2022年福建高中会考必背化学方程式.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载福建高中会考必背化学方程式1、钠在空气中氧化： 4Na+O 22Na2O 2、钠的燃烧： 2Na+O2Na2O23、钠与水反应（现象 :浮、熔、游、响、红） ：2Na+2H 2O2NaOH+H 24、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3+2HCl 2NaCl + H 2O+CO 25、碳酸氢钠的受热分解：2NaHCO 3Na2CO 3+H 2O+CO 26、碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO 3NaOH Na2CO 3H 2O 离子方程式： HCO 3OH CO 3 2H 2O 7、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO 3+HCl Na

2、Cl+H 2O+CO 2 离子方程式： HCO 3H H 2OCO 2点燃8、镁与氧气反应： 2Mg+O 2 2MgO 点燃9、镁与二氧化碳反应： 2Mg+CO 2 2MgO+C 点燃10、铝与氧气反应： 4Al+3O 2 2Al2O311、铝热反应： 2Al+Fe2O3 高温 Al 2O3+2Fe 12、铝与盐酸反应： 2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 2离子方程式： 2Al6H2Al33H 213、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO 2+3H2离子方程式： 2Al2OH2H 2O2AlO 23H 2Al2O3 是两性氧化物14、氧化铝与盐酸反应： Al2

3、O3 6HC2AlCl 33H2O 离子方程式： Al 2O36H2Al 33H 2O 15、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O3+2NaOH 2NaAlO 2+H 2O 离子方程式： Al 2O32OH2AlO 2H 2O AlOH 3是两性氢氧化物16、氢氧化铝与盐酸反应：AlOH 33HCl AlCl 33H 2O 离子方程式： AlOH 33HAl 33H 2O 17、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlOH 3NaOH NaAlO 22H 2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载离子方程式：

4、 AlOH 3OHAlO 22H 2O 点燃18、铁在氯气中燃烧： 3Cl2 +2Fe 2FeCl3点燃19、氯气与铜的反应： Cl2+Cu CuCl220、氯气与钠的反应： Cl2 +2Na 点燃 2NaCl 点燃21、氯气与氢气的反应： Cl2 +H2 2HCl 22、氯气与水的反应： （氯气溶于水） Cl 2+H 2O HCl+HClO 光照23、次氯酸不稳固见光或受热分解：2HClO 2HCl+O 224、工业制漂粉粉： 2Cl2+2CaOH 2CaCl2+CaClO 2+2H2O 放电25、大气固氮（氮气与氧气反应） ：N2+O2 2NO 放电 催化剂26、工业固氮（合成氨） ： N

5、2+3H 2 高温高压 2NH 327、二氧化氮与水反应： 3NO 2+H 2O2HNO 3+NO 28、氨与水反应： NH 3+H2O NH 3H 2O 29、氨与氯化氢反应： NH 3 HClNH 4Cl 催化剂NH 3 +H 2O+CO 230、氨与氧气反应： 4NH 35O24NO6H 2O 31、铵盐受热分解： NH 4ClNH 3 +HCl NH 4HCO 332、铵盐与碱反应： 2NH 4ClCaOH 2 CaCl 2 2NH3 2H 2O（试验室制氨气）33、浓硝酸与铜反应： Cu +4HNO 3浓CuNO 32+2NO 2 +2H2O 34、浓硝酸与木炭反应： 4HNO 3浓

6、+CCO 2 +4NO2 +2H2O 光照35、浓硝酸分解反应： 4HNO 3 36、浓硝酸常温下能使铁、铝钝化4NO2+O 2+2H 2O见光或受热分解 37、稀硝酸与铜反应： 3Cu +8HNO 3稀 3CuNO 32+2NO2 +4H 2O 38、二氧化硫与氧气反应：2SO2+O2 2SO339、二氧化硫与水反应： SO2+H 2O H 2SO340、三氧化硫与水反应： SO3+H 2OH 2SO4名师归纳总结 41、浓硫酸与铜反应： 2H2SO4浓+CuCuSO4+SO2 +2H2O 第 2 页,共 4 页42、浓硫酸与木炭反应： 2H 2SO4浓+CCO 2 +2SO2+2H2O -

7、 - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载43、浓硫酸常温下能使铁、铝钝化44、二氧化硅与氧化钙反应：SiO2+CaO高温CaSiO3 45、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2+2NaOH Na2SiO3+H 2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃46、二氧化硅与焦炭反应：SiO2+2C高温Si+2CO有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应CH 4+2O2点燃CO 2+2H 2O （2）取代反应CH 4+ Cl2光照CH 3Cl + HCl 2、乙烯的主要化学性质（1）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）乙烯与溴的加成反应CH 2CH

8、2 + Br2CH 2BrCH 2Br （能使溴水褪色）3、苯的主要化学性质点燃（1） 氧化反应（燃烧）2C6H 6+15O2 12CO 2+6H2O （2） 苯与硝酸发生取代反应,生成无色、不溶于水、密度大于水的油状液体 硝基苯；浓H2SO4+ HNO 3 NO 2 + H2O 又可称硝化反应 50604、乙醇的重要化学性质（1） 乙醇与金属钠的反应（2） 乙醇的氧化反应2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2乙醇的燃烧：CH 3CH 2OH+3O 2点燃2CO2+3H2O Cu乙醇的催化氧化反应 2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O 5、乙酸的

9、重要化学性质（1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体名师归纳总结 2CH 3COOH+Na 2CO32CH 3COONa+H 2O+CO 2证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强 第 3 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2） 乙酸的酯化反应反应原理CH3COOH +CH 3CH2OH 浓H2SO4CH3COOCH2CH3 + H2O乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体；6、加聚反应乙烯的加聚n CH 2CH 2肯定条件CH 2CH2 n 氯乙烯的加聚肯定条件CH 2CH n n CH 2CHCl Cl 7、油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页