2022年高中化学常见解题方法 .pdf

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1、学而不思则惘，思而不学则殆高中化学常见解题方法一守恒法【知识要点】化学上，常用的守恒方法有以下几种：1.电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度 )与其所带电荷数乘积的代数和。2.电子守恒化学反应中 (或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。3.原子守恒即质量守恒包含两项内容：质量守恒定律；化学反应前后某原子(或原子团 )的质量不变。【难点磁场】现有 19.7 g由 Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 molL1的 H2SO4溶液

2、中， 收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中， Fe、FeO、Al、 Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、 0.274 和 0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 molL1的 NaOH(aq) 体积是 _。【案例探究】将 CaCl2和 CaBr2的混合物13.400 g 溶于水配成500.00 mL 溶液， 再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175 g。则原配溶液中，c(Ca2)c(Cl) c(Br)为A.321 B.123 C.132 D.23 1 【典例练习】1.将 3.48 g Fe3O4完全溶解在

3、100 mL 1.00 mol/L 的H2SO4(aq) 中，然后加入K2Cr2O7(aq)25.00 mL ，恰好使Fe2全部转化为Fe3，且Cr2O27全部转化为Cr3。则K2Cr2O7的物质的量浓度为_。2.某露置的苛性钾经分析含水：7.62%( 质量分数，下同 )、 K2CO3： 2.38% 、 KOH ： 90.00% 。取此样品1.00 g 放入46.00 mL 1.00 molL1 的 HCl(aq) 中，过量的HCl 可用1.070 mol/L KOH(aq) 中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_克。3.A、B、C 三种物质各15 g，发生如下反应：AB CD 反应后生成D

4、的质量为30 g。然后在残留物中加入10 g A，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是( ) A.第一次反应停止时，剩余B 9 g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆B.第一次反应停止时，剩余C 6 g C.反应中 A 和 C 的质量比是53 D.第二次反应后，C 剩余 5 g 4. 已知 Q与 R的摩尔质量之比为922， 在反应 X+2Y=2Q+R 中， 当 1.6 g X与 Y完全反应后，生成 4.4 g R ，则参加反应的Y和生成物Q的质量之比为（）。

5、 A. 46:9 B. 32:9 C. 23:9 D. 16:95将标准状况下a L H2和 Cl2的混合气体，经光照反应后，将所有气体通入NaOH 溶液，恰好使 b mol NaOH 完全转化成盐，则a 与 b 的关系不可能是（）Aba/ 22.4 Bba/ 22.4Cba/ 22.4 Dba/ 11.2 6测得某溶液中含2，42，四种离子且阳离子的个数比为：2+34，则42与的物质的量之比可能是（）。 32 13 18 257 100 0.1 mol/L醋酸与 50 0.2mol/L NaOH 溶液混合，在所得溶液中（）。 c( ) c( 3) c( ) c( ) c( ) c( 3) c

6、( ) c( ) c( ) c( 3) c( ) c( ) c( ) c( 3) c( ) c( ) 8将 50.00 L 0.098 mol/L的羟氨（2）酸性溶液，与足量硫酸铁在煮沸条件下反应， 生成的2又恰好被49.00 0.040 mol/L的酸性4溶液所氧化。 在上述反应中，羟氨的氧化产物为（）。 222 二估算法估算就是不算，估算法是通过推理、猜测得出答案的一种方法。【难点磁场】甲、乙两种化合物都只含X、Y 两种元素，甲、乙中X 元素的百分含量分别为30.4% 和 25.9% 。若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是( ) A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5【

7、案例探究】在 100 mL 0.10 mol L1的 AgNO3(aq) 中，加入100 mL 溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL 溶有2.50 g CuSO45H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是( ) A.最终得到白色沉淀和无色溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.混合过程中，逸出无色气体D.在最终得到的溶液中，c(Cu2) = 0.01 molL1命题意图：考查学生对离子反应的认识及进行相关计算的能

8、力。【典例练习】1.有规律称： 强酸溶液每稀释10 倍 pH 增加1 ，强碱溶液每稀释10 倍 pH 减小1，但此规律有一定的局限性。试问将pH = 3 的 H2SO4(aq) 稀释105，其pH 为( ) A.8 B.7 C.2 D.3 2.将质量分数为0.052(5.2%) 的 NaOH(aq)1 L( 密度为1.06 gcm3)用铂电极电解，当溶液中 NaOH 的质量分数改变了0.010(1.0%) 时停止电解， 则此时溶液中应符合的关系是( ) 3.氢型阳离子交换树脂的主要反应可用下式表示：2R H M2MR2 2H，若将 100 mL 水经过氢型阳离子交换树脂交换后，流出液用0.10

9、 mol L1的 NaOH 溶液中和，完全反应后用去NaOH 溶液 20 mL，若此水中存在的阳离子只有Ca2，则100 mL 水中含有Ca2为( ) A.20.03 mg B.40 mg C.80.16 mg D.160.32 mg 4.图 21 中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X = A 、 B、 C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、 B 是两种可燃性气体，C 是 A、B 的混合气体，则 C 中： n(A) n(B)为( ) A.21 B.12 C.11 D.任意三. 差量法【知识要点】差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及

10、其关系，列出比例式求解的解题方法。我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。解题的关键是做到NaOH 的质量分数阳极析出物的质量/g 阴极析出物的质量/g A 0.062(6.2%) 19 152 B 0.062(6.2%) 152 19 C 0.042(4.2%) 1.2 9.4 D 0.042(4.2%) 9.4 1.2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 45 页学而不思则惘，思而不

11、学则殆明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”, 再根据题目提供的“实际差量” , 列出正确的比例式，求出答案。解题步骤根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式（对应成比例，注意：单位要一致） ，求解。【难点磁场】在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯，烧杯内均盛有1.00 mol L1的 H2SO4（ aq）100.0 mL ，调节天平使其处于平衡状态，然后向两只烧杯内分别放入少量的镁粉和铝粉（设镁、铝的质量分别为a g 和 b g） ，假定反应后天平仍处于平衡状态，则：(1)a、b 应满足的关系式为(

12、2)a、 b 的取值范围为【案例探究】将上题中的： “少量镁粉和铝粉”改为：少量镁粉、过量铝粉，其他不变，试求之。【典例练习】（一） 、固体差量例 1 在某些硫酸铜溶液中, 加入一个质量为1.12g 的铁片 , 经过一段时间, 铁片表面覆盖了一层红色的铜, 取出洗净、 烘干, 称重 , 质量变为1.16g. 计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克? 例 2将质量为100 克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为 100.8 克。求有多少克铁参加了反应。例 3agNa2CO3和 NaHCO3混合物加热至质量减少到bg，则混合物中NaHCO3的质量分数：。例 4

13、有 NaCl 和 NaBr 的混合物 16.14g, 溶解于水中配成溶液. 向溶液中加入足量的AgNO3溶液 , 得到 33.14g 沉淀 . 则原混合物中钠元素的质量分数为( ) A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5% 例 5在密闭容器中，放入(NH4)2CO3和 NaOH 的混合物共ag，将容器加热至200，经充分反应后，排除其中的气体，冷却，称得剩余固体质量为bg，求容器中 (NH4)2CO3和 NaOH 各多少克？例 6将 4.66g 卤素互化物BrClx溶于水后，通入足量SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸，再用碱将溶液调至中性后，加入过量Ba(NO3)2溶液

14、，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加入过量AgNO3溶液，最后得卤化银沉淀15.46g 。试计算：（1） 参加反应的AgNO3的物质的量。（2） BrClx中的 x 值。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆例 7把 6.1g 干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g ，求原混合物里氯酸钾有多少克？分析根据质量守恒定律， 混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2） ，由生成的O2即可求出KClO3。例 8 将盛有 12g

15、CuO的试管通入氢气后加热，当冷却后试管内的固体残渣为10g 时，求氧化铜被还原的质量分数？（二） 、液体差量例 9用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10 克与 50 克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4 克，求此铁的纯度。（三） 、气体差量例 10将 12 克 CO和 CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。例 11将 44g 二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻管, 发现导出得气体变为38.4g, 问此过程中发生了什么反应?有多少过氧化钠参加了反应? 例 12在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3

16、的体积占25% ，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是（）A、 1/5 B 、 1/4 C、 1/3 D 、 1/2 例 13例 3 反应 2A（气） x B(气)+2C（气） ，在恒温下达平衡时，容器内压强增加了 30% ，A转化了 20% ，则 x 值为（） 。 A,1 B.2 C.3 D.4 （四） 、其他例 14在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。四. 和量法与差量法相反， 为解决问题方便， 有时需要将多个反应物(或生成物 )合在一

17、起进行计算。遇到以下情形，可尝试用和量法解题：1.已知混合物反应前后质量，求混合物所含成分质量分数时；2.已知反应前后混合气体的体积，求混合物所含成分体积分数时；3.求反应前后气体的压强比、物质的量比或体积比时。【难点磁场】在密闭容器中，放入(NH4)2CO3和NaOH 的固体混合物共19.6 g，将容器加热到250，充分反应后， 排出容器中的气体，冷却称得剩余固体质量为12.6 g。则原混合物中(NH4)2CO3和 NaOH 的物质的量之比为( ) A.1 2 B.= 12 C.12 D.以上答案都不正确精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -

18、-第 5 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆【案例探究】18.4 g NaOH 和 NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算原混合物中NaOH 的质量分数。【典例练习】1.、某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3(g) 和 Cl2(g) 恰好完全反应。若反应产物只有N2(g) 和 NH4Cl(s)，则反应前后容器中压强比应接近于( ) A.111 B.111 C.71 D.117 2.Na2CO3(s) 和 NaHCO3(s) 的混合物190.0 g，加热至质量不再减少为止，称量所得固体质量为128.0

19、 g。则原混合物中Na2CO3的质量分数为_。3.取 6.60 g NaHCO3和 Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到250，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为5.30 g。计算原混合物中Na2O2的质量分数。4.在一密闭容器中，放入 (NH4)2CO3和 NaOH 两种固体共A g 将容器加热到200，经充分反应后排出其中气体，冷却称得剩余固体质量为B g，求出不同组合范围内的(NH4)2CO3和 NaOH 的质量填入下表。A 与 B 关系m(NH4)2CO3m(NaOH) 五设一法设一法是赋值法的一种，是解决无数值或缺数值计算的常用方法。遇到下列情况，可用设一法：1.c、w

20、、 间的相互转化；2.根据质量分数确定化学式；3.确定样品中杂质的成分。【难点磁场】现向10.6 g 含杂质的碳酸钠样品中加入过量的氯化氢溶液，得到标准状况下干燥纯净的气体2.20 L，则该碳酸钠样品中所含杂质一定满足题意的是A.碳酸钡和碳酸钾B.C.碳酸氢钠和碳酸氢钾D.【案例探究】吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。(1)吗啡中含碳0.7158(质量分数，下同)、氢0.0667、氮0.0491，其余为氧。已知其相对分精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆子质量不超过300，试求：吗啡的相对分子

21、质量；吗啡的分子式。(2)已知海洛因是吗啡的二乙酸酯，试求：海洛因的相对分子质量；海洛因的分子式。【典例练习】1.某硫酸溶液的物质的量浓度为c molL1，溶质的质量分数为w，试求此溶液的密度。2.已知某硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.050 mol L1，密度为1.08 gcm3，试求该溶液的质量分数。3.称取可能含有Na、Mg 、Al、Fe 的金属混合物12 g，放入足量盐酸中，可得到标准状况下H2的体积为11.2 L，据此回答下列问题：(1)以上四种金属，一定含有的是_；(2)以上四种金属，可能含有的是_；(3)能否确定一定不含有某种金属？4.1924 年，我国药物学家从中药麻黄中提出了麻

22、黄素，并证明麻黄素具有平喘作用。将其予以合成，制作中成药，可解除哮喘病人的痛苦。取 10.0 g 麻黄素完全燃烧可得到26.67 g CO2和8.18 g H2O，并测得麻黄素中含N： 8.48% 。(1)试确定麻黄素的最简式_。(2)若确定麻黄素的分子式还缺少一个条件，该条件是_。六奇偶数法奇偶数法是利用数字间的奇、偶性规律，探讨试题答案的一种巧解方法。下列问题的解决过程中，可能用到奇偶数法：1.某些化学方程式的配平；2.化合物的分子式与原子序数的推定；3.化学反应中化合价的升降数值；4.化合价与分子式的关系；5.有机分子中H 等原子的个数。【难点磁场】某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只

23、产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21 时，还原产物是( ) A.NO2B.NO C.N2O D.N2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆【案例探究】例题若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为23 的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是A.1 B.3 C.5 D.6 【典例练习】1.配平下列化学方程式：(1)_PH3=_P _H2(2)_NH3_NO=_N2_H2O 2.单质M 能和热浓硫酸反应，若参加反应的单质与H2SO4的物质的量之比为1 4，则该元

24、素在反应后显示的化合价可能是( ) A.4 B.3 C.2 D.1 3.某金属元素R 最高价氟化物的相对分子质量为M1，其最高价硫酸盐的相对分子质量为M2。设此元素最高正价为n，则n 与 M1、M2的关系可能是( ) A.n=(M22M1)/58 B.n=(M2M1)/29 C.n=(2M2 M1)/58 D.n=(M2M1)/58 O 4.已知某有机物A 的式量为128。(1)若 A 物质中只含有碳、氢、氧三种元素，且A 分子中含有一个酯的结构(CO)，则A 的分子式为 _，结构简式为 _(任写出一种 )。(2)若 A 物质中只含有碳、氢、氮三种元素，且A 分子中氮原子数目最少，则A 的分子

25、式为 _，若A 分子中有一个由氮原子和其他碳原子形成的六元环，则A 的结构简式为 _(任写一种 )。七关系式法关系式法是根据化学方程式计算的诸法中较主要的一种方法，它可以使多步计算化为一步而完成。凡反应连续进行，上一步反应的产物为下一步反应的反应物的反应，绝大多数可用关系式法解决。寻找关系式的方法，一般有以下两种：1.写出各步反应的方程式，然后逐一递进找出关系式；2.根据某原子守恒，直接写出关系式。【难点磁场】将 a g 铁和b g 硫粉混合均匀，隔绝空气加强热，充分反应后，再将所得固体混合物放入足量稀H2SO4中，试求产生的气体在标准状况下的体积(用含a 或b 的代数式表示)。【案例探究】用

26、黄铁矿可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆含 FeS280.2% 的黄铁矿75.0 t，最终生产出79.2 t(NH4)2SO4。已知NH3的利用率为92.6% ， H2SO4的利用率为89.8% ，试求黄铁矿制取H2SO4时的损失率。【典例练习】1.在 O2中燃烧0.22 g 硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，将这些SO2全部转化为SO3，生成的SO3完全被H2O 吸收。所得H2SO4可用10.0 mL 0

27、.50 mol L1的NaOH(aq) 完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数为_。2. 将 23.0 g 石英与60.0 g 石灰石在高温下灼热，试求产生的气体在标准状况下的体积。3.已知某厂每天排出10000 m3尾气 (已折算为标准状况)，内含0.268%( 体积分数 )的SO2， SO2可完全转化为H2SO4， 若用黄铁矿来生产同样多的H2SO4，则需要多少克含FeS278.2% 的黄铁矿？4.某化肥厂以氨为原料制备NH4NO3，已知由氨制NO 的产率是96% ，NO 制硝酸的产率是92% ，求制硝酸所用去的氨的质量占总耗氨的质量分数是多少？八虚拟法所谓虚拟法，就是在分析或解决问题时，

28、根据需要和可能，虚拟出能方便解题的对象，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。化学中，虚拟法的应用是广泛的，除可虚拟物质状态外，还有很多可用虚拟法解决的问题，如配平复杂氧化还原反应时，可将复杂化合物中各元素的化合价皆虚拟为零；虚拟出某些混合物的“化学式”；虚拟出某些解题时用到的数据；虚拟出解题需要的某些条件；虚拟反应过程；虚拟反应结果等等。【难点磁场】A、B、C、D 为四种易溶物质，它们在稀溶液中建立如下平衡：A2B H2OCD 当加水稀释时，平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是。【案例探究】600 K 时，在容积可变的透明容器内，反应2HI(g)I2(g)H2(g)达到平

29、衡状态A。保持温度不变，将精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆容器的容积压缩成原容积的一半，达到平衡状态B。(1)按图 81 所示的虚线方向观察，能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?并请说明理由。答：(2)按图 81 所示的实线方向观察(活塞无色透明)，能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化 ?并请说明理由。答：【典例练习】1.在一密闭容器中发生如下反应：aA(g)bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，新平衡建立时，cB是原来的60%，则( )A.平衡向正反应方向发生了移动

30、B.A 物质的转化率变小了C.B 物质的质量分数增大了D.ab 2.在常温常压下，向5 mL 0.01 molL1FeCl3(aq)中滴入0.5 mL 0.01 molL1的NH4SCN(aq) ，发生如下反应：FeCl3 3NH4SCNFe(SCN)33NH4Cl ( ) 所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是A.向溶液中加入少量KCl 晶体B.向溶液中加入少量的水C.向溶液中加入少量无水硫酸铜，变蓝后立即取出D.向溶液中滴加2 滴 1 molL1的 FeCl3(aq) 3.在一定温度和压强下，某容器内存在如下平衡(平衡A)：2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O

31、(g) 这是工业合成尿素的反应。如果将容器的容积缩小为原来的1/3， 则达到平衡时 (平衡B)下列说法一定正确的是 ( ) A.气体的平均式量比原来大B.气体的平均式量比原来小C.气体的平均式量与原来相等D.依据题给条件无法确定4.CuCl2(aq) 因浓度不同，颜色往往不同。有的是黄色，有的是绿色，还有的是蓝色。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆已知CuCl2(aq) 中存在如下平衡：Cu(H2O)424ClCuCl424H2O 蓝色黄色试回答下列问题：(1)欲使溶液由黄色变为蓝色，可

32、采取的两种方法为：；。(2)欲使溶液由蓝色变为绿色，可采取的两种方法为：；。极值法在化学解题中的应用所谓 “ 极值法 ” 就是对数据不足无从下手的计算或混合物组成判断的题，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设为恰好完全反应，以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法。下面就结合一些具体的试题，谈谈极值法在化学解题中的应用方法与技巧。一、用极值法确定物质的成份在物质组成明确，列方程缺少关系无法解题时，可以根据物质组成进行极端假设得到有关极值，再结平均值原则确定正确答案。例 1 某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1.40g，与足量水完全反应后生成1.79g碱，此碱金属可能是（）（A

33、）Na （B）K （C）Rb （D）Li 巩固 1 取 3.5 克某二价金属的单质投入50 克溶质质量分数为18.25% 的稀盐酸中，反应结束后， 金属仍有剩余； 若 2.5 克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为（）（A）24 （ B） 40 （C）56 （D）65 二、用极值法确定杂质的成份在混合物杂质成分分析时，可以将主要成分与杂质成分极值化考虑，然后与实际情况比较，那么就迅速判断出杂质的成分。例 2 将 13.2 克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下， 与过量的 NaOH反应，可收集到4.3

34、升 NH3(密度为 17 克 /22.4 升)，则样品中不可能含有的物质是（）（A）NH4HCO3、NH4NO3（B）(NH4)2CO3、NH4NO3（C）NH4HCO3、NH4Cl （D） NH4Cl、(NH4)2CO3巩固 2 不纯的 CuCl2样品 13.5g 与足量的AgNO3溶液充分反应后得到沉淀29g， 则样品中不可能含的杂质是（）（ A）AlCl3（B）NaCl （C）ZnCl2（D）CaCl2三、用极值法确定混合气体的平均相对分子质量两种气体组成的混合气体的平均相对分子质量肯定介于组成气体相对分子质量之间，三种气体组成的混合气体平均相对分子质量肯定介于组成气体相对分子质量最大值

35、和最小值之间，但这个范围太大，依据题目内在关系和极值法可使范围更加准确。例 3 0.03mol Cu 完全溶于硝酸， 产生氮的氧化物 （NO、 NO2、 N2O4） 混合气体共0.05mol 。该混合气体的平均相对分子质量是（）（ A）30 （B）46 （C）50 （D）66 巩固 3 在密闭容器中进行下列反应，平衡后，再压缩体积，混合气体平均相对分子质量增大的是（）（ A）Fe2O3（S）+3CO （g）2Fe（S） +3 CO2（g）（B） 4NH3（ g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）（C）2NH3（ g）+CO2（g）CO(NH2)2（S）+ H2O（g）精选学习资料 -

36、- - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆（D）C（S） + H2O（g）CO（g）+ H2（g）四、用极值法确定可逆反应中反应物、生成物的取值范围由于可逆反应总是不能完全进行到底的，故在可逆反应中，分析反应物、生成物的量的取值范围时利用极值法能达到目标明确，方法简便，范围正确。例 4 容积不变的反应容器中, 要求通过调节体系温度使A(g)+2B(g) 2C(g)达平衡时保持气体总物质的量为12mol，现向反应容器中通入6.5molA 、xmolB 和 2molC，欲使起始反应向逆反应方向移动,x 的取值范围为巩

37、固 4 在一定条件下，对于可逆反应A（g） +B（g）2C（g）中的A、B、C的起始浓度分别为amol/L、bmol/L 、cmol/L（均大于0），达到平衡后，测得A、B、C 的浓度分别为0.5mol/L 、 0.1mol/L、1.6mol/L 。求：（1）a、b 应满足的关系是_、 （ 2） a 的取值范围是_。五、用极值法确定反应时的过量情况当反应物以混合物的总质量或总物质的量已知时，可以利用极值假设全部是某一反应物，然后假设全部是另一反应物，再假设两者则好完全反应，从而得到解题的线索。例 5 18.4g NaOH 和 NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250，经过充分反应后排除

38、气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g，试计算原混合物中NaOH 的质量分数。巩固 5 现有 25 克 CO 和 O2 的混合气体充公燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22 克，则原合气体中CO 质量可能是（）A 、17 B、14 C、 8 D、 22 六、用极值法确定反应巧解计算题例 6 某混合物含有KCl 、NaCl 和 Na2CO3，经分析含钠31.5，含氯 27.08（以上均为质量分数），则混合物中Na2CO3的质量分数为（）（A）25（B）50（C）80（D）无法确定巩固 6 在标准状态下， a L 由氢气和氯气组成的混合气体在光照下充分反应，反应后气体恰好能

39、使含b mol NaOH 稀溶液完全转化这盐，则a、b 的关系不可能是（）（A）b= a/22.4 （ B）ba/22.4 （C）ba/22.4 （D）ba/11.2 七、用极值法确定化学反应方程式例 7 已知 Cl2和 NO2在一定条件下可以化合成一种气态化合物A。为了A 测定的组成，进行如下实验：（1）当 Cl2和 NO2混合气体以不同比例混合时，测得其平均相对分子质量为 51 及 61，则 Cl2在上述混合气体中的体积分数分别为和；（2）取上述不同比例的混合气体各5 L ，分别在一定条件下充分反应，气体体积仍均为 4L，则 Cl2与 NO2反应的化学方程式为：综上所述，极值法是一种重要的

40、数学思想和分析方法，化学中的极值法种类繁多，解题时用极值法解题可以把一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。十字交叉法十字交叉法是快速求解二元混合问题的一种常见的有效方法若a1、 a2分别表示某二元混合物中的两种组分A、B的量，a为 a1、a2的加权平均值而非算术平均值，则nA/nB为二元混合体系中的A和 B的组成比则：A a1 a2aaBAnn12aaaa(1)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆B a2aa1，1. 加权平均值和算术平均值有何区别？以上 (2) 中表示的

41、均为加权平均值，其中A% BAAnnn100% ，B% BABnnn 100% 1A%. A% 、B% 即 a1、a2在计算a时所占的权重，a为加权平均值若为算术平均值，则a2aa21. 显然，只有当A% B% 50% 时，aa一般是不相等的，a不仅与a1、a2有关，更与各自在混合物中的权重有关2. BAnn表示什么量之比？不少学生滥用十字交叉法，但交叉出的BAnn是什么量之比却模糊不清，有些不符合加权平均计算关系式的问题，乱用十字交叉法，势必导致错误结果BAnn表示什么量之比，要视参加交叉的a1、a2、a的意义而定， a1、a2、a的量纲中分母是何种物理量，BAnn就是该物理量之比在不同的情

42、况，它可以是物质的量之比、气体体积之比、质量之比、原子个数比等3. 宜用范围一根据二元混合物的平均分子量，求两元的物质的量之比若为气体也即体积之比（此类情况最为熟悉，不再赘述）二根据只含2 种同位素的元素的平均原子量，求两种同位素原子的个数比或物质的量之比或在自然界中的百分含量（也称作丰度）为何直接求出的不是质量之比或体积之比呢？元素的平均原子量在数值上等于原子的平均摩尔质量，与平均分子量同理M BABBAAnnMnMnMAA% MB B%. 其中： nA/nB的求法即可用十字交叉法 MA MB MM MBM MABAnn是何种物理量之比，只需找出M的量纲，其分母为mol，故BAnn是物质的量

43、之比，不可能为质量之比或原子的体积之比1o若题目要求两种同位素原子的质量之比，可先用十字交叉法求出物质的量之比后，再分别乘以各原子的摩尔质量BAmmBBAAMnMnBAABM)MM(M)MM(2o若提供的是两种同位素原子的质量分数A% 、B% ， 要求元素的平均原子量，则可用BAnnABMMMM精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆如下列关系直接求解. M 总总nmBAMBMA100 g/mol 例硼有两种天然同位素B105、B115， 已知 B元素的原子量为10.80 下列对 B元素中B1

44、05的质量分数的判断正确的是（）. 等于 20% . 略大于 20% . 略小于 20% . 等于 80% 三同种溶质不同质量分数(A%、B%)的溶液混合而成质量分数为C% 的溶液，求所取溶液的质量之比mA:mB. 根据混合前后溶质质量守恒，得mA A% mBB% (mAmB) C% 或 C%BABAmm%Bm%Am. 该式满足十字交叉法加权平均关系 A% (BC)% C% B% (CA)% 注意：用十字交叉法求出只能是两种溶液质量的质量比，不能是体积之比四根据两种有机物形成混合物的平均组成，来求两种有机物的物质的量之比可选用平均 C原子数或平均H原子数、平均O原子数来求解（此类情况在有机计算

45、中已作叙述）五有关反应热的问题例已知下列两个热化学方程式 2H2(g) O2(g) 2H2O(l) 571.6KJ C3H8(g) 5O2(g) 3CO2(g) 4H2O(l) 2220.0KJ. 实验测得H2、 C3H8混合气体共5mol 完全燃烧时放热3847KJ，则原混合气体中H2、C3H8的体积比是（）.1:3 .3:1 .1:4 .1:1 六结合有关反应的计算例有 1.5L 的 C2H4和 C2H2组成的混合气体，恰好能与同条件下的2.7L 的 H2完全加成生成乙烷，则原混合气体中C2H4、C2H2的体积比为（）.1:1 .1:2 .1:4 .4:1 例 2 Li2CO3和 BaCO

46、3的混合物与盐酸完全反应，所消耗盐酸的量与等质量的CaCO3和同浓度的盐酸反应所消耗盐酸的量相等则混合粉末中Li2CO3和 BaCO3的质量之比为（）.3:5 .5:3 .7:5 .5:7 例 Na 、Al 混合物 0.2 mol溶于足量盐酸，产生H2 3.136mL(S.T.P)，求 Na、Al 的物质的量之比平均值法原理：若混和物由A、 B、C 等多种成分组成，它们的特征量为M1，M2，M3，它们在混合物中所占分数分别为n1，n2，n3，它们的特征量的平均值为M，则BAmmACCB精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 4

47、5 页学而不思则惘，思而不学则殆若混合物只有A、 B 两种成分，且已知M1M2，则必有 M1MM2，若已知M，则 M1和M2必有一个比M 大，另一个比M 小。也就是说我们只要知道M 就可推知M1、M2的取值范围，而不要进行复杂的计算就可以迅速得出正确的答案。体积平均值例 1：丙烯和某气态烃组成的混和气体完全燃烧时，所需氧气的体积是混合烃体积的5 倍(相同状况 )，则气态烃是：A.C4H8B.C3H4C.C2H6D.C2H4摩尔质量 (或相对原子、分子质量)平均值例 2:下列各组气体，不论以何种比例混和，其密度(同温同压下 )不等于氮气的密度的是：A.O2和 H2B.C2H4和 CO C.O2和

48、 Cl2D.CH4和 C2H2百分含量平均值例 3：某不纯的氯化铵，已测知其氮元素的质量分数为40% ，且只含一种杂质，则这种杂质可能是：A.NH4HCO3B.NaCl C.NH4NO3D.CO(NH2)2中子数或其它微粒数的平均值例 4：溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数为35 ，相对原子质量为80，则溴的这两种同位素的中子数分别等于：A.79 、81 B.44 、 45 C.44 、46 D.34 、36 浓度的平均值例 5： 100mL0.2mol L-1的 NaOH 溶液与 50mL0.5mol L-1的 NaOH 溶液混合，所得溶液的浓度是：A.0.

49、3mol L-1B.0.35mol L-1C. 0.7molL-1D. 0.4mol L-1摩尔电子质量的平均值摩尔电子质量(We)：某物质在反应中转移1mol 电子引起的质量改变，单位是克 (摩 电子 )-1g (mol e)-1。平均摩尔电子质量：几种物质组成的混合物在反应中转移1mol 电子引起的质量改变。例 6：两种金属的混合粉末15g ，跟足量盐酸的应时,恰好得到11.2L 氢气 (标准状况 )。下列各组金属不能构成符合上述条件的混和物是：A.Mg 和 Ag B.Cu 和 Zn C.Al 和 Fe D. Mg 和 Al 例 7：今有铷和另一金属的合金6g ，与水作用产生2.24L 氢

50、气 (标况 )，此合金中的另一金属是：A .Na B.K C.Ba D.Cs 燃烧热的平均值精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆例 8: 已知下列两个热化学方程式：2H2(气)+O2(气 )2H2O(液)； H-571.6kJ mol-1, C3H8(气)+5O2(气)3CO2(气)+4H2O(液)； H-2220kJ mol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol 完全燃烧时放热3847kJ ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是：A.1 3 B.3 1 C.l 4 D.1 l 分子组成