2022年物化第五章复习资料 .pdf

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1、第五章一、选择题1. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是(A) 化学平衡态就是化学反应的限度(B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化(C) 化学平衡时各物质的化学势相等(D) 任何化学反应都有化学平衡态答案： C。正确的说法应为0BBB2. 下面的叙述中违背平衡移动原理的是(A) 升高温度平衡向吸热方向移动(B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动(C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动(D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动答案： C。加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动3 在等温等压下，当反应的rGm = 5kJ mol-1时，该反应能否进行? (A) 能正向自发进行 (B

2、) 能逆向自发进行(C) 不能判断 (D) 不能进行答案： C。应该用rGm判断而不是rGm。已知反应 2NH3 = N2+ 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25 ，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3的标准平衡常数为：(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 答案： C。5 对于气相反应，当体系总压力p变化时(A) 对Kf无影响 (B) 对Kr无影响(C) 对Kp无影响 (D) 对Kf、Kr、Kp均无影响答案： A。理想气体的Kp不受压力的影响而真实气体的Kp将随压力而变。6 理想气体反应CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)的r

3、Gm与温度T的关系为：rGm = 21660+52.92T ，若要使反应的平衡常数Kp 1 ，则应控制的反应温度：(A) 必须低于 409.3(B) 必须高于 409.3K (C) 必须低于 409.3K (D) 必须等于 409.3K 答案： C 7 某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的Kp将是：(A)Kp= 0 (B) Kp 1 (D) 0 Kp 1 答案： C。根据lnrmpGRTK$。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共

4、5 页 - - - - - - - - - 8 在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：(A) rGm (B)Kp (C) rGm (D) rHm 答案： C。9 某温度时， NH4Cl(s) 分解压力是p , 则分解反应的平衡常数Kp为：(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8 答案： C。某温度不，固体分解为气体产物的平衡总压称为该固体的分解压力。此题中的分解压力为p，可见分解产物NH3与 HCl 的分压均为 (1/2) p。10 在 1100 时，发生下列反应：(1) C(s)+2S(s)=CS2(g) K1 =0.258 (2) Cu2S(s)

5、+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) K2 =3.9 10-3(3) 2H2S(g)=2H2(g)+2S(s) K3 =2.29 10 2则 1100 时反应 C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g) 的 K 为: (A) 8.99108 (B) 8.99105(C) 3.69 105 (D) 3.69108答案： A。反应 (3)=(1)-2(2)+(3)故 K K1 (K2 )2K311 反应 CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l) 在 25平衡常数Kc为 4.0 ， 今以 CH3COOH及 C2H5OH各 1 mol 混合进行

6、反应，则达平衡常数最大产率为：(A) 0.334% (B) 33.4% (C) 66.7% (D) 50.0% 答案： C。因为各反应物与产物计量系数均为1，故 Kcx2/(1-x)2=4，解出 x 即为最大产率。12 在温度为T，压力为p时，反应 3O2(g)=2O3(g) 的Kp与Kx的比值为：(A)RT(B)p(C) (RT)-1 (D)p-1答案： D。若反应物与产物分别以A和 B表示，则222333()()BBPxAAppypKKppyp，于是得结果 D。13 对于理想气体间的反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是：(A)Ka (B)Kc(C)Kp (D)Kx

7、答案： D。因为(/)BxKp pK$，其中K仅与温度有关而与压力无关，故压力p变化时，Kx要随之而变。14 已知反应 3O2(g) = 2O3(g) 在 25时rHmJmol-1，则对该反应有利的条件是：(A)升温升压 (B)升温降压 (C)降温升压 (D)降温降压答案： C 15. 加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率？(A) C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g) (B) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (C) 3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) = NH3(g) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - -

8、- - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - (D) CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = H2O(l) + C2H5COOH3(l) 答案： A 16. 某放热反应在T=800K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50% ，若反应在T=200K，压力p下进行，平衡时产物的百分含量将：(A)增大 (B)减小(C)不变(D)不能确定答案： A 17.在一定温度下，一定量的PCl5（g）在某条件下离解度为a，欲使 a增加则需要采用（ 1）增加压力使体积缩小一倍（2

9、）保持体积不变，通入N2气使压力增加一倍（ 3） 保持压力不变，通入N2气使体积增加一倍（4） 保持体积不变，通入Cl2气使压力增加一倍答案： 3 18已知 FeO （s）+ C（s）= CO（g）+ Fe（s） ，反应的mrH为正，mrS为正（设mrH和mrS不随温度而变化） ，欲使反应正向进行，则一定（1）高温有利 ;（2）低温有利 ;（3）与温度无关 ;（4）与压力有关答案： 1 二、填空题1.在 298K 时反应 N2O4（g）= 2NO2（g）的1132. 0K，当 p(N2O4)= p(NO2) = 1Kpa 时反应将向移动 , 当 p(N2O4) =1kPa， p(NO2)= 1

10、0kPa 时反应将向移动。答案：当 p(N2O4)= p(NO2) = 1Kpa 时，KppppJONNOp01.001.0)01.0(/)/(2)(2)(422反应将向右移动；当 p(N2O4)= 1Kpa，p(NO2) =10 Kpa 时，KJp101.0)1.0(2，反应将向左移动。2.将 NH4HS （s） 放在抽空瓶内， 在 298K 时发生分解测得压力为66 66kPa， 则分解反应NH4HS（s）= NH3（g）+ H2S（g）的K为；Kp为。答案：反应式求得p(NH3)=p(H2S)=33.33kPa，K =(p(NH3)/p ) (p(H2S)/p )= (33.33/100

11、)2= 0.11 Kp = p(NH3) p(H2S) = (33.33KPa)2 = 1.11 103 (kPa)2 3 反应 2Ca（l）+ ThO2（s） 2CaO（s）+ Th（s） ，在 1373K 时mrG= -10 46 kJ mol-1，在 1473K 时mrG= -8 437kJ mol-1，试估计Ca（l）能还原ThO2（s）的最高温度T 为。答案：mrG(1373K) =mrH- 1373mrS( 1 ) mrG(1473K) =mrH- 1473mrS( 2 ) mrH和mrS看作常数，联立方程得：mrH= - 38.24 kJ mol-1 mrS= -20.23 J

12、K-1mol-1mrG(T)=0 时的温度为最高温度，解方程mrG(T)= mrH-TmrS，求得 T=1890K 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - 4分解反应A（s）B（g）+2C（g） ，反应平衡常数K和分解压力p分解的关系式为。答案： 由分解反应式求得pB=p分解/3，pC=2p分解/3，则322274323ppppppppppKCB分解分解分解5气相反应CO +2H2 CH3OH 的mrG=（- 90 62

13、5+ 0 211T/K）kJ mol-1，若要使平衡常数K 1，温度应为答案： K1 意味着mrG= -RTlnaK=（- 90 625+0 211T/K）kJ mol-1 0，则 T 429.5K 6. 已知反应3H2(g)+N2(g) 2 NH3(g) 的平衡常数为K1， 在同样条件下反应NH3(g) (1/2) N2(g) + (3/2) H2(g)的平衡常数为K2，二个平衡常数之间有何关系？答案：221)/1(KK7. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体达平衡A（g）+B （g）C（g） ，若在恒温下加入一定量惰性气体，则平衡将移动答案：不移动8. 某温度 T 的抽空容器中，NH4HCO

14、3(s)发生下列分解反应：NH4HCO3(s)NH3(g)+ CO2(g)+ H2O（g）反应达到平衡时，气体的总压力为60kPa，则此反应的标准平衡常数K=（） 。答案：9、在 T=473.15K,p=200 kPa 下，反应PCl5(g) PCl3(g)+ Cl2(g)的标准平衡常数K=0.312, PCl5(g)的平衡转化率1=0.367。若向上述平衡系统通入0.5mol 的 N2(g)（N2不参加反应），达新的平衡时，PCl5(g)的平衡转化率2=（） 。PCl3(g)的摩尔分数y（PCl3）=（） 。答案：三、简答题1、若12232SO +OSO在温度为 T的容器内达到平衡后，通入不

15、参与反应的惰性气体，会不影响平衡常数pK$的值和平衡产量？设气体都是理想气体。答：加入惰性气体且均为理想气体虽能改变系统压力，但并不能改变平衡常数pK$，因其不是压力的函数。但却可以影响平衡产量。2、等温，等容，有2242NON O为可逆反应。当向该容器中再通24N O时，反应是正移名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - 还是逆移？有这样两种解释：(1) 因为等温等容，所以增加24N O后24N O浓度增大，所以反应逆移

16、。(2) 因为等温等容 , 所以增加24N O后压强增大，且方程式左边气体系数和大于右边，所以反应正移。以上两种解释，哪种说法是正确的？答：加入24N O后，压力增大，但标准平衡常数pK$并不变，这时JppK$，故平衡向左移动3、mrG是平衡状态时自由能的变化。因为amrKRTGln，对吗答：mrG是参加反应的各物质处于标准态时的反应的标准摩尔吉布斯函数变4、在一定温度压力下，某反应的的mrG 0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。答：催化剂只能改变反应速度，不能改变反应历程。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -