2022年硫酸的性质教学设计.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载硫酸的性质教学设计高二化学组 学问与技能：1、复习稀硫酸的化学性质；2、把握硫酸的物理性质；3、把握浓硫酸的特别性：吸水性、脱水性、强氧化性；过程和方法：1、由二氧化硫的化学反应引出稀硫酸的性质；2、采纳探究法,通过对比试验学习浓硫酸的特性；情感、态度与价值观：1、熟悉硫酸的重要特性；2、逐步深化化学试验在争论物质性质上的重要意义； 浓硫酸的特性 多媒体课件 化学仪器：铁架台（铁夹） 、酒精灯、试管、玻璃棒、药匙、表面皿、烧杯化学试剂：浓（稀）硫酸、铜片、品红溶液、 讲授法、试验探究法 NaOH 溶液、蔗糖、胆矾教 师 活 动

2、学 生 活 动设 计 意 图引入 在二氧化硫一节中,我们知道,SO2与氧气在高温顺催化剂作用下可 以连续反应,生成 SO3,SO3溶于水生 成硫酸；那么硫酸有哪些性质呢？温故引新 板书 稀硫酸化学性质名师归纳总结 1、酸的通性同学个别回答：明白稀硫酸的酸第 1 页,共 4 页投影 ：化学方程式：具有酸的通性性Zn+ H 2SO4=ZnSO4+H 2指示剂反应；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载Fe2O3+3 H 2SO4= Fe2SO43 +3H 2O 与活泼金属发生生成 H 22FeOH 3+3 H 2SO4=Fe2SO4 3+6H

3、 2O 与金属氧化物反应BaCl 2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 与碱反应与盐反应请找出四个方程式中特别的一个,分析 明确在稀硫酸中其不一样在哪里；Zn+ H 2SO4=ZnSO 4+H2 属于起到氧化作用的写出离子方程式氧化仍原反应, 其中氧化剂是微粒是氢离子, 为硫酸后面争论浓硫酸引入 现有两瓶硫酸溶液,都是无色透Zn+ 2H+=Zn2+H2 起氧化作的强氧化做好铺用的是硫酸中的氢离子垫同学总结：体积虽然差不多,学问点连接、过明的溶液,但有何不同呢？看不出来,但是其中一瓶硫酸质量要大,度,引出硫酸的物那我们就亲自来感受下；（请同学用双缘由就是这一瓶的硫酸密度理性质手权衡下）较大；

4、投影 物理性质纯硫酸是一种无色油状液体；常用的浓硫酸质量 98.3%,其密度为 先明白物理性质,1.84g/cm 3,其物质的量浓度约为 再学习化学性质18.4mol/L ；硫酸是一种高沸点难挥发的强酸, 易溶于水, 能以任意比和水混溶；浓硫酸溶于水时会放出大量的热； 提问 1、进行稀释浓硫酸的操作时 应留意什么问题？1、要把浓硫酸加入到水中,2、试验室用浓硫酸制氯化氢气 防止溶液飞溅；体,利用其什么性质？2、难挥发性3、浓硫酸具有难挥发性,将其引发摸索,顺当衔敞口放置浓度和质量是否不变呢？接到对浓硫酸特为解决这个问题, 先来完成一个实 性的争论上来验预备两只表面皿, 两只表面皿同学观看试验现

5、象的；通过对比试验帮中都加入肯定量的胆矾,向两只表面皿试验现象： 蓝色晶体变成白色助同学懂得浓硫中分别加入浓硫酸和稀硫酸；观看试验得出结论：浓H 2SO4 能吸取酸的特性之一现象；CuSO4晶体中的水, 具有吸水吸水性性；稀硫酸没有吸水性；浓硫酸具有难挥发性, 将其 敞口敞口放置浓度和质量是否不变呢？由于浓硫酸具有吸水性,放置后浓度降低,而质量增大；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 在两只烧杯中各取适量的蔗学习必备欢迎下载通过对比实同学观看现象糖于其中, 分别加入适量的浓硫酸和稀试验现象： 加入浓硫酸的蔗糖硫酸,快速

6、搅拌；观看试验现象；变黑；体积膨胀；放出大量热；产生有刺激性的气体；加入稀验帮忙同学懂得硫酸的蔗糖没有其它变化；浓硫酸的特性之二 脱水性；得出结论： 浓硫酸具有脱水性浓硫酸的吸水性和脱水性 H2O 的形有什么区分呢？吸水性中“ 水” 以式存在,而脱水性中“ 水” 不是以 H 2O 的形式存在,而是把有机物中的氢、 氧原子按 2：1 的个数比脱去,而生成水；假如将试验 2 中产生的气体收集起来通入到品红溶液中去,气体 反应中氧化产生能使品红溶液褪色, 加热后品红溶液恢了 SO2,表达了浓硫酸的氧化复原先的颜色, 说明什么？又表达出浓 性；硫酸的什么性质？学会学问的对比 稀硫酸也具有氧与连接,通过

7、摸索Cu+稀 H 2SO4 化性,Cu 不能与稀硫酸反应；分析,形成自己的假如 Cu 能与浓硫酸反应,说学习思路；Cu+浓 H 2SO4 明浓硫酸具有强氧化性；将一小块铜片放入试管中,然Cu 片变薄,溶液后加入 2mL 浓硫酸,用图示装置进行 试验,观看试验现象；变蓝,有刺激性气味的气体产 生,气体通入品红溶液后品红 褪色；浓 H 2SO4具有强 氧化性,能氧化不活泼金属Cu,自身被仍原成 SO2；硫元 素起到氧化作用；完成铜与浓 H 2SO4 反应方程叙述 ：浓 H 2SO4不但能氧化铜,仍能式的书写：CuSO4+ 培育同学学问迁氧化更不活泼的Ag、Hg（除铂、 金外）Cu+2 H 2SO4

8、（浓）同时仍能氧化某些非金属C、S 等；移才能SO2 +2H2O C+2H 2SO4（浓）CO2 +2SO2+2H 2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载准时巩固同学回答：哪些气体可以用浓硫酸干燥？1、可以用浓硫酸干燥的气体：H 2、O2、N2、哪些不行以用浓硫酸干燥气CO、CO 2、CH4、SO2、HCl 、Cl2；不行以体？用浓硫酸干燥的气体：碱性气体 （NH 3）、仍（依据浓硫酸的性质）原性气体（ H2S、 HI、HBr ）如何鉴别失去标签 识系统化 的稀硫酸和浓硫酸？请同学们 提出尽可能多的

9、方案 浓、稀 H2SO4 的比较小结 ：硫Zn 氧化性及Fe、吸酸对应元素水浓、稀硫酸的比较Al 性（气（常脱体）温）水性浓SO2强、 +6 价钝化无的 S 稀H 2弱、 +1 价反应有的 H 一、稀硫酸的五性 二、硫酸的物理性质 无色、油状、液体 高沸点、难挥发、易溶于水 溶于水时会放出大量的热 三、浓硫酸的特性名师归纳总结 1、吸水性CuSO45 H2O CuSO4CuSO4+ SO2 +2H 2O第 4 页,共 4 页2、脱水性C12H22O11 C3、强氧化性与金属反应：Cu+2 H 2SO4（浓）与非金属反应： C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H 2O - - - - - - -