2019-2020学年高中化学人教版选修4同步跟踪训练：第三章 水溶液中的离子平衡综合测试卷 .doc

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1、2019-2020学年高中化学人教版选修4同步跟踪训练第三章 水溶液中的离子平衡综合测试卷1、如图表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积是( )A.a mLB.(50-a)mLC.一定大于a mLD.一定大于(50-a)mL2、相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是( )ApH相等的两溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C相同物质的量浓度的两溶液，分别与足量镁反应，产生氢气体积盐酸多D相同物质的量浓度的两溶液导电能力相同3、在下列叙述中：HA溶液的导电性没有盐酸溶液的导电性强

2、；测得0.1mol/L的HA溶液的pH=2.7；常温下，测得NaA溶液的pH7；常温下，向HA的溶液中加入NaA固体，pH增大；等pH等体积的盐酸和HA溶液分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多。能说明HA是弱酸的是（ ）A.B. C. D. 4、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是( )A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下,加水稀释醋酸,增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变5、如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=lgc(OH)，下列说法正确的是( )AT1和T2的关系是：T1T2 BKW的关系是：BC

3、A=D=ECA点到D点：加入少量酸可实现DT2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性6、下列说法中不正确的有( )水是一种极弱的电解质,在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离,n的值是55.6107两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2, pH分别为a和a+1,则c1=10c2常温下pH=4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝常温下,等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙,分别用等浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积为2V甲=V乙,则乙一定是弱碱A.1个B.2个C.3个D.4个7、下列关于盐类水解的叙述中,错误

4、的是( )A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱8、常温下,向l00 mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入0.02 mol/L MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是()A.HA为一元强酸,MOH为一元强碱B.K点所示溶液中c(A-)c(M+)C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度D.K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol/L9、常温时,1molL-1的CH3NH2和1mo

5、lL-1的NH2OH(NH2OH+H2ONH3OH+OH)两种碱溶液,起始时的体积均为10mL,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示(V表示溶液的体积),pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是( )A.NH2OH的电离常数K的数量级为10-8B.CH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为:CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-C.当两溶液均稀释至lg=4时,溶液中水的电离程度:NH2OH CH3NH2D.浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系:c(CH3NH3+)b点B.a点、c点对应溶液中离子数目相等C.两溶液在稀释过程中,溶液中某种离子浓度可能

6、增大D.时,若两溶液同时升高温度,则减小12、两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述正确的是( )A.MOH是一种弱碱B.在x点,c(M+)=c(R+)C.稀释前,c(MOH)=10c(ROH) D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍13、下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大,溶液碱性增强B.图乙表示氢氟酸为弱酸,且a点的数值比b点的数值大C.图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,曲线d的压强比曲线c的压强大D.图丁表示用0.1000molL-1

7、NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1 CH3COOH溶液的滴定曲线14、生活中处处有化学,下列有关说法正确的是( )A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞溶液的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐退去15、下列说法错误的是( )A.常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得pH7,则混合溶液的pH7B.在Na2S中存在:C(OH-)=C(HS-)+2C(H2S)+C(H+)C.某单质

8、X能从盐的溶液中置换出Y,当X是金属时,Y可能是金属,也可能是非金属D.常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的Ksp不变16、和在溶液中有：的转化。室温下初始浓度为1.0 mol/L的溶液中随的变化如图所示。不正确的是（ ）A.向溶液中加固体，溶液的颜色为黄色B.由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率增大C.根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为1D.温度升高，溶液中的平衡转化率减小，则该反应为放热反应17、下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )A.向溶液中通入,减小B.将0.1mol/L的溶液从25升温至35, 增大C.向0.1mol/L的HF溶液中滴加NaOH溶

9、液至中性, D.向0.1mol/L的溶液中加入少量水, 增大18、t 时,AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡,相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.曲线N表示-lg c(Ag+)与-lg c(Cl-)的变化关系B.t 时,向Z点对应的溶液中加入蒸馏水,可使溶液变为曲线M对应的饱和溶液C.t 时,AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=1103D.t 时,向浓度均为0.1mol/L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液,当Cl-刚好完全沉淀时,此时c(I-)=110-11mol/L19、在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平

10、衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是 ( )A在t 时，AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)平衡常数K81620、根据下列图示所得出的结论不正确的是( )A.图甲是的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的B.图乙是室温催化分解放出氧气的反应中随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用0.1000molL-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1某一

11、元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸D.图丁是室温下用除去溶液中达到沉淀溶解平衡时,溶液中与的关系曲线,说明溶液中越大越小21、已知PbS、CuS、HgS的溶度积分别为9.010-29、1.310-36、410-53。下列说法正确的是( )A.硫化钠可作处理废水中含上述金属离子的沉淀剂B.在硫化铜悬浊液中滴几滴硝酸铅溶液,会生成硫化铅C.在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加硫化钠溶液,当溶液中c(S2-)=0.001mol/L时三种金属离子不能都完全沉淀D.向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010mol/L的溶液中通入硫化氢气体,产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS

12、22、某校化学兴趣小组的同学运用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定,请回答下列问题:1.用分析天平准确称取该样品5.360g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中,滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视着_。滴定终点的现象是_。2.下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是( )(填写序号)A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡

13、,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,滴定结束时俯视读数3.若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:则滴定终点的读数为_mL。4.某学生根据三次实验分别记录有关数据如下:滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积(mL)滴定前刻度滴定后刻度第1次20.000.0026.01第2次20.001.5630.30第3次20.000.2226.21请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量。(写出计算过程)_23、结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):酸电离常数(Ka)CH3COOH1.810-5HClO310-8H2CO3K1=4.410-7K2

14、=4.710-11H2C2O4K1=5.410-2K2=5.410-5H2SK1=1.310-7K2=7.110-15请回答下列问题:1.同浓度的CH3COO-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是_。2.常温下0.1molL-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是_(填字母)。A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)/c(OH-)D.c(OH-)3.0.1molL-1的H2C2O4溶液与0.1molL-1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。4.pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物质的量浓度

15、的大小关系是CH3COOK_NaClO(填“”“”、“”或“=”)。5.醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,下列叙述不正确的是_a.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO)b.0.1mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释,溶液中c(OH)减小c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体.平衡逆向移动d.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pHB,则T1CB,B项错误。A点到D点是等温线,离子积常数不变,溶液的碱性减弱、酸性增强,所以A点到D点加入少量酸可实现,C项正

16、确。根据图像可知, T1时, T2T1,故T2时, ,pH=12的NaOH溶液中,pH=2的硫酸中, ,故二者等体积混合, OH-过量,溶液呈碱性,D项错误。 6答案及解析：答案：C解析：1L水在常温下质量约为1000g，物质的量为：，1L水在常温下含有氢离子物质的量为：10-7mol，平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则n mol水分子中会有1mol水分子电离出1mol氢离子，即： ，解得n=5.56108，故正确；醋酸是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度；两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1的两种醋酸溶液中氢离子浓度之比为10

17、:1，当两种酸的电离度相同时，则c1=10c2，实际上，两种酸的浓度不等，且浓度越大，酸的电离度越小，所以两种酸的浓度关系为c110c2，故错误；酸溶液稀释时，c(H+)减小，由于Kw不变，则c(OH-)增大，故错误；水解生成的HCl易挥发，蒸干不会得到氯化铝，蒸干得到氢氧化铝，故错误；pH=12的碱溶液甲中c(OH-)=0.01molL1，pH=11的碱溶液乙中c(OH-)=0.001molL1，等体积的这两种溶液分别与等浓度的稀盐酸中和时，如果这两种碱都是强碱，则消耗的盐酸体积前者是后者的10倍，实际上消耗盐酸的体积为2V甲=V乙，即此时乙消耗的盐酸多，说明乙最终电离出的n(OH-)大于甲

18、，所以乙一定是弱碱，故正确；错误的有3个。答案选C。 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：C解析：A项、由图可知，1molL1的NH2OH溶液中c（OH）为10-4.5 molL1，则电离常数K=109，故A错误；B项、CH3NH3Cl为强酸弱碱盐，CH3NH3+在溶液中水解，使溶液呈酸性，其水解方程式不是CH3NH2 +H2O CH3NH3+OH-，这是甲胺的电离方程式，故B错误；C项、碱溶液中c（OH）越大，溶液中水的电离程度越小，由图可知，当两溶液均稀释至lg=4时，CH3NH2溶液中c（OH）大于NH2OH溶液中c（OH），则溶液中水的电离程

19、度：NH2OH CH3NH2，故C正确；D项、CH3NH2的碱性强于NH2OH， NH3OH+水解程度大于CH3NH3+，水解程度越大水解离子的浓度越小，则浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中（NH3OH+）c（CH3NH3+），故D错误；故选B。 10答案及解析：答案：A解析： 11答案及解析：答案：C解析：由题图可知,横轴为1、2、3,分别表示稀释10倍、100倍、1000倍,溶液稀释10倍时,MOH溶液的pH改变量等于1,ROH溶液的pH改变量小于1,说明MOH为强喊,ROH为弱碱,因两溶液的初始pH相等,故MOH溶液的浓度小于ROH溶液的浓度,相同体积的两溶液中n(M

20、OH)a点,A项错误;a点、c点对应溶液的pH相等,因此两溶液中c(OH-)相等,c(H+)相等,结合电荷守恒知,c(M+)=c(R+),但两溶液的体积不同,故离子的数目不相等,B项错误;两溶液在稀释过程中c(M+)、c(R+)、c(OH-)均减小,而稀释过程中KW=c(H+)c(OH-)不变,故c(H+)增大,C项正确;同时升高温度,ROH的电离程度增大, c(R+)增大,而c(M+)不变,故增大,D项错误。 12答案及解析：答案：B解析： 13答案及解析：答案：A解析：醋酸钠是强碱弱酸盐,溶液显碱性,pH7,盐的水解是吸热反应,升高温度,会促进盐的水解,因此,升高温度,醋酸钠的水解程度增大

21、,溶液的pH增大,故A符合;溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关,由于HF是弱酸,在溶液中存在电离平衡,加水稀释时,HF中离子浓度变化较小,但离子浓度比盐酸中的大,溶液的导电能力比盐酸强,由于温度相同,所以的数值相同,故B不符合;可逆反应2A(g)+2B(g)C(g)+D(s)的正反应为气体体积减小的反应,所以增大压强平衡正向移动,反应物的百分含暈减小,与图像不符,故C不符合;醋酸为弱酸,0.1000molL-1的醋酸溶液,其pH大于1,而图像中起始pH=1,故D不符合。 14答案及解析：答案：D解析：天然弱碱性水呈碱性是因为水中的弱酸根离子水解,A项错误;NH4Cl水解使溶液显酸性,NH4C

22、l溶液能与铁锈发生反应,B项错误;要区分电解与水解,C项错误;Na2CO3溶于水后电离生成的水解,使溶液显碱性,加入Ca2+,Ca2+与结合生成沉淀,使溶液中的浓度逐渐减小,最终溶液的红色退去,D项正确。 15答案及解析：答案：A解析：A.混合溶液pH7,则说明HR是弱酸,pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,HR酸过量,所以混合溶液的pH7B.溶液中存在H2OH+OH-,其中H+以HS-、H2S、H+的形成存在,根据质子守恒,则有C(OH-)=C(HS-)+2C(H2S)+C(H+),故B正确;C.X是金属时,要置换出某溶液中的Y,那么Y可能是金属如Fe置换出Cu,如Na和

23、硫酸铜反应生成氢气,故C正确;D.如CO32-浓度较大,可生成BaCO3沉淀,故D正确;故选A. 16答案及解析：答案：C解析：向Na2Cr2O7溶液中加NaOH固体中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向逆反应方向进行，溶液的颜色为黄色，A正确；溶液酸性增大，平衡正向进行，的平衡转化率增大，B正确； A点的浓度为0.25mol/L，则消耗的的浓度为0.5mol/L，则溶液中，H+浓度为110-7mol/L，此时该转化反应的平衡常数为K1.01014，C错误；升高温度，溶液中的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，D正确。答案选C。 17答案及解析：答案：D解析：本题考査盐的水解原理的

24、应用和弱电解质的电离知识。A.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡: ,溶液中通入,抑制水解,所以减小,故A正确,B.K2C2O4溶液中酸根离子水解显碱性,升高温度,水解程度增加,草酸根离子浓度减小,钾离子浓度不变,所以钾离子浓度和草酸根离子浓度的比值增大,故B正确;C.向0.1mol/L的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,此时溶液的溶质是HF和NaF的混合物,存在电荷守恒,c(H+)=c(OH-),钠离子和氟离子浓度相等,二者比值是1,故C正确;D. 溶液中加入少量水,不会影响醋酸的电离平衡常数,即不变,故D错误。 18答案及解析：答案：D解析：对于曲线N,当-lg c(Ag+)=16时,即c(Ag+)=10-16mol/L,c(X-)=1mol/L,Ksp=110-16,对于曲线M,当-lg c(Ag+)=10时,即c(Ag+)=10-10mol/L,c(X-)=1mol/L,Ksp=10-10。由于Ksp(AgI)Ksp(AgI),Qc=c(Ag+)c(Cl-)c()c(H+)c()c(OH-)4.; 5.5; 6.ClO-+H2O+CO2HClO+解析： 24答案及解析：答案：1. +H2O+OH-2.; 3.10-10:10-44.解析：