2019-2020年高中化学专题3第2单元第2课时乙酸教案苏教版必修220.doc

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1、第2课时乙酸目标与素养：1.会写乙酸的分子式、结构式、结构简式，知道乙酸的官能团是COOH。(宏观辨识与微观探析)2.知道乙酸具有弱酸性。(宏观辨识与微观探析)3.知道酯化反应的原理，会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。(宏观辨识与微观探析)一、乙酸的结构与物理性质1组成及结构2物理性质俗名颜色状态气味溶解性(水和乙醇)挥发性醋酸无色液体强烈刺激性气味易溶易挥发微点拨：当温度低于16.6 时，无水乙酸会凝结成冰一样的晶体，因此乙酸又称为冰醋酸。二、乙酸的化学性质1弱酸性(1)乙酸是一元弱酸，在水中部分电离，其电离方程式为CH3COOHCH3COOH，其酸性比碳酸的酸性强。(2)乙酸能使紫色

2、的石蕊试液变红。(3)乙酸与Na、NaOH、Na2CO3反应的化学方程式分别为2CH3COOH2Na2CH3COONaH2、CH3COOHNaOHCH3COONaH2O、2CH3COOHNa2CO32CH3COONaCO2H2O。2酯化反应(1)乙酸和乙醇的反应实验操作在试管里先加入3 mL乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，并按如图所示连接装置，用酒精灯小心均匀地加热试管35 min，产生的气体经导管通到饱和碳酸钠的液面上实验装置实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有油状液体生成闻到香味化学方程式CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O(2)酯

3、化反应的概念：醇和酸起作用生成酯和水的反应。(3)酯化反应的特点反应速率缓慢，一般加入浓硫酸作催化剂并加热。反应是可逆的。(4)反应机理：乙酸脱去羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，结合成水，剩余基团结合成酯，即酸脱羟基醇脱氢。用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？提示利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3发生反应：2CH3COOHCaCO3(CH3COO)2CaH2OCO2；该反应的发生可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强。三、官能

4、团1概念反映了一类有机化合物共同特性的基团叫做官能团。2常见的官能团羟基(OH)、羧基(COOH)、醛基(CHO)、碳碳双键()、碳碳叁键(CC)等。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)乙醇和乙酸都不能使紫色的石蕊试液变红。()(2)可用醋酸除去水壶中的水垢。()(3)在酯化反应中，加入过量的乙醇可以使乙酸完全转化为乙酸乙酯。()(4)可用固体颗粒钠鉴别乙醇和乙酸。()提示(1)(2)(3)(4)2下列关于乙酸的叙述中不正确的是()A乙酸俗称醋酸，我们日常食用的醋就是纯醋酸B乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体C乙酸称为冰醋酸的原因是纯乙酸在低于16.6 时凝结成冰状的晶体D乙酸可以作溶

5、剂，也易溶于水和乙醇A我们日常食用的醋是3%5%的乙酸水溶液。3回答下列问题：(1)与钠反应的离子方程式：_。(2)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。(3)与氧化铜反应的离子方程式：_。(4)与碳酸钙反应的离子方程式：_。答案(1)2CH3COOH2Na2CH3COOH22Na(2)CH3COOHOHCH3COOH2O(3)2CH3COOHCuO2CH3COOCu2H2O(4)2CH3COOHCaCO32CH3COOCa2H2OCO2羟基氢原子活泼性比较羟基类型ROHHOHCH3COOH羟基氢的活泼性增强电离程度不电离微弱电离部分电离部分电离酸碱性中性弱酸性弱酸性Na反应反应反应反应(快)N

6、aOH溶液不反应不反应反应反应NaHCO3溶液不反应不反应不反应反应【典例1】某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的有()该物质的分子式为C11H12O3能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色分别与Na、NaHCO3反应，两个反应中反应物的物质的量之比均是11能发生取代、加成、水解、氧化反应A1种 B2种C3种D4种B题述有机物与Na反应时消耗二者的物质的量之比是12，与NaHCO3反应时消耗二者的物质的量之比是11，错误；题述有机物不能发生水解反应，错误。1苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。(1)苹果酸的分子式为_。(2)1 mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况

7、下的氢气_L。(3)苹果酸可能发生的反应是_(填序号)。A与NaOH溶液反应B与石蕊试液作用C与乙酸在一定条件下发生酯化反应D与乙醇在一定条件下发生酯化反应解析(1)由苹果酸的结构简式知，苹果酸的分子式为C4H6O5。(2)由于苹果酸分子中存在2个COOH和1个OH，且它们都能与Na反应生成H2，所以1 mol苹果酸与足量的Na反应生成1.5 mol H2，所得H2在标准状况下的体积为33.6 L。(3)由于苹果酸中存在COOH，所以苹果酸显酸性，能与NaOH溶液反应，能使石蕊试液变红，能与乙醇发生酯化反应；由于苹果酸中存在OH，所以能与乙酸发生酯化反应。答案(1)C4H6O5(2)33.6(

8、3)ABCD乙酸乙酯的制备实验实验原理实验装置注意事项酒精灯用酒精灯加热的目的：加快反应速率；将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于乙酸乙酯的生成试管作反应器的大试管倾斜45角的目的：增大受热面积导气管导气管末端的位置：不能伸到液面以下，防止倒吸反应物先加入乙醇，然后慢慢加入浓硫酸和乙酸催化剂浓硫酸作催化剂和吸水剂，既加快了反应速率又提高了反应物的转化率吸收剂用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的目的：溶解乙醇，和乙酸反应，降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分层操作分离出乙酸乙酯的方法是分液【典例2】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请帮助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯。【实验原理】甲

9、、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示的、三套装置。请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是_(填“”或“”)。丙同学将装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_。【实验步骤】按丙同学设计的装置组装仪器，在试管a中先加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸；将试管a固定在铁架台上；在试管b中加入适量的饱和Na2CO3溶液；用酒精灯加热试管a；当观察到试管b中有明显现象时停止实验。【问题讨论】(1)按步骤组装好实验

10、装置，加入样品前还应_。(2)写出试管a中发生反应的化学方程式：_。(3)试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是_，_(填“能”或“不能”)换成NaOH溶液，原因为_。(4)从试管b中分离出乙酸乙酯的实验操作是_。解析根据、装置的差别及改进后的装置可知，在、装置中较合理的是装置。球形干燥管的作用是冷凝且可防止倒吸。由于乙醇与乙酸均易挥发，因此制取的乙酸乙酯中会混有这两种物质，可用饱和Na2CO3溶液吸收乙醇并和乙酸反应，同时还可以减少乙酸乙酯的溶解，便于液体分层；但若换成NaOH溶液，NaOH会使生成的乙酸乙酯彻底水解，故不能用NaOH溶液。答案防止倒吸(1)检查装置的气密性(2) (3)吸收乙

11、醇，除去乙酸，减少乙酸乙酯的溶解，便于液体分层不能若用NaOH溶液，则NaOH会使生成的乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败(4)分液2制取乙酸乙酯的装置正确的是()A玻璃导管不能插入到液面以下，以防止倒吸，不能用NaOH溶液，应使用Na2CO3溶液。1食醋的主要成分是醋酸，以下对醋酸的分析错误的是()A最简式为C2H4O2B结构式为C结构简式为CH3COOHD比例模型为A醋酸的最简式为CH2O，C2H4O2为其分子式。2食醋是一种生活必备的食品调味剂。某同学分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋，他不会观察到明显现象的玻璃杯中盛有()A滴加了酚酞的红色NaOH溶液B锌粉C食盐粉末D纯碱粉末C食醋

12、的主要成分是醋酸，醋酸能中和NaOH，使溶液的红色褪去；醋酸也能与锌粉、纯碱粉末反应冒气泡，醋酸不能与食盐粉末反应。3下列有关乙酸性质的叙述错误的是()A乙酸是具有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇B乙酸的沸点比乙醇高C乙酸的酸性比碳酸的强，它是一元酸，能与碳酸盐反应D在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子与醇分子中的羟基结合生成水D乙酸与醇发生酯化反应时乙酸分子脱羟基，醇脱氢原子。4当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，两者在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量为()A16 B18C20D22C乙酸与乙醇反应方程式如下：生成的水为HO，故水的相对分子质量为20。5已知：从石油中获得A是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；2CH3CHOO22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。回答下列问题：(1)写出A的结构简式：_。(2)B、D分子中的官能团名称分别是_、_。(3)写出下列反应的反应类型：_，_，_。(4)写出下列反应的化学方程式：_；_。解析据可判断出A为乙烯，再根据合成路线及反应条件可得出B为CH2CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH。答案(1)CH2=CH2(2)羟基羧基(3)加成反应氧化反应酯化反应(或取代反应)(4)CH2=CH2H2O催化剂,CH3CH2OH