2022年高二期末模拟化学 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载2014-2015 学年高二期末考试模拟试题化学2015.06可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Zn-65 选择题（ 50 分）单项选择题：（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共计 30 分。每小题只有一个选项符合题意。）1美国普林斯顿大学的研究人员利用太阳能电池，通过电解的方法成功地将二氧化碳和水转化为甲酸（HCOOH ）。下列说法 不正确的是AH2O 是一种弱电解质BCO2是一种温室气体CHCOOH 是一种一元弱酸D该研究中能量转化方式只有1 种2下列有关化学用语表示正确的是A比例模型可以表示二氧化硫分子，也可

2、以表示二氧化碳分子B电子式O H 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C结构简式 (CH3)2CHOH 可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇DCH2O 可以表示乙酸的最简式，也可以表示葡萄糖的最简式3铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni （OH）2下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH- -2e-=Ni2O3+3H2O 4维通橡胶是

3、一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。维通橡胶的结构简式为：合成该氟橡胶的单体为A1,1二氟乙烯和全氟丙烯B氟乙烯和全氟异丙烯C1三氟甲基1,3丁二烯D全氟异戊二烯5X、Y、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和 2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是AXYZ2BX2YZ3C X2YZ2DXYZ36下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是A用湿润的pH 试纸测定某浓度稀盐酸的pH B用图 1 的实验现象推知酸性的相对强弱顺序：CH3COOHH2CO3C6H5OH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -

4、 - - -第 1 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载C用图 2 装置模拟石油的分馏D用图 3 验证溴乙烷在一定条件下发生消去反应生成烯烃图 1 图 2 图 37下列指定反应的离子方程式正确的是A电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O通电Cl2 +H2 +2OHB用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH水浴加热CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag + H2O C碳酸钠水解导致溶液呈碱性：OHCO2232OHCOH232D苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O2C6H5OH+ 2CO328已知阿伏加德罗常数近似为6.02 1

5、023mol-1，下列有关叙述正确的是A10g 重水（ D2O）中中子数为6 6.02 1023B1 摩 CH3离子中所含的电子总数为6 6.02 1023C标准状况下，1L 正庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为4.227 6.02 1023D常温常压下，28g 乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子数为2 6.02 10239短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y2+与 Ne 原子电子层相同，Z 是金属， W 的最外层电子数是内层电子总数的一半，下列说法正确的是A原子半径： r(X) r(Y) r(Z)r(W)BX 的简单气态氢化物的稳定性比W 的弱C X 的电负性最大，第一电离能

6、：YZ DY 的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z 的强10已知： CO2(g) + C(s) 2CO(g) H1C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H2 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H3 CuO(s) + CO(g) Cu(s) + CO2(g) H42CuO(s) + C(s) 2Cu(s) + CO2(g) H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是A H1 0 BH2 0 CH2H3DH5 2H4 + H1 不定项选择题： 本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20分。每小题只有一个或两个选项符合题精选学习资料 - - - - - -

7、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11下列有关说法正确的是A铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连B反应 SO2(g) + 2H2S(g) 3S(s) + 2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的 H0 C0.1molL1的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液的pH 和其中水的电离程度均增大D在 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡体系中加入催化剂， N2的反应速率和

8、转化率均增大12四氢大麻酚具有抗癌、抗菌等作用，其结构简式如右下图所示。下列说法不正确的是A每个四氢大麻酚分子中含有3 个手性碳原子B四氢大麻酚能与FeCl3溶液发生显色反应C1mol 四氢大麻酚最多可与1molBr2发生加成反应D1mol 四氢大麻酚与NaOH 溶液反应，最多消耗2molNaOH 13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A Ag2CO3白色悬浊液中加入 Na2S溶液沉淀变为黑色Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3) B 蔗糖水解液中加入新制氢氧化铜浊液，加热无砖红色沉淀蔗糖几乎没有水解C 向蛋白质溶液中加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液均有白

9、色沉淀蛋白质均发生了变性D 乙醇、浓硫酸混合液体共热产生气体使酸性 KMnO4褪色气体中一定含有乙烯14已知 H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4溶液显酸性。25时，将a molL1H2C2O4溶液与 b molL1NaOH 溶液等体积混合（0a0.1，0b0.1） ，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是Aab 时， c(H2C2O4)+c(H+)c(C2O42)+c(OH) Bab/2 时， c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(OH) C a2b 时， 2c(Na+)c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42) Da3b 时， c(Na+)+c(H+)

10、c(HC2O4)+c(C2O42)+c(OH) 15T时，体积均为0.5 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) H=Q kJ/mol( Q0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载容器编号起始时各物质物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化A B C 2 1 0 0.75Q kJ 0.4 0.2 1.6 下列叙述中正确的是A容器、中反应的平衡常数均为18 B容器中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ C向容器中通

11、入氦气，平衡时A 的转化率不变D其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C 的体积分数小于2/3 非选择题（ 70 分）16（ 12 分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。溶液 A 的溶质是。电解饱和食盐水的离子方程式是。电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH 在 2 3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：。电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2、Mg2、NH4、 SO42c(SO42)c(Ca2)。精制流程如下（淡盐水和溶液A 来自电解池）：盐泥 a 除泥沙外，还含有的物质是。过程 I 中将 NH4转化为 N2的离子方程式是。BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II 中除去

12、的离子有。经过程III 处理， 要求盐水c 中剩余 Na2SO3的含量小于5mg/L 。若盐水 b 中 NaClO 的含量是 7.45mg/L ，则处理10m3盐水 b，至多添加10% Na2SO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计） 。17 （ 15 分） 莳萝脑是一种抗肝病药剂，其合成路线如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载（ 1）写出化合物B 中含氧官能团的名称：和。（ 2）试剂 X 是一溴代烃，其结构简式为；在上述七步反应中，属于消去反应的是（填序号）。（ 3）写出反应的化学方程式：。（

13、4）C的一种同分异构体满足下列条件：. 有 5 种化学环境不同的氢原子且苯环上的一溴代物只有两种；. 既能发生银镜反应又能与NaHCO3溶液反应放出CO2。写出该同分异构体的一种 结构简式：。（ 5）根据已有知识并结合相关信息，写出以OH为原料制备O的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3NaOH 溶液CH3COOH浓硫酸， 18 （12 分）Mn(OH)2常用作油漆催干剂。向 MnSO4溶液加入NaOH 溶液，待沉淀完全后，过滤，洗涤，烘干即可制得Mn(OH)2。已知：常温下Mn(OH)2的 Ksp1.0 1015

14、。如果要使溶液中Mn2+沉淀完全，则应该保持溶液中c(OH)mol L1当 c(Mn2+)105mol/L 时，即可认为溶液中 Mn2+沉淀完全。Mn(OH)2还可以通过MnO2与二氧化硫气体充分接触，再与石灰乳反应制得，写出该反应的总的化学方程式。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载一种含Mn2+的结晶水合物组成为AxMnyBz mH2O（A 表示一种阳离子，B 表示一种阴离子）。现称取39.10 g 晶体配成100 mL 溶液 X，取 20 mL 溶液 X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，加热，

15、得到 896 mL 气体 (标准状况 )；另取 20 mL 溶液 X，向其中加入盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，洗涤，烘干，得到固体9.32 g。A、B 的离子符号分别为、。通过计算确定该结晶水合物的化学式（写出计算过程）。19 （ 14 分）甲醇（ CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料。（1） CO 和 H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备甲醇。CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0，该反应平衡常数的表达式为。若压强、投料比xn(CO)/ n(H2)对该反应的影响如图所示，则图中曲线所示的压强关系： p1p2 （填“ =”“ ”或“ ”） 。（2

16、） NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g) H = +163.9 kJ?mol-1 HCl(g) + CH3OH(g) CH3Cl(g) + H2O(g) H = -31.9 kJ?mol-1 写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式，该反应在一定条件下能自发进行的原因是。由右图知，HCl 和 CH3OH 的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20 L?min-130 L ? min-1之间。流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是。流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OH CH3OCH3 + H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl 的影响是。（ 3）将有机污水去除

17、氧气后加入到如图所示的微生物电解池内，可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇。写出电解时阴极的电极反应式。CO2电极电极质子交换膜去除 O2的有机污水H+微生物CO2甲醇溶液达标可排水20 （14 分）黄铁矿 （主要成分FeS2） 、黄铜矿 (主要成分 CuFeS2)均是自然界中的常见矿物资源。80604001020304050545352515流速/L min-120100氯甲烷产率%H2%投料比 /xp1p2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载（ 1）Stumm 和 Morgan 提出黄铁矿在空气

18、中氧化的四步反应如题20 图-1 所示： a 反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为mol。 写出基态铁原子的电子排布式。 写出亚铜离子Cu+的外围电子排布式。（ 2）用细菌冶炼铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如题 20 图-2 冶炼过程中，正极周围溶液的pH （选填：“增大”、 “减小”或“不变” ）负极产生单质硫的电极反应式为。（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题20 图 3。上述反应中，H10（选填：“”或“” ） 。提高硫的脱除率可采取的措施有（举 1 例） 。100

19、0K 时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和 lgK3之间的关系为。相关反应反应热平衡常数KFeS2(s) + H2(g) FeS(s) + H2S(g) H1K11/2 FeS2(s) + H2(g)1/2Fe(s)+H2S(g) H2K2FeS(s) + H2(g)Fe(s)+H2S(g) H3K3T / K 题 20 图-3 lgK4 2 0 2 400 600 800 1000 1200 1400 lgK1lgK2lgK3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载化学参考答案及评分标准选择题（ 5

20、0 分）单项选择题： （本题包括 10小题，每小题 3 分，共计 30 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1 D 2D 3C 4A 5A 6B 7B 8D 9D 10C 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11BC 12A 13 B 14AC 15AC 非选择题（ 70 分）16 （ 12 分）NaOH 2Cl+2H2O通电H2 +Cl2 +2OHCl2与水反应： Cl2+H2

21、OHCl+HClO ，增大HCl 的浓度使平衡逆向移动。减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出 M g( OH )22NH4+3Cl2+8OHN2 +6Cl+8H2O SO42、Ca21.76 17 （ 15 分）（ 1）醚键、醛基（每空1 分，共 2 分）（ 2）CH2=CHCH2Br（2 分） ；（ 2 分）（ 3）OCH3CH3OOHCH2CH=CH2OCH3CH3OOCH2CH2ClCH2CH=CH2+ ClCH2CH2Cl+ NaOH+ NaCl +H2O（2分）（ 4）CCOOHCHOCH3CH3CCHOCOOHCH3CH3或（2 分）（ 5）OHH2Ni,高温高压OH浓硫酸B

22、r2CCl4BrBrOHK2CO3BrO叔丁醇钾O或NaOHC2H5OH，（每步 1 分，共 5 分）18 （ 12 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载1 10 5MnO2+SO2+Ca(OH)2=Mn(OH)2+CaSO4 NH4+SO42n(NH4+)= n(NH3) 5=0.896 L22.4 L/mol5=0.2 mol n(SO42)= n(BaSO4) 5=9.32 g233 g/mol5=0.2 mol (2 分) 根据电荷守恒: n(NH4+)+ 2n(Mn2+)= 2n(SO

23、42) n(Mn2+)=(2 0.2 mol-0.2 mol) 2 =0.1 mol (2 分) n(H2O)= (39.1 g 0.2 mol18 g/mol0.1 mol55 g/mol 0.2 mol 96g/mol) 18 g/mol=0.6mol 故该结晶水合物的化学式为：(NH4)2Mn (SO4)2 6H2O (2 分 ) 19 （ 15 分）（1） K=（2） NH4Cl(s)+ CH3OH(g) NH3(g)+ CH3Cl(g)+H2O(g) H=+132 kJ?mol-1 S0 流速过高反应物与催化剂的接触时间过短，原料利用率降低，导致产率降低对主副反应有抑制作用，提高CH3Cl 纯度的同时，也降低了其产率（3） CO26H6e= CH3OHH2O ( 每空 2 分)20 （ 14 分）（ 1） 14（2 分） ； Ar3d64s2 3d10（ 2）增大（ 2 分） ； CuFeS2- 4eCu2+Fe2+2S（2 分）（ 3）（2 分）升高温度（或提高氢气的浓度或及时除去生成的H2S） （2 分）2lgK2lgK1+lgK3（2 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页