2022年省高考考试说明理综与参考试卷化学试题解析.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高考考试说明理综 化学 与参考试卷化学试题解析浙江省 2022 年高考考试说明理科综合（化学）.考试性质与对象理科综合是一般高等学校招生全国统一考试的必考科目,理科综合是合格的高中毕业生 和具有同等学力的考生参与的选拔性考试；高等学校依据考生的成果,按已确定的招生方案,德、智、体全面衡量,择优录用；因此,高考应有较高的信度、效度、必要的区分度和适当 的难度；.考试形式与试卷结构 一、答卷方式 闭卷、笔试；二、考试时间 150 分钟,试卷满分 300 分；三、科目分值 物理 120 分、化学 100 分、生物 80 分；各学科试题不跨学科综合；四

2、、题型试卷包括挑选题和非挑选题,非挑选题一般包括填空、试验、作图、 运算、简答等题型；五、理科综合试卷结构 一试卷分第一卷和第二卷,第一卷为物理、化学、生物三个科目的挑选题,共 20 题,每 题 6 分,共计 120 分；其中物理 4 道单项挑选题和 3 道不定项挑选题）,化学 7 道单项选 择题,生物 6 道单项挑选题；第二卷为物理、化学、生物三个科目的非挑选题；二试卷按题型、内容和难度进行排列,挑选题在前,非挑选题在后,同一题型中同一学科的试题相对集中,同一学科中不同试题尽量按由易到难的次序排列；.各学科考试才能要求、内容依据一般高等学校对新生科学素养的要求,依据训练部考试中心一般高等学校

3、招生全国统一考试大纲（理科 课程标准试验版）、浙江省新课程高考方案和浙江省一般 高中学科教学指导看法（化学 2022 版）,以及浙江省深化一般高中课程改革的实际情形,制定 2022 年浙江省一般高考考试说明（理科）的化学科部分；各学问点的考查不超出浙江省一般高中学科教学指导看法（化学一、考试目标与要求2022 版）中所规定的教学要求；化学科考试, 为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生,以才能测试为主导,在测试同学进一步学习所必需的学问、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养；1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - -

4、- - - 化学科命题留意测量自主学习的才能,重视理论联系实际, 关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的和谐进展,以促进同学在学问和技能、过程和方法、 情感态度与价值观等方面的全面进展；（一）对化学学习才能的要求 1接受、吸取、整合化学信息的才能（1）对中学化学基础学问融会贯穿,有正确复述、再现、辨认的才能；（2）通过对实际事物、试验现象、实物、模型、图形、图表的观看,以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观看,猎取有关的感性学问和印象,并进行初步加工、吸 收和有序储备；（3）从试题供应的新信息中,精确地提取实质性内容,并能与已有学问块整合,重组 为新学问块；2分析和解决（解答）

5、化学问题的才能（1）将实际问题分解,通过运用相关学问,采纳分析、综合的方法,解决简洁化学问 题；（2）将分析解决问题的过程和成果,用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等 表达,并作出说明；3化学试验与探究才能（1）明白并初步实践化学试验讨论的一般过程,把握化学试验的基本方法和技能；（2）在解决简洁化学问题的过程中,运用科学的方法,初步明白化学变化规律,并对 化学现象提出科学合理的说明；（二）对学问内容的要求层次为了便于考查, 将高考化学命题对各部分学问内容要求的程度,由低到高分为明白、理解（把握）、综合应用三个层次,高层次的要求包含低层次的要求；其含义分别为：明白：对所学化学学问有初步熟识

6、,能够正确复述、再现、辨认或直接使用；懂得（把握）：领悟所学化学学问的含义及其适用条件,能够正确判定、说明和说明有 关化学现象和问题,即不仅“ 知其然” ,仍能“ 知其所以然” ；综合应用： 在懂得所学各部分化学学问的本质区分与内在联系的基础上,运用所把握的 学问进行必要的分析、类推或运算,说明、论证一些详细化学问题；二、考试范畴和内容考试范畴涵盖浙江省一般高中化学学科必修模块“ 化学 原理” ；1” 、“ 化学2” 和选修模块“ 化学反应考试内容包括：化学科学特点和化学讨论基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无 机物及其应用、常见有机化学及其应用、化学试验等五个方面；（一）化学科学特点和化

7、学讨论基本方法 1. 明白化学的主要特点是在原子、分子水平上熟识物质；明白化学可以识别、转变和制造 分子；2. 明白科学探究的基本过程,学习运用以试验和推理为基础的科学探究方法；熟识化学是以试验为基础的一门科学；2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3. 明白物质的组成、结构和性质的关系；明白化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律；4. 明白定量讨论的方法是化学进展为一门科学的重要标志；懂得摩尔（mol ）是物质的量 的基本单位,能利用物质的量进行简洁的化学运算；5. 明白科学、技术、社会的相互关系（如化学与生

8、活、材料、能源、环境、生命过程、信 息技术的关系等）；明白在化学过程中遵循“ 绿色化学” 思想的重要性；（二）化学基本概念和基本理论 1.物质的组成、性质和分类（1）明白分子、原子、离子等概念的含义；明白原子团的定义；（2）懂得物理变化与化学变化的区分与联系；（3）懂得混合物和纯洁物、单质和化合物、金属和非金属的概念；（4）懂得酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；2.化学用语及常用计量（1）能正确书写常见元素、离子的名称和符号；（2）明白常见元素的化合价；能依据化合价正确书写化学式,或依据化学式判定化合价；（3）把握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式、结构简式、键线式的表示方法；（4）明

9、白相对原子质量、相对分子质量的概念,并能进行有关运算；（5）懂得质量守恒定律的含义；（6）能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关运算；（7）明白物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义；（8）依据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、物质质量、气体体积（标准状况 下）之间的相互关系进行有关运算；3.分散系（1）明白溶液的含义；（2）明白溶解度、饱和溶液的概念；（3）懂得溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念,并能进行有关运算；（4）明白胶体的特点与鉴别方法；4.物质结构和元素周期律（1）明白元素、核素和同位素的含义；（2）明白原子构成；明白原子序数、核

10、电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数及 其相互关系；（3）明白原子核外电子排布；（4）把握元素周期律的实质；明白元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用；（5）以第 3 周期为例；把握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；（6）以 IA 和 A 族为例,把握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；（7）明白金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；（8）明白化学键的定义；明白键能的概念及其对共价化合物热稳固性的影响；明白离子键的概念、形成以及离子化合物的特点；明白共价键的概念、形成以及共价分子的特点；3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 2

11、8 页精选学习资料 - - - - - - - - - （9）明白分子间作用力对物质某些物理性质的影响；初步明白氢键的成因及其对物质性质 的影响；（10 ）明白几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、和金属晶体）及其性质；了 解同素异形体的含义；5.化学反应与能量（1）明白氧化仍原反应的本质是电子的转移；明白常见的氧化仍原反应；初步把握用化合 价升降法进行氧化仍原反应方程式的配平；（2）明白化学反应中能量转化的缘由,明白常见的能量转化形式；（3）明白化学能与热能的相互转化；明白吸热反应和放热反应、焓变和反应热等概念；（4）明白热化学方程式的含义,明白盖斯定律；（5）明白能源是人类生存和社会

12、进展的重要基础；明白化学在解决能源问题中的重要作用；（6）明白原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式,明白常见化学 电源及其工作原理；（7）懂得金属发生电化学腐蚀的缘由,明白金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施；6.化学反应速率和化学平稳（1）明白化学反应速率的概念及其定量表示方法；（2）明白催化剂在生产、生活和科学讨论领域中的重要作用；（3）明白焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素；（4）明白化学反应的可逆性；（5）明白化学平稳建立的过程；懂得化学平稳常数的含义,能够利用化学平稳常数进行简 单的运算；（6）懂得浓度、温度、压强、催化剂等因素对反应速率和化学平稳的影响,熟识其一

13、般规 律；（7）明白化学反应速率和化学平稳的调控在生活、生产和科学讨论领域中的重要作用；7.电解质溶液（1）明白电解质的概念；明白强电解质和弱电解质的概念；（2）明白电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性；能正确书写电解质的电离方 程式；（3）明白弱电解质在水溶液中的电离平稳；明白电离度和电离平稳常数的概念及其简洁计 算；（4）明白水的电离及离子积常数；（5）明白溶液pH 的定义；能进行溶液pH 的简洁运算；（6）明白盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用；（7）明白离子反应的概念、离子反应发生的条件；明白常见离子的检验方法；8.以上各部分学问的综合应用；（三）常见无

14、机物及其应用 1. 常见金属元素（如 Na 、Mg 、Al、Fe 、Cu 等）（1）明白常见金属的活动次序；4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）明白常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用；（3）明白合金的概念及其重要应用；2.常见非金属元素（如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等）（1）明白常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用；（2）明白常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响；3.以上各部分学问的综合应用；（四）常见有机物及其应用 1.常见有机物的组成与结构（1）能依据有机化合物的元素含

15、量、相对分子质量确定有机化合物的分子式；（2）明白有机化合物分子中基团的概念,明白官能团与性质的关系；（3）明白同系物的概念,明白饱和烃和不饱和烃的概念；（4）明白同分异构体的概念；把握简洁烷烃的系统命名及同分异构体的书写；（5）明白典型有机物的分子组成及结构特点；2.常见有机物的性质与应用（1）明白典型有机物的主要性质及其应用（2）从官能团变化的角度分析有机反应,把握不同有机物之间的相互转化关系；（3）明白反应条件对有机反应产物的影响；明白有机反应的主要类型；（4）明白化石燃料的主要成分,明白石油的分馏、裂化、裂解以及煤的气化、液化和干馏 的主要原理及产物；（5）明白有机物的安全使用,明白有

16、机物对人类社会及生活的影响；3.糖类、油脂、氨基酸和蛋白质（1）明白葡萄糖的检验方法；明白几种常见糖类物质的组成及相互关系；（2）明白油脂的组成及主要性质；明白皂化反应；（3）明白蛋白质的组成和主要性质；明白氨基酸的结构和主要性质；（4）明白糖类、油脂、蛋白质在生活中的应用；4.有机物的人工合成（1）以乙烯制备乙酸乙酯为例,明白简洁有机物合成路线的设计；（2）明白高分子化合物的组成、结构特点及其应用；,能依据简洁高分子化合物的结构分 析其链节和单体；（3）明白加聚反应和缩聚反应,5.以上各部分学问的综合应用；（五）化学试验正确书写合成典型高分子化合物的反应式；1.明白化学试验是科学探究过程中的

17、一种重要方法,明白试验探究的一般过程；2.明白化学试验的绿色化和安全性要求；能识别化学品安全使用标识；明白试验室一般事故的预防和处理方法；3.明白中学化学试验室常用仪器的主要用途和使用方法；图；能识别和绘制简洁的试验仪器装置4.把握肯定质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法；初步把握测定溶液 pH 的方法；5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5.能依据物质的特性,运用过滤、蒸发、蒸馏、结晶、萃取等方法分别和提纯常见的物质；6.能对常见的物质进行检验和分析,并初步把握其操作技能；初步明白常见物质的组成和结构的检测方法

18、,7.明白对物质进行定性讨论和定量分析的基本方法；初步明白中和滴定的原理和方法；8.熟识反应条件掌握在化学试验讨论中的意义,初步把握掌握反应条件的方法；9.明白常见气体和一些简洁化合物的制备原理和方法；10. 能依据详细情形设计解决化学问题（物质制备,纯化,测量）的试验方案,并能对设计的试验方案进行分析、比较、优化和改进；11. 能对化学试验获得的数据和现象进行分析和处理,并得出结论；.参考试卷及答案理科综合参考试卷（此卷仅作参考）化学部分试题卷（挑选题）相对原子质量 原子量 ： H 1 C12 N14 O16 Cl35.5 Na23 Al 27 Fe56 Ca40 7以下说法不正确选项A 光

19、催化仍原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B氨氮废水（含 NH 4 +及 NH 3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞（V 1012L）内的数个目标分子,据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为 10121011mol L1的目标分子D向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变8. 以下说法正确选项A 试验过程中如皮肤不慎沾上少量酸液,应先用大量水冲洗,再用饱和碳酸氢钠溶液洗,最终再用水冲洗B用 pH 试纸测定溶液pH 时,通常是将pH 试纸放入待测溶液中润湿后,半分钟内跟标准比色卡比较6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共

20、 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - C重结晶是提纯固体的常用方法,碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯 D用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液9有 X、Y 、Z、W、M 五种短周期元素,其中X 、Y 、Z、W 同周期,Z、M 同主族；X+与 M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y 的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料；以下说法中,正确选项A. X 、M 两种元素只能形成 X 2M 型化合物 B. 由于 W、Z、M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 C. 元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素

21、W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂 10以下说法正确选项A按系统命名法,化合物的名称为 2, 2甲基己烷B正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体,沸点依次上升C蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11,均能发生银镜反应D等质量的甲醇、甲醛、甲酸完全燃烧时的耗氧量依次递增减11将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发觉液滴掩盖的圆周中心区a 已被腐蚀而变暗,在液滴外沿棕色铁锈环 b,如下列图；铁锈环 b导致该现象的主要缘由是液滴之下氧气含量比边缘少；腐蚀区 a以下说法正确选项A 液滴中的 Cl-由 a 区向 b 区迁移B液滴边缘是正极区,发生的电极反应为：O2

22、2H 2O4e-4OHC液滴下的 Fe 因发生仍原反应而被腐蚀,生成的 Fe 2由 a 区向 b 区迁移,与 b 区的 OH形成 FeOH 2,进一步氧化、脱水形成铁锈D如改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加 应为 Cu2e-= Cu 2NaCl 溶液,就负极发生的电极反12氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且 HClO 的杀菌能力比 ClO强；25 时氯气 -氯水体系中存在以下平稳关系：7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - Cl2g Cl 2aq K 1=10 1.2Cl2aq+ H 2O HHClO + H+

23、 +Cl K2=10 3.4HClO + + ClO Ka=. 其中 Cl 2aq、HClO 和 ClO分别在三者中所占分数 述正确选项 随 pH 变化的关系如下列图；以下表ACl 2g+ H 2O 2H + + ClO + Cl K=10 10.9B在氯处理水体系中,cHClO + cClO =cH +cOH C用氯处理饮用水时,pH=7.5 时杀菌成效比 pH=6.5 时差D氯处理饮用水时,在夏季的杀菌成效比在冬季好13雾霾严峻影响人们的生活与健康；某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na +、NH 4 +、Mg 2+、 Al 3+、SO4 2、NO 3、 Cl ；某同学收集了该地区

24、的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成 了如下的试验：已知： 3NO 3+ 8Al + 5OH+ 2H 2O 3NH 3 + 8AlO 2依据以上的试验操作与现象,该同学得出的结论不正确 的是A 试样中确定存在NH 4 +、Mg2+、SO42和 NO 3B 试样中肯定不含Al3+C 试样中可能存在Na+、Cl D 该雾霾中可能存在NaNO 3 、NH 4Cl 和 MgSO 4 卷非挑选题 26下图所示为以乙烯为原料制备乙酸乙酯的路线图（反应条件及副产物未列出）；回答以下问题：1 写出 A 中所含官能团的名称,指出 的反应类型；2 写出反应 的化学方程式8 名师归纳总结 - - - - -

25、 - -第 8 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3 写出反应 的化学方程式；4 现代工业常用乙烯和 C 在催化剂、加热条件下合成乙酸乙酯,请写出该反应的化学反 应方程式；27（）将少量金属钠投入到常见硫酸盐溶液甲中,金属钠与溶液猛烈反应,放出气体 X 并产生白色沉淀；如将少量甲溶液直接滴加到NaOH 溶液中,充分反应后只得到溶液乙；向乙溶液通入过量 CO2 气体,又可观看到有白色沉淀生成；就：1 写出 Na 的原子结构示意图：；2 甲溶液中确定含有以下物质中的（填选项字母） ；CAl 2SO43 D KCl ANa 2SO4 BMgSO 4 3 乙溶液中通入过

26、量 CO2 气体,该反应的离子方程式是；（ 2022 年浙江省学业水平考试化学试题 .33.改编）（ ）某讨论小组为了探究一种无机矿物盐 成了如下试验：X（仅含四种元素）的组成和性质,设计并完另取 10.80gX 在惰性气流中加热至完全分解,得到 6.40g 固体 1.请回答如下问题：（1）X 的化学式是 _,在惰性气流中加热 X 至完全分解的化学反应方程式为 _；（2）白色沉淀 2 在空气中变成红褐色沉淀的缘由是 _用化学反应方程式表示 ；（3）肯定条件下,气体甲与固体1 中的某种成分可能发生氧化仍原反应,写出一个可能的化学反应方程式 _,并设计试验方案验证该反应的产物 _；28. 捕碳技术

27、（主要指捕捉 CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用；目前 NH 3 和NH 42CO 3 已经被用作工业捕碳剂,它们与CO 2 可发生如下可逆反应：反应 ：2NH 3l H2Ol CO 2g NH 42CO3aq H1 反应 ：NH 3l H2Ol CO2g NH 42HCO 3aq H2反应 ：NH 42CO 3aqH 2Ol CO2g 2NH 42HCO 3aq H3请回答以下问题：（1） H3 与 H 1、 H 2 之间的关系是： H3；（2）为讨论温度对 NH 42CO 3 捕捉 CO2 效率的影响, 在某温度 T 1 下,将肯定量的 NH 42CO 3 溶液置于密闭容器中,并充

28、入肯定量的CO 2 气体（用氮气作为稀释剂）,在 t 时刻,测得容9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 器中 CO2 气体的浓度；然后分别在温度为T 2、T 3、T4、T5 下,保持其它初始试验条件不变,重复上述试验,经过相同时间测得 CO2 气体浓度,得到趋势图（见图 1）；就： H3 0填、或 ；在 T 1T2 及 T 4T 5 二个温度区间,容器内 CO 2 气体浓度出现如图 1 所示的变化趋势,其缘由是；反应 在温度为 T1 时,溶液 pH 随时间变化的趋势曲线如图 2 所示；当时间到达 t1 时,将该反应

29、体系温度上升到 T2,并维护该温度； 请在图中画出 t1 时刻后溶液的 pH 变化总趋势曲线；（3）利用反应 捕捉 CO2,在 NH 42CO 3 初始浓度和体积确定的情形下,提高 CO 2 吸取量的措施有（写出 2 个）；（4）以下物质中也可能作为 CO2 捕捉剂的是；ANH 4Cl BNa2CO 3 CHOCH 2CH 2OH DHOCH 2CH2NH 229醋酸亚铬水合物（CrCH 3COO 222H2O,深红色晶体）是一种氧气吸取剂,通常以二聚体分子存在, 不溶于冷水和醚,微溶于醇,置,如下列图,涉及的化学方程式如下：易溶于盐酸；试验室制备醋酸亚铬水合物的装Zns + 2HClaq =

30、 ZnCl 2aq + H 2g; 2CrCl 3aq + Zns= 2CrCl 2 aq + ZnCl 2aq 2Cr 2+aq + 4CH 3COO-aq + 2H 2Ol = CrCH 3COO 2 22H 2O s 请回答以下问题：（1）检查虚框内装置气密性的方法是；中；（2）醋酸钠溶液应放在装置中（填写装置编号, 下同）；盐酸应放在装置10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - （3）装置 4 的作用是；（4）本试验中全部配制溶液的水需煮沸,其缘由是；阀门（5）本试验中锌粒须过量,其缘由是；阀门 A、（6）

31、将生成的CrCl 2 溶液与 CH3COONa 溶液混合时的操作是B填“打开 ” 或“关闭 ”）；（7）为洗涤 CrCH 3COO2 22H2O 产品,以下方法中最适合的是；A先用盐酸洗,后用冷水洗 C先用冷水洗,后用乙醚洗参考答案：B先用冷水洗,后用乙醇洗 D先用乙醇洗涤,后用乙醚洗7D 8A 9D 10D 11B 12C 13B 26 1 羟基,氧化反应；2 3 4 27（）1 ； 2 C ；3 CO 2 + AlO 2 + 2H 2O = AlOH 3 + HCO3（）（1）CaFeCO32（或 Ca CO3FeCO3）；CaFeCO32 （2）4 FeOH 2 + O2 + 2H 2O

32、 = 4 FeOH 3 ；（3）2FeO + CO 2 Fe2O3 + CO ；FeO + CaO + 2CO 2；检测 Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解,加入KSCN 溶液如显红色,说明产物中有Fe；检测 CO：将气体通过灼热的 28 2 H 2 H 1 CuO,黑色固体变为红色； T1T2 区间, 化学反应未达到平稳,温度越高, 化学反应速率越快,所以 CO 2 被捕捉的量随温度上升而提高；T 4T 5 区间,化学反应己达到平稳,由于正反应是放热反应,温度上升平稳向逆反应方向移动,所以不利于 CO2 捕捉；11 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 28 页精选学习资料

33、- - - - - - - - - 降低温度 增加 CO 2 浓度（或分压） B、D 29（1）将装置连接好,关闭A、B 阀门,往装置1 中加水,打开活塞后,水开头下滴,一段时间后,假如水不再下滴,说明装置气密性良好；反之,就气密性不好；（2）装置 3,装置 1 ；（3）可以防止空气进入装置 3 ；（4）去除水中的溶解氧,防止 Cr 2+被氧化；（5）产生足够的 H2；与 CrCl 3 充分反应得到 CrCl 2 ；（6）打开；关闭（7）C 12 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 浙江省 2022 年高考考试说明

34、理科综合参考试卷化学试题解析卷（挑选题）相对原子质量 原子量 ： H 1 C12 N14 O16 Cl35.5 Na 23 Al 27 Fe 56 Ca 40 7以下说法不正确选项A光催化仍原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B氨氮废水（含 NH 4+及 NH 3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞（标分子,据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为分子D向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变 13 V1012L）内的数个目 101210 11mol L 1的目标名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 28 页精选学习资料

35、- - - - - - - - - （2022 年浙江卷 .7. ）【答案】 D【解析】 A光催化仍原水制氢是在特定的装置中,利用太阳能直接分解水获得氢气,而电解水制氢是在直流电作用分解水获得氢气,需要消耗大量电能,因此前者要比后者制氢更节能环保、更经济,A 正确； B氨氮废水 含 NH 4+及 NH3中, N 元素的化合价为-3,处于最低价态,具有仍原性,可被氧化剂氧化,反应将其转化为无毒物质,所以氨氮废水因此可运用氧化仍原反应原理,使其发生氧化 含 NH 4+及 NH 3可用化学氧化法或电化学氧化法处理, B 正确； C设可检测到单个细胞内数个目标分子数为LN（N 可能介于 1 10 之间

36、）,N6.Nm ol, 由于 N 可能介于单个细胞的体积为为10-12L,细胞内分子的浓度为：cNA23 02 1012 10 L1012110 之间,就细胞内目标分子浓度约为10 121011mol L 1,选项 C 正确； D热值是指在肯定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量；汽油与甲醇的热值不同,故向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值会发生变化,D 不正确；【点评】 此题以前沿学科技术和应用为载体,涉及能源利用、氧化仍原反应原理、燃烧热及物质的量的浓度运算等考查,但均取材于课本上内容,总体来说题目难度不大,选项 C为解答的难点；8. 以下说法正确选项A试验过程中如皮肤不慎沾上少量酸液

37、,应先用大量水冲洗,再用饱和碳酸氢钠溶液洗,最终再用水冲洗B用 pH 试纸测定溶液pH 时,通常是将pH 试纸放入待测溶液中润湿后,半分钟内跟标准比色卡比较C重结晶是提纯固体的常用方法,碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯D用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液2022 年浙江理综调研测试卷 .8. 【答案】 A 【解析】 A试验过程中如皮肤不慎沾上少量酸液,应先用大量水冲洗,再用饱和碳酸氢钠溶液洗,最终再用水冲洗,A 正确； B用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法是,取 pH 试纸放在干净的玻璃片上 ,用玻璃棒点蘸取少量溶液点滴在试纸上 ,待显色后立刻与标准比色卡14 名师归纳总结

38、 - - - - - - -第 14 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 比色, B 错误； C碘微溶于水,溶解度很小,碘单质不行在水溶液中通过重结晶提纯碘,可用升华的方法提纯碘单质,C 错误；D蛋白质溶液、淀粉溶液都是胶体,用丁达尔现象无法鉴别,故 D 错误；【点评】 此题考查了试验基本操作及事故处理,题目难度不大,正确使用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法和操作是解题关键；9有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素,其中X、Y、Z、W 同周期,Z、M 同主族；X+与 M2-具有相同的电子层结构；离子半径：重要的半导体材料；以下说法中,正确选项Z2-W-；Y 的单

39、质晶体熔点高、硬度大,是一种A. X 、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物B. 由于 W、Z、M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C. 元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂（2022 年浙江卷 .8. ）【答案】 D 【解析】 第一以详细元素推断为基础,运用周期表,结合周期规律,考虑位、构、性关系推断 X、Y、Z、W、M 分别是什么元素；在此基础上应用学问解决题给选项的问题,考查了分子间作用力、 氢键、晶体类型与熔沸点的大小比较等规律；此题分析的要点或关键词是：短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结

40、构、离子半径大小、单质晶体熔点硬度、半导体材料等；依据题意第一找到解题的突破口：Y 单质晶体熔点高、硬度大、是一种重要的半导体材料,就 Y 是 Si；再依据 X、Y、Z、W 同周期, Z、M 同主族；X+与 M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2- W-；就可推知 Z 是 S, M 是 O（Z、M 同主族）；X+与 M2-15 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 具有相同的电子层结构就 X 为 Na；离子半径： Z2- W-,就 W 为 Cl ；所以, X、Y、Z、W、M 分别为： Na 、Si、S、Cl、O

41、；X（Na ）、M（O）两种元素能形成Na 2O 和 Na 2O2 两种化合物, A 项错； W、Z、M 元素的氢气化物分别为 HCl 、H 2S、H2O,相对分子质量依次减小,但因水分子间存在氢键、所以水的沸点最高,所以 B 项错误； Y、Z、W 的单质分别为：Si 、S、O2；晶体硅属于原子晶体, 硫是分子晶体、 氯气是分子晶体, 所以三种单质分别属于两种晶体类型,C 项错误；W 和 M 的单质 Cl 2、O3 均可作为水处理中消毒剂,D 项正确；【点评】 此题为元素周期律与周期表学问题；试题在元素周期律的推理判定才能的考查中渗透了结构、性质和用途等基础学问的考查；关于物质结构、元素周期律

42、的试题,是年年必考的内容,一般为挑选题,试题以“ 周期表中元素的推断” 为载体,更多的是与元素化合物学问内容融合在一起,主要考查同学对元素周期律的熟识及运用相关学问分析、判定结论的才能；物质结构、 元素周期律是高考复习的重点内容,但不是难点；由于不难往往造成复习时不够重视,使该得到的分失去；对于这部分内容要求精确把握；复习时将原子结构、元素周期律、化学键、晶体结构四部分内容要点进行总结, 然后通过典型题练习抓落实；对于元素周期表和周期律的复习,要求同学头脑中要有元素周期表的整体；要记准都有哪些个周期哪些族及排列次序,要背熟主族元素和前四周期的元素； 这样复习后解题时就能得心应手；在复习好原子结构基本学问要点的基础上,要对具有相同质子数、电子数的微粒予以特殊的关注；考查同主族氢化物沸点递变规律,