高中化学专题练习物质的量试题及详解.doc

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1、 或单元测试三 物质的量一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.相同质量的CO2和N2O相比较，不一定相同的是( )A.分子数 B.原子数 C.体积 D.电子数答案：C解析：由于CO2和N2O摩尔质量相同，因此相同质量的CO2和N2O物质的量相同，则其分子数、原子数和电子数一定相同。2.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )A.2.51019个 B.2.51022个 C.51019个 D.510

2、22个答案：A解析：按照物质的质量与物质所含粒子数目之间的换算关系有：一个铅笔字所含有的碳原子数=0.5110-36.021023=2.51019个。3.两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的( )A.原子总数 B.质子总数C.电子总数 D.质量答案：A解析：据阿伏加德罗定律，同温同压同体积气体必含有相同的分子数，而NO、N2、O2均为双原子分子，即原子总数亦相等。4.设氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用Na表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )氯元素的相对原子质量为 m g该氯原子的物质的量为mol 该氯

3、原子的摩尔质量是aNa g n g该氯原子所含的电子数是A. B. C. D.答案：D解析：中，为该氯原子相对原子质量，而不是氯元素的相对原子质量。中，m g氯原子中含个氯原子，物质的量应为mol。中氯原子的摩尔质量单位为gmol-1。中n g氯原子所含氯原子个数为，电子数为17。5.现有m1 g KCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c1%，对其采取某种措施后析出m g KCl晶体，母液质量为m g，其溶质的质量分数为c2%，则下列关系中正确的是( )A.c1一定大于c2 B.原条件下KCl的溶解度小于c1 gC.m1-m2m D.m1c1-10m=m2c2答案：D解析：本题考查学生对溶解度等概

4、念的理解能力。晶体KCl析出的条件为降低温度、蒸发水分等。若原溶液为饱和溶液，条件为降低温度，则冷却将使晶体析出，但温度一定，KCl的溶解度为一定值，此时c1=c2，A错误；B中若原溶液为饱和溶液，则溶解度S与质量分数的关系是S/(100+S)100%=c1%，故Sc1，B错误；若条件只为降低温度使晶体析出，则m1-m2=m，若条件只为蒸发水分m(H2O) g使晶体析出，则m1-m2=m+m(H2O)，综上所述得m1-m2m，C不正确；D中满足溶质的质量相等，正确。6.超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y Ba2Cu3O。

5、现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物质的量(mol)分别为( )A.0.50、0.50、0.50 B.0.25、1.0、1.5C.0.50、1.0、1.5 D.1.0、0.25、0.17答案：C解析：依据Y、Ba、Cu物质的量守恒确定。7.在一个密闭容器中盛有11 g X气体（X的摩尔质量为44 gmol-1)时，压强为1104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内的压强增至5104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为( )A.3.31025 B.3.31024C.7.51023 D.7.51022答案：C解析：n(X)=

6、0.25 mol,而物质的量之比等于压强之比，即：，n(X)=1.25 molN=1.25 mol6.021023 mol-1=7.51023。8.常温常压下，某容器真空时质量为201.0 g，当它盛满甲烷时的质量为203.4 g，而盛满某气体X时质量为205.5 g，则X气体可能是( )A.氧气 B.氮气 C.乙烷 D.一氧化碳答案：C解析：同一容器所盛气体的体积相同，即同温同压下所盛气体的物质的量相等。设X气体的摩尔质量为M gmol-1，则有，解得M=30，故X气体可能是乙烷。9.已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H，在相同条件下，16 g X和足量Y混

7、合生成0.25 mol Q和若干摩的H，则物质Q的摩尔质量应是( )A.122 gmol-1 B.63 gmol-1C.126 gmol-1 D.163 gmol-1答案：C解析：按质量守恒定律，“32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H”，Q的质量为63 g。现16 g X参加反应，生成的Q应为31.5 g，由物质的量的计算公式可得Q的摩尔质量为31.5 g/0.25 mol=126 g mol-1。10.有一金属钠和过氧化钠的混合物，与过量水充分反应后，产生2.8 L气体(标准状况下)，用电火花点燃充分反应后恢复到标准状态，气体压强几乎为零，则原混合物中钠与过氧化

8、钠的物质的量之比为( )A.13 B.31 C.21 D.12答案：C解析：因为金属钠、过氧化钠与水反应后产生H2、O2的气体混合物，而混合气用电火花点燃后气体压强几乎为零，说明氢气和氧气刚好完全反应，据反应2H2+O22H2O可知，此时生成的H2和O2的物质的量之比为21，又据反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可得如下关系：2NaH2、2Na2O2O2，很显然，此时原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比一定恒为21(与产生了多少升混合气体没关系)，故本题答案为C。11.右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A，B，C)的物质的量n(X)

9、，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A，B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)n(B)为( )A.21 B.12 C.11 D.任意比答案：C解析：由图象知，燃烧2 mol A、B、C分别消耗O2为1 mol、4 mol、2.5 mol，按平均值规律，即=。12.如右图所示，容器A(容积2 L)中有1105 Pa的空气。在容器B(容积1 L)中放入少量的只吸附氧气的吸附剂，保持真空。打开旋塞C，放置片刻，容器内的总压强变为0.6105 Pa，这时气体中氮气和氧气的分子数之比最接近的数值是(吸附剂的体积可忽略不计)( )A.81 B.101 C.121 D.141答案：A解

10、析：打开C后，在吸收前p=105 Pa，吸收后T、V不变，=；因空气中V(O2)V(N2)=14，若吸收前为10体积(N2占8体积，O2占2体积)，减少1体积，即为吸收1体积O2，所以二者体积比为81。13.已知一个N2O3分子的质量为a g，一个N2O5分子的质量为b g，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量为( )A. B. C. D.答案：A解析：因为一个N2O3分子的质量为a g，一个N2O5分子的质量为b g，所以一个氧原子的质量为g，一个NO2分子的质量为g，则NO2的相对分子质量为=。14.常温下，在10 L容器中通入A mol氢气和B mol氧气(

11、A、B均为小于或等于4的正整数)，点燃后充分反应，恢复到常温，容器内的气体(水蒸气的体积忽略不计)密度(g/L)最大值可能是( )A.6.4 B.9. 6 C.11.2 D.12.8答案：C解析：因为密度=气体质量/气体体积，而气体体积恒为10 L，所以所剩的氧气(摩尔质量比氢气大)越多，则最后气体的密度也越大，因此，反应前氧气应尽可能多；氢气则尽可能少，据题意可知，此时氧气的物质的量应为4 mol，氢气的物质的量应为1 mol，则有：2H2 + O22H2O2 11 mol 0.5 mol故，反应后剩余氧气的物质的量为4 mol-0.5 mol=3.5 mol此时容器内的气体密度为：=11.

12、2 gL-1，应选C。15.某气体的摩尔质量为M gmol-1，Na表示阿伏加德罗常数的值，在一定温度和压强下体积为V L的气体所含有的分子总数为X，则表示( )A.以g为单位V L该气体的质量 B.每升气体中所含的分子数C.以g为单位1 L该气体的质量 D.以L为单位1 mol该气体的体积答案：C解析：表示一个分子的质量(单位为g)，X为V L气体的质量，则表示1 L气体的质量(单位为g)。二、非选择题（本题包括7小题，共55分）16.(8分)为了测定某种烷烃(不溶于水，密度比空气大)样品的平均相对分子质量，设计了下面的实验：取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称其质量为m1；往锥形

13、瓶中通入干燥的该烃的样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量为m2；往锥形瓶中加满水，塞好胶塞，准确称量，得到质量为m3。已知：空气的平均相对分子质量为29.0，完成下列问题：可供选用的装置(1)具体说明本实验的原理_。(2)步骤为什么要重复操作直到前后两次称量的结果基本相同？_。(3)具体说明本实验中如何做到每次测量都在相同体积下进行_。(4)本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是(用图中的标号填写)_。(5)写出锥形瓶中样品的质量m样品的计算式_(设空气的质量为m空气)(6)写出由实验测得该烷烃的平均相对分子质量为_(计算式)。答案：(1)根据阿伏加德

14、罗定律同温、同压下，同体积的两种不同气体的质量之比等于相对分子质量之比(2)保证瓶内空气完全排尽，样品恒重(3)在第一次称量前，待锥形瓶塞紧胶塞后，在瓶口胶塞上做一标记，以后每次测量，胶塞塞入瓶口的位置都以此为准(4)D(5)m2-m1+m空气(6)29.0或29.0解析：测定烷烃样品的平均相对分子质量用的是阿伏加德罗定律的推论，即；在测量过程中采用了测平均数据法(重复操作、两次测量结果基本相同)可保证实验时瓶内空气完全排尽，使结果准确；为使每次测量都在相同的体积下进行，便须对锥形瓶中所容纳物质的体积进行标记；由于空气的平均相对分子质量为29.0，而样品的平均相对分子质量大于29.0，故要采用

15、向上排空气法收集(注意不能用排水法，否则将在样品中混入水蒸气而影响测定结果)；由实验操作可知，m1为锥形瓶与空气的总质量，m2为锥形瓶与烷烃样品的总质量，则m样品=m2-m1+m空气。17.(10分)在常温下，按右下图装配好装置，待内外空气压强不变时，水银柱液面在A处，取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入二硫化碳，用酒精灯点燃，并迅速移入锥形瓶中，再塞紧橡皮塞，二硫化碳安静地燃烧，水银柱推向左管，简要完成下列问题：(1)写出二硫化碳燃烧的化学方程式：_。(2)说明水银柱推向左管的原因_。(3)火焰熄灭后，静置一段时间恢复到原温度，水银柱的位置应该是_。A.仍在A处 B.高于A处 C.低于A处作出选择

16、后，简要说明理由_。(4)用下图所示的装置验证CS2燃烧的产物。所需药品请在下列物质中选择：品红溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液、KMnO4酸性溶液、NaOH溶液、澄清石灰水。A、B、C、D中所盛放的药品是：A._，B._，C._，D._。确认混合气体中含SO2的现象是_，确认混合气体中含CO2的现象是_。答案：(1)CS2+3O2CO2+2SO2(2)CS2燃烧是放热反应，温度升高，气体体积增大(3)A CS2燃烧是一个气体体积在反应前后不变的反应，所以恢复到室温时，水银又回到A处(4)品红溶液 高锰酸钾酸性溶液 品红溶液 澄清石灰水A中品红溶液褪色 C中的品红溶液不褪色，D

17、中澄清石灰水变浑浊。(其他正确答案也可)18.(9分)有原子序数依次递增的A、B、C三种短周期元素，它们的原子次外层均为8个电子，其中C元素原子最外层电子数等于核外电子层数。A、B、C三种元素的元素符号依次为_。取A、B、C三种元素的单质各m g，在室温下分别与V L 4 molL-1的盐酸充分反应。试推断下列三种情况下V值的取值范围（用含m的表达式表示）。(1)当A、B、C三种单质放出的H2一样多时，_。(2)当C单质与盐酸反应放出的H2最多时，_。(3)当A单质与盐酸反应放出的H2最多时，_ 。(4)当B、C两种单质分别与盐酸反应产生的H2几乎一样多时，_。答案：Na、Mg、Al(1)V=

18、m/92 (2)Vm/48(3)0Vm/92(4)0m/48，则C（铝）与盐酸反应放出的氢气最多。使用此数轴时，还应注意：钠与盐酸溶液反应，不管HCl的物质的量为多少，最终都全部发生置换反应（盐酸与钠反应完后，溶液中的水继续与剩余的金属钠反应），生成氢气，即钠不存在剩余的情况。(1)要使A、B、C三种单质放出的H2一样多，只能是V=m/92。(2)要使C单质与盐酸反应放出的H2最多，只能是Vm/48。(3)要使A单质与盐酸反应放出的H2最多，只能是0Vm/92。(4)要使B、C两种单质分别与盐酸反应产生的H2几乎一样多，只能是0Vm/48。19.(7分)仔细阅读给CuSO45H2O晶体加热过程

19、中依次发生的如下反应：CuSO45H2OCuSO4+5H2O，CuSO4CuO+SO34CuO2Cu2O+O2,2SO32SO2+O2今取25.0 g CuSO45H2O晶体加热，使之均匀、缓慢升温至1000 ，并恒温1 h。请完成下列问题：(1)最终所得固体的颜色为_，质量为_ g。(2)不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应后的除去水后的气态产物的物质的量可能为_(填写下列选项)。A.0 B.0.1 mol C.大于0.1 mol(3)(2)问中除上述三个选项外，你认为更准确的范围应该是什么？并予以说明。(4)如果某同学做此实验时，最后固体质量为7.6 g，试通过计算判断该固体物质的组成

20、，其物质的量各是多少？答案：(1)红(或砖红)色 7.2 (2)C(3)CuO分解生成0.025 mol O2，SO3分解是可逆反应，故SO3分解反应混合物大于0.1 mol，小于0.15 mol，所以气体的总物质的量大于0.125 mol，小于0.175 mol(4)剩余固体7.6 g，介于7.28.0 g之间，故为CuO和Cu2O混合物。n(Cu)=n(CuSO45H2O)=0.1 moln(CuO)=0.05 moln(Cu2O)=0.025 mol解析：由题给信息知，反应最终固体产物是红色的Cu2O，并由Cu元素守恒得m(Cu2O)= n(CuSO45H2O)M(Cu2O)=0.1 m

21、ol144 gmol-1=7.2 g。若不考虑误差，0.1 mol CuSO4分解产生SO3和CuO各0.1 mol，CuO又分解生成0.025 mol O2，由于SO3分解是可逆反应，反应混合物大于0.1 mol，小于0.15 mol，所以气体的总物质的量大于0.125 mol，小于0.175 mol。由于0.1 mol CuSO45H2O高温分解可得0.1 mol CuO，即质量为8.0 g，CuO继续分解最终可得7.2 g Cu2O。如果最后固体质量为7.6 g，介于7.2 g8.0 g之间，说明是CuO和Cu2O的混合物，可依据Cu元素守恒列方程组求解其物质的量。20.(6分)已知甲、

22、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y的相对分子质量比Z小16，乙与丙的相对分子质量相同，B的相对分子质量比D的小2，B与X的相对分子质量相同，各物质转化关系如右图(各反应条件已略去)。(1)丙和B的化学式分别为_和_。(2)Y转化为Z的化学方程式为_。(3)B与D反应的化学方程式为_。答案：(1)O2 Na2O2(2)2Na2SO3+O2=2Na2SO4(3)2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2解析：甲、乙、丙为常见单质，且乙与丙的相对分子质量相同，Y的相对分子质量比Z小16，即Z比Y多一个氧原子。根据题中“甲A+丙B”和“乙CD”两条线，应能判断出是连续氧化过

23、程(此为该题突破点)，则初步推断丙为O2，乙为S，C为SO2，D为SO3，A、B均为氧化物。又根据C+AY，即SO2+AY，则A应为碱性氧化物，可知甲为常见金属钠，A为Na2O，B为Na2O2，则X为Na2S，Y为Na2SO3，Z为Na2SO4。点评：无机推断题是高考常见题型之一，找准突破口是解无机推断题的关键，本题的突破口就是一特殊数据Y的相对分子质量比Z小16。21.(7分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50 mL。向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10 mL，并分别加水稀释到100 mL。分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸，产生的CO2气体的体积

24、(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图中的()和()所示。完成下列问题：(1)在()的情况下，溶质为(写化学式)_，其物质的量之比是_，标准状况下CO2气体的体积为_。(2)在()情况下，溶质为(写化学式)_，其物质的量之比是_，标准状况下CO2气体的体积为_。(3)求原NaOH溶液的物质的量浓度。答案：(1)NaOH、Na2CO3 11 0.056 L(2)NaHCO3、Na2CO3 11 0.112 L(3)0.75 molL-122.(8分)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于645 mL （1.00 g cm-3）的水中，所得盐酸的密度为1.20 g cm-3。试求：（1

25、）该盐酸的物质的量浓度。（2）标准状况下，取这种盐酸100 mL，与足量的NaHCO3溶液反应后，放出多少升气体？气体干燥后，通过盛有足量Na2O2固体的容器，充分反应后，容器内固体增重多少克？答案：（1）12.0 mol L-1（2）26.9 L33.6 g解析：（1）n(HCl)=224 L/22.4 L mol-1=10.0 molm(HCl溶液)=635 g+10.0 mol36.5 g mol-1=1.00103gc(HCl)= 12.0 mol L-1（2）HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO21 mol 22.4 L0.100 L12.0 mol L-1=1.20 mol V（CO2）V（CO2）=22.4 L1.20 mol1 mol=26.9 L2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 固体质量增加44.8 L 56 g26.9 L m m=33.6 g该盐酸的物质的量浓度为12.0 molL-1；放出的气体的体积为26.9 L；容器内固体增重33.6 g。中鸿智业信息技术有限公司