2019-2020年高中化学专题1第2单元第2课时常见物质的检验教案苏教版必修120.doc

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1、第2课时常见物质的检验目标与素养：1.学会Cl、SO、CO、NH等离子检验的实验技能。(科学探究与创新意识)2.能用焰色反应法、离子检验法设计简单实验方案，探究某些常见物质的组成成分。(科学探究与创新意识)一、常见离子的检验1NH的检验(1)实例探究：取一支试管，加入2 mL NH4Cl溶液，再加入2 mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口：观察到的试纸颜色变化是湿润的红色石蕊试纸变蓝。反应的化学方程式是NH4ClNaOHNaClNH3H2O。(2)方法总结：取少量待测液，加入NaOH溶液，并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含有NH。2Cl的检验(1)

2、实例探究：取一支试管，加入少量KCl溶液，再滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，现象是生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，反应的化学方程式为KClAgNO3=AgClKNO3。(2)方法总结：取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl。3SO的检验(1)实例探究：取一支试管，加入少量K2SO4溶液，再滴加几滴稀盐酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸，反应的化学方程式为K2SO4BaCl2=BaSO42KCl。(2)方法总结：取少量待测液，先加入过量稀盐酸，无现象后再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有SO。先加入盐酸的

3、目的是排除Ag、SO、CO等离子的干扰。微点拨检验下列离子时，一定注意下列问题： (1)NH：加入NaOH溶液后必须加热，才能使生成的NH3逸出。(2)SO：必须用稀盐酸酸化，以防CO、HSO、SO的干扰。 (3)Cl和SO共存时，应先检验并除去SO，再检验Cl。二、焰色反应1定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。2操作3几种金属的焰色(1)钠元素的焰色反应呈黄色。(2)钾元素的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。4应用(1)检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。(2)利用焰色反应制节日烟火。焰色反应是物理变化还是化学变化？在做钾及其化合物的

4、焰色反应的实验时，需要注意什么问题？提示焰色反应是物理变化；需要透过蓝色钴玻璃观察。三、现代分析方法1用元素分析仪确定物质是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。2用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团。3用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)检验自来水中的氯离子时，可先用稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液()(2)加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验某未知溶液中是否含有SO()(3)氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是因为氯化钠发生了分解反应()(4)如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有K元素，可能有Na元素()2对于某些

5、离子的检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2CA项有可能是碳酸氢根离子，B项有可能形成氯化银，D项有可能形成碳酸钙。3做焰色反应实验用的铂丝，每实验一种样品后都必须()A用水洗涤23次后再使用B用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C用滤纸擦干后才可使用D用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用D要保证铂丝纯净，需要用稀盐酸

6、清洗。物质检验的要求与步骤1.物质的检验根据其目的和要求的不同，通常可分为：鉴定、鉴别和推断三类不同点相同点鉴定一定要根据物质的化学性质对其组成进行全面分析，对于离子化合物而言，即不仅要检出阳离子，又要检出阴离子：如鉴定某一物质是否是硫酸钾均要根据待检物质的特征反应，选用适当的试剂和方法，准确观察反应中颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成、焰色等现象加以判定鉴别对两种或两种以上物质进行区别的过程推断通过已知实验事实，根据物质的性质进行分析、推理，确认被检验是什么物质或什么物质可能存在，什么物质一定不存在的过程2.物质检验的基本要求(1)反应要有明显的现象，如颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的

7、生成等。(2)试剂易得，用量要少；方法易行，操作简单，反应条件容易达到。(3)排除干扰物的影响：需要检验的物质中如果有干扰物存在，则需要选择试剂对干扰物进行排除；要注意多次加入不同的鉴别试剂进行检验时，应及时排除前次加入试剂可能引入的干扰物质。如检验Cl时，CO能与Ag结合，生成沉淀，故应加稀硝酸除去，来排除CO的干扰；检验SO时，CO、SO均能与Ba2结合生成白色沉淀，故先加入稀盐酸排除上述两种离子存在的可能，但不能加入稀硝酸，因硝酸能将SO氧化成SO。3物质检验的基本步骤某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：(

8、1)欲证明滤液中存在SO、CO，选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的_，发现有气泡生成，再向其中加入_溶液，出现白色沉淀，则可证明SO、CO均存在。(2)如何洗涤MgCO3沉淀？_。(3)如何检验MgCO3沉淀是否洗涤干净？_。解析(1)熟悉CO、SO检验所用的试剂和先后顺序。常用含有H的酸来检验CO，常用含有Ba2的可溶性钡盐检验SO。因CO可与Ba2生成BaCO3沉淀，干扰SO的检验，故在检验SO之前应先检验CO，并将其除去。(2)过滤完毕，过滤器的固体表面总是残留部分母液溶质离子，用蒸馏水在原过滤器中冲洗即可。(3)检验沉淀是否洗净时，实际上是检验最后一次洗涤液是否含有母液中的溶质离子，

9、此题可通过检验最后一次洗涤液中是否含有SO达到目的。答案(1)稀盐酸BaCl2(其他答案合理也可)(2)沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复23次(3)取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，若有沉淀生成则说明没有洗净；反之，已洗涤干净(答案合理也可)方法技巧离子检验的方法具体操作：一取二加三现象四结论。草木灰中含有KCl、K2SO4和K2CO3。将草木灰溶于水，过滤，得滤液。用三支试管分别取滤液少许，第一支试管中加入_，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有K2CO3；第二支试管中先加入少量_，再加入_溶液，生成白色沉淀，证明含有K2S

10、O4；第三支试管中加入少量_溶液和_溶液，生成白色沉淀，证明含有KCl。解析检验CO可用稀盐酸(或其他强酸)和澄清的石灰水；检验SO可先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液；检验Cl可用AgNO3溶液和稀HNO3。答案稀盐酸稀盐酸BaCl2AgNO3稀HNO3(答案不唯一，合理即可)1检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后()A加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验B加水溶解，加入酸溶液观察现象C加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液D加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验D铵盐受热分解生成氨气的同时，往往也会生成酸性气体，不利于铵盐的检验；铵盐遇酸无明显变化；铵盐与碱溶液混合

11、后溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红证明溶液中有OH，不能证明生成了氨分子；若加热，生成的氨气逸出，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可说明有氨分子生成。2在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有()ACl、SO BCl、NOCCl、CO DCl、OH答案C3离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法判断的依据反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法中不合理的是()ACO气体法 BSO沉淀法CH显色法 DCl气体法DCl常用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，

12、即生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由题给信息可知，为沉淀法。4下列叙述中正确的是()A无色试液焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)，则该试液是钾盐溶液B每次焰色反应实验前和完毕后，均要用稀盐酸洗净铂丝C进行焰色反应的实验操作如图所示：D若没有铂丝，可直接用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应BA项能说明含有K，但不一定是钾盐，可能是KOH溶液；C项应将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧；D项玻璃中含有Na，其焰色反应呈黄色，因此不能用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应。5现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应现象时发现火焰均为紫色，A、B、C和盐酸反应后，均可得到D；将固体C加热可制得A；若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C；B与C的溶液混合可制得A。(1)推断A是_(填化学式，下同)，B是_，C是_，D是_。(2)写出BCA的化学方程式：_。解析根据焰色反应现象可知四种化合物均含有钾元素；A、B、C都和盐酸反应并生成D，推知它们可能是KOH、K2O、K2CO3、KHCO3等，D为KCl。由A、B、C之间的转化关系可推知，A为K2CO3，B为KOH，C为KHCO3。答案(1)K2CO3KOHKHCO3KCl(2)KHCO3KOH=K2CO3H2O