2022年高中化学知识点总结 10.pdf

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1、高中化学知识点总结化学实验1,常见气体的制取和检验氧气制取原理含氧化合物自身分解制取方程式2KClO3 =2KCl+3O2 装置略微向下倾斜的大试管,加热检验带火星木条,复燃收集排水法或向上排气法氢气制取原理活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式Zn+H2SO4 = H2SO4+H2 装置启普发生器检验点燃 ,淡蓝色火焰 ,在容器壁上有水珠收集排水法或向下排气法氯气制取原理强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式MnO2+4HCl( 浓)=MnCl2+Cl2 +2H2O 装置分液漏斗,圆底烧瓶 ,加热检验能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质先通入饱和食盐水(除 HCl), 再通入浓 H2SO4(

2、除水蒸气 ) 收集排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收 Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O 硫化氢制取原理强酸与强碱的复分解反应制取方程式FeS+2HCl= FeCl2+H2S 装置启普发生器检验能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂质先通入饱和NaHS 溶液 (除 HCl), 再通入固体CaCl2(或 P2O5)(除水蒸气 ) 收集向上排气法尾气回收H2S+2NaOH= Na2S+H2O或 H2S+NaOH= NaHS+H2O 二氧化硫制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2 +H2O 装置分液漏斗,圆底烧瓶检验先通入品红试液,

3、褪色 ,后加热又恢复原红色; 除杂质通入浓H2SO4(除水蒸气 ) 收集向上排气法尾气回收SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 二氧化碳精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 20 页制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式CaCO3+2HClCaCl2+CO2 +H2O 装置启普发生器检验通入澄清石灰水,变浑浊除杂质通入饱和NaHCO3 溶液 (除 HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气 ) 收集排水法或向上排气法氨气制取原理固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3+

4、2H2O 装置略微向下倾斜的大试管,加热检验湿润的红色石蕊试纸,变蓝除杂质通入碱石灰(除水蒸气 ) 收集向下排气法氯化氢制取原理高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl 装置分液漏斗,圆底烧瓶 ,加热检验通入AgNO3 溶液 ,产生白色沉淀,再加稀 HNO3 沉淀不溶除杂质通入浓硫酸(除水蒸气 ) 收集向上排气法二氧化氮制取原理不活泼金属与浓硝酸的氧化还原; 制取方程式Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 装置分液漏斗,圆底烧瓶 (或用大试管 ,锥形瓶 ) 检验红棕色气体,通入 AgNO3 溶液颜色变浅 ,但无沉淀生成收集向上排气法尾

5、气处理3NO2+H2O=2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 一氧化氮制取原理不活泼金属与稀硝酸的氧化还原; 制取方程式Cu+8HNO3( 稀 )=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 装置分液漏斗,圆底烧瓶 (或用大试管 ,锥形瓶 ) 检验无色气体,暴露于空气中立即变红棕色收集排水法一氧化碳制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式HCOOHCO +H2O 装置分液漏斗,圆底烧瓶检验燃烧,蓝色火焰 ,无水珠 ,产生气体能使澄清石灰水变浑浊除杂质通入浓硫酸(除水蒸气 ) 收集排水法甲烷制取方程式CH3COONa+NaOH CH4 +Na2CO3 装置略微向下倾斜的

6、大试管,加热精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 20 页收集排水法或向下排空气法乙烯制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O 装置分液漏斗,圆底烧瓶 ,加热除杂质通入NaOH 溶液 (除 SO2,CO2),通入浓硫酸 (除水蒸气 ) 收集排水法乙炔制取原理电石强烈吸水作用制取方程式CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH 装置分液漏斗,圆底烧瓶 (或用大试管 ,锥形瓶 ) 检验无色气体,能燃烧 ,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟除杂质通入硫酸铜溶液(除 H2S,PH3), 通入浓

7、硫酸 (除水蒸气1、工业制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）SO3+H20=H2SO4 （反应条件：常温）在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成2、工业制硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2O （反应条件：800 度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO2 3NO2+O2=2HNO3+NO 3、工业制盐酸H2+Cl2=2HCl （反应条件：点燃）然后用水吸收在合成塔内完成4、工业制烧碱2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）5、工业制纯碱（侯氏）NH3+H2O+CO2=NH4HCO

8、3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3 结晶析出）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 （反应条件：加热）6、工业制氨气3H2+N2=2NH3 （反应条件：高温高压催化剂作用下）注：催化剂为铁触媒7、工业制金属铝2Al2O3=4Al+3O2 （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）注：冰晶石化学式为NaAlF6 化学一些常见的现象2011-03-21 16:521 镁条在空气中燃烧： 发出耀眼强光， 放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。2木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的

9、气体。4铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 20 页6氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。8在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。10一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。11向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有

10、气体生成。12加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。13钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。14点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。15向含有的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16向含有 4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。17一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。18在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19将通入无色KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产生。20在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。21盛有生石灰的试

11、管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。22将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。23将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。24向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。25细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。26强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。27红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。28氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。29加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。30给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。31在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶

12、液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。32在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。33遇淀粉，生成蓝色溶液。34细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。35铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。36硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。37硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。38在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。39二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。40过量的铜投入盛有浓硫酸的试

13、管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。41加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。42钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 20 页43钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。44把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。45加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。46氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。47加热氯化铵与氢氧化

14、钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。48加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。49无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。50铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。51铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。52在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。53在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。54加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。55将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧， 有黑色物质附着于集气瓶内壁。56向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。57向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成

15、，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。58向含 3的溶液中滴入溶液：溶液呈血红色。59向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。60向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。61 在空气中点燃甲烷， 并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色， 烧杯内壁有液滴产生。62 光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，（时间较长， 容器内壁有液滴生成） 。63加热（）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水退色，紫色逐渐变浅。64在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。65在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。66苯在空气中燃

16、烧：火焰明亮，并带有黑烟。67乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。68将乙炔通入溴水：溴水退去颜色。69将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至退去。70苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。71将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色退色。72将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。73在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。74在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。75乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。76在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。77在适宜条

17、件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。78蛋白质遇到浓溶液：变成黄色。79紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。80无色酚酞试液遇碱：变成红色。1镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。2木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 20 页3硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。6氢气在空气

18、中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。8在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。10一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。11向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。12加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。13钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。14点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。15向含有的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀

19、生成。16向含有 4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。17一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。18在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19将通入无色KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产生。20在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。21盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。22将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。23将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。24向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。25细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有

20、棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。26强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。27红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。28氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。29加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。30给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。31在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。32在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。33遇淀粉，生成蓝色溶液。34细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。35铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。36硫化氢气体不

21、完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。37硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。38在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。39二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 20 页40过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。41加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

22、42钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。43钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。44把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。45加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。46氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。47加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。48加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。49无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。50铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。51铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升

23、逐渐变成红棕色。52在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。53在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。54加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。55将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧， 有黑色物质附着于集气瓶内壁。56向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。57向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。58向含 3的溶液中滴入溶液：溶液呈血红色。59向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。60向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。61 在空气中点燃甲烷， 并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色， 烧杯内壁

24、有液滴产生。62 光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，（时间较长， 容器内壁有液滴生成） 。63加热（）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水退色，紫色逐渐变浅。64在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。65在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。66苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。67乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。68将乙炔通入溴水：溴水退去颜色。69将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至退去。70苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。71将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶

25、液中，振荡：紫色退色。72将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。73在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。74在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。75乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。76在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。77在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。78蛋白质遇到浓溶液：变成黄色。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 20 页79紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。80无色酚酞试液遇碱：变成红色。

26、颜色的规律（1）常见物质颜色 以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO 等。碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH 试纸遇到较强酸时及品红溶液。橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。棕红色： Fe(OH)3 固体、 Fe(OH)3 水溶胶体等。 以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT 等。浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2 中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2 的烟。 以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色

27、、铁在氯气中燃烧生成FeCl3 的烟等 以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2 固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、 pH 试纸与弱碱变蓝等。浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。 以绿色为色的物质浅绿色： Cu2(OH)2CO3 ，FeCl2，FeSO4?7H2O。绿色：浓 CuCl2 溶液、 pH 试纸在约pH=8 时的颜色。深黑绿色： K2MnO4 。黄绿色： Cl2 及其 CCl4 的萃取液。 以紫色为基色的物质KMnO4 为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4 萃取液、碘蒸气、中性pH 试纸的颜色、 K离子的

28、焰色等。 以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O) 。浅黑色：铁粉。棕黑色：二氧化锰。 白色物质无色晶体的粉末或烟尘；与水强烈反应的P2O5；难溶于水和稀酸的：AgCl ，BaSO3，PbSO4；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 20 页难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3 ，Al2O3 ，ZnO，Zn(OH)2 ，ZnS，Fe(

29、OH)2，Ag2SO3，CaSO3 等；微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2 ，PbCl2，MgCO3 ，Ag2SO4；与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；不完全反应的：MgO。 灰色物质石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等。（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色 水合离子带色的：Fe2：浅绿色；Cu2：蓝色；Fe3：浅紫色呈黄色因有 FeCl4(H2O)2 2- ；MnO4- ：紫色：血红色；：苯酚与FeCl3 的反应开成的紫色。主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。（3）主族金属单质颜色的特殊性A， A， A， A

30、 的金属大多数是银白色。铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色（4）其他金属单质的颜色铜呈紫红色（或红） ，金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）。（5）非金属单质的颜色卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色。2物质气味的规律（常见气体、挥发物气味） 没有气味的气体：H2，O2， N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔。 有刺激性气味：HCl ，HBr ， HI ，HF，SO2，NO2，NH3 ?HNO3( 浓液 )、乙醛 (液)。 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。 稀有气味： C2H2

31、。 臭鸡蛋味： H2S。 特殊气味：苯 (液)、甲苯 (液)、苯酚 (液)、石油 (液)、煤焦油 (液)、白磷。 特殊气味：乙醇(液)、低级酯。 芳香 (果香 )气味：低级酯(液)。 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有 H2S，PH3 等)。3、气体的溶解性（1）气体的溶解性 常温极易溶解的NH31( 水 ):700(气 ) HCl(1:500) 还有 HF，HBr ，HI，甲醛（ 40%水溶液福尔马林） 。 常温溶于水的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 20 页CO2(1:1) Cl2(1:2) H2S(1:2.6) S

32、O2(1:40) 微溶于水的O2，O3，C2H2 等 难溶于水的H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO 等。一、元素化合物：类别序号问题答案卤族元素1 遇淀粉变蓝的物质I2（碘水、碘酒）2 使淀粉 KI 溶液变蓝的物质Cl2 3 最强的含氧酸HClO4 4 最稳定的气态氢化物HF 5 描述下列实验现象： （1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2 在 Cl2 中燃烧（ 3）CH4 与 Cl2 混合光照（1）产生棕黄色的烟（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6 漂白粉的有效成分Ca(ClO)2 7 检验 Cl 先加稀 HNO3 酸化，再加入AgNO3 溶液，有白色沉淀氧族元素1 能使

33、带火星的木条复燃的气体O2 2 能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现 )、Cl2（颜色不可复现）3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO2 4 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发5 检查肠胃用作“钡餐”的BaSO4 6 检验 SO 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2 溶液，有白色沉淀7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：SO328 引发酸雨的污染物SO2 氮族元素1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2 2 在放电情况下才发生反应的两种气体N2 与 O2 3 遇到空气立刻变红棕色的气体NO 4 有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

34、、5 造成光化学烟雾的污染物NO2 6 极易溶于水的气体NH3 、HCl 7 NH3 喷泉实验的现象和原理红色喷泉8 NH3 的空间结构三角锥形9 溶于水显碱性的气体NH3 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3 11 两种气体相遇产生白烟NH3 遇 HCl 12 某溶液加入NaOH 溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH 13 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓 NaOH 溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 20 页14 某溶液加入H2SO

35、4 的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有 : NO315 浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发16 王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3 体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）17 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸18 火柴盒侧面的涂料红磷碳族1 制造光导纤维的原料SiO2 2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH 、 （Na2SiO3）碱金属1 Na+的焰色 K+的焰色黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）2 钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。3 能与 Na2O2 反应的两种物质H2O、 CO2 4

36、治疗胃酸过多的药品NaHCO3 5 碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属 ) 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2+ H26 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3 加热生成 Na2CO3Na2CO3 溶液中通入过量CO2生成 NaHCO3 AlMgFe 金属1 常用作净水剂的物质明矾、 Al(OH)3 2 常用作耐火材料的物质Al2O3 、MgO 3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH 溶液的物质Al 、Al2O3 、Al(OH)3 、NaHCO3 、(NH4)2S 4 红褐色的沉淀Fe(OH)3 5 红棕色

37、的固体Fe2O3 6 能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al 浓硫酸、浓硝酸有色物质1 有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、2 淡黄色的固体Na2O2、S、AgBr 、AgI （黄）3 水溶液显蓝色的含 Cu2+的溶液（如CuSO4 溶液）4 水溶液显黄色的含 Fe3+的溶液（如FeCl3 溶液）气体小结1 有毒的气体H2S、Cl2、SO2、NO2、 ；CO、 NO 2 有刺激性气味的气体HCl 、Cl2、SO2、NO2 、NH3、3 在空气中产生白雾的气体HCl 4 不溶于水（能用排水法收集）的气体H2、O2、N2、NO、CO、 CH4、C2H4、C2H2 5 不能用排气法收集

38、的气体NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似）6 溶于水显酸性的气体HCl 、 SO2、 NO2、 H2S、 CO2 （能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 20 页7 溶于水显碱性的气体NH3 8 不能用浓硫酸干燥的气体NH3 （HI、HBr ）9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体NH3 酸性气体 (HCl 、SO2、NO2 、 H2S、CO2、 Cl2）与酸碱和水反应小结1 金属与酸反应产生气体情况：（1） 与酸反应产生H2（2） 与

39、酸反应产生SO2（3） 与酸反应产生 NO2（4） 与酸反应产生NO （1） 活动性顺序H 以前的金属与盐酸、稀硫酸（2）Cu 以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3） Ag 以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4） Ag 以前（含 Ag）的金属与稀硝酸2 常温下与水反应产生H2 的产生 O2 的产生 C2H2 的 K、 NaNa2O2、F2CaC2 3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH 溶液的物质Al 、Al2O3 、Al(OH)3 、NaHCO3 、(NH4)2S 4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀AgCl 、BaSO4 5 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物SiO2CO2、SO2、SO3

40、 等6 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物K2O、Na2O、BaO、CaO（ MgO ）CuO、 Fe2O3、Al2O3 其它1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液浓硫酸 （吸水）、 碱溶液 （吸 CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）2 常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属K、 Ca、Na、Mg、AlZn 、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag 3 合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低4 与环境保护有关的知识：(1)酸雨 (2)温室效应 (3)光化学烟雾 (4)破坏臭氧层 (5)白色污染 (6)水

41、体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料（1） SO2（2） CO2 （3） NO2 （ 4）氟氯烃（ 5）塑料袋（ 6）含磷洗衣粉（7） H2 5 常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO ） 、Na2O2、H2O2、O3（ 2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）二、有机化学：1 检验酒精中是否含水无水 CuSO4，变蓝2 能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能）3 能使 KMnO4 酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能）4 能发生加聚反应的含 C=C 双键的（如烯）5 能发生消去反应的是乙醇（浓硫酸，170）6 能发生酯化反应的是醇和酸7 燃烧产生大量黑烟的是C2H2、C6H

42、6 8 属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）9 属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维10 常用来造纸的原料纤维素11 常用来制葡萄糖的是淀粉12 能发生皂化反应的是油脂13 水解生成氨基酸的是蛋白质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 20 页14 水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖15 能与 Na2CO3 或 NaHCO3 溶液反应的是乙酸16 有毒的物质是甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐) 17 能与 Na 反应产生H2 的是含羟基的物质（如

43、乙醇、苯酚）18 能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质19 能还原成醇的是醛20 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯21 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是乙烯的产量22 通入过量的CO2 溶液变浑浊的C6H5ONa 溶液23 不能水解的糖单糖（如葡萄糖）24 能发生银镜反应的（或与新制的Cu(OH)2 共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖、麦芽糖25 不溶于水的有机物液态烃（苯、汽油等） 、乙酸乙酯26 易溶于水的有机物甘油、乙醇、乙醛、乙酸27 可用于环境消毒的苯酚28 皮肤上沾上苯酚用什么清洗酒精29 写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸；（

44、4）硝基苯（1）羟基 OH (2) 醛基 CHO(3) 羧基 COOH (4) 硝基 NO2 30 写出下列有机反应类型： （1） 甲烷与氯气光照反应（2） 从乙烯制聚乙烯（3） 乙烯使溴水褪色（ 4） 从乙醇制乙烯（5） 从乙醛制乙醇（6） 从乙酸制乙酸乙酯（7） 乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热（ 8） 油脂的硬化（ 9） 从乙烯制乙醇（10） 从乙醛制乙酸（1） 取代（ 2） 加聚（ 3） 加成（ 4） 消去（ 5） 还原（ 6） 酯化（ 7） 水解（ 8） 加成（或还原）（9） 加成（ 10） 氧化31 加入浓溴水产生白色沉淀的是苯酚32 加入 FeCl3 溶液显紫色的苯酚33 能使蛋白

45、质发生盐析的两种盐Na2SO4、 (NH4)2SO4 34 写出下列通式： （1）烷； （2）烯； （3）炔（1）CnH2n+2 ； （2）CnH2n； （3） CnH2n2 三、化学实验：1 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙2 需要垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶3 用固固加热装置制取的气体用固液加热装置制取的气体用固固不加热装置制取的气体O2、NH3Cl2 、C2H4H2 、CO2、C2H2 4 制取以下气体需要加热的：制取以下气体不需要加热的：（1） 用 MnO2 与浓 HCl 制Cl2（2） 用乙醇和浓H2SO4 制 C2H4 （ 3） 用 KClO3 和

46、MnO2 制 O2 （4） 用 Cu 和稀 HNO3制 NO（ 5） 用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制 NH3 （1） 用 Zn 和稀 H2SO4 制 H2（2） 用 CaCO3和稀 HCl 制 CO2（3） 用 CaC2 和 H2O 制 C2H2（4） 用 Cu 和浓 HNO3 制 NO2 5 需要保存在棕色瓶中的物质氯水、浓硝酸、AgNO3 6 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度）C(酸)V( 酸)C(碱 )V( 碱) 四、物质结构：序号问题答案1 原子核内无中子的原子氢（ H）2 形成化合物种类最多的元素碳精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归

47、纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 20 页3 地壳中含量前三位的元素O、 Si、Al 4 大气中含量最多的元素N 5 最外层电子数为次外层2 倍的元素 （或次外层电子数为最外层1/2 的元素）最外层电子数为次外层3 倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3 的元素）CO 6 最外层电子数为次外层电子数1/2 的元素最外层电子数为次外层电子数1/4 的元素Li 、 Si、Mg 7 最外层电子数比次外层电子数多3 个的元素最外层电子数比次外层电子数多5 个的元素NF 8 最外层电子数比次外层电子数少3 个的元素最外层电子数比次外层电子数多5 个的元素PAl 9 核外电子总数与其最外

48、层电子数之比为3：2 的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为 4：3 的元素CO 10 X 、Y 两元素可形成X2Y 和 X2Y2 两种化合物（或形成原子个数比2：1 与 1：1 的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2 五、俗名总结：序号物质俗名序号物质俗名1 甲烷沼气、天然气的主要成分11 Na2CO3 纯碱、苏打2 乙炔电石气12 NaHCO3 小苏打3 乙醇酒精 13 CuSO4?5H2O 胆矾、蓝矾4 丙三醇甘油14 SiO2 石英、硅石5 苯酚石炭酸15 CaO 生石灰6 甲醛蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰7 乙酸醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石8 三氯甲

49、烷氯仿18 Na2SiO3 水溶液水玻璃9 NaCl 食盐19 KAl(SO4)2 ?12H2O 明矾10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠20 CO2 固体干冰4 化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO

50、9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃2NaCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 20 页分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 16、加热