2022年离子反应和离子方程式.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案离子反应和离子方程式（教案）银生中学化学组李明润20XX 年 10 月一、教学目标学问与技能 教学目标1 通过试验事实熟悉离子反应的及其发生的条件；2 通过实例和练习学会离子反应方程式的书写；过程与方法1. 同学通过试验,引出离子反应方程式的概念,分析离子反应方程式的书写方法；2. 同学通过试验,探究离子反应方程式的意义；3. 同学通过试验,探究离子反应发生的条件；情感态度与价值观1. 通过同学自主探究获得学问,让同学体验科学学问获得和形成的过程与方法,体会胜利的获得学问的乐趣；2. 通过试验激发同学学习化学的爱好,对同学进行

2、透过现象看本质的辩证唯物主义训练；二 教学重点 ：离子反应及其发生的条件教学难点 ：离子反应方程式的书写三. 教学方法试验探究、自主归纳四. 教学过程【引入】 上节课,我们通过酸、碱、盐溶液或熔融物的导电性试验分析,对电解质有了一个初步的明白： 电解质是具有特定性质的化合物（在水溶液或熔融状态下能导电）酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电）酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）电解质溶液的导电才能与自由离子浓度大小成正比；即电解质概念的内涵与外延都与离子这种微粒密不行分； （展现试管中的 NaOH和 CuSO 4溶液并混合）那么,像 NaOH和 CuSO这些电解质溶液间的反应与离

3、子有何关系？其电解质在水溶液中反应的本质是什么？通过本节课的学习,我们将做出正确回答；【板书】 二、电解质在水溶液中的反应1、电解质在水溶液中反应的实质名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案【演示试验】现象向盛 5mlCuSO4 溶液的试管里滴加稀NaCl A 溶液向盛 5mlCuSO4溶液的试管里滴加稀BaCl2 B 溶液【问题探究】 硫酸铜与 BaCl2 溶液反应的实质（老师供应探究所必需的有关信息检索：硫酸与BaCl2所属类别；从酸、碱、盐电离的角度分析,稀硫酸和 BaCl 2的水溶液中的微粒种类

4、；电解质溶液的导电才能与自由离子浓度大小关系）【同学争论并归纳】 （老师引导同学沿着如下路径分析归纳）硫酸铜与 BaCl2 分别属于酸、盐类电解质从电离的角度分析,硫酸铜与 BaCl 2 溶液中的所含微粒分别是 Cu 2+、SO4 2- 、Ba 2+、Cl- 电流计指针读数变小,溶液导电才能减弱,自由离子浓度减小,离子有消耗,参与了化学反应不难推断,白色难溶物是 Ba 2+与 SO4 2-结合生成的 BaSO 4沉淀硫酸铜与 BaCl 2 溶液反应的实质是溶液中的 SO4 2- 、Ba 2+ - 相互结合 BaSO4 沉淀（难溶物）电解质溶液间的反应实质是离子间的反应；【问题迁移 1】请说明以

5、下反应的实质：NaOH溶液与 CuSO 4 溶液的反应（老师演示试验）【同学分析归纳】NaOH溶液与 CuSO 4溶液的反应实质是 OH-与 Cu 2+结合生成 CuOH2沉淀； 本质特点是溶液中离子间结合生成了难溶物；【问题迁移2】请说明以下反应实质：NaOH溶液与盐酸的反应（老师演示试验：在滴有酚酞的碱溶液中加盐酸）【同学分析归纳】NaOH溶液与盐酸的反应实质是 H +与 OH- 结合生成难电离的水；【问题迁移 3】说明 Na2CO3 和盐酸溶液反应的实质（老师演示试验；）【同学分析归纳】 Na2CO3和盐酸溶液反应的实质是 CO 2-与 H +结合生成碳酸, 碳酸分解为 H2O和 CO2

6、气体【过渡】 电解质溶液间的反应实质是离子间的反应,即反应有离子参与,在化学上我们把有离子参与的反应就叫做离子反应；离子反应是化学反应中的一种,它有相应的化学书写方式,即离子方程式；【板书】 2. 离子方程式名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案【讲解】 电解质溶液间的反应实质是离子间的反应；顾名思义, 离子方程式就是为真实地反 映电解质溶液反应的实质,而用实际参与反应的离子符号来表达的化学反应方程式；【问题解决】 如何利用酸、碱、盐的电离学问及酸、碱、盐之间发生反应的生成物条件书写 离子方程式？（第一

7、,老师供应问题解决所用实例NaOH溶液与盐酸的反应、NaOH溶液 4 溶液的反应、 Na2CO 3 溶液和盐酸的反应；紧接着供应问题解决所需要的相关学问背 与 CuSO景酸、 碱、盐之间离子反应发生的生成物条件是有难溶物生成或有水生成或有挥发性的气体生成； 然后供应问题解决所需的方法策略从酸、碱、盐电离的角度入手分析两溶液中所含的微粒类型,再对比酸、 碱、盐之间离子反应发生的条件,分析哪些离子的碰撞结合有效,后用发生有效碰撞的离子符号及有效碰撞结合成的物质的化学式写出即为离子方程式；）【同学争论归纳】 （老师引导同学沿着以下路径分析归纳）写酸、碱、盐的电离方程式分析离子种类分析哪些离子能发生有

8、效碰撞而结合成水、沉淀、气体将实际参与反应的离子符号写在左边,生成的水或沉淀或气体化学式写在右边；电离方程式： NaOH=Na +OH-；HCl=H +Cl-（并将实际能NaOHaq+HClaq ：离子方程式： H +OH- =H2O简化处理： 直接在酸、碱、 盐物质下方将能完全电离的两部分用短线画出参与反应的离子符号下方用双线表示）,然后写出相应离子方程式：Na OHaq+Cu SO4aq ：离子方程式： 2OH- +Cu 2+=CuOH2Na2 CO 3aq+H Claq：离子方程式： CO3 2-+2H +=CO2 +H2O【强调】离子方程式的书写与化学反应方程式的书写有很多相同的地方；

9、要符合反应事实,没参与反应的离子及不是难溶物、难电离物（水）程式中要符合质量守恒关系要符合电荷守恒原就；、易挥发物（气体）不应当显现在离子方 刚开头学习离子方程式书写的时候可先写电离方程式,后再写离子方程式或直接应用简化处理方法；【小结】 通过本节课的学习,我们对电解质在水溶液中反应的实质及离子方程式的书写有了 一个基本的熟悉,下面我们来总结一下本节课所学学问（老师边引导边媒体显示）：二、电解质在水溶液中的反应1、电解质在水溶液中反应的实质：溶液中有离子参与的反应,其反应结果有难电离物（水） 或难溶物或易挥发物生成酸、碱、盐发生复分解反应的条件；2、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表达的

10、化学反应方程式；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案NaOHaq+HClaq ：H +OH- =H2O；NaOHaq+CuSO 4aq ：2OH- +Cu 2+=CuOH2Na2CO 3aq+HClaq：2H +CO 2-= H 2O +CO2【形成性检测】写离子方程式：在滴有石蕊的稀硫酸中逐滴加入 BaOH2 溶液,有沉淀生成同时,溶液颜色由红变紫； 布置作业 ：写出以下反应的化学方程式和离子方程式（1）KOH溶液与 CuNO32溶液的反应（2）BaOH2溶液与 CuCl2 溶液的反应（3）BaOH2溶液与盐酸的反应名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页