2022年高中化学学业水平考试复习资料 2.pdf

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1、高中化学学业水平考试必修1 第一部分基础知识一、物质的量1物质的量 1物质的量的单位是摩尔mol 。 21 mol 任何微粒所含的微粒数0.012 kg 一种碳原子121023 1023 mol1称为阿伏加德罗常数NA 。 4物质的量 n 、阿伏加德罗常数NA与微粒数N之间的关系：n = NNA。2摩尔质量 1定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量M ，单位为 g?mol1。 2物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 3物质的量 n 、物质的质量m和物质的摩尔质量之间的关系：n = mM。3气体摩尔体积 1定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩

2、尔体积Vm ，单位为 L?mol1。 2标准状况下，Vm22.4 L?mol1。 3物质的量 n 、气体的体积V和气体摩尔体积Vm之间的关系：n = VVm。4物质的量浓度 1定义：以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度cB ，单位为mol?L1 。 2在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B 的物质的量 n 、溶液的体积V和溶质的物质的量浓度cB之间的关系：n = cB?V 。 3容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。二、胶体1定义：分散质的微粒直径介于1100 nm 之间的分散系称为胶体。2溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同

3、。3丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。4丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。5聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。6引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反应1电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。2酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。3离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。4将化学方程式改为离子方程式时，强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式，其它物质不改写。四、氧化复原反应1定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化复原反应。2氧化复原反应的本质：电子转移。学习笔记精选学习资料 - -

4、- - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 18 页高中化学学业水平考试必修2 :/blog.sina /u/1794917714学习笔记3化合价升高失去电子被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物本身作复原剂/具有复原性；化合价降低得到电子被复原/发生复原反应/生成复原产物本身作氧化剂/具有氧化性。五、原子结构1对一个原子来说：核电荷数质子数核外电子数2质量数 A质子数Z +中子数 N3一般用符号A ZX 表示一个质量数为A、质子数为Z 的原子。4具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。六、元素周期律1元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周

5、期性变化，这个规律叫做元素周期律。2元素周期律是由门捷列夫发现的。3原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；假设电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。4最高化合价元素原子的最外层电子数；最高化合价+最低化合价8 。元素Na Mg C N Si P S Cl 最高价最低价+1 +2 +4 -4 +5 -3 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 最高价氧化物及其水化物Na2O NaOHMgO Mg(OH)2CO2H2CO3N2O5HNO3SiO2H4SiO4P2O5H3PO4SO3H2SO4Cl2O7HClO4气态氢化物CH4NH3SiH4PH3H2S HCl 5在元素周

6、期表中，行称为周期，列称为族。6最外层电子数周期序数；电子层数主族序数。7同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。8元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。七、化学键1定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。2共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。3离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。4金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。5含有离子键的化

7、合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。6反应物生成物E1E2反应吸收能量；E1 Br2 I2Si + O2SiO2SiO2 + 2C高温Si + 2CO工业制硅SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + CaO高温CaSiO3SiO2属于酸性氧化物SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 此反应常被用来刻蚀玻璃SiO2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO2SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2生产玻璃发生的主要的化学反应4Al + 3O2点燃2Al2O3铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光Fe2O3 + 2Al 高温Al2

8、O3 + 2Fe 铝热热反应，常用于焊接钢轨2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 2NaOH + 6H2O = 2Al OH4 + 3H2AlCl3 + 3NH3 H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH= Al OH4Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH+ 3H2O = 2Al OH4Al2O3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应2Cu + O2 + H2O + CO2

9、= Cu2OH2CO32Cu + O22CuO 2Cu + S Cu2S 4CuO 高温2Cu2O + O2黑色固体变红CuSO4?5H2O CuSO4 + 5H2O蓝色固体变白十二、有机物1有机物有机物仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体如正丁烷和异丁烷。甲烷分子式： CH4正四面体型甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油乙烯分子式： C2H4结构： CH2CH2平面型乙烯是无色、稍有气味

10、的气体，难溶于水，可用来催熟果实乙烯能使酸性KMnO4溶液退色乙烯被氧化煤煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏苯分子式： C6H6结构：或平面型苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水苯不能与酸性KMnO4溶液反应苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色萃取乙醇结构： CH3CH2OH OH 称为羟基乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂学习笔记精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 18 页高中化学学业水平考试必修6 :/blog.sina /

11、u/1794917714学习笔记乙酸结构： CH3 COOH 称为羧基乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液变红油脂油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油糖类由 C、 H、 O 三种元素组成糖类分为单糖不水解，如葡萄糖、果糖、二糖如蔗糖、麦芽糖、多糖如淀粉、纤维素淀粉水解最终生成葡萄糖蛋白质属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐如铜盐、铅盐、汞盐等会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。高分子材料蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料2化学反应CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 火焰呈淡蓝色

12、CH4 + Cl2CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Cl2CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2CCl4 + HCl 属于取代反应C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O 火焰明亮并伴有黑烟Br Br CH2CH2 + Br2CH2CH2属于加成反应乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色2C6H6 + 15O212CO2 + 6H2O 产生明亮而带有浓烟的火焰+ HO NO2催化剂+ H2O C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H22CH3CH2OH + O22CH3C

13、HO + 2H2O CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O 属于酯化反应。用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇CH3COOCH2CH3 + H2OCH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ NaOHCH3COONa + CH3CH2OH酯的水解n CH2CH2属于加聚反应Cu点燃酸或碱浓硫酸CH2CH2 n 引发剂点燃点燃光光光光点燃NO2COH O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 18 页高中化学学业水平考试必修7 第二部分练习题一、物质的量1山东蒙山风

14、景区是国家4A 级旅游景点，被称为“天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为A32 g B33 g C 32 g?mol1 D33 g?mol1 2标准状况下的1 mol CO2的体积约为A11.2 L B22.4 L C 33.6 L D44.8 L 3以下说法正确的选项是AN2的摩尔质量是28 g B17 g NH3的物质的量是1 mol C22.4 L N2的物质的量为1 mol D标准状况下NH3的体积为22.4 L 4 2010设 NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A1 mol H2O 所含有的原子数为NA

15、 B32 g O2含有的氮原子数为2NAC常温常压下，11.2 L Cl2所含的分子数为0.5 NA D1 L 0.1 mol?L1NaCl 溶液中所含的Na+数为 NA5 2009以下说法正确的选项是NA表示阿伏加德罗常数的值A1 mol S 与铁完全反应转移的电子数为NA B32 g O2和 32 g O3所含原子数目均为2NAC在常温常压下，22.4 L NH3所含质子数为10NA D在标准状况下，2.24 L 水所含分子数为0.1 NA 6假设 NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A1 mol 氯气中含有的原子数为NA B22.4 L 氢气的物质的量为1 mol C14 g 氮

16、气中含有7 NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为74 7NA为阿伏加德罗常数，以下物质所含分子数最少的是A0.8 mol 氧气B标准状况下2.24 L 氮气C3.6 g 水水的摩尔质量为18 g?mol1D含 NA个氢分子的氢气8实验室中配制250 mL 0.10 mol ?L1NaOH 溶液时，必须使用到的玻璃仪器是A锥形瓶B试管C分液漏斗D容量瓶91 mol H2SO4分子中含mol 硫原子，mol 氧原子。10 2010在同温同压下，同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，电子总数之比为，质量之比为，密度之比为。11等物质的量O2

17、和臭氧O3 ，所含的分子数之比为，所含的氧原子数之比为，其质量之比为。12同温同压下，等质量的CO 和 CO2 ： 1二者的物质的量之比，2二者的体积之比， 3二者的氧原子之比，4二者的密度之比。13实验室欲配制0.5 mol/L 的 NaOH 溶液 500 mL，有以下仪器： 烧杯100 mL 量筒1 000 mL 容量瓶500 mL 容量瓶玻璃棒托盘天平带砝码 1配制时，必须使用的仪器有填代号，还缺少的是。 2实验开始前，需要检验容量瓶是否。 3配制时一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为。 每步只能使用一次学习笔记精选学习资料 - - - - - -

18、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 18 页高中化学学业水平考试必修8 :/blog.sina /u/1794917714学习笔记二、物质的分类、胶体1 2010近年来，我国许多城市实行了生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A无机物B盐类C有机物D非金属单质2分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。以下关于“ Na2CO3”的分类不正确的选项是A化合物B氧化物C碳酸盐D钠盐3分类是学习和研究化学的一种重要方法，以下对于Na2O 的分类合理的是A属于盐B属于碱C属于酸D属于氧化物4三聚氰胺C3H6N6是一种

19、重要的化工原料，属于A单质B混合物C有机物D无机物5以下关于CH3COOH 类别的描述中不合理的是A含氧酸B有机酸C电解质D氧化物6 2010以下物质烧碱、FeOH3胶体、 NaCl、 CO2、铁片、石墨、甲烷、 HNO3、 CaCO3，其中属于混合物的是请填写序号，下同；属于酸的是； 属于酸性氧化物的是； 属于盐的是； 属于单质的是；属于非电解质的是。7 2009以下物质NaHCO3氢氧化钠溶液乙醇FeOH3胶体 HNO3SO2Cl2其中属于混合物的是；属于酸的是；属于酸性氧化物的是；属于盐的是；属于单质的是；属于非电解质的是填序号。8 2010以下关于胶体的说法不正确的选项是A胶体分散质颗

20、粒的直径在1100 nm 之间B向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象C一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象D采用渗析的方法可以净化胶体9以下分散系中，能产生丁达尔效应的是A硫酸铜溶液B氢氧化铁胶体C溴水D稀硫酸10溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A是否是大量分子或离子的集合体B是否能通过滤纸C分散质粒子直径的大小D是否均一、透明、稳定11当光束通过以下分散系时，能观察到丁达尔效应的是A盐酸BFe(OH)3胶体CNaCl 溶液DCuSO4溶液三、电解质、离子反应1 2009以下说法正确的选项是A强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱B电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔

21、融状态下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其它化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质2以下物质中，属于电解质的是ACH3CH2OH BAl CCH4 DH2SO43 2010以下离子方程式书写正确的选项是A氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+ + OH= H2O B大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32+ 2H+ = H2O + CO2C铁粉投入FeCl3溶液中： Fe + Fe3+ = 2Fe2+D用小苏打治疗胃酸过多：CO32+ 2H+ = CO2+ H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

22、 8 页，共 18 页高中化学学业水平考试必修9 4 2009以下反应的离子方程式书写正确的选项是A锌片插入硝酸银溶液中：Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag B盐酸加到氢氧化铜中：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O C少量金属钠放到冷水中：Na + 2H2O = Na+ + OH+ H2D碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+2CO2+2H2O 5以下离子方程式不正确的选项是AH2SO4与 NaOH 反应： H+ + OH=H2O BHCl 与 AgNO3反应： Ag+Cl=AgCl CCH3COOH 与 KOH 反应：

23、 H+ + OH=H2O DNa2CO3与 BaCl2反应： CO32+Ba2+=BaCO36以下离子方程式正确的选项是AFe 粉加入稀盐酸中：2Fe3+6H+=2Fe3+3H2B金属钠投到水中：Na+H2O=Na+OH+H2C石灰石投入到稀盐酸中：CO32+2H+=CO2+H2O D氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH+H+=H2O 7 2009以下各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是AK+HCO3NO3ClOBNa+SO32NH4+Ba2+CBa2+S2ClSO42DAlO2CO32ClNa+8以下各组离子中，能在溶液中大量共存的是AH+Na+CO32BBa2+ClSO42CNH4+SO4

24、2OHDAl3+NO3H+9有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验。 1将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； 2向 1的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； 3取少量 2的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，判断白色粉末中一定含有填化学式 ，可能含有 填 化 学 式 。 写 出 3 中 有 关 反 应 的 离 子 方 程式。四、氧化复原反应1以下反应中，不属于氧化复原反应的是A2H2O2催化剂2H2O + O2B2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O CCu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2

25、+ 2H2O DFe + CuSO4= FeSO4 + Cu 2 2010以下变化需加入氧化剂才能实现的是AFe3+ Fe2+ BCuO Cu C Cl Cl2 DH2SO4 BaSO43 在反应 4HCl( 浓)+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O 中氧化剂是， 氧化产物是，离子方程式为：。4铝热反应在工业上有广泛应用：Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2Fe 。在该反应中，Al 作填“氧化剂” 或“复原剂” ，假设反应中消耗1 mol Al ，则生成mol Fe 。5已知铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ 2H2O ，试答复以

26、下问题： 1铜元素的化合价填“升高”或 “降低” ，被填“氧化”或 “复原” ，作剂； 2浓 H2SO4作剂填“氧化”或“复原”，下同，具有性。 3在该反应中，假设消耗了1 mol Cu ，则生成mol SO2 。学习笔记精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 18 页高中化学学业水平考试必修10 :/blog.sina /u/1794917714学习笔记五、原子结构、元素周期律1质量数为37 的氩原子 Ar 的中子数为A18 B20 C19 D37 212 6C 是确定 NA标准的原子，12 6C 原子核中子数是A12 B6

27、C18 D4 3 2010最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161 个中子，质量数为 272。该元素的原子序数为A111 B161 C272 D433 4以下关于12C 和13C 说法正确的选项是A两者互为同位素B两者互为同素异形体C两者属于同一种核素D两者属于不同的元素5以下元素中，属于第3 周期的是A氢B氧C锂D氯6 2010元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A左下方区域的金属元素B右上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素D稀有气体元素7根据主族元素的原子序数，不能确定的是A质子数B中子数C最外层电子数D最高正化合价8以下同族

28、元素的单质，在相同条件下最易与水反应的是ALi BNa CK DRb 9原子序数为17 的氯元素位于周期表中第周期，第族。10A 元素原子M 电子层上有6 个电子。 B 元素与 A 元素的原子核外电子层数相同，B 元素的原子最外电子层只有1 个电子。1 A 元素在周期表中的位置为， B 元素的原子结构示意图为。2 A、 B 两元素形成的化合物的化学式是。11元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。C N O F Si P S Cl Ge As Se Br Sn Sb Te I Pb Bi Po At 1阴影部分元素N 在元素周期表中的位置为。根据元素周

29、期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱： H3AsO4H3PO4 。 用“” 、 “ ”或“”表示2 元素 S 的最高正价和最低负价分别为、， S元素的最高价含氧酸属于填“强”或“弱” 电解质。3其中 Si、P、S、Cl 元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是，C、N、O、F的气态氢化物中稳定性最差的是。 填写化学式12现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T M 层上的电子数是原子核外电子层数的2 倍X 最外层电子数是次外层电子数的2 倍Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z 元素最高正价是+7 价精选学习资料 - - - - - -

30、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 18 页高中化学学业水平考试必修11 完成以下问题： 1元素 X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。 2元素 Y 与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式。 3元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是用元素符号表示 ，以下表述中能证明的是。a常温下Z 的单质和T 的单质状态不同bZ 的氢化物比T 的氢化物稳定c一定条件下Z 和 T 的单质都能与NaOH 溶液反应 4T、X、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是用化学式表示。六、化学键、化学反应与能量、原电池1 2009以下关于化学键

31、的表达正确的选项是A两个原子之间的相互作用叫化学键B共价键存在于原子之间，也存在于分子之间C离子键是阴阳离子之间的相互吸引力D化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用2以下物质中，只含离子键的是AHCl BNaOH C H2O DNaCl 3以下物质中，既含有离子键，又含有共价键的是AKCl BNH4Cl C H2O DCH44以下物质中属于离子化合物的是A苛性钠B碘化氢C硫酸D醋酸5 2010以下关于化学反应与能量的说法正确的选项是A中和反应是吸热反应B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量D反应物总能量与生成物总能量一定相等6 2009有关能源的以下说法不正确的选项是A煤、石油

32、、天然气都是化石能源B核能是无污染的可再生能源C氢能是可再生能源D化石能源是非再生能源7 2010、2009以下过程需要吸收热量的是AH2 2H B2H2 + O2 = 2H2O CCaO + H2O = Ca(OH)2 D2Cl Cl28以下说法不正确的选项是A分解反应肯定是吸热反应B物质燃烧和中和反应均放出热量C化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化D化学反应是吸热还是放热取决于生成物和反应物具有的总能量大小9以下关于能量转化的认识不正确的选项是A绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能B煤燃烧时化学能转变为热能和光能C原电池工作时，化学能转变为电能D白炽灯工作时，电能全部转变为光能1

33、0以下有关原电池的说法不正确的选项是A上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极学习笔记精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 18 页高中化学学业水平考试必修12 :/blog.sina /u/1794917714学习笔记11 2009以下组合中不能构成原电池的是A B C D 两极材料Zn 片、石墨Cu 片、 Ag 片Zn 片、 Cu 片Fe 片、 Cu 片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸12一个原电池的总反

34、应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该原电池的合理组成是正极负极电解质溶液A Zn Cu CuCl2B Cu Zn H2SO4C Cu Zn CuSO4D Zn Fe CuCl213 2010 1以下装置属于原电池的是；稀硫酸稀硫酸酒精稀硫酸稀硫酸2在选出的原电池中，是负极，发生反应，是正极，该极的现象。3此原电池反应的化学方程式为。14 2009 1化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会能量填“放出”或“吸收” ；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于反应；如果一个化学反应，反应物的

35、总能量和生成物的总能量有如下图的关系，则该反应属于反应。2不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电能、热能之间的相互转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试答复：从能量角度看，它属于能转化为能。装置中 Zn 为极。七、化学反应速率、化学平衡1影响化学反应速率的因素有很多，以下措施能加快化学反应速率的是A降低温度B升高温度C减小压强D降低反应物浓度2以下措施中，能减慢化学反应速率的是A食物储存在冰箱里B将块状固体药品研细后再反应C用 MnO2作 H2O2分解反应的催化剂D用 30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应3 2009以下关于反应速率的说法错误的选项是A反应速率用于衡量化

36、学反应进行的快慢B可逆反应到达化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0 C决定反应速率的主要因素是反应物的性质D增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率Zn Zn Cu Zn Cu Cu Cu Fe Cu 化学反应反应物的总能量高生成物的总能量低锌铜金属导线稀硫酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 18 页高中化学学业水平考试必修13 4 2010以下关于化学反应速率的说法错误的选项是A化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C可逆反应到达化学平衡状态时，反应停止，正、逆

37、反应速率都为零D增大反应物浓度或升高反应物温度都能加快化学反应速率5某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其它条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2 = O2+ 2H2O，其中氧气生成速率最大的是A5% H2O2溶液B10% H2O2溶液C 20% H2O2溶液D30% H2O2溶液6反应 4NH3g+ 5O2g4NO + 6H2Og在密闭容器中进行3 s 后，NO 的物质的量浓度增加了0.045 mol/L ，则用 NH3表示的平均反应速率为A0.045 mol/L?sB0.015 mol/L?sC0.010 mol/L?sD0.00

38、75 mol/L?s7 对于可逆反应N2g + 3H2g2NH3g ， 以下特征不能说明体系到达平衡的是A正逆反应速率相等B的浓度保持不变CN2、H2、NH3的浓度相等DN2、H2、NH3的百分含量不变8在一定温度下，对可逆反应Ag+ 2Bg3Cg的以下表达中，能说明反应已达平衡的是AC 的生成速率与C 的分解速率相等B单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C C容器内压强不再变化D混合气体的物质的量不再变化9对于某可逆反应的以下表达中，不能说明反应一定到达平衡的是A正反应速率与逆反应速率相等B反应物的浓度与生成物的浓度不再改变C在给定条件下反应到达最大限度D反应物的浓度与生成物

39、的浓度相等八、化学常识、无机物1 2009以下做法符合食品卫生法的是A用 SO2熏制银耳B在奶粉中添加三聚氰胺C用苏丹红做食品添加剂D用小苏打做焙制糕点的发酵粉2社会的进步、 生活水平的提高与化学知识是密不可分的。以下有关化学常识的表达不正确的选项是A人类历史上使用最早的合金是青铜B人类使用的材料，经过石器、青铜器、铁器等时代C从金属矿石中提炼金属的一般步骤依次是：矿石的富集、精炼、冶炼D能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱3中国 2010 年上海世博会山东馆展示了国内外有重大影响的科技创新成果，其中包括太阳能技术，以下有关太阳能的说法不正确的选项是A太阳能是可再生能源B太阳能可转换

40、为热能C利用 SiO2可将太阳能转化为电能D利用太阳能不会污染环境4 “低碳生活，节能减排”越来越被人们认可。以下气体不会造成空气污染的是ANO2BSO2C CO DN25五岳之首泰山是著名的游览圣地，为保证旅游圣地的环境，泰安市推出了 “蓝天碧水工程” ，以下做法不符合要求的是A加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表B植树造林实施绿化工程，防治扬尘污染C改良汽车动力，减少汽车尾气排放D推广使用无磷洗涤剂62010 世界环境日的主题是“多样的物种、唯一的地球、共同的未来”。 “环境问题”的直接来源主要是学习笔记精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -

41、 -第 13 页，共 18 页高中化学学业水平考试必修14 :/blog.sina /u/1794917714学习笔记A温室效应B厄尔尼诺现象C人类对环境的污染与破坏D火山喷发和地震7为中国近代化学发展做出突出奉献的科学家是A李四光B华罗庚C侯德榜D钱学森8 2010以下实验操作或事故处理正确的选项是A金属 Na 着火，立即用水扑灭B实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C皮肤上不慎沾上NaOH 溶液，立即用盐酸冲洗D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌9以下有关实验事故或药品的处理方法中，不正确的选项是A大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去B不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹

42、布盖灭C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗D金属钠着火时，立即用水扑灭10有一关于实验操作的谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保安全。”这一实验操作是指A将金属钠保存在水中B将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60 C用压强剂测某一深度处的水压D稀释浓硫酸11以下实验操作正确的选项是A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀

43、硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中12 2009以下物质的用途错误的选项是A高纯硅可用于制造光导纤维B溴化银常被用做感光材料C小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D硝酸可用于制造炸药13硅在无机非金属材料中，一直扮演着主角。形成光导纤维的材料是A单质硅B硅酸盐C二氧化硅D不含硅元素14地震或泥石流等自然灾害过后，受灾地区的水源常被严重污染，以下物质中能对污染的饮用水起消毒杀菌作用的是A生石灰B明矾C绿矾D漂白粉15山东淄博生产的艺术陶瓷造型淳厚古朴，色泽绚丽多彩， 闻名遐迩， 其主要成分为 A氧化铝B硅酸盐C二氧化硅D有机物16关于 Na2O2表达不正确的选项是ANa2O2是淡

44、黄色固体BNa2O2能与水反应生成O2C可用于潜水艇的生氧剂D属于典型的碱性氧化物17以下关于二氧化氮的性质描述正确的选项是A无毒B无色C无味D红棕色18以下气体中，可用固体NaOH 干燥的是ACO2BCl2CHCl DNH319以下化合物中，不能由单质直接化合而得到的是AKCl BFeCl2CFeCl3DNa2O 20 2010以下物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN 溶液作用使溶液变红色的是ACl2B盐酸CCuSO4溶液D稀 H2SO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 18 页高中化学学业水平考试必修15 21为检

45、验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入AKSCN 溶液B铁片C氯水D石蕊试液22以下反应中，观察不到颜色变化的是A往氨水中滴加酚酞试液B往稀硫酸中通入氨气C往品红溶液中通入足量二氧化硫气体D氯气通入淀粉碘化钾溶液中23 2009以下有关元素化合物的表达正确的选项是A钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠固体B盛有氯气的集气瓶中加入有色布条后，Cl2可以使有色布条褪色C检验 FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN 溶液D镁铝合金应用广泛，属于纯洁物24除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是A稀硫酸B硝酸银C澄清石灰水D稀盐酸25为了除去混入CO2中的 SO2，最好将混合气体通

46、入以下哪种溶液中A饱和烧碱溶液B饱和小苏打溶液C饱和纯碱溶液D浓硫酸26金属铜不能与浓盐酸反应，却能与浓硝酸反应，是因为浓硝酸具有A脱水性B吸水性C强酸性D强氧化性27 2010将 3.2 g Cu 投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和 NO 的混合气体共0.08 mol。则原溶液中HNO3的物质的量为A0.34 mol B0.38 mol C 0.28 mol D0.18 mol 28取适量 Na2CO3和 Na2SO4混合物加入过量BaCl2溶液， 生成白色沉淀6.63 g ，将白色沉淀加入足量稀硝酸中， 沉淀变为4.66 g， 混合物中 Na2CO3与 Na2SO4

47、的物质的量之比为 A11 B12 C 21 D31 29铜与 1 mol ?L1的硝酸反应，假设NO3的浓度下降了0.2 mol?L1，则溶液中c(H)同时下降A0.2 mol?L1B0.4 mol?L1C 0.6 mol?L1D0.8 mol?L130一定量的Fe和 Fe2O3的混合物投入100 mL 2 mol L1的稀 HCl 中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4 mol/L 的 NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀出来，所加入的NaOH 溶液的体积最小的是A100 mL B50 mL C25 mL D由于 Fe、Fe2O3的质量未知无法判断31完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、CaCl

48、2、FeCl3三种溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的 AgNO3溶液的体积相等，则上述三溶液的体积比为A111 B32 1 C 632 D93 1 32Cl2气体中含有少量HCl 杂质，除去该杂质所用的试剂最好是。33可用于别离或提纯物质的方法有：A分液B升华C加热分解D蒸馏E渗析填下表填字母混合物别离或提纯方法 1除去 Fe(OH)3胶体中的Cl 2除去乙醇溶液中的NaCl 3别离饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯 4别离碘和NaCl 固体 5除去 CaO 中的 CaCO334钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请答复： 1 两种金属中能与冷水发生剧烈反应的是， 由此说明，

49、钠的金属性比铁填“强”或“弱” 。 2某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质学习笔记精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 18 页高中化学学业水平考试必修16 :/blog.sina /u/1794917714学习笔记的试剂是填序号。稀盐酸石蕊溶液KSCN 溶液3向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此变化过程的化学方程式为。35 1中学所学的金属单质中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的有填化学式。2许多金属在一定条件下均能与水发生反应。

50、其中钠与水反应时可观察到的实验现象有填序号。钠浮在水面上钠熔成小球钠四处游动溶液变为红色写出铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式。3写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。铝分别与足量的NaOH 溶液和稀硫酸反应，假设两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为。36下表是元素周期表的一部分，针对表中的号元素，填写以下空白：主族周期I A II A III A IV A V A VI A VII A 0 1 2 3 1写出以下微粒的表示符号：的元素符号、阳离子符号；正一价阳离子的结构示意图是。2最高价氧化物是两性氧化物的元素是填名称；它的最高价氧化物对应水化物与的最高价