安徽省黄山市2019-2020学年高二化学上学期期末质量检测试题.doc

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1、安徽省黄山市2019-2020学年高二化学上学期期末质量检测试题(考试时间：100分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cu64第I卷(选择题 共48分)(本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项标号填入答题卡上对应位置)1.日前，黄山市关于垃圾的分类处理的试点正在某小区展开。下列说法错误的是A.废旧电池不可填埋焚烧，要单独处理B.填埋垃圾不需要处理，只要深埋即可C.包装纸、塑料、玻璃、织物等垃圾是可回收物D.剩饭菜和瓜果壳等生物垃圾适合生化处理或堆肥2.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的

2、中和热/57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热2(57.3)kJ/molB.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/mo1D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3.CCO22CO H10，反应速率v1，N23H22NH3 H20，反应速率v2。若升高温度，v1和以的变化是A.v1增大，v2减少 B.同时减少 C.同时增大 D.v1减少，v2增大4.放热反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列一项措施：增大压强

3、减小NO2的浓度 增大O2浓度 升高温度 加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是A. B. C. D.5.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A.25C时，pH13的氢氧化钡溶液中含有OH0.1NA个B.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极的质量一定减轻了32gC.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAD.1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH4的数量为0.1NA6.下列说法正确的是A.H2(g)I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B.C(s)H2O(g)H(g)CO(g)，碳的质

4、量不再改变说明反应已达平衡C.若在恒温恒容容器内，压强不再随时间变化能说明反应2A(?)B(g)2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D.1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q17.下列实验操作正确的是A.实验室保存饱和FeCl2溶液时，应加入少量铁粉B.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 molL1 NaOH标准溶液，滴定未知浓度的盐酸C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D.用装置乙除

5、去实验室所制乙烯中的少量SO28.根据下列图示所得出的结论不正确的是A.图甲是CO(g)H2O(g)CO2(g)H(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的Hc(A)c(OH)c(H)B.实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A)KW/109molL1C.实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D.实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)第II卷(非选择题 共4题，共52分)17.(12分)CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，潮湿的CuCl在空气中被氧化为Cu2(OH)3Cl。(1)一种由海绵铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如下：“溶解”步

6、骤发生反应的离子方程式为 ；潮湿的CuCl在空气中被氧化的化学反应方程式为 ；已知常温下Cu(OH)2溶度积常数Ksp21020要使c(Cu2)0.2 molL1的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的千分之一)则应调节溶液pH为 以上。(2)次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，可用于作金属表面处理剂。向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，写出反应的化学方程式： ；H3PO2可将溶液中的Ag还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。在该过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为： ；NaH2PO2的水溶液呈弱碱性，用离子方程式说明原因

7、： 。18.(12分)为了测定含有H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液。用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入23滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL。回答下列问题：(1)已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为 。(2)步骤所需要的玻璃仪器有烧杯

8、、玻璃棒、 。(3)完成并配平下列离子方程式： C2O42 MnO4 H CO2 Mn2 (4)步骤中判断滴定终点的方法是 。(5)步骤中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O42H2O的质量分数 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(6)试样中H2C2O42H2O的质量分数为 19.(14分)研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：写出H2S的Ka1的表达式： 常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是 。将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是 。(2)室温下，用0.1

9、00 molL1 盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 molL1 的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化，填“”“”或“”)a点所示的溶液中c(NH3H2O) c(Cl)。b点所示的溶液中c(Cl) c(NH4)。室温下pH11的氨水与pH5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H)之比为 。(3)二元弱酸H2A溶液中H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如右图所示。则H2A第二级电离平衡常数Ka2 。20.(14分)CO是大气污染气体，可利用化学反应进行治理或转化。(1)甲醇是重要的溶剂和燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH2OH的反应为：CO(g)2H2

10、(g)CH3OH(g) H0T时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和1.2 mol H2，一段时间后达到平衡，此时H2与CH3OH的体积分数之比为2：5，该反应的平衡常数K ；此时若向容器中再通入0.4 mol CO和0.2 mol CH3OH(g)，则平衡将 移动。(填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”)在一容积可变的密闭容器中充入一定物质的量的CO和H2，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。a、b、c三点平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系是 。b、d点的正反应速率vb(CO) va(CO).(2)沥青混凝土可作为2CO(g)O2(g)2CO2(g)反应的催化剂。右图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、反应相同的时间，使用同质量的不同沥青混凝土(型、型)催化时，CO的转化率与温度的关系。a、b、C、d四点中表示平衡状态的是 ；e点转化率出现突变的原因可能是 。(3)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解时CO2在阴极区转化为HCOOH，其原理示意图如下：电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是 。