2022年高一化学必修一化学方程式总结 .pdf

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1、学习必备欢迎下载高一化学必修一化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系Na2O 2HCl=2NaClH2O 2Na 2HCl=2NaCl H2Na2O 2H=2NaH2O 2Na2H=2NaH22Na2O24HCl=4NaClO22H2O 4Na O2=2Na2O 2Na2O24H+=4Na+O22H2O 2Na 2H2O=2NaOHH22Na O2Na2O2 2Na2H2O=2Na+2OHH2Na2O H2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2O H2O=2Na2OH2Na2O22H2O=4Na4OHO2Na2O CO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO

2、3O22NaOH CO2=Na2CO3H2O Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 2OHCO2=CO32H2O CO32Ca2=CaCO3NaOH CO2=NaHCO3Na2CO3H2O CO2=2NaHCO3 OHCO2=HCO3 CO32H2O CO2=2HCO32NaHCO3Na2CO3H2O CO2 或NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O HCO3OH=CO32H2O Na2CO32HCl=2NaClH2O CO2NaHCO3HCl=NaClH2O CO2 CO322H=H2O CO2 HCO3H=H2O CO2补充：石灰水中加入少量NaHCO3： Ca(OH)2N

3、aHCO3=CaCO3NaOH H2O Ca2OHHCO3=CaCO3H2O 石灰水中加入过量NaHCO3： Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O Ca22OH2HCO3=CaCO3CO32+2H2O 2、铝及其化合物的转化关系2Al6HCl=2AlCl33H24Al3O22Al2O3 2Al 6H=2Al33H2NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3Na2O Na2O2Al Al2O3 Al (OH)3KAl(SO4)2NaAlO2AlCl3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学

4、习必备欢迎下载2Al2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2Al2O36HCl=2AlCl33H2O 2Al2OH2H2O=2AlO23H2 Al2O36H=2Al33H2O Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O AlCl33NH3 H2O=Al(OH)33NH4Cl Al2O32OH=2AlO2H2O Al33NH3 H2O = Al(OH)33NH4Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 2Al(OH)3Al2O33H2O Al(OH)33H=Al33H2O NaAlO2HClH2O =Al(OH)3NaCl 或 NaAlO22H2O CO2=Al(OH)3NaHCO3 AlO

5、2HH2O=Al(OH)3 AlO22H2O CO2=Al(OH)3HCO3Al(OH)3NaOH = NaAlO22H2O Al33H2OAl(OH)3胶体 3H Al(OH)3OH= AlO22H2O 明矾净水AlCl34NaOH = NaAlO23NaCl2H2O Al34OH= AlO22H2O 3、铁及其化合物的转化关系Fe3O44CO3Fe4CO2 3Fe 4H2O(g)高温Fe3O44H2 Fe 2HCl=FeCl2H2或 3Fe2O2点燃Fe3O4 Fe2H=Fe2H22Fe3Cl2点燃2FeCl32FeCl2Cl2 = 2FeCl3Fe2FeCl3 = 3FeCl2 2Fe2

6、Cl2 = 2Fe32Cl Fe2Fe3= 3Fe2FeCl22NaOH = Fe(OH)22NaCl Fe(OH)22HCl = FeCl22H2O Fe22OH= Fe(OH)2 Fe(OH)22H= Fe22H2O 4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3FeCl33NaOH = Fe(OH)33NaCl 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe33OH= Fe(OH)3Fe(OH)33HCl = FeCl33H2O Fe33H2OFe(OH)3胶体 3H( 净水) Fe(OH)33H= Fe33H2O 2Fe(OH)3Fe2O33H2O Fe2O36HCl = 2FeCl

7、33H2O FeCl33KSCN = Fe(SCN)33KCl Fe2O36H= 2Fe33H2O Fe33SCN= Fe(SCN)34、硅及其化合物的转化关系SiO2SiO2SiO22C高温Si 2CO Na2SiO3SiF4Si SiO2H2SiO3CaSiO3Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2Fe(SCN)3 FeCl3 Fe(OH)3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载SiO24HF = SiF42H2O （刻蚀玻璃）Si4HF = SiF42H2SiO2CaO高温CaSiO3SiO

8、22NaOH = Na2SiO3H2O SiO2CaCO3高温CaSiO3CO2 SiO22OH= SiO32H2O Na2SiO32HCl = H2SiO3 2NaCl SiO2Na2CO3高温Na2SiO3CO2 SiO322H= H2SiO3Na2SiO3H2O CO2=H2SiO3Na2CO3或 Na2SiO32H2O 2CO2=H2SiO32NaHCO3 SiO32H2O CO2=H2SiO3CO32或 SiO322H2O 2CO2=H2SiO32HCO3H2SiO32NaOH = Na2SiO32H2O H2SiO3H2O SiO2 H2SiO32OH= SiO322H2O 5、氯

9、及其化合物的转化关系2Fe3Cl2点燃2FeCl3Cu Cl2点燃CuCl22FeCl3Cu = 2FeCl2CuCl2 2Fe3Cu = 2Fe2Cu2H2Cl2 2HCl MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O MnO24H2ClMn2Cl22H2O Cl2H2O = HClHClO 2HClO 2HClO2Cl2H2O = HClHClO 2HClO 2H2ClO2Cl22NaOH = NaCl NaClO H2O 2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O Cl22OH= ClClOH2O 工业制漂白粉Ca(ClO)2H2O CO2 = CaCO32HCl

10、O或 Ca(ClO)22HCl = CaCl22HClO Ca22ClOH2O CO2= CaCO32HClO或 ClOH= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)22H2O 2CO2 = Ca(HCO3)22HClO ClOH2O CO2 = HCO3HClO CuCl2HClO HCl Cl2FeCl3NaClO Ca(ClO)2点燃或光照光照光照精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载6、硫及其化合物的转化关系SO2点燃SO22H2SSO2=3S2H2O SO2O2催

11、化剂加热2SO3SO3H2O = H2SO4SO2CaOCaSO3或 SO2Ca(OH)2 = CaSO3H2O SO3CaO = CaSO4 SO2Ca22OH=CaSO3H2O SO3Ca(OH)2 = CaSO4H2O 2CaSO3O22CaSO4SO2Cl22H2O = H2SO42HCl Cu 2H2SO4( 浓)CuSO4SO22H2O SO2Cl22H2O = 4HSO422Cl Cu 2H2SO4( 浓)Cu2SO42SO22H2O C2H2SO4( 浓) CO22SO22H2O 7、氮及其化合物的转化关系N2O22NO 2NO O2 = 2NO23NO2H2O = 2HNO3

12、NO 3NO2H2O =2H2NO3NO 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理扩展反应有： 4NO2O22H2O = 4HNO3 4NO3O22H2O = 4HNO3Cu 4HNO3( 浓) = Cu(NO3)22NO22H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算 Cu 4H2NO3=Cu22NO22H2O 或 4HNO3 4NO2+ O2+ 2H2O C4HNO3( 浓)CO22NO22H2O 浓硝酸见光易变黄的原因3Cu 8HNO3( 稀) = 3Cu(NO3)22NO 4H2O N23H2催化剂高温高压2NH33Cu 8H2NO3=3Cu22NO 4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径

13、NH3HCl = NH4Cl NH4Cl NH3HCl NH3H = NH4（水溶液中）补充： NH4HCO3 NH3+H2O+CO2氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓 HCl、浓 HNO3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4NH4ClNaOH NaClNH3H2O NH4OHNH3H2O 所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。 2NH4Cl2Ca(OH)2CaCl22NH32H2O 实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。4NH35O2催化剂4NO 6H2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。注：带“”的反应为重要反应，必须熟记；带“”的反应只需了解。S SO2 SO3CaSO3 CaSO4氯水Cu C N2 NH3 NH4Cl NO NO2 HNO3高温或放电光照精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页