2022年高中化学《化学能转化为电能》优质课导学案设计 .pdf

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1、化学能转化为电能学案 三维目标 ：知识与技能： 1、认识化学能与电能之间的相互转化，知道原电池的概念。2、理解原电池工作原理，了解原电池的构成条件。3、学会判断原电池的正、负极，初步认识电极反应式。过程与方法 ：体验科学探究的过程， 理解科学探究的意义， 理解科学探究的基本过程和方法，初步养成科学探究的能力。情感态度与价值观： 提高学习化学的兴趣和热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐 教学重点 ：原电池工作原理、组成、电极反应 教学难点 ：从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质 学习过程 实验探究（写好实验现象，并思考下列问题）实验步骤现象1、铜片插入稀硫酸铜片表面2、锌

2、片插入稀硫酸锌片表面3、铜片和锌片连在一起插入稀硫酸铜片表面锌片表面4、铜片和锌片之间连一电流表插入稀硫酸铜片表面锌片表面电流表指针 交流讨论 ：1、写出反应方程式并画出双线桥，哪种物质失去电子？哪种物质得到电子？2、导线在这个过程中起到什么作用？你怎样才能知道导线中有电子流过？3、怎样才能知道导线中电子流动方向？该装置的正负极分别是什么？4、能量是怎样转化的？ 归纳小结 ：1、原电池定义 :装置。2、工作原理：（以铜锌稀硫酸原电池为例）电极名称电极材料电极反应反应类型得失电子的粒子电子、离子流动方向负极正极实质：反应分开在两极进行，还原剂在极所失去的电子通过转移给氧化剂。3、电极判断负极精选

3、学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页正极4、构成条件： 科学探究 ：讨论、引出组成原电池需要的条件、原电池形成条件的探究：组一：组二：组三：可以形成原电池的有 归纳小结 ：构成条件 1 、两个电极 2 、两极插入溶液 3 、形成回路 4 、自发进行的反应（以上条件同时满足）5、原电池原理的应用： 设计实用的化学电源解释生活中常见现象（钢铁腐蚀及防护）加快某些反应速率（用粗锌制氢气）判断金属活动性 反馈练习 ：一、选择题1、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能

4、源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是（） A、天然气是二级能源 B、石油是二级能源C、电能是一级能源 D、水力是一级能源2、下列说法中正确的是（）A、原电池是把电能转为化学能的装置B、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C、原电池两级均发生氧化还原反应 D 、原电池中的阳离子向正极移动Zn Zn 稀硫酸Fe Zn Zn C 稀硫酸稀硫酸Fe Cu Fe Cu Fe Cu 稀硫酸硫酸铜溶液酒精Zn Cu 稀硫酸稀硫酸稀硫酸Zn Cu Zn 陶瓷稀硫酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页Cu 3、某金属能和盐酸

5、生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为 ( ) A、铝 B、铜 C、铁 D、硅4、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）A、 B B、 C、 D、5、原电池的总反应的方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu ，该反应的原电池的组成正确的是 ( ) A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl26、把 a、b、c、d 4 块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若 a、b 相连时， a 为负极； c、d 相连时， d极产生大量气泡； a、c 相连时，电流由

6、c 经导线流向 a；b、d 相连时，电子由 d 经导线流向 b。则这 4 种金属的活动性顺序由大到小为（）A、a b c d B、a c d b C、 c a b d D、b d c a 7、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a 极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）A、a 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 G B、b 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C、a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D、b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液8. 由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时， 电解质溶液的 PH ( ) A.不变 B先变大后变小C逐渐变大 D.逐渐

7、变小9随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极Fe b a Fe C Fe C Fe Zn 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页二、填空1、在铜锌稀硫酸原电池中， 观察到的现象为铜片上 , 锌片；电流由经导线流向，铜为极，（填氧化或还原），电极反应式为，是反应；锌为极，电极反应式为，发生反应；若有 0.2 摩尔电子转移，生成氢气在标准状况的体积

8、为。2 利用 Cu 2 FeCl32FeCl2CuCl2设计一个原电池。 画出实验装置图并指出：正极为，电极反应：；负极为，电极反应：。电解质为。3如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为。两极反应式为：正极；负极；总反应。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，总反应方程为。 作业布置 ：课本 P46 1 课后作业 ：1、利用日常用品设计原电池, 并检测电流的产生。2、“解剖”一节废弃的一号干电池, 了解其构造及组成, 调查日常所用电池的种类及用途。3、调查废电池对环境产生的污染，我们应如何应对? 学习心得 ：Mg Al 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页