2022年高一化学必修一知识点及方程式总结 .pdf

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1、高一化学 ( 必修 1) 各章知识要点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一化学实验安全1 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等） 。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3 溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面

2、积失火，应迅速用湿抹布扑盖。3 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。二混合物的分离和提纯1 过滤和蒸发实验 11 粗盐的提纯仪器： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：步骤现象1溶解：称取4 克粗盐加到盛有12mL 水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。2过滤：组装好仪器，将1 中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。注意事项：（1

3、）一贴，二低，三靠。（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。2 蒸馏和萃取（1） 蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。实验 1-3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体, 用锥形瓶收集约 10mL液体 , 停止加热。现象：随着加热 , 烧瓶中水温升高至100 度后沸腾 , 锥形瓶中收集到蒸馏水。注意事项：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-防液体暴沸。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先打开冷凝水，再加热。溶液不可蒸干。(2) 萃取原理

4、：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。仪器：分液漏斗 , 烧杯步骤：检验分液漏斗是否漏水。量取 10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入 4mLCCl4, 盖好瓶塞。用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。将分液漏斗放在铁架台上, 静置。待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开, 从下端口放出下层溶液, 从上端口倒出上层精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页溶液 . 注意事项：A检验分液漏斗是否漏水。 B萃取剂：互不相溶 , 不能反应。 C上层溶液从上口倒出, 下层溶液

5、从下口放出。三离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl AgNO3, 稀 HNO3产生白色沉淀ClAg+AgClSO42-Ba(NO3)2稀 HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4四除杂 1 原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 2 注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。第二节化学计量在实验中的应用一物质的量的单位摩尔 1 物质的量（ n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2 摩尔（ mol） ：把含有 6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔。 3 阿伏加德罗常数把 6.02 X1023mol-1叫作

6、阿伏加德罗常数。 4 物质的量 物质所含微粒数目/ 阿伏加德罗常数 n =N/NA 5 摩尔质量（ M ） (1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位： g/mol 或 g.mol-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。6物质的量 =物质的质量 / 摩尔质量 ( n = m/M ) 二气体摩尔体积 1 气体摩尔体积（Vm ）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。（2）单位： L/mol 或 m3/mol 2 物质的量 =气体的体积 / 气体摩尔体积n=V/Vm 3 （1）0 101KPa , Vm = 22.4 L/mol（2）2

7、5 101KPa , Vm = 24.8 L/mol三物质的量在化学实验中的应用 1 物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B的物质的浓度。 （2）单位： mol/L , mol/m3（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/ 溶液的体积 CB = nB/V 2 一定物质的量浓度的配制（1）基本原理： 根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。（2）主要操作A检验是否漏水；B配制溶液1 计算；2 称量；3 溶解；4转移；5 洗涤；

8、6 定容；7 摇匀；8 贮存溶液。注意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B使用前必须检查是否漏水。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 11 页C不能在容量瓶内直接溶解。 D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。3溶液稀释 C( 浓溶液 )?V( 浓溶液 ) =C( 稀溶液） ?V(稀溶液 ) 第二章化学物质及其变化一物质的分类 1分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系

9、统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 2分散系及其分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体） 。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于 1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在 1100 之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3 胶体浊液大于 100 不

10、均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二物质的化学变化1物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A化合反应（A + B = AB） B分解反应（ AB = A + B）C置换反应（A + BC = AC + B）D复分解反应（ AB + CD = AD + CB ） 。根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B分子反应（非离子反应）。根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。实质：

11、有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B非氧化还原反应2离子反应电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物, 叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。酸: 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2） 、大部

12、分的有机物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 11 页为非电解质。离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A结合生成难溶物质的离子不能大

13、量共存: 如 Ba2+和 SO42-、Ag+和 Cl-、Ca2+和 CO32-、Mg2+和 OH-等。B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和 CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和 NH4+等。C结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和 OH-、CH3COO-，OH-和 HCO3-等。D发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或 OH-） 。离子方程式正误判断（六看）一看反应是否符合事实：主要看反应能

14、否进行或反应产物是否正确。二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。四看离子配比是否正确。五看原子个数、电荷数是否守恒。六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。3氧化还原反应氧化还原反应概念的发展比较得氧失氧的观点（狭义）化合价升降观点（广义）电子转移观点（本质）氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去（或偏离）电子的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到（或偏向）电子的反应氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（得失或偏移）的反应氧化还原反应中概念及其相互关系如下：化合

15、价升高失去电子被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性）。化合价降低得到电子被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性）。一、钠及重要化合物之间的转化关系1、(1) 与氧气反应：4Na+O2=2Na2O （白色 ) 2Na+O2=Na2O2 ( 淡黄色 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 11 页(2) 钠与水的反应： N HO= NaOH H（浮、熔、游、响、红）2、氧化钠与过氧化钠： （Na2O2是强氧化剂，用于漂白） Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O

16、2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23、 （1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na2CO3 NaHCO3 （2）受热分解（碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O （3）与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 二、铝及重要化合物之间的转化关系1、Al 既可与酸反应，又可与碱反应铝是一种金属元素，具有两性，铝单质既能和酸反应生成铝盐，又能和碱反应生成偏铝酸盐。(1) Al与酸反应： 2Al 6H+=2Al3+3H2(2) Al与碱反应： 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2反应

17、过程： 2Al 6H2O=2Al(OH)3 3H2( 用 NaOH去膜后的Al 发生此反应 ) Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O ，二式加和得总反应式。2、氧化铝的两性：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 3、氢氧化铝（1）制取Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+（2）Al(OH)3的两性： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （3）Al(OH)3不稳定： 2Al(OH)3

18、 = Al2O3+3H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O 三、铁及其重要化合物转化关系1关于 Fe 的三种氧化物比较：FeO Fe2O3 Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体与 HCl 反应 FeO 2HCl FeCl2 H2O FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4 8HCl 2FeCl3 +FeCl2 3H2O Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 2关于 Fe 元素的两种氢氧化物Fe(OH)2( 白色沉淀）Fe(OH)3（红褐色沉淀

19、）颜色白灰绿 红褐色化学性质 4Fe(OH)2+O2+6H2O= 4Fe(OH)3( 不稳定 ) （较稳定）Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 思考： 用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe(OH)2和 Fe(OH)3。实际操作时有何不？通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有 Fe(OH)3？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 11 页提示：关键在于无孔不入的O2及 Fe3+存在。驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液隔氧法： 如用长滴管吸取NaOH 溶液后插入亚铁盐

20、溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。还原法：在FeSO4溶液中加入Fe 钉，或者用Fe 与稀 H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O2. 3、Fe2+和 Fe3+鉴别Fe2+ Fe3+水溶液颜色浅绿棕黄加入 NaOH Fe2+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白灰绿 红褐色Fe3+3OH=Fe(OH)3（红褐色）加入 KSCN Fe2+2SCN=Fe(SCN)2无色Fe3+3SCN=Fe(SCN)3血红色通入 Cl2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl4、Fe2+和 Fe3+相互转化： 编织知识网络写化学方程式：第四章非金

21、属及其化合物一硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3 ，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90以上。位于第 3 周期，第A族碳的下方。Si 对比 C 最外层有4 个电子，主要形成四价的化合物。二二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是 SiO4 ，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。化学

22、： 化学稳定性好、 除 HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱 （NaOH ）反应， 酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。SiO24HF = SiF4 2H2O SiO2CaO = CaSiO3SiO22NaOH = Na2SiO3H2O 不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三硅酸（ H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 11 页比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl

23、硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱， 可作肥皂填料、 木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、 陶瓷、 水泥。四硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（ 1410），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。五氯元素：位于第三周期第A族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子 Cl, 为典型的非

24、金属元素，在自然界中以化合态存在。六氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态( 液氯 ) 和固态。制法： MnO2 4HCl ( 浓) =MnCl22H2OCl2闻法用手在瓶口轻轻扇动, 使少量氯气进入鼻孔化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应： 2NaCl2 = 2NaCl 现象：大量白烟 2Fe3Cl2 = 2FeCl3现象：棕褐色的烟 CuCl2 = CuCl2现象：棕黄色的烟 Cl2 H2 = 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧

25、。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途：自来水杀菌消毒Cl2H2O = HCl HClO 2HClO =(光照 ) 2HCl O21 体积的水溶解2 体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。 其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl22NaOH=NaCl NaClOH2O ，其有效成分NaClO比 HClO稳定多 , 可长期存放制漂白粉 ( 有效氯 35) 和漂粉精 ( 充分反应有效氯70 ) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2C

26、a(ClO)22H2O。与有机物反应，是重要的化学工业物质。用于提纯Si、Ge、Ti 等半导体和钛。有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。七氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32、SO32） 。HClAgNO3= AgCl HNO3NaClAgNO3= AgCl NaNO3Na2CO32AgNO3 =Ag2CO3 2NaNO3 Ag2CO32HNO3 = 2AgNO3CO2 H2O ClAg= AgCl点燃点燃点燃点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 11 页八、二氧化硫制法（形成）：

27、硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）SO2 = SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40 体积比）化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2SO2H2O= H2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。可逆反应 在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2O2 =( 高温或放电 ) 2NO ，生成的一氧化氮很不稳定，在常温

28、下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO O2 = 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO 可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3 NO2H2O = 2HNO3NO 这是工业制硝酸的方法。十、大气污染SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： 从燃料燃烧入手。 从立法管理入手。从能源利用和开发入手。从废气回收利用，化害为利入手。(2SO2O2 =2SO3SO3H2O= H2SO4) 十一、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂

29、。C12H22O11 =12C 11H2O 放热2 H2SO4 (浓) C=CO2 2H2OSO2 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。2 H2SO4 (浓)Cu =CuSO42H2OSO2 稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和十二、硝酸物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。化学性质： 具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。4HNO3(浓)Cu = Cu(NO3)22NO2 4H2O 8HNO3(稀)3Cu =3Cu(NO3)22NO 4H2O 反应条件不同，硝酸被还原

30、得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工点燃浓 H2SO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 11 页原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。十三、氨气及铵盐氨气的性质：无

31、色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700 体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3H2O NH3?H2O NH4OH可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O 是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O =NH3 H2O 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3HCl = NH4Cl (晶体 ) 氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：NH4Cl =NH

32、3 HCl NH4HCO3= NH3 H2O CO2 可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）NH4NO3NaOH =NaNO3H2O NH3 2NH4ClCa(OH)2= CaCl22H2O2NH3 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。必修一化学方程式及离子方程式小结1、 硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl SO42 + Ba2+ = BaSO42、 碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl CO32 + Ca2+= CaCO33、 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2N

33、aCl + H2O + CO2 CO32 + 2H+= CO2+ H2O 4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C = 2Cu + CO25、钠与非金属单质反应：4Na+O22Na2O 2Na+O2 =Na2O2 Cl2 +2Na=2NaCl 6、钠与水反应： 2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H27、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 =2Na2O2Na2O+H2O 2NaOH Na2O+H2O 2Na+2OH - Na2O+SO3Na2SO4Na2O+CO2Na2CO3Na2O+2HCl 2NaCl+H2O Na2O+2HCl 2Na+

34、2Cl+H2O 8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2 2H2O 4Na+4OH -O2；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀 ) Na2SO4+H2O29、氯气的主要化学性质：Cl2 +H2 = 2HCl (或光照 ) 3Cl2 +2P = 2PCl3Cl2 +PCl3 =PCl5 3Cl2 +2Fe = 2FeCl3Cl2 +2Na = 2NaCl Cl2+Cu = CuCl2Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2ClCl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2

35、Br Br2 2ClCl2 + 2KI 2KCl + I2 Cl2 + 2I = 2Cl + I2点燃高温点燃点燃点燃点燃点燃点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 11 页Cl2+H2OHCl +HClO Cl2 + H2O = Cl + H+ + HClO 2HClO=2HCl O2Cl2+SO2 +2H2O H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O = 2Cl + SO42 + 4H+Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O 2Cl2+2Ca

36、(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)22Cl22Ca22ClO2Cl2H2O Ca(ClO)2CO2H2O CaCO32HClO Ca22ClOCO2 H2O CaCO3 2HClO 10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 3Fe + 2O2 = Fe3O4Fe + S = FeS 3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2Fe+2HClFeCl2+H2 Fe+2H+ = Fe2+ + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4

37、Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl22FeCl32FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3( 红色溶液 ) 2FeCl3+Fe3FeCl2 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl Fe3+ + 3OH = Fe(OH)311、碳及其化合物的主要化学性质：2C+O2(少量 ) =2CO C+O2( 足量) = CO2 C+CO2 = 2CO C

38、+H2O = CO+H2( 生成水煤气 ) C+2H2SO4( 浓) = CO2+2SO2+2H2O C +4HNO3( 浓) = CO2+4NO2+2H2O 2CO+O2 = 2CO2 CO+CuO = Cu+CO23CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2 CO2+H2O H2CO3CO2+Ca(OH)2( 过量) CaCO3+H2O Ca2+ + 2OH + CO2 = CaCO3 + H2O CO2+2NaOH( 过量 ) Na2CO3+H2O CO2 + 2OH = CO32 + H2O 2CO2( 过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2 CO2 + OH = HCO3CO2+NH3

39、+NaCl+H2O NaHCO3+NH4Cl( 侯氏制碱法 ) 12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：N2+3H2=2NH3 N2+O2 = 2NO N2+3Mg = Mg3N2 2NO+O22NO23NO2+H2O 2HNO3+NO 4NH3+5O2= 4NO+6H2O NH3+HCl NH4Cl(白烟) NH3 + H2O =NH3?H2O= NH4+ + OHNH4HCO3 =NH3+H2O+CO2 NH4Cl=NH3+HCl 2NH4Cl + Ca(OH)2 =CaCl2 + NH3 + H2O NH4+ + OH = NH3+ H2O 4HNO3 = 4NO2+O2+2H2O 4HN

40、O3( 浓)+C = CO2+4NO2+2H2O 4HNO3+CuCu(NO3)2+2NO2+2H2 2NO3+ Cu + 4H+ = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O 8HNO3+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 2NO3+ 3Cu + 8H+ = 3Cu2+ 2NO + 4H2O 13、硫及其化合物的化学性质：S+H2 = H2S S+Fe = FeS S+2Cu =Cu2S S+O2=SO2 3S+6NaOH = 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH= 2S2 + SO32 + 3H2O SO2 + 2H2S3S+2H2O SO2+H2O H2SO32Na

41、OH+SO2( 少量 ) Na2SO3+H2O SO2 + 2OH = SO32 + H2O NaOH+SO2(足量 )NaHSO3 SO2 + OH = HSO3光照点燃点燃高温点燃点燃高温高温高温高温高温高温或放电高温、高压催化剂点燃催化剂光照或点燃点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 11 页2SO2+O2=2SO3 2H2SO4( 浓)+C = CO2 +2SO2+2H2O 2H2SO4( 浓)+Cu=CuSO4+SO2+2H2O Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2+ H2O SO32+ 2H+

42、 = SO2+ H2O 14、铝及其化合物主要化学性质：4Al+3O2 = 2Al2O3( 纯氧) 2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H22Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2或 2Al+2NaOH+6H2O 2NaAl(OH)4+3H2 2Al+2OH+6H2O 2Al(OH)4+3H2Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O 2NaAl(OH)4 Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4

43、2Al2O3（熔融） = 3O2 + 4Al 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+NaOH NaAl(OH)4 Al(OH)3+OH=Al(OH)4AlCl3+3NaOH Al(OH)3+3NaCl Al3+ + 3OH = Al(OH)3AlCl3+3NH3?H2O Al(OH)3+3NH4Cl Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3+ 3NH4+AlCl3+3NaHCO3Al(OH)3+3CO2 Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3 + 3CO215、硅及其化

44、合物主要化学性质：Si( 粗)+2Cl2= SiCl4 SiCl4+2H2 =Si( 纯)+4HCl Si( 粉)+O2 =SiO2Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2 Si + 2OH+ H2O = SiO32 + 2H22C+SiO2 =Si+2CO(制得粗硅 ) 4HF+SiO2SiF4+2H2O SiO2+CaO= CaSiO3SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3= Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3= CaSiO3+CO22NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH = SiO32 +

45、 H2O Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3+ Na2CO3 SiO32 + CO2 + H2O = H2SiO3+ CO3216、镁、铜等单质及化合物的性质：2Mg+O2 =2MgO Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2 + H2Mg + Cl2 =MgCl2 2Mg +CO2 =2MgO+C Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+

46、 + 2H2O MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl Mg2+ + 2OH = Mg(OH)22Cu +O2 =2CuO 2Cu +S = Cu2S Cu+ Cl2 = CuCl2CuO+H2SO4CuSO4+H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O Cu （OH ）2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + CO2+ H2O CuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaCl Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2CuSO4+H2SCuS +H2SO4 Cu2+ +H2SCuS +2H+催化剂高温高温高温高温高温高温点燃点燃点燃点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 11 页