2022年第五章教案元素周期律.docx

《2022年第五章教案元素周期律.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年第五章教案元素周期律.docx（39页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学案 27 元素周期律 考纲要求 1.把握元素周期律；中的位置及其性质的递变规律；2.明白金属、非金属在周期表 3.由元素周期律和元素周期表的关系,明白元素周期表的应用；学问点一 元素周期律1定义 元素的 _随着_的递增而呈 _变化的规律；2实质 元素原子 _的周期性变化；3元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期 从左到右 同主族 从上到下 原子半径电子层结构电子层数相同电子层数递增最外层电子数最外层电子数 _ 得电子才能_ 失电子才能金属性非金属性最高正价 1主要化合价7O、F 除外 最低负最高正价数主族序价：主族序数 8H数O、F 除

2、外 除外 最高价氧化物对应水酸性逐步 _碱性逐酸性逐步 _碱性逐化物的酸碱性渐_ 渐_ 1 / 21 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 非金属元素气态氢化气态氢化物的形成越气态氢化物形成越来来越 _,其稳固性越_,其稳固性逐物的形成及稳固性逐步_ 渐_ 问题思考11同一主族元素的性质肯定都符合元素周期律吗？2最外层电子数相同的元素,其化学性质肯定相像吗？2主族序数最高正价,这一关系有例外吗？请举出；3元素的金属性与非金属性与物质的仍原性与氧化性是一回事吗？2 / 21 名师归纳总结 - - - - - - -第 2

3、 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4元素金属性、非金属性的强弱与得失电子数目的多少有无关系？学问点二 元素周期表和元素周期律的应用 1元素周期表中元素的分区 沿着周期表中 _与_之间画一条虚 线,为金属元素与非金属元素的分界线；1 金 属 元 素 ： 位 于 分 界 线 的 _区 域 , 包 括 所 有 的_元素和部分 _元素；2非金属元素：位于分界线的 _区域,包括部分主族元 素和_族元素；3分界线邻近的元素,既能表现出肯定的 出肯定的 _；_,又能表现2元素周期表和元素周律应用的重要意义 1科学猜测：为新元素的发觉及猜测它们的原子结构和性质提 供线索；2查

4、找新材料：半导体材料：在 _邻近的元素中查找；在_中查找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材 料；在周期表中的 _邻近探究研制农药的材料；3猜测元素的性质依据同周期、同主族性质的递变规律；3 / 21 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 一、微粒半径大小的比较1微粒半径大小的打算因素 打算因素是电子层数和核电荷数；电子层数越多,就微粒半径愈_,核电荷数越多,对核外电子层的吸引力越 _,比较时应把二者综合考虑；2详细比较_,微粒半径愈1原子半径的比较同一周期电子层数相同,随着原子序数递增,主族元素原子半径 _；例 如：

5、rNarMg rAl rSirPrSrCl；同一主族最外层电子数相同,随着 _递增,原子半径_；例如： rLi；2离子半径的比较同种元素电子数越多,半径 _；例如： rClrCl,rFerFe2rFe3； 电 子 层 结 构 相 同 的 离 子 , 核 电 荷 数 越 大 , 半 径_；例如： rO2rFrNarMg 2rAl 3；带相同电荷的离子,_越多,半径越大；例如：rLi,rO2；核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较；例如：比较 rK与rMg2可选 rNa为参照： rKrNarMg 2；典 例 导 悟4 / 21 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 2

6、1 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 1具有相同的电子层结构,就已知 An、Bn1、Cn、DnA、B、C、D 的原子半径由大到小的顺 序 是 _, 离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 是_,原子序数由大到小的次序是 二、元素金属性和非金属性强弱的比较方法_；1结构打算性质；金属性和非金属性归根结底是由原子结构决 定的,就原子半径 电子层数 越大,最外层电子数越少,金属性 _,反之,非金属性就 _；2依据元素周期律和元素在周期表中的位置直接判定；3依据金属活动性次序表：金属位置越靠前,其金属性越 _；4依据物质之间反应的试验事实判定；请归纳总结哪些试验能 够判定元素

7、的金属性或非金属性强弱？5 / 21 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 典例导悟2 X、Y 是元素周期表中 A 族中的两种元素,以下表达中能说明X 的非金属性比 Y 强的是 AX 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多BX 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物沸点低CX 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳固DY 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 听课记录：三、元素 “ 位、构、性 ” 三者之间的关系同一元素的“ 位” 、“ 构” 、“ 性” 三者的关系可表示如下：6 / 21 名师归纳总结 - - - - - -

8、 -第 6 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 在详细解题过程中,必需具备以下三个方面的基础：1结构与位置互推问题是解题的基础 1把握四个关系式：电子层数周期序数质子数原子序数最外层电子数主族序数主族元素的最高正价主族序数,最低负价主族序数8 2娴熟把握周期表中的一些特别规律 各周期元素种数；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同族上下相邻元素原子序数的关系等；主族序数与原子序数、化合价的关系；2性质与位置互推问题是解题的关键 熟识元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,主要包括：1元素的金属性、非金属性；2气态氢化物的稳固性；3最高价氧化物对应水化物的酸

9、碱性；3结构和性质的互推问题是解题的要素 1最外层电子数打算元素原子的氧化性和仍原性；2同主族元素最外层电子数相同,性质相像；7 / 21 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 典例导悟3 1已知某元素原子的结构示意图为,就该元素在周期表中的位 置 是 _； 该 元 素 的 非 金 属 性 应 比 氯 元 素_,形成的氢化物是 _,最高正化合价是 _；8 / 21 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2已知某元素位于第五周期A 族,就其原子结

10、构示意图为_,属于 _元素填“ 金属” 或“ 非金属”,形成的碳酸盐的化学式是 _,该碳酸盐 _溶于水； 3 已知某元素 X 能形成稳固的 X 2,其气态氢化物具有臭鸡蛋气味,就该元素原子的最外层电子数是 _,处于元素周期表中_号位置；题组一 元素周期律12022 山东理综, 11以下说法正确选项 A形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI 的热稳固性和仍原性均依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果22022 全国理综, 6以下判定错误选项 A沸点：NH 3 PH 3 AsH 39 / 21 名师归

11、纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - B熔点：Si3 N4NaClSiI4C酸性：HClO 4 H 2 SO 4 H 3 PO 4D碱性：NaOHMg OH 2 Al OH 332022 上海, 20几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合235、3、2价3以下表达正确选项 AX、Y 元素的金属性 X元素 X 、Y、Z 原子序数之和为 36,X、Y在同一周期,X与 Z 2具有相同的核外电子层结构；以下估计不正确的是 A同周期元素中 X 的金属性最强

12、B原子半径 XY,离子半径 XZ 2C同族元素中 Z 的氢化物稳固性最高D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强题组二元素性质、结构与其在周期表中位置的关系52022 全国理综, 12短周期元素 W、X、 Y、 Z 的原子序数依次增大,且 W、X、Y、Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为 2、3、 4、 2不考虑零族元素 ；以下关于这些元素的表达错误选项 AX 和其他三种元素均可形成至少2 种二元化合物BW 和 X、Z 两种元素分别形成的二元化合物中,均有直线形分子CW、X 和 Y 三种元素可以形成碱性化合物 DZ 和其他三种元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性62022 山东理综

13、, 11元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质；以下说法正确选项A同一元素不行能既表现金属性,又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后,最外层都达到8 电子稳固结构D同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全 10 / 21 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 相同72022 江苏, 8X、Y 、Z、W、R 是 5 种短周期元素,其原 子序数依次增大； X 是周期表中原子半径最小的元素,Y 原子最外层 电子数是次外层电子数的 3 倍,Z、W、R

14、 处于同一周期, R 与 Y 处于同一族, Z、W 原子的核外电子数之和与Y、R 原子的核外电子数A元素之和相等；以下说法正确选项XY、Z、W 具有相同电子层结构的离子,其半径依次增C元素B元素X不能与元素Y形成化合物X2 Y2大Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳固性：Xm YmRD元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸题组一微粒半径大小的比较1关于同一种元素的原子或离子,以下表达正确选项A原子半径比阴离子半径小 B原子半径比阴离子半径大 C原子半径比阳离子半径小 D带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大2X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,以下表

15、达中不正确选项AX 原子的原子序数比Y 的大BX 原子的最外层电子数比Y 的多CX 原子的半径比 Y 的大 DX 元素的最高正价比 Y 的低 题组二 元素金属性和非金属性的比较32022 沈阳模拟 以下推断正确选项 11 / 21 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - A依据同浓度的两元素含氧酸钠盐正盐 溶液的碱性强弱,可 判定该两元素非金属性的强弱B依据同主族两非金属元素氢化物沸点高低,可判定该两元素非金属性的强弱C依据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易,可判定两元素金属性的强弱D依据两主族金属原子最外层电子数

16、的多少,可判定两元素金属性的强弱B在MgCl24以下事实不能作为试验判定依据的是A钠和镁分别与冷水反应,判定金属活动性强弱与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判定镁与铝的金属活动性强弱C碳酸钠溶液显碱性,硫酸钠溶液显中性,判定硫与碳的非金属活动性强弱DBr2与2I分别与足量的H2反应,判定溴与碘的非金属活动性Y强弱20,X 的原子半径小于5有 X、Y 两种元素,原子序数的,且 X、Y 原子的最外层电子数相同 选项中 m、n 均为正整数 ；以下说法正确选项 A如 X OH n 为强碱,就 Y OH n 也肯定为强碱B如 H n XO m 为强酸,就 X 的氢化物溶于水肯定显酸性C如 X 元素形

17、成的单质是 X 2,就 Y 元素形成的单质肯定是 Y 2D如 Y 的最高正价为 m,就 X 的最高正价肯定为 m题组三“ 位、构、性 ” 三者关系62022 苏州模拟 X、Y、Z、M 是 4 种短周期元素,其中 X、Y 位于同一主族, Y 与 M、X 与 Z 位于同一周期； X 原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍；Z 原子的核外电子数比 X 原子少 1；M 是同周期中半径最大的元素 除稀有气体元素 ；以下说法正确选项 AY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 HYO 3BZ 和 M 组成的化合物为离子化合物,它与盐酸反应可以生成两种盐CX、Y、Z 元素的气态氢化物中, Y 的沸点最

18、高D四种元素简洁离子的半径由大到小依次为YXZM7如表所示是元素周期表的一部分,以下有关说法正确选项.错误 AAAAAAA2ab3defghi12 / 21 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - A.a、b、e、f 四种元素的原子半径： efba Bh、i 两种元素阴离子的仍原性：hi Ca、g 两种元素氢化物的稳固性：a现有部分元素的性质与原子 或分子 结构如下 表：元素编 号 元素性质与原子 或分子 结构T 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 常温下单质为双原子分子,分子中含有 3 X 对共用电子对Y M 层比

19、 K 层少 1 个电子 Z 第三周期元素的简洁离子中半径最小 1写出元素 T 的原子结构示意图 _；2元素 Y 与元素 Z 相比,金属性较强的是 _用元素符号 表示,以下表述中能证明这一事实的是 _填序号 ；aY 单质的熔点比 Z 单质低 bY 的化合价比 Z 低 cY 单质与水反应比 Z 单质猛烈价dY 最高价氧化物的水化物的碱性比Z 强：3T、X、Y、Z 中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共键的化合物,写出 该化合物的电子式_；4元素 T 和氢元素以原子个数比11 化合形成化合物Q,元素X 与氢元素以原子个数比12 化合形成常用作火箭燃料的化合物W,Q 与 W 发生氧化仍原反应,生成

20、X 单质和 T 的另一种氢化物,写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式：_；题组四 试验探究9某同学做同周期元素性质递变规律试验时,自己设计了一套试验方案,并记录了有关试验现象如下表：试验方案 试验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反 应,再向反应后的溶液中滴加酚A 浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消酞 失,溶液变红色向新制的 H2S饱和溶液中滴加 新制的氯水B产愤怒体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色13 / 21 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 钠与滴有酚酞试液的冷水反应 镁带与 2 mol L1

21、 的盐酸反应C反应不非常猛烈,产生可燃性 气体D猛烈反应,产生可燃性气体铝条与 2 mol L1 的盐酸反应E生成白色胶状沉淀,既而沉淀消逝向 AlCl 3溶液中滴加 NaOH 溶 液至过量F生成淡黄色沉淀请你帮忙该同学整理并完成试验报告：1试验目的：_；2试验用品：仪器：_,药品：_；3试验内容： 填写题给信息表中的序号 试验方 试验现 有关化学方案 象 程式4试验结论：_；5请用物质结构理论简洁说明具有上述结论的缘由；学案 27 元素周期律【课前预备区】学问点一1性质原子序数周期性2核外电子排布14 / 21 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 21 页精选学习资料

22、- - - - - - - - - 3. 内容同周期 从左到右 同主族 从上到下 原子半径逐步减小逐步增大电子层结构电子层数相同最外层电子层数递增最外层电子数渐多电子数相同得电子才能逐步增强逐步减弱失电子才能逐步减弱逐步增强金属性逐步减弱逐步增强非金属性慢慢增强逐步减弱最高正价： 1主要化合价7O、F 除外 最低负最高正价数主族序价：主族序数 8H数O、F 除外 除外 最高价氧化物对应水酸性逐步增强酸性逐步减弱化物的酸碱性碱性逐步减弱碱性逐步增强非金属元素气态氢化气态氢化物的形成越气态氢化物形成越来来越易,其稳固性逐越难,其稳固性逐步物的形成及稳固性渐增强减弱学问点二1硼、硅、砷、碲、砹 铝、

23、锗、锑、钋1左下方 过渡 主族2右上方 0 3金属性 非金属性22分界线 过渡元素 氟、氯、磷问题摸索11第A 族的氢元素与碱金属元素的某些性质差别较大；2不肯定； 0 族的氦 He与第 A 族元素最外层电子数相同,性质不同；2第 A、 A、 A、 A、 A 元素的主族序数最高正价,但是第 A 族的氧元素无最高正价,第A 族氟元素无正价；3不是一回事,例如氮元素和磷元素,氮元素的非金属性强于 磷元素,但 N2 却比白磷的氧化性弱,氮原子间存在三键很稳固；4元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子Na的难易,而不是得失电子的多少；如Mg 比 Na 失电子数多,但比 Mg 更简洁失电子

24、,故【课堂活动区】一、1.大大小Na 的金属性比 Mg 强；15 / 21 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 21逐步减小电子层数逐步增大2越大越小电子层数或酸反二、1.越强越强3.强41判定金属性强弱的试验有：依据金属单质与水 应的难易程度：越易反应,就对应金属元素的金属性越强；依据金属单质与盐溶液的置换反应：A 置换出 B,就 A 对应的金属元素比 B 对应的金属元素金属性强；依据金属单质的仍原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的仍 原性越强,对应阳离子的氧化性越弱,元素的金属性越强 Fe 对应的 是 Fe2,

25、而不是 Fe3；依据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强,就对应 金属元素的金属性越强；依据电化学原理：不同金属形成原电池时,作负极的金属活 泼；在电解池中的惰性电极上,先析出的金属其对应的元素不活泼；2判定非金属性强弱的试验有：依据非金属单质与 难易程度：越易化合就其对应元素的非金属性越强；H2化合的依据形成的氢化物的稳固性或仍原性：越稳固或仍原性越弱,就其对应元素的非金属性越强；依据非金属之间的相互置换：A 能置换出B,就 A 对应的非金属元素的非金属性强于B 对应的非金属元素的非金属性；依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强,就对应 非金属元素的非金属性越强；依据非金属单质

26、的氧化性或对应阴离子的仍原性强弱：单质的 氧化性越强,其对应阴离子的仍原性越弱,元素的非金属性越强；典例导悟1ABDC DCAB BACD 解读 依据核电荷数离子核外电子数离子所带电荷数,可得原子序数大小次序为：BACD ；依据离子半径大小比较的规律,可得离子半径大小次序为：DCAB ；结合原子半径大小比较的规律,可得原子半径大小次序为：ABDC ；2C 此题是 A 族元素非金属性的比较,因此必需与本族元素的特性联合考虑； A 选项中 X 原子电子层数多于 Y,因此在同族中 X 在 Y 的下方,依据同主族元素由上向下,非金属性减弱可知,X 的非金属性比 Y 弱,故 A 错误； B 是氢化物的沸

27、点问题, Y 的氢化物假如是 HF,X 的氢化物是 HCl,由于氢键的存在导致沸点反16 / 21 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 常,虽然 Y 的氢化物沸点比X 的氢化物沸点高,但是Y 的非金属性却高于 X 的非金属性, B 选项有肯定的干扰才能；C 项比较的是氢化物的稳固性, X 的氢化物稳固,说明其非金属性强,举例如：稳固性HFHClHBrHI ；D 中 Y 单质能够将 X 的离子从其盐溶液中置换出来,说明 Y 的非金属性强于 X,与题干相反； 3631第四周期 A 族弱HBr7 金 属SrCO3不2 1

28、6 【课后练习区】高考集训1D 离子键是阴、阳离子之间的静电作用而形成的,包括静电吸引力和排斥力,故A 错；F、Cl、Br、I 随着原子序数的递增,非金属性逐步减弱,故其氢化物的热稳固性依次减弱,仍原性依次增 强,B 项错误；元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物 的酸性越强, C 项错误；元素周期律的根本缘由是元素原子核外电子 排布的周期性变化的结果,D 项正确； 2A 由于 PH3 的沸点小于 AsH3 的沸点, A 项错误； Si3N4、NaCl、SiI4 其晶体类型分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体,三者 的熔点依次降低, B 项正确；非金属性越强,其最高价氧化物对应的 水化物

29、酸性越强,金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物碱性越 强,故 C、D 正确； 17 / 21 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3D 由半径和主要化合价可确定这四种元素为Mg Al N O 金属性 MgAl ,故 A 错；N2O2错误 . 2NO,故 B 错；AlOH3只溶于强碱,而不溶于氨水,故C 错；因 O2的非金属性比 N2强,故反应 4NH 33O2错误 . 2N26H2O 可以发生； 4B 分析题设信息可知, X、Y、Z 分别为 Na、Cl、O 三种元素；就同周期中 Na 的金属性最强, HClO 4

30、 的酸性最强,而氧族元素组成的氢化物中 H2O 的稳固性最高；离子半径 NaO2,B 错误；5D6.B H 元素, Y 原子最外层7CX 是原子半径最小的元素,即为电子数是次外层电子数的3 倍,就为 O 元素, R、Y 同族,就 R 为 S元素； Z、W 原子核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等,结合 Z、W、R 处于同一周期,且原子序数 Z、W、R 依次增大,就推出 Z 为 Na 元素, W 为 Al 元素； 考点集训1 A 同 种 元 素 的 阴 离 子 半 径 大 于 原 子 半 径 , 如 rClrCl ；同种元素的原子半径大于阳离子半径,如 rNarNa；同一种元素的阳

31、离子,电荷越多,半径越小,如 rFe3； 2B 3C 元素非金属性的强弱与最高价含氧酸的酸性对应,A错；氢化物沸点高低与元素的非金属性强弱没有必定联系,B 错；当电子层数相同时,才可以依据最外层电子数的多少判定金属性的强弱,D 错； 4B A 选项符合由金属与水反应判定金属活动性强弱的依据；C 选项由盐溶液的酸碱性,判定出碳酸是弱酸,硫酸是强酸,进而推知硫的非金属性比碳强；D 选项符合由非金属单质与氢气反应难易判定非金属活动性强弱的依据；B 所述的反应与金属活动性强弱无18 / 21 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - -

32、 - 关；5A由于 X、Y 原子的最外层电子数相同,且X 的原子半径小于 Y 的,所以 X、Y 同主族,且 X 位于 Y 的上面；由于同主族元素最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下逐步增强,A 正确；HNO3 为强酸而氨水呈碱性,就B 不正确； A 族元素氮的单质为N2,而磷的单质有 P4 等, C 不正确； A 族元素,氧无正化合价,而硫的最高正化合价为6,故 D 不正确； 6B X 原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍,X 为氧,就Y 为硫, Z 原子的核外电子数比X 原子少 1,Z 为氮,第三周期中原子半径最大的为钠；硫元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2SO4,A 项错；

33、Na3N 为离子化合物,与盐酸反应生成 NH4Cl 和 NaCl,B 项正确； O、S、N 三种元素气态氢化物中 H2O 的沸点最 高,C 项错；四种元素简洁离子的半径由大到小次序为 S2N3O2Na,D 项错； 7B 81 2Nac、d 19 / 21 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3 4N 2H42H2O2=N24H2O解读由表中信息可知：T 为氧元素, X 为氮元素, Y 为钠元素, Z 为铝元素； Na 比 Al 金属性强,相关试验事实为：与水反应Na 比 Al 猛烈；最高价氧化物的水化物的碱性NaO

34、H 比 AlOH 3强；上述元素中,由其中两种元素形成的既有离子键又有非极性共价键的物质常见的是Na2O2；氧与氢形成的原子个数比为11 的化合物Q是 H2O2；氮与氢形成的原子个数为 反应可生成 N2 和 H2O；12 的化合物 W 是 N2H4,两者91验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律2试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等 镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2 mol L 1 的盐酸、NaOH 溶液、蒸馏水、酚酞、 AlCl 3溶液3试验内容： 填写题给信息表中的序号 试验 试验有关化学方程式方案 现象2Na A 2H2O=2NaOHH2 B Mg2

35、H2OMgOH 2H220 / 21 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - D Mg2HCl=MgCl 2H2C 2Al 6HCl=2AlCl 33H2E AlCl 33NaOH=AlOH 33NaCl AlOH 3NaOH=NaAlO 22H2O F H2SCl 2=2HClS4金属性： NaMgAl ；非金属性： ClS 5Na、Mg、Al 、S、Cl 原子核外都有三个电子层,但最外层电子数依次为 1、2、3、6、7,原子半径随电子数增多而减小,所以核对最外层电子的吸引力依次增强,失电子才能减弱,得电子才能增强；解读 该题综合性很强,以试验探究的形式考查元素周期律的知识,并且以试验方案设计的形式考查同学的思维想象才能和创新能力；解答该题要仔细审题,结合元素化合物的性质和元素周期律的知识,系统分析,填出3表中内容；再结合试验要求,得出试验目的、试验所需仪器,综合分析,得出试验结论；结合元素周期律的实 质,分析 5；申明：全部资料为本人收集整理,仅限个人学习使用,勿做商业用途；21 / 21 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页,共 21 页