化学必修1第二章第二节离子反应知识点归纳及同步练习.doc

《化学必修1第二章第二节离子反应知识点归纳及同步练习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学必修1第二章第二节离子反应知识点归纳及同步练习.doc（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二章第二节离子反应知识点归纳及同步练习1、 下列叙述中正确的是（ ）A、 氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；B、 在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；C、 氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。2.下列离子方程式正确的是（）、澄清石灰水与稀盐酸反应a(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H20、碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3 + 2H+a+ + H2O + CO

2、2、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+ + OH- +Ba2+ +SO42-H2O + BaSO4、氢氧化铜与稀硫酸反应 Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ +2H2O3.下列四种物质的溶液中所含微粒（分子、离子）种类最多的是（ ）A. 盐酸 B. 硫酸 C. 氢氧化钡 D. 醋酸4. 欲配制含有大量下列各离子的溶液，能实现的是（ ）A. Na+，CO32，OH，H+ B. Cu2+，NH4+，K+，NO3C. Ca2+，K+，NO3，OH D. Mg2+，HCO3，Na+，Cl5. 在酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）A. NH4+、Fe3+、SO42、NO3 B. K+、

3、Na+、HCO3、NO3C. K+、NH4+、MnO4、SO42 D. Na+、K+、NO3、SO426碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是()AK、MnO4、Na、Cl BK、Na、NO3、CO32CNa、H、NO3、SO42 DFe3、Na、Cl、SO427下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()AMg22OH=Mg(OH)2MgSO4Ba(OH)2=Mg(OH)2BaSO4BFeCu2=Fe2CuFeCu(OH)2=Fe(OH)2CuCAgCl=AgClAgNO3HCl=AgClHNO3DCO22OH=CO32H2OCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O8某研究性学习小组的同学做了

4、一个趣味实验：将一只鸡蛋放入食醋中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，第二天发现蛋壳变软了，你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是()ACO322H=H2OCO2BCaCO32H=Ca2H2OCO2CCaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2DCO322CH3COOH=2CH3COOH2OCO29下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸10下列离子方程式书写正确的

5、是()A碳酸钙与盐酸反应：CO322H=CO2H2OB硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2SO42=BaSO4C铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=AgCu2D铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe3Cu2=2Fe33Cu11某溶液中可能含有HCO3、Cl、SO42、NO3、CO32等阴离子。(1)当溶液中有大量H存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_。(2)当溶液中有大量Ba2存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_。离子方程式的正误判断：有关离子方程式的正误，大致可以从以下几个方面来判断，这也是正确书写离子方程式的要求。1离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造反应在产物及反应。如2Fe+6H+=

6、2Fe3+3H2就不符合客观事实。2“=”、“ ”、“”、“”的使用是否正确。3化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式步骤中最关键的一步，拆写应注意以下几点：不用离子方程式表示的离子反应类型：不在溶液中进行的任何反应通常都不用离子方程式表示。注意“拆写”要求：拆写成“离子符号”的物质不能拆的物质强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI沉淀、气体、金属、非金属单质、氧化物、弱酸、中强酸（H3PO4、H2SO3）、弱碱、中强碱（Mg(OH)2）、水等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2易溶盐：CaCl2、NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3、Fe(NO3

7、)3、CuSO4等微溶物的写法：一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2+2OH-”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。例：向澄清石灰水中通入少量CO2： Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3+ H2O 向石灰乳中通入通入少量CO2： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式。如NaHCO3溶液应拆成“Na+HCO3-”，而不能拆成“Na+H+CO42-”。故：NaHCO3 溶液与KOH溶液混合：HCO3- + OH- =H2O+ CO32-而强酸的酸式盐如：NaHSO

8、4一步电离成“Na+H+SO42-” 故：NaHSO4溶液与KOH溶液混合：H+ + OH- = H2O4看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。5是否遵循三大守恒，即质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒，如：Ag+Cu= Ag +Cu2+（错误） 2 Ag +Cu=2 Ag +Cu2+（正确）6看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应H+OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O， （错误）2H+2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+2H2O （正确）离子共存的判断：

9、 1由于发生复分解反应，离子不能大量共存参阅“必修1P110溶解性表：有气体产生如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存，主要是由于发生CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S等。有沉淀生成如： Ca2+、Mg2+ 、Ba2+等与SO42-、SO32-、CO32-等不能大量共存，主要是由于Ba2+CO32-BaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等与OH-不能大量共存是因为：Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3等；有弱电解质生成如：OH-、ClO-、F-、CH

10、3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH等；一些弱酸的酸式根或NH4+不能与OH-大量共存是因为：HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3H2O 此类离子反应总是朝着使溶液中某些离子浓度降低的方向进行！2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如：I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于：2I-2Fe3+=I22Fe2+、 2Fe3+ S2-=S2Fe2+、 2Fe3+3S2-=S2Fe S。 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如：NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在下不能共存；3注意题目要求：看清“一定大量共存”、“可能大量共存”、还是“不能大量共存” 等要求。若溶液无色则Cu2+（蓝）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、MnO4-（紫）等有色离子不能存在。溶液中有H+溶液呈酸性；紫色石蕊试液变红；溶液PH7；加入铝粉后放出H2等。溶液中有OH溶液呈碱性；紫色石蕊试液变蓝；溶液PH7；加入铝粉后放出H2等。