2022年第一章物质结构元素周期律知识点归纳与针对性练习3.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表一元素周期表的结构周期序数核外电子层数 主族序数最外层电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数短周期（第、周期）周期：个（共七个横行）周期表 长周期（第 4、5、6、7 周期）主族 个： A-A族：个（共 个纵行）副族 7 个： IB- B 第族 1 个（个纵行）零族（ 1 个）稀有气体元素二元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：原子结构相像性：最外层电子数相同,都为_个递变性：从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多碱金属化学性质的相像性：2Na + O2 点燃Na2O24Li + O2 点燃Li 2O

2、2 Na + 2H 2O 2NaOH + H 2 2K + 2H2O 2KOH + H 22R + 2 H 2O 2 ROH + H 2 产物中,碱金属元素的化合价都为价；相像；结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 _个电子,因此,它们的化学性质碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li 到 Cs）,随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐步增多,原子核对最外层电子的引力逐步减弱,原子失去电子的才能,即金属性逐步；所以从 Li 到 Cs 的金属性逐步增强；结论：）原子 的递变性导致化学性质的递变性；）金属性强弱的判定依据：与水或酸反应越简洁,金属性越；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物

3、）碱性越强,金属性越；碱金属物理性质的相像性和递变性：1）相像性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性；2）递变性（从锂到铯）：密度逐步增大（与反常）熔点、沸点逐步3）碱金属原子结构的相像性和递变性,导致物理性质同样存在相像性和递变性；小结：碱金属原子结构的相像性和递变性,导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性；递变性：同主族从上到下,随着核电核数的增加,电子层数逐步 _,原子核对最外层电子的引力逐步_,原子失去电子的才能_ ,即金属性逐步 _；（二）卤族元素：原子结构相像性：最外层电子数相同,都为_个1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页

4、,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 递变性：从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多卤素单质物理性质的递变性：（从 2 到 2）（）卤素单质的颜色逐步；（） 密度逐步；（）单质的熔、沸点 3卤素单质与氢气的反应： 2 H 2 2 HX 卤素单质与 H 2 的猛烈程度：依次；生成的氢化物的稳固性：依次4卤素单质间的置换2NaBr +Cl 2 2NaCl + Br 2 2NaI +Cl 2 2NaCl + I 2 2NaI +Br 2 2NaBr + I 2氧化性： Cl 2_Br 2 ； 仍原性： Cl_Br氧化性： Cl 2_I 2 ；仍原性： Cl_I氧化性： B

5、r 2_I 2 ；仍原性： Br_I结论：单质的氧化性：依次 ,对于阴离子的仍原性：依次5. 非金属性的强弱的判定依据：1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱,来判定；或与 H 2反应的难易程度以及氢化物的稳固性2. 同主族从上到下,金属性和非金属性的递变：同主族从上到下,随着核电核数的增加,电子层数逐步增多,原子核对最外层电子的引力逐步 _,原子得电子的才能_,失电子的才能 _,即非金属性逐步 _,金属性逐步 _；3. 原子结构和元素性质的关系：原子结构打算元素性质,元素性质反应原子结构；同主族原子结构的相像性和递变性打算了同主族元素性质的相像性和递变性；三核素（一）原子的构成：（）原子的质

6、量主要集中在原子核上；（）质子和中子的相对质量都近似为 1,电子的质量可忽视；（）原子序数核电核数质子数核外电子数（）质量数 A=质子数 Z+ 中子数 N （）在化学上,我们用符号A Z X 来表示一个质量数为A,质子数为Z 的详细的 X 原子；原子A ZX 原子核质子Z 个中子N 个=（AZ）个核外电子Z 个（二）核素核素：把具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子称为核素；一种原子即为一种核素；同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；或：同一种元素的不同核素间互称为同位素；（）两 同：质子数相同、同一元素（）两不同：中子数不同、质量数不同（）属于同一种元素的不同

7、种原子其次节 元素周期律2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 一. 原子核外电子的排布在多个电子的原子里,核外电子是分层运动的,又叫电子分层排布；电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3. 核外电子的排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数是（n 表示电子层）（2）最外层电子数不超过 个（K 层是最外层时,最多不超过 2 个）；次外层电子数目不超过 18 个；倒数第三层不超过 32 个；（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层,然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布；【练习】 14. 填写下表：二元素

8、周期律：核外电子层排布：随着原子序数的递增,每隔肯定数目的元素,会重复显现原子“ 最外层电子从 _个递增到 _个的情形（ K 层由 12）而达到结构的变化规律；最高正化合价和最低负化合价：随着原子序数的递增,每隔肯定数目的元素,会重复显现原子最高价由,中部显现负价,由的变化规律；（） O、F 无正价 ,金属 无负价（）最高正化合价：最低负化合价：0 （）最高正化合价最外层电子数主族序数（）最高正化合价 最低负化合价 _ 2MgOH 2 + H 2 （）最高正化合价最低负化合价0 、2、 4 、 6 最外层电子数 4 5 6 7 三元素金属性和非金属性的递变：Na + 2H 2O 2NaOH +

9、 H 2 简洁 Mg + 2 H 2O （较难）金属性： Na Mg Mg + 2HCl MgCl 2+ H 2 简洁 2Al + 6 HCl 2AlCl 3 +3H 2 （较难）金属性： Mg Al 依据 1、2 得出：金属性 Na Mg Al 碱性 NaOH MgOH 2 AlOH 3 金属性：金属性 Na Mg AlNa Mg Al 金属性逐步减弱结论：Si P S Cl 3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 单质与2的反应越来越简洁生成的氢化物越来越稳固最高价氧化物对应水化物的酸性逐步增强 故：非金属性逐步增

10、强；Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐步减弱,非金属性逐步增强 同周期从左到右,金属性逐步减弱,非金属性逐步增强 随着原子序数的递增,元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈 现周期性的变化规律,这一规律叫做元素周期律；四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：1. 周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线；在分界线邻近的元素具有金属性 又具有非金属性；2. 金属性最强的在周期表的左下角是,Cs；非金属性最强的在周期表的右上角,是；3. 元素化合价与元素在周期表中位置的关系；4元素周期表和元素周期律对我们的指导作用 在周期表中查找新的农药；在周期表中查找半导体材

11、料；在周期表中查找催 化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；第三节 化学键一离子键 离子键： 阴阳离子之间猛烈的相互作用叫做离子键；相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：像 NaCl 这种由离子构成的化合物叫做离子化合物；（ 1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物；如NaCl 、Na2O、K 2S 等（2）强碱：如 NaOH 、KOH 、BaOH 2、CaOH2等（3）大多数盐：如 Na2CO 3、BaSO4 （4）铵盐：如 NH 4Cl 小结：一般含金属元素的物质 留意：酸不是离子化合物；化合物 铵盐；（一般规律）离子键只存在离子化合物中,离子化合物中肯定含有离子键；. 电子式4 名师归纳

12、总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 电子式： 在元素符号四周用小黑点 或 来表示原子的最外层电子（价电子） 的式子叫电子式；用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数；（ 2）相同的原子可以合并写,相同的离子要单个写；过氧化钠 （3）阴离子要用方括号括起；氯化铵（4）不能把“ ” 写成“ ”； （ 5）用箭头标明电子转移方向也可不标 ；二共价键1共价键： 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键；键项型离子键共价键目形成过程 得失电子 形成共用电子对成键粒子 阴、阳离子 原 子阴、阳离子间的静 原子间通过共用

13、电子对实质电作用 所形成的相互作用用电子式表示 HCl 的形成过程：共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物；化合物离子化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物共价化合物共价键的存在：非金属单质： H2、X 2 、 2 等（稀有气体除外）共价化合物： H2O、 CO 2 、SiO2、 H 2S 等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐共价键的分类：非极性键： 在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键；共用电子对不发生偏移；极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键；共用电子对偏向吸引才能强的一方；三电子式：定义： 在元素符号四周用小黑点 或 来表示原子的最外层电子（价电子）

14、 的式子叫电子式；原子的电子式 二氧化硫阴阳离子的电子式：（）阳离子 简洁阳离子：离子符号即为电子式,如 Na +、Mg 2等复杂阳离子：如 NH 4 + 电子式： _ （）阴离子 简洁阴离子：、复杂阴离子：5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 物质的电子式：（）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式；AB型： NaCl_ ,MgO_；A 2B 型：如 Na2O _AB 2型：如 MgCl2 ： _（）某些非金属单质：如：Cl 2_ O2_等（）共价化合物： 如 HCl_ 、CO 2_、NH 3_、CH4_用电子式表示形成过程：6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页