初中高中练习试题中考真题高考考试参考试卷 初高化学一模试题 石景山一模.pdf

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1、招聘电话：010-82539895招聘邮箱：Page 1 of 82017 北京市石景山高三年级一模综合练习化学7涤纶广泛应用于衣料和装饰材料。合成涤纶的反应如下：下列说法正确的是A合成涤纶的反应为加聚反应B对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物C1 mol 涤纶与 NaOH 溶液反应，理论上最多可消耗 2n mol NaOHD涤纶的结构简式为：8X、Y、Z、W 为短周期元素，X2和 Y+核外电子排布相同，X、Z 位于同一主族，Z、W 位于同一周期，W 的最外层电子数是 X、Y 最外层电子数之和。下列说法不正确的是A原子半径 Y Z XBX 分别与 Y、Z 形成的化合物均至少有两种C最高价氧化物对应水化

2、物的酸性：W ZD氢元素在与 X、Y、Z 分别形成的化合物中，化合价均为+19下列事实或现象及结论均正确的是选项事实或现象结论A某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体该钾盐是 K2CO3或 KHCO3B由淀粉得到葡萄糖发生了水解反应C常温下，向相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中的铝片先溶解完反应物的浓度越大，反应速率越快DNH3沸点低于 PH3结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高10某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：招聘电话：010-82539895招聘邮箱：Page 2 of 8下列说法正确的是A中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气

3、体产生，稀硝酸被还原为 NO2B中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) c(NO3) + c(OH)C由上述实验得出结论：常温下，Cu 既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D中反应的化学方程式：3CuCu(NO3)24H2SO4= 4CuSO42NO4H2O11固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。其制备方法之一如下：下列说法不正确的是A将酒精加热到 60的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中B上述过程中，有酸碱中和反应发生C上述过程中，加入 NaOH 发生皂化反应D常温下，硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度12同温同压下，a g 气体 A 与 b g 气体 B 的分子数目相同，下列推断正

4、确的是A同质量的气体 A 与气体 B，所含分子数目之比为 abB气体 A 与气体 B 的摩尔质量之比为 abC相同条件下，a g 气体 A 与 b g 气体 B 体积之比为 baD相同条件下，气体 A 与气体 B 的密度之比为 ba25 （17 分）丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下：D(C7H8)试剂aF(C7H5BrO)MnO2O2，H2OGC(CH3)3OHBrMg，乙醚CO2H一定条件J(C12H14O2)E(C7H7Br)CA(C4H8)HBrB(C4H9Br)Mg乙醚招聘电话：010-82539895招聘邮箱：Page 3 of

5、8已知：RBrMg乙醚RMgBr(2)H2OCO2RCOOHRCOHR1R2(1)R1CR2O（1）A 的名称是，A 分子中最多有个原子共平面。（2）B 生成 A 的化学方程式_。（3）D 生成 E 的反应类型为，试剂 a 是_。（4）F 的结构简式。（5）J 是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出 H 生成 J 的化学方程式（注明反应条件） 。（6）EMg乙醚CO2X，X 的同分异构体中：能发生银镜反应；能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的 X 的同分异构体共有种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式。（7）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物 D 为原料，合成CH

6、CH3OH的路线流程图（其它试剂自选） 。26（15 分）近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量 CO2的空气吹入 K2CO3溶液中，再把 CO2从溶液中提取出来，并使之与 H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：（1）分解池中主要物质是_。（2）在合成塔中，若有 4400 g CO2与足量 H2反应，生成气态的 H2O 和甲醇，可放出 5370 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_。（3）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”_。（4）一定条件下，往 2L 恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应 I、反应 II 与反应

7、 III，相同时间内 CO2的转化率随温度变化如下图所示：（含 CO2）招聘电话：010-82539895招聘邮箱：Page 4 of 8（图中 c 点的转化率为 66.67%，即转化了 2/3）催化剂效果最佳的反应是（填“反应 I” ， “反应 II” ， “反应 III” ） 。b 点 v (正)v (逆)（填 “” ， “该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；K=16/3 （或 K=3.70）（5）CO2+2H+2e=CO +H2O27.（11 分) （除特别注明，均每空 2 分）（1）2NO2+2 I+4H+=I2+2NO+2H2O（2）升华或加热、冷凝结晶（无冷凝结晶不扣分）（3

8、）3 I2+3CO32=5 I+ IO3+3CO2或 3 I2+6 CO32+3H2O=5 I+ IO3+6HCO3（4）氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化 I2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质,意思对即可)（5）从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加 Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有 I；另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加 Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有 IO3（3 分）28 （15 分） （除特别注明，均每空 2 分）（1）Ag2SO4（2）Ag2SO4(s) +2 I=2Ag I(s) +

9、 SO42（3）Ag+ Fe2+= Ag + Fe3+，2Ag+SO42=Ag2SO4（4）探究中白色沉淀的来源，排除中铵根的影响。或：验证此浓度下硫酸根是否与银离子有沉淀以及铵根是否有还原性（答案合理即给分）（5）.局部溶液发生反应 Fe 3+ +SCN -Fe(SCN) 3，当振荡试管时，溶液中过量银离子与硫氰根反应生成白色沉淀 AgSCN， 降低了硫氰根离子的浓度， 上述平衡逆移，溶液褪色。 （3 分）.避免氧化性、还原性离子直接接触，发生沉淀反应引起离子浓度的降低，导致离子氧化性、还原性减弱（排除银离子与硫氰根接触产生沉淀的影响等合理可以给分）（6）硝酸银与不同盐反应的类型（沉淀或氧化还原） ，与构成盐的阴阳离子的种类、离子浓度、反应条件等有关（其它描述合理给分）