2019-2020学年高中化学人教版选修4同步跟踪训练：2.3.1 可逆反应 化学平衡状态 .doc

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1、2019-2020学年高中化学人教版选修4同步跟踪训练2.3.1 可逆反应 化学平衡状态1、一定条件下为放热反应，下列说法正确的是( )A.该反应是可逆反应B.反应达到平衡时，反应速率为零C.氢气可以完全转化为氨气D.反应物的总能量小于生成物的总能量2、下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是（ ）A催化剂能改变化学反应的速率B一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到 100%C有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大D当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了3、已知298 K时，合成氨反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.0kJmol1，将此温度下的1m

2、ol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)( )A一定小于92.0kJ B一定大于92.0kJC一定等于92.0kJ D无法确定4、14CO2与碳在高温条件下发生反应:14CO2+C2CO,达到化学平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有( )A.14CO2 B.14CO2、14CO C.14CO2、14CO、14C D.14CO5、可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在500 时,将2mol N2和2mol H2充入容积为10L的密闭容器中进行反应,达到平衡时,NH3不可能达到的浓度是( )A.0.01mol

3、L-1B.0.02molL-1C.0.05molL-1D.0.15molL-16、一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图,其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是( )A.定属于吸热反应B.定属于可逆反应C.定属于氧化还原反应D.定属于分解反应7、一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(气)+ 2Y(气)2Z(气)一定达到化学平衡状态的是( )X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol YA. B. C. D.8、在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到反应限度

4、的标志是( )A容器内气体的总压强不随时间变化而变化BA2和B2物质的量之和与AB的物质的量相等Cc(A2):c(B2):c(AB)=1:1:2DA2、B2和AB的物质的量不再改变9、可逆反应在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成的同时生成单位时间内消耗的同时生成用、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD10、一定温度下，将 2mol SO2 和 1mol O2 充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2+O2 2SO3，下列说法中正确的是( )A达到反应限度时

5、，生成2mol SO3B达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率C达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2:1:2DSO2和SO3物质的量之和一定为 2mol11、在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中,发生反应:2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有( )个 容器内温度不变 混合气体的密度不变 混合气体的压强不变 混合气体的平均相对分子质量不变 C(g)的物质的量浓度不变 容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1 某时刻v(A)=2v(C)且不等于零 单位时间内生成n mol D,同时生成2n mol AA.4B.

6、5C.6D.712、一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是( )Ac(X2)=0.2mol/LBc(Y2)=0.4mol/LCc(Z)=0.3mol/LDc(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L13、下列说法正确的是( )AH(g)I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变BC(s)H2O(g)H2(g)CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)B(g

7、) 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D1mol N2和3mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热至Q2，Q2不等于Q114、一定温度下，在2L容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，由图中数据分析，反应物是_，t2时，N的浓度是_；若t2=1min，从反应开始到t2，M的平均反应速率为_；该反应的化学方程式为_；在反应达到化学平衡时，各组分的浓度保持_(填“相等”或“不变”）且_(填“一定”或“不一定”相等，各物质的反应速率之比_(填“一定”或“不一定”）等于化学计量

8、数之比。15、按要求完成下列问题：(1)在1.01105 Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则H2的燃烧热的H=_。 (2)在1.01105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为_。 (3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出44.6 kJ热量，其热化学方程式为_。(4)已知：C(s)O2(g) CO2(g) H-393.5kJ/mol2H2(g)O2(g) 2H2O(l) H-571.6kJ/mol现有2mol炭粉

9、和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出679.3kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为_。(5)已知： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H = -90.1 kJmol-1CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) H = -41.1 kJmol-1则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式为_。(6)在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量能说明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态的是_。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：D解

10、析： 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：D解析：应为反应是可逆的,转化率达不到100%,所以氨气的物质的量一定小于1.33mol,所以选项D是不可能的,答案选D。 6答案及解析：答案：A解析：将和分别用X、Y表示,根据示意图可写出反应的化学方程式: ,显然该反应属于分解反应,也属于氧化还原反应,但无法判断是吸热反应还是放热反应,A项错误,C、D项正确。虽然“充分反应”但反应;仍有未发生变化,所以该反应是可逆反应,B项正确。 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：A解析： 10答案及解析：答案：D解析： 11

11、答案及解析：答案：C解析： 12答案及解析：答案：C解析：本题采取极限法。若0.2mol/L的Z全部分解，则生成X2、Y2均为0.1mol/L，此时X2、Y2分别为0.2mol/L、0.4mol/L，同理X2与Y2完全反应后，剩余Y2 有0.2mol/L，生成Z为0.2mol/L，此时Z有0.4mol/L；但由于反应是可逆反应，反应不能够进行到底，因此，c(X2)0.2mol/L ，c(Y2)0.4mol/L，A B均错误；根据总量守恒规律：c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6mol/L，D错误；Z不可能全部分解，Z不可能为0.4mol/L，C正确；正确选项C。 13答案及解析：答案：B解析： 14答案及解析：答案：N，2 mol/L ，1 mol/(L.min) ，2NM 不变，不一定，一定解析： 15答案及解析：答案：(1)286kJ/mol(2)S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=-297kJ/mol(3)SiH4(g)+O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l) H=-1427.2kJ/mol(4)1:1(5)CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H-49kJmol-1(6)解析：