2022年氧化还原反应方程式的配平练习题 .pdf

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1、氧化还原反应方程式的配平练习题氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法： 化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）； 。3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。【例 1】 ：C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O 【例 2】 ：NH3 + O2 NO + H2O 【例 3】 ：H2S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O 配平技法：1、全变左

2、边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数KNO3 + FeCl2 + HCl KCl + FeCl3 + NO + H2O Pt + HNO3 + HCl H2PtCl4 + NO2 + H2O 2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2

3、 + KCl + H2O 3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物NO2 + H2O HNO3 + NO Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O AgNO3 Ag + NO2 + O24、多变整体配： 某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例 4】 ：FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2SO4 + H2O P4 + CuSO4 + H2O Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素

4、化合价均为零价。【例 5】 ：FeSi + HNO3 H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe3C + HNO3 CO2 + Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - Fe3P + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H3PO4 + H2O 6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）Cr(OH)4+ OH+ ClOCrO42+ Cl+ H2O MnO

5、4+ Cl+ H+ Mn2+ + Cl2 + H2O MnO4+ H2O2 + H+ Mn2+ + O2 + H2O 7关于有缺项的方程式的配平： （缺项一般是酸、碱或水）【例 6】 ：KMnO4+ KNO2+_MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O Mn2+ S2O82+ H2O SO42+ MnO4+ _ Zn+H+NO3Zn2+ NH4+ _ KMnO4 + K2SO3 +_K2MnO4 + K2SO4 + H2O 8关于字母型方程式的配平Clm+ OHCl+ ClOn+ H2O NaSx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O 名师资料总结 - -

6、 -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - 氧化还原反应方程式的配平练习KI+ KMnO4+ H2SO4I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O As2S3 + H2O2 + NH3.H2O (NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O Fe2O3 + KClO3 + KOH K2FeO4 + KCl + H2O MnO4+ Cl+ H+ Mn2+ + Cl2 + H2O FeS + HNO3Fe(NO3)3 + H2SO4 +

7、NO + H2O K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O P + HClO3 + H2O HCl + H3PO4BrO3+ Br+_ Br2 + H2O Cr2(OH)4 + ClO+ OHCrO42+ Cl+ H2O CrI3 + Cl2 +_ K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O 配平练习答案：10 2 8 5 6 2 8 1 15 10 2 3 20 1 1 4 2 2 1 2 2 10 16 2 5 8 1 6 1 1 3 2 1 3 1 1 1 1 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - 6 5 9 5 6 2 12 12H+7 6 2 3 4 2 3 5 2 27 64KOH 2 6 54 32 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -