2022年难溶电解质的溶解平衡导学案 .pdf

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1、学习必备欢迎下载难溶电解质的溶解平衡导学案编写人：审核人：高二化学组编写时间： 2016-10-20 班级组号姓名【学习目标 】 ：1、学习难溶电解质的溶解平衡。2、理解溶度积的意义，并学会相关计算。3、知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。【重点、难点 】 ：溶度积的意义，沉淀生成、溶解及转化的本质，溶度积的应用。【学法指导 】 ：类比化学平衡学习溶解平衡；记忆并理解溶度积。【学习过程 】一、沉淀溶解平衡1、溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无的界限，溶解度小于_ 的称为难溶电解质，离子相互反应生成电解质，可以认为是完全反应。在 25时电解质的溶解性与溶解度的

2、关系如下：注意：对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于_时，沉淀就达完全。2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明Ag和 Cl-反应是否真正能进行到底？AgCl 在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量脱离 AgCl 表面溶入水中；另一方面，溶液中的受 AgCl 表面正负离子的，回到 AgCl 的表面析出。一定温度下， AgCl 饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：AgCl（s）Cl-（aq）Ag（aq）沉淀、溶解之间由于动态平衡的存在，决定了反应不能完全进行到底。3、沉淀溶解平衡(1)概念：在一定温度下，当_ 和_的速率相等时，即达到沉淀溶解平衡

3、。(2)沉淀溶解平衡的建立以 AgCl 溶解平衡为例，表达式为_ 。(3)沉淀溶解平衡的特征：A、逆：沉淀的溶解是一个_过程。B、动：动态平衡，溶解速率和沉淀速率都_。C、等：溶解速率和沉淀速率_ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载D、定：平衡状态时，溶液中的离子浓度_ E、变：当改变外界条件时，溶解平衡_ 练习 1：对 “AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq) ”的理解正确的是() 说明 AgCl 没有完全电离，AgCl 是弱电解质；说明溶解的AgCl 已完全电离，是强电解质；说明 Cl与 Ag的

4、反应不能完全进行到底；说明Cl与 Ag可以完全进行到底A、B、C、D、二、沉淀溶解平衡的移动及其应用（一）影响沉淀溶解平衡的因素1、内因： _ 。2、外因：温度：温度升高，多数沉淀溶解平衡向_的方向移动。浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向_的方向移动。同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，沉淀溶解平衡向_的方向移动。能反应的物质：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，沉淀溶解平衡向_的方向移动。练习 2：下列有关AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是() A、AgCl 沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B、 AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag和 ClC、升高温度， AgCl 沉淀的溶

5、解度增大D、向 AgCl 沉淀中加入NaCl 固体， AgCl 沉淀的溶解度不变（二）沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成、溶解及其转化，均是利用了沉淀溶解平衡的移动。1、沉淀的生成(1)调节 pH 法：加入氨水调节pH 至 7 8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式：_ 。(2)加沉淀剂法：以Na2S、H2S 等作沉淀剂，使Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS 等沉淀。反应离子方程式如下：_ _；_ _；_ ；_ _。2、沉淀的溶解(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断_溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。精选学习资料 -

6、 - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载(2)方法酸溶解法难溶电解质CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2可溶于强酸，其反应的离子方程式如下：_ _；_ _；_ ；_ _。盐溶液溶解法Mg(OH)2能溶于 NH4Cl 溶液，反应的离子方程式为_ 。3、沉淀的转化(1)实质： _的沉淀转化成_的沉淀。两种沉淀的溶解度差别 _，沉淀越容易转化。例如：试写出其转化的离子方程式：_ _；_ _；_ ； _ _ 。MgCl2(aq)( aqNaOHMg(OH)2 (s) )(3aqFeClFe(OH)3 (s) 试写出其

7、转化的离子方程式：_ _；_ _；(2)应用锅炉除水垢：水垢CaSO4(s) Na2CO3CaCO3(s)盐酸Ca2(aq) 其反应的化学方程式如下：_ _；_ _；其反应的化学方程式如下：_ ，_ 。利用沉淀溶解平衡的移动，可以促使沉淀溶解或沉淀生成。如CuS 的溶解度很小，不溶于稀酸，但在氧化性酸中却可以溶解。CuS 在水中存在如下平衡：CuS(s) Cu2(aq)S2(aq)，氧化性酸可氧化S2，使 S2浓度减小，促进沉淀溶解。注意：在沉淀的生成中，就是利用同离子效应原理，加入过量沉淀剂使沉淀离子沉淀完全的，而沉淀的溶解及转化，就是加入能消耗难溶电解质离子的方法促进其溶解或转化的。精选学

8、习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载【典例 1】现向含 AgBr 的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则 c(Ag)_( 填“ 变大 ” 、“ 变小 ” 或“ 不变 ” ，下同 )；(2)加入更多的AgBr 固体，则c(Ag)_；(3)加入 AgCl 固体，则c(Br)_，c(Ag)_ ；(4)加入 Na2S固体，则c(Br)_，c(Ag)_。【当堂检测 】1、在含有浓度均为0.01 molL1的 Cl、Br、I离子的溶液中，缓慢且少量的加入AgNO3稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是() A

9、、AgCl 、AgBr 、AgI B、AgI 、AgBr 、 AgCl C、 AgBr 、AgCl 、AgI D、三种沉淀同时析出2、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子， 可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS 具有的相关性质是( ) A、在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS B、在水中的溶解能力小于CuS、CdS、 PbS C、在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS 相同D、二者均具有较强的吸附性3、向 5mL NaCl 溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI 溶液并振

10、荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S 溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( ) A、 AgCl=AgI=Ag2S B、AgClAgIAgI Ag2S D、AgIAgCI Ag2S 4、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是 ( ) A n(Ca2+)增大Bc(Ca2+)不变Cn(OH-)增大Dc(OH-)减小5、将足量BaCO3分别加入： 30mL 水10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L 盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：。【课后反思 】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页