2022年第一节氧化还原反应教案含习题版.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案高一第一章化学反应及其能量变化 教案第一节氧化仍原反应一、大纲要求：懂得氧化仍原反应,明白氧化剂和仍原剂等概念；把握重要 氧化剂、仍原剂之间的常见反应；能判定氧化仍原反应中电子转移的方向和数 目；二、教学目标：1、学问目标：使同学从电子转移的观点加深对氧化、仍原、氧化剂、仍原剂、氧化仍原反应等概念的懂得和把握,学会用电子转移的观点来判定氧化-仍原反应,学会用箭头表示电子转移的方向和数目；2、才能目标：通过对氧化仍原反应的分析,使同学学会分析问题的方法和解 决问题的才能；3、思想目标：对同学进行对立统一的辩证唯物主义观点训练；三

2、、教学重、难点：重点：氧化仍原反应的实质、概念；几个概念的判定；电子转移的表示；难点：氧化仍原的概念；四、教学方法：采纳争论法和逐层推动法；五、教学过程：先让同学通过预习完成学问连接单,讲解学问连接单后开展新课教学；引入 让同学在草稿本上写出氢气仍原氧化铜的化学方程式,小组争论如下问 题：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编精品教案物质失去氧的反1、氧化反应是什么？仍原反应是什么？物质得到氧的反应应 2、对于 Mg+O 2= 点燃=2MgO ,该反应是不是氧化反应？该反应中是否存在仍原反 应呢？ 该反应是氧化

3、反应,也是仍原反应；强调：氧化反应和仍原反应是同时 存在同时发生的,所以统称为氧化仍原反应； 3、请分析 2Na+Cl 2= 点燃=2NaCl 和 2H 2+Cl 2= 点燃=2HCl 这两个反应是不是氧化仍 原反应？是氧化仍原反应； 自学 请阅读教材一、氧化仍原部分 ,摸索以下问题；1、氧化仍原反应的本质定义是什么？有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化仍原反应 讲解得失和偏移的时候可以让同学再次阅读教材中三段话；强调从得氧、化合 价、电子得失三个角度来分析氧化仍原反应,表达教材从片面到表面再到本质 的转化； 2、怎样才能判定出一个反应存在电子的转移呢？分析元素化合价,相同元 素反应前后化合

4、价有升降就有电子转移； 练习 1请从化学价升降的角度判定以下反应是否为氧化仍原反应；1、2H 2+O2=点燃=2H 2O 是 MnO2 2、2KClO3= =2KCl+3O2 是3、Zn+2HCl=ZnCl2+H2是 4、NaOH+HCl=NaCl+H 2O 否 检查同学完成情形,辅导部分同学利用化合价进行相关判定 提问 上述四个反应属于我们学习过的什么反应类型？分解 化合、分解、置换、复 讲解 化合反应：多变一；分解反应：一变多；置换反应：单换单；复分解反 应：阴阳互换；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编

5、 精品教案 练习 2 请判定以下反应的反应类型,并判定其是否为氧化仍原反应；1、CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2 复分解、否 2否 、CaCO 3= 高温=CaO+CO 2 分解、3、C+2CuO= 高温=2Cu+CO 2 置换、是 4、C+O 2= 点燃=CO 化合、是 5、2Mg+O 2= 点燃=2MgO 化合、是 6、CuO+H 2= =Cu+H 2O 置换、是 7、2HgO= =2Hg+O 2 分解、是 8、CaO+H 2O=Ca（OH）2 化合、否 9、BaCl2+H2SO4=BaSO 4+2HCl 复分解、否 10化仍原、是 、Fe2O3+3CO= 高温=2Fe

6、+3CO 2 氧检查同学完成情形,再次检查同学能否用化合价来进行判定, 10 小题可以组织 同学争论其反应类型 小组争论 通过上述反应,请归纳一下四种反应类型与氧化仍原反应的关系； 讲解 从这些反应可以看出：置换反应肯定属于氧化仍原反应；复分解反应一定不属于氧化仍原反应；分解反应和化合反应部分属于氧化仍原反应；画图进行讲解：化合反应氧化仍原反应分解反应置换复分解反应反应名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案 小组争论 以下说法是否正确；1、有单质参与的化合反应和有单质参与的分解反应肯定是氧化仍原反应；

7、 2、NH 4NO 3= =N2O +2H2O是氧化仍原反应； 总结、讲解 今日我们在复习中学四大反应类型的基础上有学习了一个新的反 应类型氧化仍原反应；氧化仍原反应既包含了置换反应,也包含了部分化 合反应和分解反应,但没有包含复分解反应；我们接下来就一起来仔细争论氧 化仍原；自然过渡到氧化仍原反应的学习 板书 一、氧化仍原反应：1、本质：电子的转移（得失或偏移）2、表现形式：元素化合价的升降 讲解 以 CuO+H 2= =Cu+H 2O为例,分析以下几个概念；先分析化合价升降与得失 电子的关系；3、几个基本概念：被氧化：化合价上升的元素；被仍原：化合价降低的元素；氧化反应：物质所含元素化合价

8、上升的反应；仍原反应：物质所含元素化合价降低的反应；氧化剂：元素化合价降低（得电子）的反应物；仍原剂：元素化合价上升（失电子）的反应物；氧化产物：发生氧化反应的生成物或化合价上升元素对应的生成物；仍原产物：发生仍原反应的生成物或化合价降低元素对应的生成物；以上述例子为标准,向同学展现书写规范 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - CuO + H2 =名师精编精品教案 = Cu + H2O 练习 3 请用双线桥的方式来表示以下氧化仍原反应,并指出氧化剂、仍原剂、氧化产物和仍原产物；1、Zn + CuSO 4 = ZnSO

9、氧化剂：仍原剂：4 + Cu 氧化产物：仍原产物：仍原剂：氧化剂：2、2Al + 3H2SO4 = Al2SO4 3 + 3H 2氧化产物：仍原产物：氧化剂：仍原剂：3、MnO 2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 +2H2O氧化产物：仍原产物：仍原剂：氧化剂：4、2H2S + SO 2 = 3S + 2H2O 氧化产物：仍原产物：仍原剂：氧化剂：5、3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO 氧化产物：仍原产物： 归纳总结 ：例 3 为部分氧化仍原反应,例 4 为归中反应,例 5 为歧化反应；强调：氧化剂 化合价降低 被仍原,发生仍原反应,生成仍原产物；仍原剂 化合价上升

10、被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物；其他口诀：升失氧（反应）仍（剂） ,降得仍（反应）氧（剂） ；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案其他口诀：升失氧（沈失羊） ,降得仍（蒋得环）；4、氧化仍原电子转移表示方法双线桥法和单线桥法 双线桥：表示反应物与生成物里,同一元素原子在反应前后得失电子的数目和 方向；在氧化剂与仍原产物、仍原剂与氧化产物之间分别用带箭头的连线从反 应前的有关元素指向反应后的该种元素并两条线的上下方分别写出“ 得” 、“ 失 ”电子及数目；单线桥法：表示在反应物里元素原子间电子转移

11、的数目和方向,用带箭头的连 线从化合价上升的元素开头指向元素化合价降低的元素,再在连线上方标出点 子转移的方向； 展现、讲解 利用练习 3 中的 Zn + CuSO 4 = ZnSO4 + Cu进行双线桥法的展现；通过例子和展现,让同学明确如下几点：两条线桥从反应物指向生成物,且对准同种元素；要标明 得 、 失 电子,且数目要相等；箭头不表示电子转移的方向； 练习 4 请用双线桥法表示以下氧化仍原反应；1、2Al + 3H 2SO4 = Al2SO4 3 + 3H 2 2、C + 2CuO =高温= 2Cu + CO 22 + Cl2 +2H2O 4、2H2S + SO 2 = 3S + 3、

12、MnO 2 + 4HCl = MnCl2H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5、Fe2O3 + 3CO =名师精编精品教案2O = 2HNO 3 + 高温= 2Fe + 3CO2 6、3NO 2 + HNO 展现、讲解 利用练习 4 中的 2Al + 3H2SO4 = Al2SO4 3 + 3H 2 进行单线桥法的展现； 在草稿本上完成 通过例子让同学明确以下几点：单线桥表示不同 也可以是相同 元素原子得失电子的情形 从仍原剂指向氧化剂 ；不需标明 得 、 失 电子,只标明电子转移的数目；箭头表示电子 转移的

13、方向； 练习 让同学用单线桥表示上述五个例子； 总结、归纳 口诀：双线桥,要过桥,总数等,得失标；单线桥,不过桥,表 方向,总数要； 引入 氧化仍原反应就是氧化剂从仍原剂那里得到电子,氧化剂表现出来得电 子的性质就叫氧化性,仍原剂表现出来失电子的性质就叫仍原性；依据电子得 失守恒,氧化剂和仍原剂是同时存在的； 练习 5 请分析以下变化是被氧化仍是被仍原的过程,然后填空；名师归纳总结 1、FeFeCl 2是被过程,是反应,需要加剂,过程,是反应,需要加剂,如；2、CuOCu 是被过程,是反应,需要加剂, HCl如；3、HClCl 2是被是剂；第 7 页,共 16 页- - - - - - -精选

14、学习资料 - - - - - - - - - 4、HClH2是被名师精编精品教案剂,HCl 是过程,是反应,需要加剂；5、Fe 3+Fe 是被过程,是反应,需要加3+ 剂, Fe具有性； 争论 以下两种熟悉,请分析其是否正确,并说明理由；1、金属在氧化仍原反应里只能做仍原剂；合价只能生高； 对,由于金属无负价,在反应中化2、某元素在化合物中如显最低价,就该元素只能表现仍原性；如显最高价,就 只能表现氧化性； 对,最低价在氧化仍原反应中只能上升,最高价在氧化仍原 反应中只能降低； 5、常见的氧化剂和仍原剂：常见的氧化剂： O2、Cl 2、浓硫酸、 HNO 3、KMnO 4,MnO 2 等常见的仍

15、原剂：活泼金属单质（Zn、Fe、Mg、Al ）及 H2、C、CO等 练习 6 1 、以下变化中,必需加入仍原剂方能实现的是（ BC ）A.Cl Cl 2 B.KMnO 4 MnO 2 C.CuOCu D.CO CO2 2、单质 X 和 Y 相互反应生成化合物 X 2+ Y 2-；以下表达中,正确选项（A ）X 被氧化 X 是氧化剂 X 具有氧化性 XY 既是氧化产物也是仍原产物XY 中的 Y 2-具有仍原性 XY 中 X 2+具有氧化性A B. C. D.3、以下说法中正确选项（ A ）A. 在氧化仍原反应中,不肯定全部元素的化合价都发生变化B. 非金属单质在氧化仍原反应中肯定作氧化剂C.化合

16、反应和复分解反应不行能是氧化仍原反应名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案D.在氧化仍原反应中,可通过比较失去电子的数目确定仍原剂的仍原性的强弱4、在 MnO 2+4HCl= =MnCl2+Cl 2 +2H2O 反应中,被氧化的HCl 与参与反应的HCl的质量关系是（ C ）A、相等 B、后者是前者的3 倍 C、前者是后者的一半 D、前者是后者的四分之一 归纳总结 进一步强化氧化仍原反应的概念,为下部分教学做一些铺垫；二、氧化仍原反应的规律： 练习 7 请用双线桥表示以下氧化仍原反应,和仍原产物；并指

17、出氧化剂、 仍原剂、氧化产物1、Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2氧化剂：仍原剂：氧化产物：仍原产物：氧化剂：仍原剂：2、2P + 5Cl2 =点燃= 2PCl5氧化产物：仍原产物： 提问 从许多氧化仍原反应的例子可以看出：被氧化和被仍原的元素化合价升降总数是相等的,这是为什么？ 在氧化仍原反应中,仍原剂失去的电子都被氧化剂得到,所以元素化合价升降总数是相等的； 1、电子得失守恒规律：仍原剂失去电子总数=氧化剂得到电子总数； 讲解 懂得和应用这一规律,可用于定量的运算和以后氧化仍原反应的配平； 争论 请分析以下氧化仍原反应电子转移的方向和数目,并判定氧化产物和仍 原产物；名师归纳

18、总结 氧化剂：仍原剂：第 9 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1、H2S + H2SO4 = S + SO名师精编精品教案仍原产物：2+ 2H 2O 氧化产物：仍原剂：氧化剂：2、KClO3 + 6HCl=KCl +3Cl2 + 3H 2O氧化产物：仍原产物： 老师检查同学争论情形,留意把两个不同的分析情形让同学书写出来,并组织 同学争论； 讲解 上述两个例子都是氧化仍原反应发生在不同价态的同种元素之间,它们 发生氧化仍原反应时,其价态变化是“ 只靠拢,不相交；”2、价态归中规律：同种元素不同价态之间发生的氧化仍原反应,价态的变化是“

19、 只靠拢,不相交； ” 强调 相邻价态的原子和离子间是不能发生氧化仍原反应的； 争论 G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物,它们在肯定条件下具有如下的 转换关系（未配平）： G QNaCl QH2O XH2 YNaOH GQH2O Z NaOH Q XH2O 这五种化合物中氯的化合价由高到低的次序是： 答案是： GQZYX 讲解 重点分析每个反应中化合价的变化,从而为后面的氧化性和仍原性做铺 垫； 提问 铁和铜都是金属,在化学反应中易失去电子,这就是单质的仍原性,也 就是我们常说的金属性；请在草稿本上书写：铁与硫酸铜反应置换铜；让同学名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共

20、16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案分析其中的氧化剂、仍原剂、氧化产物和仍原产物； 讲解 铁单质能将 2 价铜仍原为铜单质,说明铁的仍原性大于铜,既在氧化仍 原反应中仍原剂的仍原性大于仍原产物；同理,在氧化仍原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；3、氧化仍原反应性质传递规律：氧化剂+仍原剂 =仍原产物 +氧化产物氧化性：氧化剂 氧化产物 仍原性：仍原剂 仍原产物 强调 氧化仍原反应就是一个“ 强强得弱弱”化性 +弱仍原性；,就是强氧化性 +强仍原性 =弱氧这也就是与自然界中的“ 弱肉强食” 的规律一样的；也是一种“ 此消彼涨” 的 规律； 练习8

21、1 、依据以下四个反应：（ 1）H2S+I 2=2H +2I-+S（ 2）H2SO3+2H2S=3S +3H2O 名师归纳总结 - - - - - - -（3）2I-+Br 2=2Br-+I 2（4）H2SO 3+I 2+H2O=H 2SO4+2HI 确定 Br-、I-、H2S和H2SO3仍原性由强到弱的顺序是H2SH2SO3I-Br-；2、依据 2Fe 2+Cl 2=2Fe 3+2Cl-,HClO+HCl=Cl2+H2O, 2Fe3+Cu=2Fe 2+ +Cu 2+；确定 Fe 3+、HClO、Cl 2、 Fe2+、Cu 2+的氧化性强弱次序是 HClOCl2 Fe 3+ Cu 2+ 2+

22、Fe；3、已知 I-、Fe 2+、SO 2、Cl-、和 H2O2均有仍原性,它们在酸性溶液中仍原性的强弱次序为 Cl-H2O2Fe 2+I- Y 讲解 讲解时要特殊留意,在 2 题中, Cu 2+ Fe 2+这个问题就是反应 3 隐匿的信息,用假设法,假如 Fe 2+ Cu 2+,就就可以发生这个反应,Cu+Fe 2+=Fe+Cu 2+,而这个反应逆向进行才是自发的,所以证明推断是正确的； 争论 将足量的镁粉和铁粉的混合物加入肯定量的稀硫酸中,请从氧化仍原的角度分析反应的情形？ 镁先与稀硫酸反应,由于硫酸不足,所以铁粉没有机会参与反应； 讲解、总结 在其他条件相同时,一种氧化剂与多种仍原剂作用

23、,氧化剂一般先与最强的仍原剂反应；同理,一种仍原剂与多种氧化剂作用时,仍原剂一般先与最强的氧化剂反应,这就是氧化仍原反应中的先后规律；4、先后规律：同等反应条件下,谁强谁先；完成教材后面的练习； 同步检测 ）A级（基础巩固）1以下说法中正确选项（A氧化仍原反应中肯定有化合价的升降 氧化仍原反应C氧化剂在反应中失去电子B有氧元素参与的反应肯定是D仍原剂在反应中失去电子名师归纳总结 2以下反应中,不属于氧化仍原反应的是（）第 12 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - AH2+Cl2 = 点燃=2HCl 名师精编精品教案MnCl 2+Cl2 +

24、2H2O BMnO 2+4HCl CCl 2+H 2OHCl+HClO DNH 4HCO 3NH 3 +CO 2 +H 2O 3以下表达中,正确选项（）A氧化剂发生仍原反应,仍原剂发生氧化反应B在一个氧化仍原反应中,氧化剂和仍原剂肯定是两种不同的物质C氧化剂被氧化,仍原剂被仍原D在氧化仍原反应中,金属单质只作仍原剂,非金属单质只作氧化剂4 有以下反应（其中 A、B、C、D 各代表一种元素） 2A- +B2=2B- +A 2 2A- +C 2=2C- +A2 2B- +C2=2C- +B2 2C-+D2=2D- +C2 其中氧化性由强到弱的次序为（）A D2C2B2A 2 B A2B2C 2D2

25、 C C 2A2B2D2DB2D2C2A25以下反应中,水只作氧化剂的是（）A2F2+2H 2O=4HF+O 2 C2H 2O= 电解=2H 2 +O 2B2Na+2H 2O=2NaOH+H 2DNa2O+H 2O=2NaOH6下面有关氧化仍原的表达正确选项（）A金属单质在反应中只作为仍原剂 为氧化剂B非金属单质在反应中只作C金属原子失电子越多其仍原性越强DCu2+比 Fe2+氧化性强, Fe比 Cu 仍原性强7以下各反应中,氧化反应与仍原反应在同种元素中进行的是（）ACl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O C2KMnO 4= 加热=K 2MnO 4+MnO 2+O2B2KClO

26、 3= 加热=2KCl+3O 2 D2H 2O= 电解=2H 2+O 2B级（才能提高）1、已知以下物质作为氧化剂时,氧化性的强弱次序是Z2X 2W 2Y 2,据此回名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案答 1、2 题1以下反应不能进行的是（）C 2W-+X 2=2X-+W 2A 2Y-+W 2=2W-+Y 2B 2X-+Y 2=X 2+2Y- D2X-+Z 2=2Z-+X 2WXZDZ2作为仍原剂时,仍原性由强到弱的次序是（）AXYWZBZXWYCYWYX3在 Cu2S+4H2SO4（浓）=2Cu

27、SO4+S+2SO2+4H 2O 反应中,被氧化的元素是（）A铜 B硫 C铜和硫 D氧和硫4以下变化过程中,属于仍原反应的是（）AHClMgCl 2 BNaNa + CCOCO 2 DFe 3+Fe 5、氢化钙中的氢元素为-1 价；氢化钙可作为生氢剂,反应的化学方程式为：CaH 2+2H 2O=Ca（OH ） 2+2H 2,其中水中的氢元素（）A被氧化 B被仍原 C既被氧化,又被仍原 D既未被氧化,又未被仍原6K2Cr2O7 是一种橙红色具有强氧化性的化合物,当它在酸性条件下被仍原成三价铬时,颜色变为绿色；据此,当交警发觉汽车行驶不正常时,就可上前阻拦,并让司机对填充了吸附有K2Cr 2O7

28、的硅胶颗粒的装置吹气；如发觉硅胶变色达到肯定程度,即可证明司机是酒后驾车； 这时酒精（CH 3CH 2OH）被 K2Cr 2O7 氧化为醋酸（ CH 3COOH ）；该氧化仍原反应的方程式可表示为：2K 2Cr 2O 7+3CH 3CH 2OH+8H 2SO42K2SO4+2Cr 2（SO4） 3+3CH 3COOH+11H 2O 在这一反应中,名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案氧化剂是,仍原剂 _,氧化产物是,仍原产物是；答案： A 级 1AD 2D 3A 4 A 5B 6AD 7A B 级：

29、1B 2C 3C 4D 5B 6 K2Cr 2O7 CH 3CH 2OH CH 3COOH Cr 2（SO4） 3本节板书：一、氧化仍原反应：1、本质：电子的转移（得失或偏移）2、表现形式：元素化合价的升降3、几个基本概念：被氧化：化合价上升的元素；被仍原：化合价降低的元素；氧化反应：物质所含元素化合价上升的反应；仍原反应：物质所含元素化合价降低的反应；氧化剂：元素化合价降低（得电子）的反应物；仍原剂：元素化合价上升（失电子）的反应物；氧化产物：发生氧化反应的生成物或化合价上升元素对应的生成物；仍原产物：发生仍原反应的生成物或化合价降低元素对应的生成物；强调：氧化剂 化合价降低 被仍原,发生仍

30、原反应,生成仍原产物；仍原剂 化合价上升 被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物；4、氧化仍原电子转移表示方法双线桥法和单线桥法口诀：双线桥,要过桥,总数等,得失标；单线桥,不过桥,表方向,总数要；5、常见的氧化剂和仍原剂：名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案常见的氧化剂： O2、Cl 2、浓硫酸、 HNO 3、KMnO 4 等常见的仍原剂：活泼金属单质（二、氧化仍原反应的规律：Zn、Fe、Mg、Al ）及 H2、C、CO等1、电子得失守恒规律：仍原剂失去电子总数 =氧化剂得到电子总数；2、价态归中规律：同种元素不同价态之间发生的氧化仍原反应,价态的变化是“ 只靠拢,不相交； ”3、氧化仍原反应性质传递规律：氧化剂+仍原剂 =仍原产物 +氧化产物氧化性：氧化剂 氧化产物 仍原性：仍原剂 仍原产物4、先后规律：同等反应条件下,谁强谁先；名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 16 页