2022年高考化学模拟试卷 3.pdf

《2022年高考化学模拟试卷 3.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学模拟试卷 3.pdf（38页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、上海市 12 校联考高考化学模拟试卷（3 月份）一、选择题（本题共10 分，每小题2 分，只有一个正确选项）12015 年 7 月 31 日，中国获得2022 年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动的发展以下关于冰的说法正确的是（）A等质量的0冰与 0的水内能相同B冰和可燃冰都是结晶水合物C冰和干冰、水晶的空间结构相似D氢键影响冰晶体的体积大小2下列有关化学用语和概念的表达理解正确的是（）A立体烷和苯乙烯互为同分异构体B1，3丁二烯的键线式可表示为C二氟化氧分子电子式为DH216O、D216O、H218O 、D218O互为同素异形体3分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（

2、）A冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BHClO、H2SO4（浓）、 HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸CAl 、Al2O3、Al（ OH ）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物DH2SO4、NaOH 、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物4下列物质的检验，其结论一定正确的是（）A向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42B向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32或SO32C取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸

3、化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸有气体产生，加 BaCl2有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO25下列陈述I 、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述 I 陈述 II A 油脂和汽油都是油一定条件下都能发生皂化反应B CuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 38 页C 蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖它们一定条件下都能发生银镜反应D 蛋白质结构中存在肽键蛋白质能表现出两性AA BB CC DD 二、选择题（本题共36

4、 分，每小题3 分，只有一个正确选项）6根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（）A35Cl 和37Cl 中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同B两个不同原子的1s、2s、2p、3s、3P各亚层中电子的能量相同C短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价DCO2通入 Na2SiO3溶液中可以得到硅酸7下列过程中，共价键被破坏的是（）A碘升华BNaOH 熔化CNaHSO4溶于水D酒精溶于水8用 O2将 HCl 转化为 Cl2，反应方程式为：4HCl（g）+O2（ g）?2H2O （g）+2Cl2（g）+Q （Q0）一定条件下测得反应过程

5、中n（ Cl2）的实验数据如下下列说法正确的是（）t/min 0 2 4 6 n（Cl2）/103 mol 01.8 3.7 5.4 A02 min 的反应速率小于46 min 的反应速率B26 min 用 Cl2表示的反应速率为0.9 mol/（ L?min）C增大压强可以提高HCl 转化率D平衡常数K（200） K（400）9下列过程中，一定需要通电才能实现的是（）A电解质电离B电化学防腐C蓄电池放电D电解精炼铜10假设与猜想是科学探究的先导和价值所在下列假设引导下的探究肯定没有意义的（）A探究 SO2和 Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可

6、能是CuO C探究 Na与水的反应可能有O2生成D探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致11下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A用图所示装置制取少量纯净的CO2气体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 38 页B用图所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D用图装置制备Fe（OH ）2并能保证较长时间观察到白色12氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=

7、HOF+HF该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是（）A钠与水反应制氢气B过氧化钠与水反应制氧气C氯气与水反应制次氯酸D氟单质与水反应制氧气13为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验关于该实验的分析不正确的是（）A浊液中存在平衡：AgSCN （s）?Ag+（aq）+SCN（aq）B中颜色变化说明上层清液中含有SCNC中颜色变化说明有AgI 生成D该实验可以证明AgI 比 AgSCN 更难溶14已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为ClSS Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S 对该反应的说法正确的是（）AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂BH2O作还原剂C每

8、生成1molSO2转移 4mol 电子D氧化产物与还原产物物质的量比为3：1 152010 年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意图如图所示），其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域下列说法不正确的是（）A六炔基苯的化学式为C18H6B六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应16下列说法中，不正确的是（）A B C D 钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更钢闸门作为阴极而受到保护精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳

9、总结 - - - - - - -第 3 页，共 38 页腐蚀好AA BB CC DD 17在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L 硫酸溶液65mL ，恰好完全反应所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（）A5：7 B4：3 C3：4 D9：13 三选择题（本题共20 分，每小题4 分，每小题有一个或两个正确选项）182015 年，我国科学家屠呦呦因在青蒿素发现和治疗中的贡献，获得了诺贝尔生理学或医学奖由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：下列说法正确的是（）A青蒿素的分子式

10、是C15H21O4B青蒿素在NaOH 溶液中可以发生水解反应C反应有H2O生成D反应氧化反应19设 NA为阿伏加德罗常数的值下列说法中，正确的是（）A标准状况下，22.4L 的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为4NAB密闭容器中，46gNO2和 N2O4的混合气体所含分子个数为NA C常温常压下，22.4L 的液态水含有2.24108NA个 OHD高温下， 16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子20下列有关离子方程式正确的是（）A向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O 2Na+2OH+H2BNaHSO4溶液与 Ba（OH ）2溶液混合呈中性：2H+SO42+Ba

11、2+2OH=BaSO4+2H2O C用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O CaSO3+2HClOD向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Al3+3MgO+3H2O=2Al（OH ）3+3Mg2+21常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH 溶液，整个过程中pH的变化如图所示下列有关叙述正确的是（）A用 pH试纸测处c（H+）约为处c （H+）的两倍B可依据处数据计算所溶解的n（Cl2）C处表示溶液中，c（Na+）=c（ClO）+c（Cl）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

12、- - - - -第 4 页，共 38 页D曲线段有离子反应：HClO+OHClO+H2O 22某溶液中可能含有SiO32、OH、CO32、SO42、AlO2、HCO3、 Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等离子当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示下列说法正确的是（）A原溶液中一定含有Na2SO4B反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl C原溶液中含有CO32与 AlO2的物质的量之比为1：2 D原溶液中一定含有的阴离子是：OH、CO32、SiO32、AlO2四、（本题共12 分）232015 年“8 ?12”天津港危化仓库爆炸

13、，造成生命、财产的特大损失据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN ）请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是A、水 B、泡沫灭火器 C、干粉灭火器 D、细沙盖灭（2） NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：在 110C 时： NH4NO3NH3+HNO3+173kJ 在 185200C 时： NH4NO3N2O+2H2O+127kJ 在 230C 以上时，同时有弱光：2NH4NO32N2+O2+4H2O+129kJ，在 400C 以上时，发生爆炸：4NH4NO33N2+2NO2+8H2O+123kJ 上述反应过程中一定破坏了化学键（3）

14、 NaCN 的电子式为，Na+有种运动状态不同的电子，C原子核外有种能量不同的电子，N原子核外最外层电子排布有对孤对电子下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是A、相同条件下水溶液的pH：NaHCO3NaNO3B、酸性： HNO2H2CO3C、CH4比 NH3更稳定D、C 与 H2的化合比N2与 H2的化合更容易（4） NaCN 属于剧毒物质，可以用双氧水进行无害化处理NaCN+H2O2 N2+X+H2O，试推测X的化学式为，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 38 页（5）以 TiO2为催化剂用NaClO将 CN离子氧化

15、成CNO，CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等写出 CNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：五、（本题共12 分）24碳酸亚铁（ FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到 200开始分解为FeO和 CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成 Fe2O3据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁其反应为： Fe2O3（ s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO （g）+6H2（g） Q （1）原子序数为26 的铁元素位于元素周期表的第周期族（2）反应在5L 的密闭容器中进行，2min 后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.

16、8g 则该段时间内H2的平均反应速率为（3）将固定质量的Fe2O3（s）和 CH4（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是A、CH4的转化率等于CO的产率 B、混合气体的平均相对分子质量不变C、v正（CO ）： v逆（H2）=1： 2 D、固体的总质量不变（4） FeO可用 CO进行还原，已知： t 时，FeO （s）+CO （g）?Fe（s） +CO2（g） K=0.5 若在 1 L 密闭容器中加入0.04 mol FeO （s），并通入x molCO，t 时反应达到平衡此时FeO （s）的转化率为50% ，则 x=（5） Fe2O3还可用来制备FeCl3，F

17、eCl3在水溶液中的水解分三步：Fe3+H2O?Fe（ OH ）2+H+K1Fe（OH ）2+H2O?Fe（OH ）2+H+ K2Fe（OH ）2+H2O?Fe（OH ）3 +H+ K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3+yH2O?Fex（OH ）（3xy）+y+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填字母）A、加水稀释 B、加入少量NaCl 固体C、升温 D、加入少量Na2CO3固体六、（本题共12 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共

18、38 页25硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO 、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是（2）针铁矿（ Goethite ）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和 H，化学式量为 89，化学式是（3）根据下表数据，调节“滤液2”的 pH时，理论上可选用的最大区间为Mg （OH ）2Zn（ OH ）2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH 10.4 6.4 沉淀完全的pH 12.4 8.0 开始溶解的pH 10.5 （4）工业上从“滤液3”制取 MgO 过程

19、中，最合适的反应物是（选填序号）A、大理石粉 B、石灰乳 C、纯碱溶液 D、烧碱溶液“滤液 4”之后的操作依次为、过滤，洗涤，干燥（5）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于七、（本题共12 分）26溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末制备CuBr的实验步骤如下：步骤 1在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4?5H2O 、19gNaBr、 150mL煮沸过的蒸馏水， 60时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2 小时步骤 2溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤步骤 3依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤

20、步骤 4在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（写化学式）（2）步骤 1 中：三颈烧瓶中反应生成CuBr 的离子方程式为；控制反应在60进行，实验中可采取的措施是；说明反应已完成的现象是（3）步骤 2 过滤需要避光的原因是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 38 页（4）步骤 3 中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是；最后溶剂改用乙醚的目的是（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净

21、的Na2SO3?7H2O晶体请补充实验步骤，须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH 溶液、乙醇：加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶放真空干燥箱中干燥八、（本题共10 分）27OPA是一种重要的医药中间体，有关它的转化如下：已知： Cannizzaro反应是无 H（醛基相邻碳上的氢）的醛的歧化反应（如甲醛、甲醛等：2HCHO+KOHCH3OH+HCOOK）（1）A是摩尔质量为106g/mol 的烃，则 A的分子式是（2）AB 和 AC 的反应类型都属于反应；其中“条件”是（3） OPA分子中含有2个相同的官能团，则OPA的结构简式是（4）D中含 2 个不同的官能团，E的化学

22、式为 DE的化学方程式是（不必注反应条件）（5）F是 D的同分异构体，其苯环上的一氯代物只有1 种，除苯环外不含其他环状结构，F的结构简式可能（写 1 种即可）九、（本题共12 分）28存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2 个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有 2 种 A遇 FeCl3溶液发生显色反应F 分子中除了2 个苯环外，还有一个六元环它们的转化关系如图：（1）有机物A中含氧官能团的名称是；（2）写出下列反应的化学方程式AB：；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 38 页M N：；（3）AC 的反

23、应类型为，EF 的反应类型为；1mol A 可以和mol Br2反应；（4）某营养物质的主要成分（分子式为C16H14O3）是由 A和一种芳香醇R发生酯化反应成的，则R的含有苯环的同分异构体有种（不包括R）；（5）AC 的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在 NaOH 水溶液中反应的化学方程式十、计算题（本题共14 分）29氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜（1）现有 8 克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8 克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是；（2）若将 6.8 克上述混合物与足量的稀

24、硫酸充分反应后过滤，可得到固体克；（3）若将 6.8 克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与 N2O4的转化），则该气体的成分是，其物质的量之比是；把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68 经分析，原溶液中的Cu2+有 20% 残留在母液中求所得晶体的化学式为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 38 页2016 年上海市 12 校联考高考化学模拟试卷（3 月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共10 分，每小题2 分，只有一个正确选

25、项）12015 年 7 月 31 日，中国获得2022 年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动的发展以下关于冰的说法正确的是（）A等质量的0冰与 0的水内能相同B冰和可燃冰都是结晶水合物C冰和干冰、水晶的空间结构相似D氢键影响冰晶体的体积大小【考点】分子晶体【专题】化学键与晶体结构【分析】A0的冰的内能比等质量的0的水的内能小；B含有结晶水的物质叫做结晶水合物，结晶水合物是含一定量水分子的固体化合物；C冰和干冰、水晶的空间结构不相似；D冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小【解答】解： A 0的冰熔化成0水，要吸收热量，内能增加，则0的冰的内能比等质量的0的水的

26、内能小故A错误；B“可燃冰”的化学式为CH4?H2O，它是由一种结晶水合物，冰是水的固态形式，不是含有结晶水的物质，不属于水合物，故B错误；C冰为 V型，干冰为直线型、水晶为原子晶体，空间结构为网状结构，它们的空间构型不相似，故C错误；D冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，所以氢键影响冰晶体的体积大小，故D正确；故选 D【点评】本题考查内能大小比较、结晶水合物辨别、微粒空间构型、氢键对物质性质的影响，题目难度不大，注意氢键只影响物质的物理性质2下列有关化学用语和概念的表达理解正确的是（）A立体烷和苯乙烯互为同分异构体B1，3丁二烯的键线式可表示为精选学习资料 - -

27、 - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 38 页C二氟化氧分子电子式为DH216O、D216O、H218O 、D218O互为同素异形体【考点】有机化合物的异构现象；同素异形体；电子式【专题】化学用语专题【分析】A同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；B1，3丁二烯中含有两个碳碳双键，根据键线式的表示方法写出其键线式；C氟原子最外层达到8 电子稳定结构，漏掉了F周围的 6 个电子；D同种元素的不同单质，互为同素异形体【解答】解： A 立体烷和苯乙烯的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；B1，3丁二烯中含有2 个 C=C键，其键线式

28、为：，故B错误；C二氟化氧分子中F 原子最外层达到8 电子稳定结构，其正确的电子式为：，故C错误；DH216O、D216O、H218O 、D218O是化合物，不是同素异形体，故D错误故选 A【点评】本题考查了键线式、电子式、同素异形体、同分异构体的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法是解题的关键3分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BHClO、H2SO4（浓）、 HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸CAl 、Al2O3、Al（ OH ）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化

29、合物DH2SO4、NaOH 、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】A、纯碱是碳酸钠属于盐；B次氯酸、浓硫酸、硝酸都是氧化性的酸；C和酸、碱都能反应生成盐和水的化合物为两性化合物，分为两性氧化物、两性氢氧化物，铝是金属单质；D水溶液中完全电离的电解质为强电解质，阴阳离子构成的化合物为离子化合物；【解答】解： A 冰醋酸、铜绿、生石灰分别属于酸、盐、氧化物，纯碱是碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；BHClO、H2SO4（浓）、 HNO3均具有强氧化性，表现的都是中心元素化合价降低具有的强氧化性，都是氧化性

30、酸，故B正确；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 38 页CAl 、Al2O3、Al（ OH ）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，Al2O3、Al（OH ）3都属于两性化合物，Al 是单质不是化合物，故C错误；DH2SO4、NaOH 、AlCl3均为强电解质，NaOH 属于离子化合物，H2SO4、 AlCl3均为共价化合物，故D错误；故选 B【点评】本题考查了物质分类，电解质概念分析，主要是物质性质和概念实质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单4下列物质的检验，其结论一定正确的是（）A向某溶液中加入BaCl2溶液，产

31、生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42B向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32或SO32C取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸有气体产生，加 BaCl2有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2【考点】常见离子的检验方法【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】A、能和 BaCl2溶液反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的离子是银离子、硫酸根离子；B、能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化硫

32、和二氧化碳，所以溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等；D、加入足量盐酸有气体产生，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明生成的沉淀不溶于盐酸；D、氯水有漂白性【解答】解： A 、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有银离子或是硫酸根离子中的至少一种，故A错误；B、某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、碳酸氢根离子，所以该溶液中不一定存在大量CO32或 SO32，故B错误；C、加入足量盐酸有气体产生，说明含有Na2SO3，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明

33、生成的沉淀不溶于盐酸，可说明Na2SO3样品已部分被氧化，故C正确；D、氯水有漂白性，能使品红褪色，故D错误；故选 C精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 38 页【点评】本题考查学生离子的检验知识，注意离子的特征离子反应是解题的关键，难度不大5下列陈述I 、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述 I 陈述 II A 油脂和汽油都是油一定条件下都能发生皂化反应B CuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性C 蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖它们一定条件下都能发生银镜反应D 蛋白质结构中存在肽键蛋白质能表现出两性AA BB

34、CC DD 【考点】有机物的结构和性质【专题】有机反应；有机物的化学性质及推断【分析】A汽油的成分为烃类物质；B硫酸铜可使蛋白质发生变性；C蔗糖、淀粉、纤维素均不含CHO ；D含 COOH 和氨基具有两性【解答】解： A 汽油的成分为烃类物质，不能发生皂化反应，而油脂一定条件下能发生皂化反应，故A错误；B硫酸铜可使蛋白质发生变性，则CuSO4可以用作游泳池消毒剂，故B正确；C蔗糖、淀粉、纤维素均不含CHO ，不具有还原性，不能发生银镜反应，故C错误；D含 COOH 和氨基具有两性，与在肽键无关，故D错误；故选 B【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和应用

35、能力，注意把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，注意性质与用途的关系，题目难度不大二、选择题（本题共36 分，每小题3 分，只有一个正确选项）6根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（）A35Cl 和37Cl 中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同B两个不同原子的1s、2s、2p、3s、3P各亚层中电子的能量相同C短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价DCO2通入 Na2SiO3溶液中可以得到硅酸【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -

36、-第 13 页，共 38 页【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A35Cl 和37Cl 的核外电子数均为17；B两不同原子各亚层中电子的能量不相同；C氧元素、氟元素没有最高正化合价；D碳酸的酸性比硅酸强【解答】解： A 35Cl 和37Cl 的核外电子数均为17，它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都相同，故A错误；B不同原子的原子同、原子半径越等不同，两不同原子各亚层中电子的能量不相同，故B错误C氧元素、氟元素没有最高正化合价，除氧、氟外，短周期其它主族元素原子最外层电子数等于其最高化合价，故C错误；D碳酸的酸性比硅酸强，CO2通入 Na2SiO3溶液中可以得到硅酸

37、，故D正确，故选： D【点评】本题考查核外电子排布、元素周期律、元素化合物性质，比较基础，注意对基础知识的理解掌握7下列过程中，共价键被破坏的是（）A碘升华BNaOH 熔化CNaHSO4溶于水D酒精溶于水【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】一般非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以此来解答【解答】解： A 碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；BNaOH 熔化，发生电离，离子键被破坏，故B错误；CNaHSO4溶于水，发生电离，破坏了氢离子与硫酸根离子之间的共价键，故C正确；D酒精溶于水，破坏分子间作用力，共价键不变，故D错误故

38、选 C【点评】本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别8用 O2将 HCl 转化为 Cl2，反应方程式为：4HCl（g）+O2（ g）?2H2O （g）+2Cl2（ g）+Q （ Q 0）一定条件下测得反应过程中n（ Cl2）的实验数据如下下列说法正确的是（）t/min 0 2 4 6 n（Cl2）/103 mol 01.8 3.7 5.4 A02 min 的反应速率小于46 min 的反应速率精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 38 页B26 min 用 Cl2表示的反应速率为0.9 m

39、ol/（ L?min）C增大压强可以提高HCl 转化率D平衡常数K（200） K（400）【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A相同时间内氯气物质的量变化越大，说明反应速率越快；B根据反应速率的表达式v=进行分析；C正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动；D正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小【解答】解： A 相同时间内，02min 内氯气变化量为1.8 103 mol ，而 46min 内氯气变化量为（5.4 3.7 ）103mol=1.7103 mol ，则 02min 的反应速率大于46min 的反应速率，故A错误；B容器容积未

40、知，用单位时间内浓度变化量无法表示氯气反应速率，故B错误；C正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，可以提高HCl 转化率，故C正确；D正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则平衡常数K（200） K（400），故 D错误，故选 C【点评】本题化学平衡的计算，题目难度中等，涉及甲醇化学反应速率、化学平衡影响因素、化学平衡常数影响因素等知识，明确化学平衡及其影响为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力9下列过程中，一定需要通电才能实现的是（）A电解质电离B电化学防腐C蓄电池放电D电解精炼铜【考点】电解原理；氧化还原反应；金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题

41、【分析】一定需要通电才能实现，发生电解反应，以此来解答【解答】解： A 电离溶于水或熔化即可，不需要通电，故A不选；B电化学腐蚀可能形成原电池，不需要通电，故B不选；C蓄电池放电为原电池，故C不选；D电解精炼铜，一定需要通电，粗铜为阳极，故D选；故选 D【点评】本题考查电解及原电池等，为基础性习题，把握电解原理、原电池原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 38 页10假设与猜想是科学探究的先导和价值所在下列假设引导下的探究肯定没有意义的（）A探究 SO2和 Na2O2反

42、应可能有Na2SO4生成B探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO C探究 Na与水的反应可能有O2生成D探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致【考点】化学研究基本方法及作用【专题】化学计算【分析】进行科学探究时，要有合理的理论依据，不能凭空猜测A二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性；B铜为红色，浓硫酸与铜反应可能出现黑色物质CuO ；C钠含有钠元素、水中含氢元素和氧元素，故生成物中含钠元素、氢元素和氧元素，钠是还原剂，所以水中元素化合价需降低，所以氧元素化合价不可能再降低；D依据氯气和碱反应，氯气与水

43、反应生成次氯酸具有漂白性【解答】解： A 二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，所以可以探究SO2和 Na2O2反应可能有Na2SO4生成，故A错误；B浓硫酸与铜发生氧化还原反应，铜有可能被氧化为黑色的氧化铜，有探究意义，故B错误；C根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，猜测产生的气体可能为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是最低价2 价，不可能再降，故C正确；D氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有

44、漂白性，有探究意义，故D错误故选 C【点评】本题考查了常见物质的化学反应中生成物的推测，题目难度不大，完成此题，可以依据质量守恒定律、氧化还原反应规律、物质间的反应规律判断11下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A用图所示装置制取少量纯净的CO2气体B用图所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D用图装置制备Fe（OH ）2并能保证较长时间观察到白色【考点】化学实验方案的评价精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 38 页【专题】实验评价题【分析】A纯碱是粉末；B根据 U形管两侧

45、液面的变化可判断；C氨气密度比空气小，应用向下排空法收集；D酒精与水互溶【解答】解： A 纯碱是粉末，会从隔板上漏下，故A错误；B镁和盐酸反应放热，试管内压强增大，可观察到U形管左侧液面下降，右侧液面升高，故B正确；C气体收集错误，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故C错误；D酒精与水互溶，不能隔绝氧气，故D错误故选 B【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、制备以及气体的收集等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度中等12氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+

46、H2O=HOF+HF该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是（）A钠与水反应制氢气B过氧化钠与水反应制氧气C氯气与水反应制次氯酸D氟单质与水反应制氧气【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】F2+H2O=HOF+HF 中， F 元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，水是还原剂，以此来解答【解答】解： F2+H2O=HOF+HF 中，水中O元素的化合价升高，水是还原剂，A水中 H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A不选；B过氧化钠中O元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B不选；C只有 Cl 元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C不选；D水中 O元素的化合

47、价升高，水为还原剂，故D选；故选 D【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大13为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验关于该实验的分析不正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 38 页A浊液中存在平衡：AgSCN （s）?Ag+（aq）+SCN（aq）B中颜色变化说明上层清液中含有SCNC中颜色变化说明有AgI 生成D该实验可以证明AgI 比 AgSCN 更难溶【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶

48、液的pH专题【分析】A络合反应为可逆反应；B铁离子与SCN结合生成络离子；C银离子与碘离子结合生成AgI 黄色沉淀；D硝酸银过量，不发生沉淀的转化【解答】解： A 络合反应为可逆反应，则浊液中存在平衡：AgSCN （ s）?Ag+（aq）+SCN（aq），故 A正确；B铁离子与SCN结合生成络离子，则中颜色变化说明上层清液中含有SCN，故 B正确；C银离子与碘离子结合生成AgI 黄色沉淀，则中颜色变化说明有AgI 生成，故C正确；D硝酸银过量，不发生沉淀的转化，余下的浊液中含银离子，与KI 反应生成黄色沉淀，不能证明AgI 比AgSCN 更难溶，故D错误；故选 D【点评】本题考查难溶电解质的溶

49、解平衡，为高频考点，把握化学平衡原理的应用、沉淀的生成和转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大14已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为ClSS Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S 对该反应的说法正确的是（）AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂BH2O作还原剂C每生成1molSO2转移 4mol 电子D氧化产物与还原产物物质的量比为3：1 【考点】氧化还原反应【分析】2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S 中， S元素的化合价由+1 价升高为 +4 价， S元素的化合价由+1 价降低为 0，以此来解答【解答】解： A 只有 S元素的化合价变化

50、，则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故A正确；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 38 页B水中 H、O元素的化合价均不变，则水不是还原剂，故B错误；CS元素的化合价由+1 价升高为 +4 价，则每生成1molSO2转移 3mol 电子，故C错误；D氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为1：3，故 D错误；故选 A【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大152010 年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜（其合