2022年第一章第三节化学键知识点归纳总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 精品学问点高中化学必修 2 学问点归纳总结第一章物质结构元素周期律第三节 化学键学问点一化学键的定义一、化学键： 使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键；的相互作用；相邻的（两个或多个）离子或原子间的猛烈【对定义的强调】 （ 1）第一必需相邻；不相邻一般就不猛烈（2）只相邻但不猛烈,也不叫化学键（3）“ 相互作用” 不能说成“ 相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）肯定要留意“相邻” 和“猛烈” ；如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键,而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的；二、形成缘由：原子有达到稳固结构的趋势

2、,是原子体系能量降低；三、类型：离子键化学键共价键极性键非极性键学问点二离子键和共价键一、离子键和共价键比较化学键类型离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键性质静电作用共用电子对形成条件活泼金属与活泼非金属非金属元素的原子之间aIA 、 A 族的金属元素与A、 A 族的非某些不活泼金属与非金属之间；金属元素； b 金属阳离子与某些带电的原子团之间 如Na +与0H、 SO4 2-等 ；形成示例离子化合物中共用电子对存在非金属单质、共价化合物和部分别子化合物中作用力大小一般阴、 阳离子电荷数越多离子半径越小作用原子半径越

3、小,作用力越强力越强与性质的关系离子间越强离子化合物的熔沸点越高；共价键越强 （键能越大） ,所形成的共价分子越实例如： MgONaCl 稳固,所形成的原子晶体的熔沸点越高；如稳定性： H2OH2S,熔沸点：金刚石晶体硅NaCl、 MgO Cl 2、 HCl、NaOHO、H之间 二、非极性键和极性键概念非极性共价键极性共价键同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键,共用电子对发生偏移原子吸引电子才能相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子才能强的原子形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成通式及示例AA、A=A、AA,如 Cl-Cl 、C=C、NN AB、A=B、AB,

4、如H-Cl 、名师归纳总结 第 1 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 精品学问点C=O、 CN 成键原子电性成键原子不显电性,电中性显电性,吸引电子才能较强的原子一方相对显负电性存在某金属单质中,某些共价化合物（如H 2O2）中,某些离子共价化合物中, 某些离子化合物化合物（如Na2O2）中（如 NH 4Cl、 NaOH ）中相互关系学问点三 离子化合物和共价化合物项目离子化合物共价化合物概念阴、阳离子间通过离子键结合形成的化合物不同元素的原子间通过共价键结合形成的化合物化合物中的粒金属阳离子或NH4+、非金属阳离子或酸根阴分子

5、或原子、没有离子子离子没有分子只含有共价键所含化学键离子键,仍可能有共价键物质类型活泼金属氧化物（过氧化物、超氧化物）、强非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、弱碱、实例碱、大多数盐少数盐大多数有机物MgO、 Na2O2 、 KO2 、 BaOH2 、 MgSO 4、CO2、SiO2、NH3、H2SO4、AlOH 3、HgCl 2、C12H22O11KalSO 4 2.12H 2O 性状态通常以晶体形状存在气态、液体或固态质导电性熔融状态能导电、 易溶物质在水溶液里能导电熔融状态不导电,易溶物质在水溶液里可能导电或不导电类别强电解质强电解质、弱电解质或非电解质熔融时克离子键分子间作用力或共价键服

6、的作用熔沸点较高较低（如 CO2）或很高（如SiO2）（ 1）当一个化合物中只存在离子键时,该化合物是离子化合物（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时,以离子键为主,该化合物也称为离子化合物（3）只有当化合物中只存在共价键时,该化合物才称为共价化合物；（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4 +例外）留意： 1 离子化合物中不肯定含金属元素,如 NH4NO 3,是离子化合物,但全部由非金属元素组成；2 含金属元素的化合物不肯定是离子化合物,如 A1C13、BeCl2等是共价化合物；二、化学键与物质类别的关系非金属单质化学键的种类实例He

7、、Ne无化学键稀有气体分子（单原子分子）非极性共价键O=O 、ClCl、HH共价化合物只有极性键H 2O、CO2既有极性键又有非极性键H 2O2离只有离子键、子名师归纳总结 化离子键、极性共价键第 2 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 合离子键、非极性共价键学习必备精品学问点物学问点四 电子式和结构式的书写方法一、电子式：1.各种粒子的电子式的书写：（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“ 例如：（2）简洁离子的电子式：” 或小叉“ ” 来表示；简洁阳离子：简洁阳离子是由金属原子失电子形成的,原子的最外层已无电子,故用阳离子符号表

8、示,如 Na +、Li +、Ca 2+、Al 3+等；简洁阴离子：书写简洁阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数,而且仍应用括号“”括起来,并在右上角标出“n” 电荷字样；例如：氧离子、氟离子； 原子团的电子式： 书写原子团的电子式时,不仅要画出各原子最外层电子数,而且仍应用括号 “ ” 括起来,并在右上角标出“n” 或“n+” 电荷字样；例如：铵根离子、氢氧根离子；（3）部分化合物的电子式： 离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中,活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子,活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子,然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键,形成离子化合物； 所以,离子化

9、合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成,且简洁的阳离子不带最外层电子,而阴离子要标明最外层电子多少；如：；共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中,原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的,所以本身没有阴阳离子,因此不会显现阴阳离子和中括号；如：2.用电子式表示化学反应的实质：（1）用电子式表示离子化合物的形成过程：（2）用电子式表示共价化合物的形成过程：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 精品学问点说明：用电子式表示化合物的形成过程时要留意：（1）反应物要用原子的电子式表示,而不是用分

10、子或分子的电子式表示；用弯箭头表示电子的转移情形,而共价化合物不能标；（2）这种表示化学键形成过程的式子,类似于化学方程式,因此,它要符合质量守恒定律；但是,用于连接反应物和生成物的符号,一般用“ ” 而不用“=” ；NH 4+与 Cl结合成 NH 4Cl 的过程；（3）不是全部的离子化合物在形成过程中都有电子的得失,如二、结构式：将分子中的共用电子对用短线表示,而反映分子中原子的排列次序和结合方式的式子叫做物质的结构式；单双三键分别用、=、表示；学问点五 化学键与物质变化的关系1. 与化学变化的关系化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成；任何反应都必定发生化学键的断裂和形成；2. 与物

11、理变化的关系发生物理变化的标志是没有生成新物质可能相伴着化学键的断裂,但不会有新化学键的形成；物理变化的发生也可能没有化学键的断裂,只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融解和干冰的气化；化学键 分子间作用力概念 相邻的原子间猛烈的相互作用 物质分子间存在的柔弱的相互作用能量 较大 很弱性质影响 主要影响物质的化学性质 主要影响物质的物理性质学问点六 分子间作用力和氢键一、分子间作用力定义：分子之间存在一种把分子集合在一起的作用力叫分子间作用力,又称范德华力 . 2. 主要特点：广泛呢存在于分子之间；作用力的范畴很小；当分子间距离为分子本身直径的 分子间作用力能量远远小于化学键；范德华力无方

12、向性和饱和性；3. 分子间作用力对物质性质的影响：4-5 倍时候,作用力快速减弱；（ 1）分子间作用力越大,克服这种力使物质融解或汽化需要的能量越多,物质的熔沸点越高；对组成相像的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔沸点越高；（ 2）溶质与溶剂间的分子作用力越大,溶质在该溶剂中的溶解度越大；如：CH4和 H2O分子间的作用力很小故CH4在水中的溶解度小；相像相溶规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂；机型溶质一般能溶于极性溶剂；二、氢键1.定义：某些氢化物的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,使它们只能在较高的温度下才能气化,这种相互作用叫做氢键；常见易形成氢键的化合物

13、：H2O 、HF 、NH3 等. 2.特点有方向性和饱和性；氢键的键能比化学键能小,比分子间作用力稍强；因此氢键不属于化学键,其强度比化学键弱得多,又不 属于分子间力（范德华力）,但它比分子间作用力稍强；3.氢键对物质性质的影响（1）分子间氢键的形成使物质的熔沸点上升；因物质熔化或液体气化时必需要破坏氢键；如：H2O比同族 H2S的熔沸点高（2）分子间形成的氢键对物质的水溶性、溶解度等也有影响；如 之间已形成氢键；（3）水中氢键对水的密度的影响：水结成冰时体积会膨 胀,密度减小；【试验 1-2 】钠和氯气反应试验的改进建议及说明：1. 教材中演示试验的缺点：（1）钠预先在空气中加热,会生成氧化

14、物,影响钠在氯气中燃烧；（2）预先收集的氯气 在课堂演示时可能不够；（3）试验过程中会产生少量污染；2. 改进的装置（如图 1-2 ）；3. 试验步骤：（ 1）取黄豆大的钠,用滤纸吸干表面的煤 油放入玻璃管中,按图示安装好；（2）渐渐滴入浓盐酸,立 即猛烈反应产生氯气；（3）先排气至管内有足够氯气时,加NH3 极易溶于水,主要是氨分子与水分子名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 精品学问点热钠,钠熔化并燃烧；4. 试验现象：钠在氯气中猛烈燃烧,火焰呈黄色且有白烟,反应停止后,管壁上可观看到附着的白色固体；5. 改进试验的优点：（1）整个试验过程中氯气保持肯定浓度和纯度,防止发生副反应；（2）安全牢靠,污染少；名师归纳总结 6. 试验条件掌握：（1）高锰酸钾要研细；（2）盐酸质量分数为30%34%；第 5 页,共 5 页- - - - - - -