:加氯化钡目的:除去Na2SO4,加入氢氧化钠目的是除去MgCl2,加入碳酸钠的目的是除去 CaCl2和 BaCl2,加入盐酸的目的是除去NaOH 和 Na2CO3。12摩尔( mol)是物质的量的单位13摩尔质量的单位g/mol 或 gmol1数值与该物质的相对分子(原子)量相同(如氯化氢相对分子量为:36.5,摩尔质量为: 36.5g/mol)1422.4mol/L 的使用条件:标准状况下( 0 101KP
3、a) ;气体。(注:水在标准状况下为液体)15物质的量的计算的四个公式:n= 16 溶液稀释的公式:c(浓) V( 浓) = c( 稀) V( 稀) 17 两个浓度的转化公式:c=1000 /M 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页18 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。19有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤:(1) ,将已经m,V 气,c、V 液计算成n, (2)列化学方程式将已知与待求的物质建立联系,求出待出物质的n(3)将求出的n 转化为最终要求的m,V 气,c
4、、V 液20分散系包括:分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液大于 100nm 泥水溶液小于 1nm NaCl 溶液胶体1100nm 有Fe(OH)3胶体21Fe(OH)3胶体的制备方法:是FeCl3+沸水,不是FeCl3+NaOH ;宏观区分胶体与溶液的方法是:丁达尔效应(用光束照射有光亮的通路)22区别胶体与其它分散系的根本依据是:分散质粒子直径在1100nm 之间而不是丁达尔效应。23常见的电解质有:酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。24 电离方程式:如 H2SO4= 2H+SO42Ba(OH)2 =Ba2+ +2OHNa2CO3 = 2Na+ CO32
5、25 在离子反应中可以拆开的物质:强酸( HCl 、H2SO4、HNO3) 、强碱 KOH 、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、可溶性盐(钾、钠、铵盐个个拆,硝酸盐类也相同,氯化物仅银(AgCl )不拆,硫酸盐仅钡(BaSO4)不拆,碳酸盐拆钾钠铵,)26 离子方程式典型错误:1) 电荷、原子不守恒,如:Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na+OH-+H22) 拆分错误,如:碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:CO32+2H+ = CO2 +H2O,应写成: CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2 +H2O 3) 化学原理错误,如:Fe 和 HCl 反应不能写成2Fe+6H+ 2Fe3
6、+3H2 ,应写成 Fe+2H+=Fe2+H2 ;27 不能与 H+共存的离子有:OH、CO32、HCO328 不能与 OH共存的离子有:精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页除 K+、 Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO329 不能与 CO32共存的离子有:除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子30 Cl不能与 Ag+共存。SO42不能与 Ba2+共存。31 有色离子有:Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4(紫红色)32反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般
7、而言,有单质参与的反应一定是氧化还原反应。33氧化还原的口决:升失 氧化( 2) 还原剂(性) ;化合价升高的元素失去电子,含该元素的反应物被氧化,发生了氧化反应,该物质是还原剂,具有还原性。降得 还原( 2) 氧化剂(性) (与上解释方法相同) 。34氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。35化合价口诀:钾钠氢银铵正一,钙镁钡锌铜正二,铝铁正三,亚铁二,氢氧硝酸氯负一,硫酸碳酸氧负二,其他元素需计算。36 金属钠存放在煤油中。氯水存放在棕色瓶中。37 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。38 离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl稀 HNO3和 AgNO3产生白色沉淀Ag+Cl A
8、gCl SO42稀 HCl 和 BaCl2 加稀盐酸无明显现象,滴入 BaCl2溶液有白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO4Fe3+KSCN 溶液溶液呈血红色Fe2+先加 KSCN 溶液,再加氯水先无明显变化,后溶液呈红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClNH4+NaOH 溶液,加热,湿润红色石蕊试纸湿润红色石蕊试纸变蓝NH4+OHNH3 +H2O Na+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色Al3+NaOH 溶液至过量先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O 39 钠是质软、密度小、熔点低40 遇盐溶液先和水反
9、应。41 过氧化钠为淡黄色粉末,可作供氧剂。42 碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页溶解性均易溶于水,Na2CO3 NaHCO3溶液酸碱性均显碱性,碱性Na2CO3 NaHCO3热稳定性Na2CO3 NaHCO3与 HCl 反应均生成 CO2,反应速率Na2CO3 生成物的总能量;吸热反应:反应物的总能量生成物的总能量。17常见的放热反应有:金属与酸的反应,酸碱中和反应,燃烧反应,大部分的化合反应(除了C+CO2高温2CO) ,氧化钙与水反应,钠
10、与水反应,铝热反应(如铝与氧化铁反应)等18常见的吸热反应有:氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、大部分的分解反应(如碳酸钙受热分解)19原电池是将化学能转变为电能的装置。其中较活泼的金属做负极。负极失电子发生氧化反应,电子从负极到正极。(负活失氧) 20原电池工作原理:例: CuZn(稀硫酸)原电池:负极( Zn 片) :Zn2eZn2(Zn 片溶解)(氧化反应)正极( Cu 片) :2H2eH2 (Cu 片有气泡产生)(还原反应)电子流动方向:从Zn 片沿导线流向Cu 片电流方向:从Cu 到 Zn 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页
11、,共 12 页21影响化学反应速率的条件有:温度(温度越高,速率越大)气体压强(气压越大,速率越大)反应物的浓度(一般浓度越大,速率越大)催化剂固体表面积(粉状比块状速率大)等。22H2O2分解的催化剂有MnO2或 FeCl3。23对于可逆反应,反应物不可能全部转化为生成物。24当可逆反应达到平衡状态时:正反应速率 =逆反应速率 0;各物质的量保持恒定; (为达到平衡状态的标志)达到了该条件下该反应所能进行的最大限度;此时,所有的反应物和生成物同时存在。25天然气的主要成分为甲烷。26石油分分馏属于物理变化,煤的干馏属于化学变化。27工业中的乙烯来自于石油的裂解,苯来自于煤的干馏。28甲烷的结
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