2022年高一实验班化学测试题 .pdf

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1、1 / 4 高一实验班化学测试卷班别姓名序号测试时间： 50 分钟，总分 100 分一选择题（每小题4 分，共 60 分）。1下列说法中错误的是（） A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（） 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材A B C D3下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A化

2、学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D化学反应速率的常用单位有molL-1S-1和 mol/(L min) 4已知：每拆开（或形成）1 mol H-H 键、 Cl-Cl 键和 H-Cl 键需要吸收（或放出）的能量分别为 436 kJ、243 kJ 和 431kJ，请用此数据估计，由Cl2和 H2反应生成2molHCl 时的反应热是（）A放热 183kJ/mol B 放热 91.5kJ/mol C吸热 183kJ/mol D 吸热 91.5kJ/mol 5下列说法

3、中正确的是（）A镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C化学电池的反应基础是氧化还原反应D铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是 PbO26在一个密闭容器中，盛有N2和 H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol L-1和 5.4 molL-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min 后测得 N2的浓度是 0.8 mol L-1，则在这 10min 内 NH3的平均反应速率是（）A0.1 mol L-1min-1 B0.3 mol L-1min-1 C0.2 mol L-1min-1 D0.6 mol L-1min-17下列反应属于吸热反应

4、的是（）A稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B氢气还原氧化铜的反应C锌与稀硫酸的反应D生石灰变成熟石灰的反应8 下 列 各 装 置 中 ， 不 能 构 成 原 电 池 的 是 （ 电 解 质 都 为 稀 硫 酸 ）（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页2 / 4 A、 B、 C、 D、9决定化学反应速率的主要因素是（）A参加反应的物质本身的性质 C温度、压强以及反应物的接触面B催化剂 D反应物的浓度10等质量的两份锌粉a、b 中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积 V 与时间

5、 t的关系，其中正确的是（）A、 B、 C、 D、11下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变12已知：能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是（）A在相同的条件下，红磷比白磷稳定B在相同的条件下，白磷比红磷稳定C红磷和白磷的结构不同D红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃13铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又

6、不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A升高温度B加入适量的水C加入少量 CuSO4溶液D加入浓度较大的盐酸14可逆反应 H2(g) I2(g) 2HI(g) 达到平衡的标志是（）A、H2、I2、HI 的浓度相等 B、H2、I2、HI 的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的颜色不再改变15氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH 溶液中，然后分别向两极通入H2和 O2，即可产生电流。下列叙述中正确的是（）A通入 H2的电极为正极 B正极的电极反应式为O2+2H2O+4e= 4OHC工作时，负极区溶液pH 降低 D工作时，溶液中的阴离子移向正极二填空题（每个空3 分，共 27

7、 分）。16石油液化气和煤气燃烧的主要反应方程式分别为：C3H8+5O23CO2+4H2O。2CO+O22CO2 t t t V V V V a b b a a b a b t Fe C Fe Fe Zn Cu C Fe 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页3 / 4 2H2+O22H2O 燃气灶是由灶体、进气管、进风管、电子开关等部件组成。目前管道煤气的用户迅速增加。根据以上反应分析，一个使用石油液化气的用户，在使用管道煤气后，应（增大或减小）进风口；原因是；面对石油、煤资源日趋减少的情况，人们正在积极开发新能源。你

8、认为二十一世纪来源广泛，燃烧放热多、无污染的燃料的最佳能源制取方法是。17某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外部热源（如酒精灯）提供，提供的热能主要起到的作用。181991 年我国首创以铝空气海水电池为能源的新型海水标志灯已经研制成功，这种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水数分钟就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高2050 倍。试写出这种新型电池的电极反应式：负极：正极：电池总反应式19一种新型微型电池叫锂电池，它是锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化 铝 锂 （ LiAlCl4） 溶 解 在 亚 硫 酰 氯 （ SOCl2） 中 组 成 ， 电 池

9、总 反 应 为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S 写出该原电池的电极反应式。负极：正极：三实验题（ 13 分）20利用下列反应：Cu FeCl3 CuCl2 FeCl2设计一个化学电池（给出若干导线和一个电流计，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。装置图精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页4 / 4 化学 2 第二章测试卷答案请你把选择题的答案填到下列答题框相应的位置中：题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案题号9 10

10、 11 12 13 14 15 答案一（每题 4 分，共 40 分）1.C 2.A 3.B 4.D 5.C 6.C 7.B 8.C 9.A 10.C 二（每题 4 分，共 20 分）11.AB 12.AC 13.AD 14.B 15.BD 三（每空 2 分，共 10 分）16Cu2+ 2e Cu； Zn 2e Zn2+17破坏反应物中的化学键18；四实验题（ 20 分）19（参考答案）（装置图5 分，两极材料和电解液正确5 分，正负极判断2 分，电子方向 2 分，电流方向 2 分，电极反应式各2 分） Cu是正极，正极反应式： 2Fe3+ 2e 2 Fe2+ Fe是负极，负极反应式： Fe 2e Fe2+ e I Fe Cu 五综合题（ 10 分）20由于锌和硫酸的反应是放热反应，因此开始反应后溶液的温度逐渐上升，所以反应从t1到 t2，产生氢气的速率不断加快（虽然这个时间段中，硫酸的浓度在减小，但是浓度减小的影响不及温度上升带来的影响大）；但是t2以后，硫酸浓度减小的幅度较大，所以产生氢气的速率就逐渐减慢了。FeCl3溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页