2022年高考复习--金属及其化合物知识点总结 .pdf

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1、学习必备欢迎下载高中化学复习金属及其化合物知识总结一、金属的通性1、物理性质1）常温下，除为液态，其余金属都是固态。除、等少数金属具有特殊颜色外，大多数金属都呈色。金属都是透明的，整块金属具有光泽，但当金属处于状态时，常显不同的颜色。2）密度最大的金属是，硬度最大的金属是，熔点最高的金属是，熔点最低的金属是。大多数金属都有性，可被抽成丝或压成片，其中的延展性最好。金属都是电和热的良，其中和的传热、导电性能最好。2、化学性质金属原子的最外电子层上的电子数目，在同周期元素中原子半径，所以金属单质在化学反应中容易电子，体现性，做剂。写出常见金属的金属活动性顺序：金属阳离子是金属原子电子后形成的，所以

2、金属阳离子有性。写出常见金属阳离子氧化性顺序：练习： 写出下列反应的化学方程式锌与浓硝酸的反应镁和浓硫酸共热铁和氯气反应镁和氮气反应3、合金由两种或者两种以上的金属（或者金属和非金属）融合而成的具有金属性质的物质叫做合金。常见的合金有、等。合金的熔点一般来说比成分金属，硬度比成分金属。钠、钾合金的用途为，利用了金属的性；铝合金的用途是，利用了合金的特点。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页学习必备欢迎下载4、金属的冶炼1）少数化学性质的金属，在自然界中能以游离态存在，如、以及少量的和。化学性质活泼的金属在自然界中主要

3、以存在。我们日常应用的金属材料， 多为和纯金属， 这就需要把金属从矿石中提炼出来，这就是。2）冶炼金属的方法有很多种，其实质是利用的方法，使金属化合物中的金属离子电子变成金属原子。工业上冶炼金属一般用法、法或法。3）对于化学性质的金属，如Hg、Ag 等，常用法来冶炼。写出利用HgO、Ag2O 冶炼金属的化学方程式：、4）对于大多数金属，如、等，用法来冶炼。 常用的还原剂有、和等。分别写出用CO、H2和 Al 粉来冶炼氧化铁、氧化钨（WO3） 、氧化铬 （Cr2O3）的化学方程式：、左图所示实验引燃镁条后，看到的现象为：，这个反应叫做反应。写出该反应的化学方程式，这个反应的原理应用在生产上，如、

4、等。写出利用这个反应的原理，用二氧化锰和铝粉为原料来冶炼锰的化学方程式。5）对于金属活动性顺序中较的金属，都失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，只能用分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。分别写出工业冶炼铝、钠、铁的化学方程式：、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页学习必备欢迎下载二、碱金属1、 原子结构和性质碱金属元素符号：原子结构示意图：碱金属元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。碱金属元素随着原子序数的递增（元素周期表从上至下），电

5、子层数逐渐，原子半径，失去电子的能力逐渐，得到电子的能力逐渐。所以，它们的金属性逐渐，非金属性逐渐。最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐。它们的最高价氧化物对应水化物都是碱，所以将这族金属统称为碱金属。碱金属元素化学性质都很，在自然界主要以态形式存在。碱金属单质和阳离子都可通过来检验。钠和钠离子的火焰颜色为色，钾和钾离子的火焰颜色为色。2、钠和钠的化合物的性质1）单质的性质（1）钠有色金属光泽，是和的良导体，比水的密度，能水面上，钠的熔较，质地较，可以用小刀切割。（2）新切开的钠的光亮的表面很快，这是由于钠与发生反应生成了一层所造成的。写出对应的化学方程式（3）钠在空气中燃烧，生成色的，并发出色的

6、火焰，写出反应的化学方程式，钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合，例如钠与硫化合时发生，生成，写出化学方程式。（4）向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入烧杯中，写出该反应的实验现象：，写出该反应的离子方程式：。该反精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 12 页学习必备欢迎下载应的实验现象如下，请分别分析产生这些现象的原因：钠浮在液面上钠熔化成小球在液面上四处游动，发出嘶嘶声充分反应后，溶液变红。（5）由于钠很容易跟空气中的和起反应，因此，实验室常将钠保存在里，其原因是钠比煤油的密度

7、，所以沉在煤油，将钠与氧气和水隔绝。（ 6）钠在自然界主要以形式在海水中存在。钠是一种强剂，可以在状态下，把钛、锆、铌、钽等从它们的卤化物里出来。钠也可以用来制取等化合物。钠还应用在电光源上，常用作。另外，钠和钾的合金是原子反应堆的剂。2）钠的化合物（1）氧化钠是色固体粉末，是钠的价氧化物，写出其电子式：（ 2）过氧化钠是色固体粉末，写出其电子式：，过氧化钠里包含的化学键有和。氧化钠在条件下可以转化为过氧化钠，写出该反应的化学方程式。（ 3）左图是向用脱脂棉包住过氧化钠上滴水，看到的实验现象是，写出该反应的化学方程式， 若在此反应中有标况下 1.12L 气体生成，则电子转移为mol。过氧化钠还

8、可以与二氧化碳反应，写出该反应的化学方程式。利用此反应原理，可以用过氧化钠做中和里氧气的来源。例题 ：在含 Fe3+、Fe2+、Mg2+、Na+的稀溶液中加入足量的过氧化钠固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，充分反应，离子数目没有变化的是（）A、 Fe3+B、Fe2+C、Mg2+D、Na+（ 4）碳酸钠俗名叫或，是色粉末，其晶体含结晶水，晶体的化学精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 12 页学习必备欢迎下载式为，在空气里易结晶水，并渐渐碎裂成粉末。失水以后的碳酸钠叫做。碳酸钠是属于碳酸的盐。碳酸钠水溶液显性，用离子方程式解释

9、其溶液显酸碱性的原因：。（ 5）碳酸氢钠俗名叫，是一种细小的色晶体。它是碳酸的盐。它的水溶液显性，用离子方程式解释其原因。碳酸氢钠能与强酸溶液反应的离子方程式。碳酸氢钠能与强碱溶液反应生成正盐，写出反应的离子方程式。碳酸钠和碳酸氢钠相比，在水中的溶解度更大。向饱和的碳酸钠水溶液中通人足量的 CO2气体一段时间后，看到有生成，其原因为（用化学方程式和必要的文字来解释） ：。如左图所示，等质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别和同浓度同体积的稀盐酸反应，分别写出两个反应的化学方程式：；。以上两个对比实验能看出，与盐酸的反应更剧烈。若分别向碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液中滴加等浓度的盐酸，实验现象为：向碳酸钠溶液中滴

10、加盐酸，一开始， 待 到 盐 酸 加 入 一 定 量 以后 ，。 分 步 写 出 反 应 的 离 子 方 程式：、总反应的离子方程式。向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸的现象精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 12 页学习必备欢迎下载为，离子方程式为。左图为碳酸氢钠分解的实验装置图。一段时间后， 看到的实验现象为，写出该反应的化学方程式。而碳酸钠受热没有明显变化，利用这个实验可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。碳酸钠广泛的应用于、等工业中，也可用来制造其他钠的化合物。碳酸氢钠是制造的主要成分之一，也可在医疗上治疗，其原因即为（用离子方程式和必要

11、的文字解释原因）。三、铝和铝的化合物1） 铝单质铝常与其它金属制成，用途广泛，如、。铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中表面，生成致密氧化膜，所以可以用铝制的容器来贮运浓硫酸。常温下，铝的表面被氧气，使其失去金属光泽，所以铝也有抗腐蚀的性能。铝箔在氧气中可剧烈燃烧，放出大量和耀眼的，写出该反应的化学方程式。 除氧气外，铝还可以与多种非金属单质反应生成化合物，分别写出铝粉与氯气、硫单质反应的化学方程式、。镁、铝分别与稀盐酸反应，与盐酸反应程度更剧烈。分别写出两个反应的离子方程式、。把铝粉加入到氢氧化钠溶液中，现象为，写出该反应的离子方程式。现把两份等质量的铝粉分别加入到足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的气体

12、在相同状况下的体积比为。由于、等可直接腐蚀铝制品，铝制餐具不应用来蒸煮或长时间存放有有酸性、碱性或咸味的食物。2） 铝的重要化合物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 12 页学习必备欢迎下载氧化铝是一种色的物质，是工业冶炼铝的原料，写出该反应的化学方程式，它也是一种好的材料。可用来制造、和耐高温的实验仪器等。氧化铝是一种典型的氧化物，分别写出它与强酸和强碱溶液反应的离子方程式、。氢氧化铝是几乎的色状物质。它能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能，能做剂。实验室常用与的反应来制取氢氧化铝，写出该反应的化学方程式。把生成的沉淀分

13、成三份，第一份加入少量稀盐酸，看到的现象是，写出反应的离子方程式；第二份中加入少量氢氧化钠溶液，看到的现象是，写出反应的离子方程式；第三份沉淀 放 在中 加 热 ， 又 可 分 解 ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程式。由以上实验可知，氢氧化铝是典型的氢氧化物，它有这样的化学性质的原因在于它的电离形式有两种：写出氢氧化铝发生电离的电离方程式，当向Al(OH)3中加入酸时，会促进其按式电离，反之，当向Al(OH)3中加入碱时，会使其按式电离。 氯 化 铝 与 少 量 氢 氧 化 钠 反 应 ， 实 验 现 象 为， 离 子 方 程 式为；继续加入氢氧化钠至过量，现象为，离子方程式为。硫酸

14、铝钾是由种不同的离子和种酸根离子组成的化合物，是一种盐，它电离的方程式为，明矾的化学式为，是色晶体，溶于水，发生水解反应，使溶液显性，写出其水解的离子方程式。其水解所产生的胶状吸附能力很强，所以明矾常作剂。四、铁和铁的化合物1、铁铁在地壳中含量第位，使用量最大的金属。铁在周期表中的位置是，画精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 12 页学习必备欢迎下载出铁的原子结构示意图。铁在化学反应中遇到氧化剂，如、等，可生成价的化合物，遇到氧化剂，如等，可生成价的化合物。灼热的铁丝在氧气里燃烧生成色的，写出化学方程式铁丝还能在Cl2中燃烧

15、，生成色的烟，这是的小颗粒，加水振荡后，生成色溶液，写出该反应的化学方程式。加热时，铁还可以与S 起反应，写出该反应的化学方程式。左图是红热的铁粉和水蒸气的反应装置图。图中圆底烧瓶中盛放的是，长玻璃管中盛放的是石棉绒和的混合物，干燥管中盛放的，作用是，写出该反应的化学方程式。铁在常温下与水反应，但在水和空气里的氧气，二氧化碳的共同作用下，却很容易被腐蚀，写出钢铁发生吸氧腐蚀时，两极的电极反应：正极、负极。铁与稀硫酸、稀盐酸反应时被氧化成价离子，写出该反应的离子方程式常温下当铁遇到浓硫酸或浓硝酸时，表面，金属也有这样的特性。铁与比它活动性的金属盐溶液反应时，能置换出这种金属。写出铁粉与硫酸铜反应

16、的离子方程式。把铁粉加入到FeCl3溶液中时，溶液颜色的变化为，写出反应的离子方程式。把铜粉加入到FeCl3溶液中时，溶液颜色的变化为，写出反应的离子方程式。以上反应说明Cu2+、 Fe3+、 Fe2+的氧化性强弱顺序为。2、铁的化合物的性质（1）铁的氧化物铁的氧化物有（写化学式）、和等，氧化亚铁是一种色粉精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页学习必备欢迎下载末，它不稳定，在空气里加热，就迅速被氧化成。氧化铁是一种色粉末，俗称，它可用作油漆的颜料。四氧化三铁是一种复杂的化合物，它是具有性的色晶体，俗称。铁的氧化物都溶于

17、水，也不与水起反应。铁的氧化物都能与酸起反应，分别写出离子方程式，氧化亚铁溶于盐酸，氧化铁溶于盐酸，四氧化三铁溶于盐酸。（2）铁的氢氧化物铁的氢氧化物包括（写化学式）和，它们分别由相对应的可溶性盐跟碱溶液起反应而制得。在试管里注入少量FeCl3溶液， 再逐滴加入NaOH 溶液，看到的实验现象为，写出离子方程式。加热灼烧此实验 的 产 物 ， 可 以 失 水 生 成色 的粉 末 ， 写 出 化 学 程式。在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH 溶液，将插入，慢慢挤出NaOH 溶液，看到生成，写出离子方程式，生成的色迅速变成色，最后变成色。写出该变化的化学方程式。氢氧化铁和

18、氢氧化亚铁都溶于水，它们都能与酸反应，分别写出它们与稀盐酸反应的离子方程式、。三价铁的化合物遇到较强的剂时，会被成亚铁化合物。写出氯化铁溶液与铁粉反应的离子方程式。亚铁化合物在遇到较强的剂时会被成三价铁的化合物，例如把氯气通入氯化亚铁溶液中，写出反应的离子方程式。金属元素和化合物练习题1下列有关金属的说法中，正确的是（）纯铁不容易生锈钠着火用水扑灭铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 12 页学习必备欢迎下载缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金 KSCN溶液可以检验F

19、e3+离子 Al 和 Fe 都能与某些氧化物反应ABCD2下列叙述中，正确的是（）A在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B MnO2、 FeCl3和 CuSO4都可加快H2O2的分解速率C FeCl3溶液和 Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D用惰性电极分别电解CuCl2溶液和 MgCl2溶液分别得到单质Cu 和 Mg 3下列说法正确的是（）A Na2O2与水反应，红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱B Na 和 Cs属于第 IA 族元素， Cs 失电子能力比Na 强C NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体D镁条在空气中燃烧生成的氧化物

20、是MgO ，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O 4. 著名化学家徐光宪获得2008 年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3 和+4，氧化性： Ce4+Fe3+I2。下列说法正确的是（）A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4 + 2H2B. 在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制 Ce，在阴极获得铈C. 用 Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+ D.

21、 四种稳定的核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它们互称为同系物5有 MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液， 向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl2与 Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为（）A 1:1 B 2:3 C 3:2 D2:1 6 只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（）AlCl3溶液和 NaOH 溶液Ca(HCO3)2溶液和 NaOH 溶液NaAlO2溶液和盐酸Al2(SO4)3溶液和氨水AgNO3溶液和氨水ABCD6. A 、B、C、 D 为四种由短周期元素形

22、成的化合物，它们的焰色反应均为黄色，并有下列转化关系。A 中既含有离子键又含有非极性共价键，D 含四种元素。（1） A 的电子式是 _。C B A +D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 12 页学习必备欢迎下载（2）把 1 molCO2通入含 2 molC 的溶液后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。（3）1 molA 与 2 molD 固体混合后， 在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体是 _（用化学式表示） 。7 A、B、C、D、E 五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，B 比 A 相

23、对更稳定， C、D 是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D 在一定的条件下可相互转化，F 与 A、B、C、D 在一定的条件下均可发生反应，它们的部分转化关系如下图（部分反应物或生成物省略）。（1） B 的电子式，C 的俗名为。（2）在中，属于氧化还原反应的是，属于化合反应的是。（3）写出 E 溶液和 C 溶液反应的离子方程式：。（4）写出 D 转化为 C 的化学方程式：。27. （18 分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：请回答：（1）操作用到的玻璃仪器有。（2）写出反应的化学方程式，反应的离子反应方程式。（3）设计实验方案，检测滤液D 中含有的

24、金属离子（试剂自选）。（4）在滤渣E 中加入稀硫酸和试剂Y 制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y 为无色液体，反应的总化学方程式是。（5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B 来制备FeCl3?6H2O 晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页学习必备欢迎下载，将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3?6H2O 晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是。28 （ 16 分）有A、B、C、D、E、 F、G、H、I 九种常见物

25、质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。其中B、C、D 为单质，常温下D 为固态， B、C、E、G 为气态， F 为淡黄色粉末，I 的焰色反应为黄色。请回答：（1）写出 F 的电子式，其化学键类型有。（2）写出反应的化学方程式_ 。（3） I 的是溶液呈 _性（填酸性、中性或碱性），原因（用离子反应方程式表示）_ 。（4） B、C 单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如右图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电 极表面放电。 b 是电池的极；a 电极上的电极反应式是。（5）在、五个反应中，H0 的反应是 _（填序号）。（6）在标准状况下，若将11.2L 气体 G 通入 350mL 2mol/L 的 H 溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页