2022年高一主要知识及化学方程式 .pdf

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1、读书破万卷下笔如有神高一化学模块I 主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2基本程序：略3：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质：1钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2钠在空气中燃烧： 2Na+O2点燃=Na2O23钠与水反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。4过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26碳

2、酸氢钠受热分解： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO27氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2铁丝在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl2点燃=2FeCl33制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页读书破万卷下笔如有神4氯气与

3、水的反应： Cl2+H2O=HClO+HCl 5次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6次氯酸钙在空气中变质： Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1物质的量 n（mol）=N/NA2物质的量 n（mol）=m/M 3标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V(m) 4溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体：1定义：分散质粒子直径介于1100nm 之间的分散系。2胶体性质：丁达尔现象聚沉电泳布朗运动3胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物

4、。2强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3离子方程式的书写：写：写出化学方程式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页读书破万卷下笔如有神拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆： 难溶物质、难电离物质 （弱酸、弱碱、水等） 、氧化物、HCO3-等。删：将反应前后没有变化的离子符号删去。查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：生成难溶物质的离子：如Ba2+与 SO42-；Ag+与 Cl-等生成气体或易挥发物质：如H

5、+与 CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与 NH4+等。生成难电离的物质（弱电解质）发生氧化还原反应：如：MnO4-与 I-；H+、NO3-与 Fe2+等七、氧化还原反应1 （某元素）降价 得到电子 被还原作氧化剂 产物为还原产物2 （某元素）升价 失去电子 被氧化作还原剂 产物为氧化产物3氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物八、铁及其化合物性质1Fe2+及 Fe3+离子的检验：Fe2+的检验： （浅绿色溶液）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页读书破万卷下笔如有神a)加氢氧化钠溶液，产生

6、白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b)加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。Fe3+的检验： （黄色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b)加 KSCN 溶液，溶液显红色。2主要反应的化学方程式：铁与盐酸的反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2铁与硫酸铜反应（湿法炼铜） ：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜 与 氯 化 铁 反 应 （ 用 氯

7、化 铁 腐 蚀 铜 电 路 板 ）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性质1“ 雷雨发庄稼 ” 涉及反应原理：N2+O2放电=2NO 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO 2氨的工业制法： N2+3H2=（高温高压催化剂） 2NH3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页读书破万卷下笔如有神3氨的实验室制法：原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH

8、3+CaCl2+2H2O 装置：与制 O2相同收集方法：向下排空气法检验方法：a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b) 用 沾 有 浓 盐 酸 的 玻 璃 棒 靠 近 瓶 口 ， 有 大 量 白 烟 产 生 。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4氨与水的反应： NH3+H2O=NH3 H2O,NH3 H2O=NH4+OH-5氨的催化氧化： 4NH3+5O2=4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6碳酸氢铵受热分解： NH4HCO3=NH3+H2O+CO27铜与浓硝酸反应： Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 8铜与稀硝酸反应

9、： 3Cu+8HNO3=3Cu （NO3）2+2NO +4H2O 9碳与浓硝酸反应： C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 10氯化铵受热分解： NH4Cl=NH3+HCl十、硫及其化合物的性质1铁与硫蒸气反应： Fe+S =FeS 2铜与硫蒸气反应： 2Cu+S =Cu2S 3硫与浓硫酸反应： S+2H2SO4（浓） =3SO2+2H2O 4二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S +2H2O 5铜与浓硫酸反应： Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页读书破万

10、卷下笔如有神6二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=2SO37二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃=2SO2+2H2O 10硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃=2S+2H2O 十一、镁及其化合物的性质1在空气中点燃镁条： 2Mg+O2点燃=2MgO 2在氮气中点燃镁条： 3Mg+N2点燃=Mg3N23在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃=2MgO+C 4在氯气中点燃镁条： Mg+Cl2点燃=MgCl25海水中提取镁涉及反应：贝壳煅烧

11、制取熟石灰：CaCO3高温=CaO+CO2CaO+H2O=Ca（OH）2产生氢氧化镁沉淀： Mg2+2OH-=Mg（OH）2氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁： MgCl2通电=Mg+Cl2十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：1分别滴加 AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为 Br-；产生黄色沉淀的为I-2分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6

12、 页，共 7 页读书破万卷下笔如有神十三、常见物质俗名苏打、纯碱： Na2CO3；小苏打： NaHCO3；熟石灰： Ca(OH)2；生石灰： CaO；绿矾： FeSO4 7H2O；硫磺： S；大理石、石灰石主要成分：CaCO3； 胆矾：CuSO4 5H2O； 石膏：CaSO4 2H2O；明矾： KAl（SO4）2 12H2O 十四、铝及其化合物的性质1铝与盐酸的反应： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H22铝与强碱的反应： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl （OH）4+3H23铝在空气中氧化： 4Al+3O2=2Al2O34氧化铝与酸反应： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2

13、O 5氧化铝与强碱反应： Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl （OH）4 6氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAl （OH）4 8实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3 H2O=Al（OH）3+3NH4+十五、硅及及其化合物性质1硅与氢氧化钠反应： Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22硅与氢氟酸反应： Si+4HF=SiF4+H23二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 5. 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温=CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3高温=Na2SiO3+CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页