2022年第二章第二节离子反应课时作业.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 其次节离子反应课时作业一、挑选题 （包括 8 小题； 16 小题只有一个选项符合题意,78 小题有两个选项符合题意；）1.以下物质中,既能导电又属于强电解质的一组物质是（）A.石墨、食醋 B.液氨、石灰水 C.熔融 MgCl2、熔融 NaOH D.稀硫酸、蔗糖2.在电解质溶液的导电性装置（如图）所示中,如向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液,就灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐步变亮的是（）A.盐酸逐滴加入食盐溶液 B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D.醋酸中逐滴加入氨水3.以下说法正确的一组是（）不溶于水的盐（CaCO3、B

2、aSO4 等）都是弱电解质 盐都是强电解质05 molL-1全部一元酸中氢离子浓度都是 05 molL-1强酸溶液中氢离子浓度肯定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的缘由是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电A. B. C.只有 D.只有4.（2022 年江苏卷）以下离子方程式与所述事实相符且正确选项（）-A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B.用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl MN 2+Cl2 +2H2O C.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2 制 AlOH3：AlO2-+CO2+2H2O=AlOH3 +HC

3、O3-D.在强碱溶液中次氯酸钠与 FeOH3反应生成 Na2FeO4：3ClO-+2FeOH3=2FeO4 2-+3Cl-+H2O+4H +5.M 和 N 两溶液分别含有以下十二种离子中的五种和七种离子：K +、Na +、H +、NH4 +、Fe 3+、Al 3+、Cl-、 OH-、NO3-、S 2-、CO3 2-、SO4 2-；已知两溶液所含离子各不相同,N 溶液里的阳离子只有两种,就 N 溶液里的阴离子肯定有（）A.OH-、CO3 2-、S 2- B.S 2-、Cl-、SO4 2- C.CO3 2-、NO3-、S 2- D.Cl-、SO4 2-、NO3-6.（2022 年临沂模拟）某溶液中

4、可能存在 Br-、CO3 2-、SO3 2-、Al 3+、I-、 Mg 2+、Na +等 7 种离子中的几种；现取该溶液进行试验,得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2 溶液,无沉淀生成；向所得溶液中连续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色；据此可以推断：该溶液中确定不存在的离子是（）A.Al 3+、Mg 2+、I-、 SO3 2- B.Mg 2+、Na +、CO3 2-、 I- C.Al 3+、Na +、SO3 2-、I- D.Al 3+、CO3 2-、Br-、SO3 2-7.（2022 年山东山师附中）如在加入铝粉能放出 是（）H2的

5、溶液中,分别加入以下各组离子,可能大量共存的A.NH4 + NO3- CO3 2- Na + B.Na + Ba 2+Mg2+HCO3-）C.Cu 2+Fe 3+K + Cl- D.NO3- K + AlO2- OH-8.以下各组中的物质相互反应时,如两种试剂的量发生转变,不行用同一个离子方程式表示的是（A.氯化铝和氨水 B.硫酸钠和氢氧化钡 C.碳酸氢钙和氢氧化钠 D.碳酸钠溶液和盐酸二、非挑选题9.只用一种试剂即可除去以下各物质中的杂质（括号内为杂质）,试写出所用试剂及有关反应的离子方程式；（1） BaCl2（HCl）选用试剂 _,离子方程式 _ ；（2） CO2（SO2）选用试剂 _,离

6、子方程式 _ ；（3） NaCl（Na2SO4）选用试剂 _,离子方程式 _；（4） FeCl2（FeCl3）选用试剂 _,离子方程式 _；（5） Na2CO3（NaHCO3）选用试剂 _,离子方程式 _ ；1 / 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 10.人体胃液中含有胃酸（0.2%0.4%的盐酸）,起杀菌、帮忙消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必需掌握在肯定范畴内；当胃酸过多时就会显现“ 咯酸水” 、“ 烧心” 、“ 胃部隐隐作痛” 等症状,严峻时会降低食欲,引起消化不良等；当胃酸过多时,医生通常用“ 小

7、苏打片” 、“ 胃舒平” 给病人治疗（小苏打片的成分是碳酸氢钠,胃舒平中就含有氢氧化铝）；（1）写出用“ 小苏打片” 治疗胃酸过多时反应的离子方程式：_；（ 2）有人用土法治疗胃酸过多病,方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用；据说这种疗法成效仍不错；请用学过的学问分析其中的化学道理；_ ；（3）假如病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平,反应的离子方程式为：_；（ 4 ） 氢 氧 化 钠 的 也 能 中 和 胃 酸 , 可 以 服 用 少 量 氢 氧 化 钠 来 治 疗 胃 酸 过 多 病 吗 ？_；（ 5 ） 写 出NaOH溶 液 分 别 与 “小 苏 打 ”、 “胃 舒 平 ”溶 液 反

8、应 的 离 子 方 程 式 ：_；11.（探究创新题）（）以下各组离子在指定溶液中肯定能大量存在的是pH=1 的溶液中： Fe 2+、Al 3+、HCO3-、MnO4-能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K +：NO3-、 Cl-、NH4 +含有大量 OH-的无色溶液中：Na +、Cu 2+、AlO2-、SiO3 2-_；常温下水电离出的H +=10-10mol -1L 的溶液中： Na +、 Cl-、S 2-、SO3 2-有较多 Fe 3+的溶液中： Na +、NH4 +、SCN-、HCO3-滴加无色酚酞试液后变红色的溶液中：Na-、CO3 2-、 K +、ClO-、AlO2-（）某溶液可能是由

9、 Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、K +、Cl-、SO4 2-、 HCO3-、NO3-中的几种组成,进行如下试验：取样后在溶液中加入足量 NaOH 溶液,生成的沉淀会部分溶解；将所得的混合液分成两份,在一份中加入足量的稀H2SO4溶液,最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3 溶液进行酸化后加入AgNO3 溶液,无沉淀产生；依据试验回答以下问题：（1）该溶液中肯定存在的离子是 _；可能存在的离子是 _；肯定不存在的离子是 _；（2）写出中沉淀部分溶解时的离子方程式：_ ；（3）如要进一步确定可能存在的离子是什么？应追加的试验操作是：_；12.（2022 年泰安一模）某固体混合物,

10、其中可能含有 操作及现象,试分析混合物的组成并回答有关问题：CuSO4、BaCl2、Na2CO3、K2SO4,依据下表所列试验试验操作试验现象将固体混合物放入水中并不断得到白色沉淀和无色透亮溶液搅拌加入硝酸溶液,使溶液pH=2 沉淀完全消逝,产生无色气体,溶液澄清继 续 加 入 稀 硫 酸 , 使 溶 液溶液中显现白色沉淀pH=1 （1）原混合物中确定存在的是_,确定不存在的是_；（2）用离子方程式表示上述试验过程中确定发生的化学变化：_；_ ；_；2 / 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 参考答案 ：1. 答案

11、： C 解读：食醋、石灰水、稀硫酸是混合物,即不能说是电解质,也不能说是非电解质；蔗糖是非电解质；熔融 MgCl2 和熔融 NaOH 能导电,是化合物,符合题意；2 答案： C.解读：灯泡变暗,至熄灭说明溶液中离子浓度变小,直至恰好完全反应,最终又变亮,说明加入的电解质又发生了电离,产生自由移动离子；3. 答案： C 解读：中 BaSO4 2-溶解部分完全电离,是强电解质；绝大部分盐是强电解质； 0. 5 molL-1 弱酸的 H +浓度小于 0. 5 molL-1；没有指明强、弱酸的物质的量浓度,无法判定；如液态HCl 不导电；4. 答案： C 解读： A 项,应生成 CaCO3；B 项,

12、H +前化学计量数应为 4；C 项正确,通入过量 CO2 将生成HCO3-；D 项,在强碱性溶液中,产物 H +将最终生成 H2O；5. 答案： A 解读： OH-和 H +不能大量共存；如某一组含 OH-离子,就肯定不含 NH4 +、 Fe 3+、Al3+及大量H +,而该溶液必需含有阳离子,就 N 溶液可能含 OH-、S 2-、 CO3 2-、SO4 2-由于 N 中有 2 种阳离子,就 3 种阴离子,能为 OH-、S 2-、CO3 2-,由于 3 种阴离子不能在 M 组中大量共存；6. 答案： A 解读：由知肯定不含 I-；由知肯定不含 SO3 2-,结合知肯定有 Br-和 CO3 2-

13、,由存在 CO3 2-推断肯定无 Al 3+和 Mg 2+；7. 答案： CD 解读：加入铝粉能放出H2的溶液可能是强酸性溶液,也可能是强碱性溶液：2Al+6H +=2Al 3+3H2 ； 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2A 中：酸性条件下,不能大量存在 CO3 2-；碱性条件下,不能大量存在 NH4 +,A 不行选； B 酸性条件下,不能大量存在 HCO3-；碱性条件下,不能大量存在 Mg 2+,C 中隐含条件酸性溶液,C可选； D 在碱性条件下各离子可以大量共存；8. 答案： CD 解读： C选项 NaOH 不足的离子方程式为Ca 2+HCO3-+OH-=CaCO3 +H2

14、O；NaOH 过量时为： Ca 2+2HCO3-+2OH-=CaCO3 +CO3 2-+2H2O； D 选项,盐酸不足时为： CO3 2-+H +=HCO3-；盐酸过量时为 CO3 2-+2H +=CO2 +H2O；9.解读：除杂时,常用转化法,将杂质转化成保留物质,或转化成沉淀,气体、而除掉；答案：（ 1BaCO3 粉末 BaCO3+2H +=Ba 2+CO2 +H2O（ 2饱和 NaHCO3 溶液 2HCO3-+SO2=SO3 2-+2CO2 +H2O （3BaCl2 溶液 Ba 2+SO4 2-=BaSO4 2- （ 4铁粉 2Fe 3+Fe=3Fe 2+（5NaOH 溶液 HCO3-+

15、OH-=CO3 2-+H2O 10.解读：胃溃疡病,遇大量气体,会使小孔变大,病人更痛楚；答案：（ 1HCO3-+H +=CO2 +H2O 3 / 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2鸡蛋皮中含CaCO3,洗净是为了除杂物,烤焦主要是杀菌、消毒,服用后CaCO3 与 HCl 反应起到了降低 HCl 浓度的作用； CaCO3+2H +=Ca 2+CO2 +H2O （3Al（OH3+3H +=Al 3+3H2O （4不能, NaOH 虽然能中和胃酸,但它有强腐蚀性,故不能服用（5OH-+HCO3-=H2O+CO3

16、2-,OH-+Al（ OH3=AlO2-+2H2O NaOH 治疗胃酸过多病；11.解读：中 H +与 HCO3-,H +、MnO4-和 Fe 2+不能大量共存；中如是碱性溶液,OH-和 HCO3-不能大量共存；中 Cu 2+有色,且 Cu 2+和 OH-不能大量共存；中水电离 c（H +=10-10 mol/L ,可能为酸性溶液,也可能为碱性溶液,如酸性条件：H +与 S 2-和 SO3 2-不能大量共存； Fe 3+和 SCN-与 HCO3-不能大量共存；答案： （1Al 3+、Ba 2+、NO-3、Mg 2+K +Cl-、SO4 2-、HCO3-（2AlOH3+OH-=AlO2-+2H2

17、O （3K +,用铂丝做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观看焰色,如是紫色,就说明其中含 K +,否就不含 K +12.解读：混合物溶于水得白色沉淀和无色透亮溶液,推知无 CuSO4 2-,肯定有 BaCl2,且 Na2CO3 和 K2SO4 2-至少有一种；由推知中白色沉淀是 BaCO3；中显现的白色沉淀是 BaSO4 2-；答案：（ 1BaCl2 和 Na2CO3CuSO4 2-和 K2SO4 2-（2Ba 2+CO3 2-=BaCO3 BaCO3+2H +=Ba 2+CO2 +H2OBa 2+SO4 2-=BaSO4 2-4 / 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页