2020届高考化学二轮复习专项测试：专题二 物质的量浓度 （5） .doc

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1、2020届高考化学一轮复习专项测试专题二物质的量浓度（5）1、人的血液中的葡萄糖(简称血糖)的含量,以“mmol/L”表示时,正常值在3.61-6.11mmol/L之间。这种表示血糖指标的物理量是( )A.质量分数B.物质的量浓度C.摩尔质量D.溶解度2、将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L3、已知某KOH样品中含水7.62%,含K2CO3 2.23%,含KOH 90%。现将1.00g 样品加入46.00mL 1.00mol/L的盐酸中

2、,过量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸发溶液,蒸发到无水时,可得的固体的质量为( )A.3.00gB.3.43gC.4.50gD.无法计算4、将铁和氧化铁的混合物15 g,加入150 mL稀硫酸中,在标准状况下放出氢气1.68 L,同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入硫氰化钾溶液,未见颜色变化。为了中和过量的硫酸,而且使铁完全转化成Fe(OH)2,共消耗3 mol/L的氢氧化钠溶液200 mL,原硫酸溶液的浓度是( )A. 1.5 mol/LB. 2 mol/LC. 2.5 mol/LD. 3 mol/L5、下列说法不正确的是( )A.用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,所配溶

3、液浓度偏小B.配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏大C.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小D.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容,所配溶液浓度偏小6、把质量分数为5%的碳酸钠溶液蒸发掉64.3g水后,溶液变为31mL,质量分数变为14%,没有晶体析出,则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为( )A.8.52molL-1B.4.26molL-1C.1.52molL-1D.3.04molL-17、将13.6g Cu和组成的混合物加入250mL定浓度的稀硝酸中,固体完全溶解生成和NO。向所得溶液中加入1.0L 0.5的NaOH溶液,生成沉淀的质量为19.6g,此时溶液呈中

4、性,且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是( )A.原固体混合物中,Cu和的物质的量之比为1:1B.原稀硝酸的浓度为1.3C.产生的NO的体积为2.24LD.反应后剩余硝酸的物质的量为0.1mol8、向1000g蒸馏水中通入标准状况下的HCl气体a L,得到盐酸溶液的密度为b ,则该盐酸溶液的物质的量浓度为( )A. B. C. D.9、在t时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,该溶液的密度为 gcm-3,质量分数为w,其中含的物质的量为6mol。下列叙述正确的是( )A.溶质的质量分数B.溶质的物质的量浓度C.溶液中D.上述溶液中再加入VmL水,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w1

5、0、某温度下，V mL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是( )A该温度下NaNO3的溶解度为b gB原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为C原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为D原不饱和溶液的密度为11、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20。1.此浓盐酸的物质的量浓度是_。2.配制100mL该浓盐酸,需要标准状况下HCl的体积为_。3.配制100.0mL 3.00的盐酸,需以上浓盐酸的体积为_。4.将10.0mL 3.00的盐酸与10.0mL 1.00的溶液混合,则混合溶液中的物

6、质的量浓度是_。(设混合后溶液的体积不变)12、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学昀买了 一瓶“84消毒液”，并査阅相关资料和消毒液包装说明得到 如下信息：“84消毒液”含25%NaC10、1000 mL、密度 1. 192 g/cm 3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为 mol/L。（2）该同学取100 mL稀释后的消毒液用于消毒，稀释后溶液中 c(Na+)为mol/L。（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含4. 0 mol/L NaClO的消毒液。下列

7、说法正确的是（填序号)。A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 B.利用购买的商品NaClO来配制，可能导致结果偏低 C.需要称量NaClO固体的质量为143. 0 g13、取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液,体积均为50mL,分别向其中通入一定量的CO2后,再分别稀释为100mL。1.在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的组成可能是:_;_;_;_。2.在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L的盐酸,产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示:分别加入足量的盐酸后的溶液中的溶质是_,原NaOH溶液的物质的量浓度为_。A曲线表明,原溶液通入C

8、O2后,所得溶质与HCl反应产生CO2的最大体积是_mL(标准状况)。B曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质的化学式为_,其物质的量之比为_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：B解析：根据反应的原理可知,最终溶质是氯化钾。根据原子守恒可知,氯化钾的物质的量是0.046L1.00mol/L=0.046mol,固体的质量是0.046mol74.5g/mol=3.43g,答案选B。 4答案及解析：答案：B解析：将铁和氧化铁的混合物加入稀硫酸中，产生气体， 向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化，说明最终生成硫酸亚铁，中和过量的硫酸，而且使

9、铁完全转化成氢氧化亚 铁，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根离子守恒可知，n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根据钠离子守恒可知，n(H2SO4)=2n(Na2SO4),故n(H2SO4)=1/2n(NaOH)=1/20.2L3mol/L,故c(H2SO4)=0.3mol/0.15L=2mol/L。故选B。 5答案及解析：答案：C解析：若加水超过刻度线，溶液的体积偏大，则所配溶液浓度偏小,A正确。定容时俯视刻度线，会使所配溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大，B正确,C错误;未洗涤烧杯和 玻璃棒，使溶质偏少，则所配溶液浓度偏小，D正确。 6答案及解析：答案：C解析：根据浓缩过程中碳酸钠的质

10、量不变进行计算。设质量分数为5%的Na2CO3溶液的质量为m,则m5%=(m-64.3g)14%,解得m=100g,故碳酸钠的质量为100g5%=5g,其物质的量为0.047mol,故浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.047mol/0.031L=1.52molL-1. 7答案及解析：答案：D解析：生成的沉淀为，质量为19.6g，其物质的量为0.2mol，设Cu、的物质的量分别为x、y，则x2y0.4mol，64g/molx144g/moly13.6g，解得x0.1mol，y0.05mol，Cu与的物质的量之比为2:1，,A错误；Cu和中的Cu都变成了2价，转移的电子的物质的量为(0.20.1

11、)mol0.3mol，根据得失电子守恒可知，生成的NO应为0.1mol，但未注明是否为标准状况，体积不一定为2.24L，C错误；n(NaOH)0.5mol，生成0.2mol 时消耗了0.4mol NaOH，另外0.1mol NaOH中和了剩余的0.1mol硝酸，D正确；硝酸的总物质的量为0.1mol(剩余的)0.1mol(表现氧化性的)0.4mol(表现酸性的)0.6mol，其物质的量浓度为2.4mol/L，B错误。 8答案及解析：答案：D解析：题中溶质的物质的量，溶液的体积，则。 9答案及解析：答案：BC解析：解答本题的疑难点在于与等体积水混合后溶液质量分数的判断。A项,。B项,。C项,溶液

12、中。D项,氨水的密度小于水的密度,加入等体积水混合后,所得溶液溶质的质量分数小于0.5w。 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：1.12.02.26.88L; 3.25.0mL; 4.2.50解析：1.设溶液的体积是100mL,则HCl的物质的量为(100mL1.2036.5%)36.5=1.2mol,所以其浓度是1.2mol0.1L=12.0。2.100mL该浓盐酸中所含HCl的物质的量为0.1L12.0=1.20mol,需要标准状况下HCl的体积为1.20mol22.4=26.88L。3.设配制稀盐酸需要浓盐酸的体积是V,则有0.100L3.00=V12.0,解得V=0.

13、025L,即25.0mL。4.10.0mL 3.00的盐酸中的物质的量为0.0100L3.00=0.0300mol,10.0mL 1.00的溶液中的物质的量为0.0100L1.002=0.0200mol,则混合溶液中的物质的量浓度是(0.0300mol+0.0200mol)0.0200L=2.50。 12答案及解析：答案：(1)4.0 (2)0.04 (3)B解析：（1）根据，则有。（2）根据稀释前后溶质的物质的量相等可得： 4. 0 mol/L V = c ( Na+ ) 100V,则有 c ( Na+ )= 0.04 mol/L。（3）配制过程中需要加入水，所以容量瓶用蒸 馏水洗净后不必烘

14、干再始用，A错误;NaClO易吸收空气中 的CO2而变质，若药品保存不好，利用购买的商品NaClO 来配制，可能导致结果偏低,B正确;按配制500 mL溶液进 行计算，需要称取NaClO的质量为4 mol/LO. 5 L 74. 5 g/mol=149. 0 g，C 错误。 13答案及解析：答案：1.Na2CO3和NaOH; Na2CO3; Na2CO3和NaHCO3;NaHCO32.NaCl; 0.15mol/L 33.6mL Na2CO3和NaHCO3; 1:1解析：1.氢氧化钠和CO2反应可逆生成正盐碳酸钠,或者酸式盐碳酸氢钠,所以溶液中溶质的组成可能是Na2CO3和NaOH;Na2CO

15、3;Na2CO3和NaHCO3;NaHCO3。2.如果加入足量的盐酸,则最终都生成氯化钠。根据图像可知,需要盐酸是75ml,所以氯化钠的物质的量是0.0075mol,所以根据原子守恒可知,氢氧化钠的物质的量是0.0075mol,因此原NaOH溶液的物质的量浓度。由于碳酸钠和盐酸可以是分步进行的,所以根据曲线A可知,与碳酸氢钠反应的盐酸是75ml-60ml=15ml,因此生成是0.015L0.1mol/L=0.0015mol,体积是0.0015mol22.4L/mol=0.0336L=33.6ml。根据曲线B可知,与碳酸氢钠反应的盐酸是75ml-25ml=50ml,则说明前25ml盐酸是和碳酸钠反应生成碳酸氢钠的,因此溶质是碳酸钠和碳酸氢钠。根据反应 、可知,二者的物质的量是相等的。所以为1:1.