2022年离子反应与离子方程式学案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 离子反应 离子方程式考纲要求 1.明白电解质的概念；明白强电解质和弱电解质的概念；2.明白电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性；3.能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行简洁的运算；考点一 电解质学案1 电解质和非电解质的比较定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够 导电 的化合物都肯定条件下能够电离NaCl 是产生离子,能导电H 2SO4 化NaOH 非电解质在水溶液里和熔融状态下都不合不能电离蔗糖导电 的化合物物不能导电酒精留意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；2 强电解质和弱电解质的比较定义强电解质弱电解质在

2、水溶液中能 _电离的电解质在水溶液中只能_电离的电解质电离平稳_ _ 溶液中存在水合离子、 _ 水合离子、 _ 微粒种类电离过程_ _ 强酸： HCl 、H2SO4、HNO 3、HClO 4、弱酸：CH3COOH 、HCN 、H 2S、H 2CO 3举例HBr 、HI 等等强碱： KOH 、NaOH 、BaOH 2 等弱碱： NH 3H 2O、CuOH 2 等完成资料 P12 3 电离绝大部分盐： BaSO4、BaCl2 等 H2O 及小部分盐： CH 3COO 2Pb 等电解质在水溶液中或熔融状态下离解成 _ 的过程；深度摸索1 某物质溶于水所得的溶液能导电,该物质肯定是电解质吗？试举例说明

3、；2 判定正误,正确的划“ ”,错误的划 “ ”1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 2BaSO 4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质 3弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 4强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 5CaO 是强电解质,是由于它的水溶液能导电 3 以下物质中,属于电解质的是 _,属于非电解质的是 _；属于强电解质的是 _,属于弱电解质的是 _；H2SO4 盐酸 氯气 硫酸钡 酒精 铜 醋酸 氯化氢 蔗糖 氨气 . CO 2 . NaHCO

4、3小结：如何判定 强电解质和弱电解质、非电解质？练习： 1写出以下典型物质的电离方程式1H 2SO4_ ；2H 2CO 3_ ；3CaOH 2_ ；4FeOH 3_ ；5NH 3 H2O_ ；6NaCl_ ；7BaSO 4_ ；8NaHSO 4_ ；9NaHCO 3_ ；10NaHSO 4熔融 _ ；11Al 2O3熔融 _ ；12CH 3COOH_ ；2 用如下列图装置分别进行如下试验,测定导电性变化,请依据要求挑选填空；A 导电性变化不大B导电性明显增强C导电性明显减弱D导电性由强到弱再到强1向 AgNO 3溶液中通入少量 HCl 2向 H 2SO3溶液中通入 Cl 2 3向 FeI2溶液

5、中通入少量 Cl 2 4向 NaOH 溶液中通入少量 Cl 2 5向 NH 3H 2O 中通入 HCl 气体 6向饱和石灰水中不断通入 CO 2 7向 FeBr2溶液中通入少量 Cl 2 总结： 1、书写电离方程式？2、溶液能导电如何判定？2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 考点二 离子反应和离子方程式1 离子反应 1概念：有离子参与或有离子生成的反应统称为离子反应；2离子反应的条件 在稀 H 2SO4 中分别加入以下物质,能发生反应的请写出有关的离子方程式：A 加入 BaCl2溶液：_ B加入 CH 3COONa

6、 溶液： _ _ C加入 Na2CO3溶液：D加入 Zn 粒： _ E加入 NaOH 溶液： _ 从 AE 可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质；生成_的物质；生成_的物质；发生 _；3离子反应的本质 A E 中,混合后溶液中 SO 24的物质的量削减的是 _填序号,下同 ；H的物质的量削减的是_；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 _；2 离子方程式 1离子方程式：用 _ 来表示反应的式子；2离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示 _ ,仍可以表示 _ ；3离子方程式的书写 离子方程式的书写要求按“ 写 拆 删 查” 四步进行,但我们在书写离子方程式时,一般不 需要用上述步骤

7、书写,而是要抓住离子反应的实质,直接书写出离子反应方程式；如 CuSO4 溶液与 BaOH 2溶液反应的离子方程式书写步骤：第一分析溶液中的离子有 Cu 2、SO 24、Ba 2、OH； 然后分析哪些离子相互结合,Cu 2与 OH反应生成 CuOH 2、SO 24与 Ba 2反应生成 BaSO4；最终依据 离子的个数比配平方程式；再如 CaHCO 32 溶液与 NaOH 溶液反应实质是 HCO 3与 OH反应生成更难电离的 H2O,同时生成的 CO 23再与 Ca 2结合生成难电离的 CaCO3 沉淀,这样我们就可以依据三种离 子的个数比写出与量有关的离子方程式；4书写离子方程式的留意点盐类水

8、解的离子方程式不要遗忘“” ；NH 3H 2O；溶液中铵盐与碱反应加热放出NH 3 ,不加热写浓 HCl 、浓 HNO 3 在离子方程式中写离子符号,浓H2SO4 不写离子符号；HCO3、HS、HSO3等弱酸的酸式酸根不能拆开写；深度摸索3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 写出以下典型反应的离子方程式：1氯化铝溶液中加入过量氨水 _ ；2小苏打与乙酸溶液混合 _ ；3氧化镁溶于稀硫酸 _ ；4澄清石灰水中加入盐酸 _ ；5Cl 2通入水中 _ ；6明矾溶于水发生水解 _ ；7试验室用浓盐酸与 MnO 2共热制

9、Cl2 _ ；8NH 4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合 _ ；9浓 HNO 3与 Cu 的反应 _ ；10NH 42SO4溶液与 NaOH 溶液混合加热 _ ；11Na2SO4溶液与 AgNO3溶液混合 _ ；12NaHCO 3溶液与稀盐酸混合 _ ；13NaHSO 4溶液与 NaOH 溶液混合 _ ；2 以下离子方程式中,只能表示一个化学反应的是 _；=Fe 2Cu FeCu 2Ba 2 2OH2HSO 24 =BaSO4 2H2O Cl 2H2O H ClHClO 2=CO2 H2O CO 32H AgCl =AgCl 题组一 多重反应离子方程式的书写1 完成以下反应的离子方程式：4 名

10、师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1BaOH 2溶液与 NH42SO4溶液混合： _ ；2CuSO 4溶液与 BaOH2溶液混合： _ ；3NH 4HCO 3与过量 NaOH 溶液混合： _ ；4BaOH 2与 H2SO4两稀溶液混合：_ ；5Fe2O3溶于 HI 溶液中： _ ；6FeBr 2溶液中通入过量 Cl 2：_ ；7FeO 溶于稀 HNO 3中： _ ；规律方法两种电解质溶液混合,至少电离出两种阴离子和两种阳离子,这四种 或更多种 之间都能两两结合成难电离 或难溶 的物质或后续离子之间的氧化仍原反应,这样的

11、离子反应称为多重反应；在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应,或不符合配比关系；题组二 酸式盐与碱反应离子方程式的书写2 NaHCO 3溶液与 CaOH2溶液反应 1NaHCO 3少量 _ ；2NaHCO 3足量 _ ；3 CaHCO 3 2溶液与 NaOH 溶液反应 1CaHCO 32少量 _ ；2CaHCO 32足量 _ ；4 CaHCO 3 2溶液和 CaOH2溶液反应 1CaHCO 32少量 _ ；2CaHCO 32足量 _ ；5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 考点三 用分类思想突破跟量有关的离子方

12、程式的书写 中学化学中显现了很多跟用量有关的离子反应,且较简洁的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正 误判定及其运用,又是中学化学中的重点和高考的热点,但同学们对于跟用量有关的离子反应进行识 记、辨别、懂得和运用时,均有较大难度；对跟用量有关的离子反应,如能按其成因进行归类疏理,就不仅可以知其然,而且仍可以知其所以然了；题组一 连续性1 指反应生成的离子因又能跟剩余过量 的反应物连续反应而跟用量有关；1可溶性多元弱酸或其酸酐 与碱溶液反应；如CO 2通入 NaOH 溶液中：碱过量： _ 碱不足： _ 2多元弱酸 或其酸酐 与更弱酸的盐溶液反应；如CO 2通入 NaAlO2溶液中：NaAlO 2

13、 过量： _ NaAlO 2 不足： _ 3多元弱酸盐与强酸反应；如 Na 2CO 3溶液与稀盐酸：盐酸不足： _ 盐酸过量： _ 4铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量： _ 强碱过量： _ 5NaAlO 2溶液与强酸溶液 NaAlO 2过量： _ 强酸过量： _ 6Fe 与稀 HNO 3溶液Fe 过量： _ HNO 3过量： _ 题组二 先后型2 一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同 而跟用量有关；又可称为竞争型；NH 4HSO4溶液与 NaOH 溶液的反应：NaOH 不足： _ NaOH 过量： _ 题组三配比型一般为复盐或酸式盐,3 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不和谐当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应 1CaHCO 32溶液与 NaOH 溶液：6 有剩余或不足 而跟用量有关；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - NaOH 不足： _ NaOH 过量： _ 2NaHSO 4溶液与 BaOH2溶液：溶液呈中性时：_ SO 24完全沉淀时： _ 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页