2022年离子反应和离子方程式高一化学教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案 离子反应和离子方程式 学问要点提示：1 明白离子反应的概念 2 把握离子方程式正误判定及书写正确的离子方程式 3 把握离子在溶液中能否大量共存的判定方法；复习方法引导：一、离子方程书写的一般步骤 第一步：“ 写”第一步：“ 拆”第三步：“ 删”第四步：“ 查”哪些物质可拆写成离子形式？哪些物质不行拆写成离子形式二、判定离子方程式书写正误的一般方法 1反应 能否发生,以及是否为 可溶电解质在溶液中进行的反应；例：在括号内打“ ” 或“ ”名师归纳总结 （）（1）Fe 2+ + H2S = FeS + 2 H+）第 1 页,共

2、8 页（）（2）Ca 2+ + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 H+（）（3）Br2 + 2 Cl= 2 Br- + Cl2（）（4）氯化钠与浓硫酸共热：H+ + Cl- = HCl（）（5）氯化铵固体与消石灰共热：NH 4 +OH=NH 3 +H2O2产物是否正确；例如铁与稀盐酸反应：2 Fe + 6 H + = 2 Fe3+ + 3 H2 （铁与稀硝酸反应： Fe + 2 H + = Fe 2+ + H2 （）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案 3离子、分子等 化学符号的书写是否符合实际的电离情形；例如 CH3COOH

3、与 NaHCO 3溶液作用应写成： CH3COOH + HCO- = CH 3COO- + CO2 + H 2O,如把 CH3COOH拆开写成 H +、将 HCO拆开成 CO 2-就错了； 4是否符合“三个守恒” ,即电荷守恒、电子守恒和元素守恒；例如将 2Fe 3 + Cu = 2Fe 2 + Cu 2+ 写成 Fe 3 + Cu = Fe 2 + Cu 2就错了； 5“ =、 、 、 ” 等用法是否正确； 6配比是否合理,是否忽视了 隐含的离子反应；例如稀硫酸与氢氧化钡溶液混合如写为：H + SO 4 2- + Ba 2 + OH- = BaSO4 + H 2O 就错了,由于 SO4 2-

4、与 Ba 2按 11 的物质的量反应时, H与 SO4 2-的物质的量应为 21,Ba 2 与 OH的物质的量也应为 12,所以 正确的写法 应为：又如 NH4HCO 3溶液与足量 NaOH溶液加热反应如写成： HCO- + OH- = CO 3 2- + H 2O 就错了,明显忽视了 NH4 + + OH- = NH3 + H 2O这一反应,正确的写法应为： 7是否符合 反应物的用量；例如少量二氧化碳通入澄清的石灰水中,应写为：过量二氧化碳通入澄清的石灰水中,应写为：少量氯气通入 FeBr2溶液中,应写为：过量氯气通入 FeBr2溶液中,应写为：碳酸氢钙溶液中加入 少量烧碱溶液碳酸氢钙溶液中

5、加入 过量烧碱溶液8微溶物质的处理例如：石灰水与盐酸反应的离子方程式石灰乳中滴入盐酸的离子方程式硝酸钙浓溶液中加入浓氢氧化钠溶液饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳析出晶体名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案三、离子在溶液中能否大量共存的判定所谓离子在溶液中不能大量共存,就是离子相互之间可以发生离子反应 而生成新的物质,判定离子能否大量共存问题的 一般思路为：1离子间发生 复分解反应而不能大量共存；（ 1） 生成 沉淀：关键是把握 酸碱盐的溶解性表；酸：H与 SiO3 2-、AlO2- 、*S2O3 2-

6、；碱：OH-与 Mg 2、Al 3、Zn 2、Fe 2、Fe 3、Cu 2、Hg 2、Ag等；盐：如 Ag与 Cl-、Br- 、I-、CO3 2-、SO3 2-、 S 2-、PO4 3-等；Ba 2与 SO4 2-、CO 2-、SO3 2-、PO4 3-等；Ca 2与 CO3 2-、SO3 2-、PO4 3-、HPO 2-等；（ 2） 生成 弱电解质（弱酸、弱碱和水）：关键是 记住常见的弱酸和弱碱；H与 OH-、CO 2-、HCO-、SO3 2-、HSO-、S 2-、HS-、PO4 3-、HPO 2-、H2PO4- 、ClO- 、AlO2-、 SiO 3 2-、CH3COO-、C6H5O-、F

7、-等；OH- 与 H、NH4、HCO-、HSO-、HS-、HPO 2-、H2PO4-等；（ 3） 生成 气体：H与 CO 2-、HCO-、SO3 2-、HSO-、S 2-、HS- 等；2离子间发生 氧化仍原反应而不能大量共存：例如Fe 3+与 I、S 2、HS；MnO4H +、NO 3H +、ClO与 Fe 2+、I、S 2、HS、SO3 2、HSO3等；3发生络合反应：例如 Fe 3+与 SCN、C6H5O；Ag +与 NH 3等；*4发生 双水解反应：例如 Al 3+、Fe 3+与 CO3 2、HCO 3、S 2、AlO 2；NH 4 +与 AlO 2、SiO3 2等；5 留意题目要求离子

8、共存的限定条件：紫、（ 1） 溶液的 颜色：如为无色,需排除Cu 2+蓝、Fe 3+黄、Fe 2+浅绿 、MnO4FeSCN2+红、*FeC6H 5O63紫；（ 2） 溶液的 酸碱性：a.酸性溶液（限定 pH7 或给定指示剂颜色）；c.酸性或碱性溶液（加入铝片后放出H2的溶液,既可能是强酸性又可能是强碱性,就与H+或 OH-不能共存的离子均不能存在） ；（ 3） 其它限定条件：如“ 因发生氧化仍原反应而不能大量共存” 等限制；说明：有“*” 为超纲内容；课堂练习：名师归纳总结 1判定以下离子方程式是否正确（在括号内划“ ” 或“ ”）：第 4 页,共 8 页（）（1）铁跟盐酸反应： 2Fe +

9、 6H + = 2Fe 3+ + 3H2（）（2）将金属钠加入水中： Na + 2H 2O = Na + 2OH- + H 2（）（3）氯气跟水反应： Cl2 + H2O = 2H + Cl- + ClO-（）（4）硫酸铜溶液与跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2 + SO 42- = BaSO4（）（5）向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2 + Cl2 = Fe3 + 2Cl-（）（6）碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：CaHCO 3 2 + 2H = Ca2 + 2H 2O + 2CO2（）（7）氢氧化铜中加入盐酸：OH- + H = H 2O 2在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透亮的离子组是（）AN

10、H4、Al3、SO4 2-、NO- BK、Na、AlO2-、NOCK、NH4、MnO-、SO4 2- DNa、K、NO- 、HSO3以下各组离子： I-、ClO-、NO- 、H；K、NH4、HCO-、 OH-； SO3 2-、SO4 2-、Cl- 、OH- ；Fe 3、Cu 2、SO4 2-、Cl-；H、K、AlO2-、HSO-； Ca 2、Na、SO4 2-、CO3 2-；在水溶液中能够大量共存的是（）A和B和C和D和4某无色透亮的溶液能与铝反应放出氢气,其中可能大量存在的离子有H、Ba 2、Mg 2、OH- 、SO3 2-、Cl-、CO 2-,试对以下两种情形作出判定：- - - - -

11、- -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案（ 1） 反应后溶液呈碱性, 就除 OH-离子外, 反应后溶液中肯定存在 _离子,可能存在 _离子；（ 2） 反应后溶液呈酸性,就除H +离子外,反应后溶液中肯定存在_离子,可能存在 _离子；5在 Al 2SO4 3、K2 SO4、明矾的混合溶液中,如K0.25 mol/L 当加入等体积名师归纳总结 0.20 mol/L 的 KOH 溶液后,生成的沉淀恰好全部溶解,就原混合溶液中SO4 2是第 5 页,共 8 页A、 0 20mol/LB、 0.25 mol/L C 、 0.45 mol/LD、0.5 mol/L- -

12、- - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案高三化学练习十三一、 选 择题（每道题只有一个正确选项符合题意）1、 以下各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A、Na、Cu 2、Cl、HSB、Na、K、OH、HSC、K、AlO2、CO 2、Br- D、Na、H、Cl2、SO32、 如在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入以下各组离子,可能共存的是2A、Na、NH4、NO、CO（）B、Na、Mg 2、Br、HCOC、Na、K、NO、ClD、K、Al3、Fe 2、NO33、 等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠和氢氧化钡溶液混合,离子方程式是A、HCO 3+ OH=

13、 2H2O + CO 3（）2B、2HCO3 + BaOH 2 = BaCO3 +2H2O + CO3C、HCO 3 + Ba 2+ + OH = BaCO3 +H2O D、2HCO3+ Ba 2+ + 2OH2= BaCO3 +2H2O + CO34、 已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵中,形成无色的溶液,其化 学方程式是： PbSO4 + 2CH3COONH 4 = NH 42SO4 + CH3COO2Pb；当在醋酸铅溶液中通 入硫化氢时,有黑色沉淀硫化铅生成；表示这个反应的离子方程式正确选项（A、CH3COO2Pb + H2S = PbS + 2CH 3COOH B、Pb

14、2+ + 2CH3COO + H2S = PbS + 2CH3COOH C、Pb 2+ + H2S = PbS + 2H +）D、Pb 2+ + 2CH3COO+ 2H+ + S 2= PbS + 2CH3COOH 5、 以下反应的离子方程式错误选项（A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3 + 3NH 3 H2O = AlOH3 + 3NH4 +B、用氨水吸取过量的二氧化硫：NH3 H2O + SO2 = HSO3 + NH 4+C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO + CO2 + H 2O = HCO3 + HClO 名师归纳总结 D、氢氧化铁溶于过量的氢碘酸中：FeOH3 + 3H+

15、 = Fe3 + 3H 2O第 6 页,共 8 页6、 为了精制100L 食盐水,测得原盐水中所含杂质：CaCl2、MgCl2和 NaHCO 3 均为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 0.01mol L名师精编精品教案1mol 氢氧化钙加1,硫酸钠为 0.0 15mol L1,今有如下操作：加入入 2mol 碳酸钠 加入含 HCl 1mol 的盐酸 加入 1.5mol 氯化钡 加入 1.5mol 氢氧化钡；从节约原料的角度考虑,最好选用的试剂是（）A、 B、C、 D、7、 已知（ 1）硫酸铜 + 碳酸钠：主要反应 Cu 2+ + CO3 2+ H 2O

16、=CuOH 2 +CO2次要反应： Cu 2+ + CO3 2=CuCO3（2）硫酸铜 +硫化钠：主要 Cu 2+ + S 2=CuS次要反应： Cu 2+ + 2OH = CuOH 2 + H 2S以下几种物质溶解度大小比较正确选项（）A、CuOH2CuCO3CuSB、CuOH2CuCO3CuOH2CuCO3D、CuS CuOH2CuCO38、 有 FeSO4、Fe2SO43、CuSO4的混合溶液 600mL,其中 cSO4 2 = 0.1mol L1；投入一些锌粉,反应后得到一些固体沉淀,经测定沉淀中含有 Cu、Fe,但不含 Zn,溶液中仍有 0.01molFe 2离子；据此可知投入的锌粉

17、质量是（）A、13g B、9.75g C、6.5g D、3.25g 二、填空题9用稀硫酸处理强酸型阳离子交换树脂,使之变为 HR,并用蒸馏水洗涤到中性,然后用该树脂软化 100 ml 含 0.001 molMg 2+的中性溶液,使 Mg 2+完全被吸取,再用 100ml 蒸馏水洗涤树脂,将交换液和洗涤液收集到一起,该混合液的 H的浓度为10、河道两旁有甲乙两厂,它们排放的工业废水中共含 K、Fe 3、Ag、NO、Cl、OH六种离子；甲厂的废水明显显碱性, 故甲厂废水中所含的三种离子是 _；_、_、乙厂的废水中含有另三种离子,假如加肯定量 _（选填： “ 活性炭” 、“ 硫酸亚铁” 、 “ 铁粉

18、” ）,可以回收其中的金属 _（填写元素符号）；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的 _（填写离子符号）转化为沉淀,经过滤后的废水中主要含有 _,可用来浇灌农田；11、（1）向硫酸氢钠溶液中,逐滴加入氢氧化钡溶液至中性,写出反应的离子方程式；_ ；（2）向（ 1）的溶液中,连续滴入氢氧化钡溶液,写出此反应的离子方程式_ ；三、运算12、将 50 mL由 cH= 0.1mol L1的硫酸和盐酸组成的混合液与 50mL氢氧化钡溶液混1合,充分反应后,过滤,得 0.466g 沉淀,滤液 100mL中 cOH= 0.1mol L求：（1）原混合液中 SO4 2、Cl的物质的量；（2）氢氧化钡溶液的物质的量浓度；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页