2022年第三单元物质构成的奥秘.docx

《2022年第三单元物质构成的奥秘.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年第三单元物质构成的奥秘.docx（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第三单元 物质构成的秘密课题 1 分子和原子课时数： 2 教学目标：1、学问与技能：（ 1）熟识分子的真实存在,明白分子的基本性质,进一步懂得分子的概念；（2）懂得原子的概念；原子、分子之间的相像、相异及相互关系；（3）学会运用分子的观点来区分物理变化和化学变化；学变化中的最小粒子；（ 4）熟识分子是保持物质化学性质的最小粒子,原子是化2、过程与方法：采纳老师讲解、演示与同学的探究、观看相结合的方式进行授课；第一教 师从同学熟识的日常生活实例动身,然后利用试验、比如等方法增强直观性,帮忙同学理 解抽象、理论性强的化学概念；3、情感态度与价值观：

2、 （1）培育同学抽象思维才能、想象力和分析、推理才能；（2）培育同学熟识物质的可分性,逐步熟识量变引起质变的辩证唯物主义观点；教学重点：1、分子的基本性质,分子、原子的概念；原子、分子之间的相像、相异及相互关系；2、分子是保持物质化学性质的最小粒子,原子是化学变化中的最小粒子；3、运用分子和原子的观点来区分物理变化和化学变化；4、培育同学抽象思维才能、想象力和分析、推理才能；教学难点：1、分子、原子的概念,微观粒子的运动；2、分子是保持物质化学性质的最小粒子,原子是化学变化中的最小粒子；3、运用分子和原子的观点来区分物理变化和化学变化；教学方法：试验探究式；教学用具：烧杯、量筒、品红、酒精、水

3、、酚酞、浓氨水,胶头滴管；教 学 过 程：第一课时【设问】二氧化硫有刺激性气味,酒有醇香,你们是怎么知道的？湿衣服晒在太阳底下干 得快,白糖放在水里不一会儿就没了,而水却有了甜味,如何说明这些现象呢？【引入】这是由于二氧化硫、酒精、水以及蔗糖这些物质都是由很多我们肉眼看不到的微 粒构成的；我们能闻到二氧化硫的刺激性气味,酒的醇香,是由于构成二氧化硫或酒精的 微粒扩散到空气中,接触到人的嗅觉细胞、因而使人嗅到了刺激性气味,酒的醇香；湿衣 服晾干,是由于构成水的微粒在风吹日晒下扩散到空气中去了；糖放在水中一会儿变没了,而水有了甜味,是由于蔗糖的微粒扩散到水的微粒中间去了；所谓微粒就是微观粒子简称；

4、今日,我们就要争论两种构成物质的微粒分子和原子；【板书】课题 2 分子和原子【演示试验】试验 32：品红在水中扩散；【试验小结】【叙述】前面我们提到的二氧化硫,酒精、水、蔗糖都是由分子构成的,上一章我们提到 的氮气、氧气、二氧化碳等也是由分子构成的；【设问】水是由分子构成的,那你们知道一滴水中大约有多少个水分子吗？1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 请一位同学阅读课本第47 页,并观看课本48 页的图 36、37 用扫描隧道显微镜观看到苯分子图像的照片以及通过移走硅原子构成的文字；【板书】一、分子 1、分子很小,有

5、体积,有质量【设疑】分子是不是固定不动的？让我们通过试验来争论；【同学分组试验】氨分子的扩散；【讲解】以上试验,使我们得出了一个结论,氨水挥发出的氨分子不断运动,氨分子遇上 了酚酞试液,就发生了变色反应；【板书】 2分子在不断运动【设疑】物质为什么会有三态的变化？【讲解】物质之所以有三态的变化,是由于构成物质的分子之间存在着间隔,给碘球加热 后,碘分子运动速度加快,碘分子间的间隔加大,碘从固态变为气态,我们仍可以通过其 它试验来证明分子间存在着间隔；【演示】如下列图,在分子间隔演仪内倒入一半容积的水,然后当心地向水上倒入有颜色 的酒精至分子间隔演示仪细颈的上端,然后塞紧像皮塞翻转摇匀,观看液体

6、体积的变化,分析为什么会有这样的变化？【讲解】将酒精和水相混合,酒精分子进入到水分子的间隙中,所以混合后液体的总体积 减小；这说明分子间有间隔；【板书】 3分子间有间隔 观看试验现象分析现象的本质,试着分析变化的缘由；【引入】蔗糖是甜的,各地的蔗糖制成的糖水都是甜的；食盐是咸的,蔗糖是由蔗糖分子 构成的,食盐是由食盐分子构成的,可见同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性 质不同；【板书】 4同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同；【讲解】分子由原子构成,如一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成,一个氢分子由 两个氯原子 构成,一个氧分子由两个氧原子了构成；原子和分子一样,质量和体

7、积都很 小,都是在不断地运动着、原子之间也有肯定的间隔；【小结】【课堂练习】课本 52 页习题 3；【作业】练习册；其次课时【复习】分子和原子都具有哪些相像的性质？【争论】课本 49 页争论题；1、从分子的角度看,水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？2、从氢气与氯气反应的示意图中推论：在化学变化中,发生变化的是分子仍是原子？【小结】 1、由分子构成的物质在发生物理变化时,物质的分子本身没有变化,由分子构成 的物质在发生化学变化时,它的分子起了变化；2、在化学变化中,发生变化的是分子,2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - -

8、 - 3、在化学变化中,分子分成了更小的粒子原子,原子又重新组合成新的分子；【引入】硫分子保持着硫的化学性质,氧分子保持着氧气的化学性质,二氧化硫保持着二 氧化硫的化学性质,所以,分子是保持物质的化学性质的一种微粒；【板书】分子是保持物质的化学性质的最小粒子；【分析】水分子分解示意图、氧化汞分子分解示意图；【讲解】每一个氧化汞分子由一个汞原子和一个氧原子构成,它受热后分解成为汞原子和 氧原子；每两个氧原子结合成一个氧分子,大量的氧分子集合成氧气；大量的汞原子直接 取集合成金属汞；用化学的方法不能将氧原子或汞原子再分成更小的微粒；原子是化学变 化中的最小粒子；【设疑】在懂得了分子和原子的概念的基

9、础上,你们能说出化学变化的实质是什么吗？【解疑】（在同学争论的基础上小结）化学变化的实质在化学反应中,分子化分成原 子,原子重新组合成新的物质的分子；【讲解】有些物质是由分子构成的,仍有一些物质是由原子直接构成的,例如汞由很多汞 原子构成,铁由很多原子构成；【比较】分子和原子异同；【小黑板】课堂练习一（见附1）【小结】让同学小结这节课的内容该如何把握,最终老师再小结；重点把握分子、原子概 念,会利用分子、原子的观点区分物理变化和化学变化；【小黑板】随堂检测（见附 2）附 1：课堂练习一 1能保持氧气化学性质的微粒是（ ）（B）氧原子（C）氧分子（D）氧气（A）氧元素 2以下物质中含有氧分子的是

10、（ ）（D）（A）液氧（ B）（ C）3由分子构成的物质,发生化学反应的实质是（ ）（A）分子间距离发生了变化（B）分子运动状态发生了变化（C）分子间相互作用力发生了变化（D）分子破裂后重新组合成新的分子 附 2：随堂检测 1氧气变为液态氧主要是由于（ ）（A）分子本身大小发生了变化（B）分子运动发生了变化（C）分子间隔发生了变化（D）分子本身发生了变化2水结成说,其结果是（ ）（A）水分子的大小转变了（B）水分子的间隔增大了（C）水分子的间隔减小了（D）水分子的组成转变了3能证明分子在化学反应中可分的是（ ）（A）加热氧化汞有汞生成（B）碘加热升华成气体（C）铁矿石磨成粉末（D）加热水产生蒸

11、汽【教学后记】3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 课题 2 原子的结构课时数： 1 个课时教学目标 : 1、学问与技能：（1）明白原子的组成 , 明白核电荷数、质子数和核外电子数的关系；（ 2）明白原子的实际质量和相对原子质量的意义 和原子组成的关系；, 相对原子质量的概念以及相对原子质量2、过程与方法：边讲边图示,用创设情境来展现原子内部结构,使抽象思维变换为形象思 维；使同学阅读、摸索、争论,自然得出结论；3、情感态度与价值观： （1）通过熟识物质的可分性；逐步培育同学量变引起质变的辩证唯 物主义观点； （2）

12、结合我国化学家张青莲教授组织对铱、锑等相对原子质量新值的测定和 修正,对同学进行爱国主义训练；教学重点：相对原子质量的概念教学难点：相对原子质量概念的形成 教学方法：自学、争论探究法 教学过程： 复习提问 1. 什么是分子 .什么是原子 .分子与原子的主要区分是什么 . 2. 应用分子、原子的观点说明：小结后引发同学摸索 : CO2、 Fe 等物质的构成情形；原子在化学变化中不能再分,假如用其他方法或在其他变化中能不能再分呢？ 讲授新课 板书：课题1 原子的结构一、原子的构成 组织同学阅读课文有关内容,并摸索以下问题,要求同学在阅读 的基础上自由 争论后回答；用其他方法能否将原子连续分下去？如

13、能,它可以分为哪几部分？原子是一个实心球体吗？相对于原子来说,原子核所占空间有多大？原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？原子核仍能再分吗？假如能再分,它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区分吗？不同类的原了内部在组成上有什么不同？从表 引导同学阅读、摸索、争论；提出以下问题检查自学成效；提问：2-1 中的数据,能发觉有什么规律？原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？小结并板书：4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 质子 +1 个质子带 1 个单位正电荷 原子核 原子的

14、结构中子 O 电子 一 1个电子带 1 个单位负电荷在原子中 : 核电荷数 =核内质子数 =核外电子数 板书 二、核外电子的排布指导同学阅读教材 P76 有关内容后提问：核外电子是怎样排布的？ 过渡 那么,电子到底是怎样分层排布的呢？请同学利用教材P68 表 4-2 的数据,进行创意绘画：（1）氢原子结构图； （3）氧原子结构图请同学们打开书本,看教材 P76 图 4-9 ,介绍电子层的概念； 小黑板 氢原子的结构示意图和氧原子的结构示意图及各部分表示的意义； 小黑板 核电荷数从 1 18 的各元素的原子结构示意图；引导同学认真观看：不同原子的核外电子排布有无肯定规律？1、原子核外第一层最多有

15、几个电子？ 2、原子核外其次层最多有几个电子？3、原子核外第三层最多有几个电子？4、元素的种类取决于什么？5、1 18 号元素中哪些是金属元素,哪些是非金属元素、稀有气体元素？它们的最外层电子有何特点？（列表比较）对比原子结构示意图,摸索：O与 S、F 与 Cl 两组元素的化学性质如何？ 过渡 由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳固结构,在化学反应中容 易得失电子,从而达到稳固结构,那么,得失电子的结果怎样呢？ 板书 二、离子的形成 请同学们看教材 P77 插图,说说书写离子符号应留意的事项；引导同学自己归纳离子符号的书写特点,培育同学的思维才能及表达才能 强调离子的表示方法 分

16、组争论；代表发言 小黑板 原子、离子的比较 小结：构成物质的粒子有哪几种？举例说明；师生共同填表：氧气由 构成；水由 构成；二氧化碳由 构成；硅由 构成；氢气由构成；氯化钠由 构成；请同学以图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系；教学后记： 1 在原子结构示意图的教学中,应引导同学对118 号元素原子结构示意图进对比观看,把握稀有气体、金属、非金属元素原子结构的特点,把元素的化学稳固性和它们 原子结构的相对稳固联系起来；三、相对原子质量：、组织同学阅读课文有关内容,并提出以下问题,要求同学在阅读的基础上自由谈论后 回答：原子、质子、中子、电子有没有质量？一个原子的质量

17、是多少？什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？原子中各粒子之间在质量上是什么关系？由此,你能总结出相对原子质量的近似运算公 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 式吗？、同学阅读、摸索、争论、老师答疑后再提出以下问题检查自学成效：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？磷的相对原子质量是31,原子核内有15 个质子, 试推算磷原子的核内中子数和核外电子数；小结： 略 巩固练习 1. 原子是由、三种粒子构成的；在氧原子中,个和个构成了,个在核外空间作高速运动；2. 某原子 R的相对原子质量为m,核内有 n 个质

18、子 , 其核内的中子数为_, 核外电子数为 _. 3. 一个氧气分子是由 2 个氧原子构成的 , 那么一个氧分子内的质子数有 _个. 4. 有两种不同的原子 , 一种原子核内有 6 个质子和 6 个中子 , 另一种原子核内有 7 个中子和 6个质子 , 它们不相等的是（）A. 核电荷数 B. 核外电子数 C. 原子的质量 D. 原子所带电量 总结 布置作业 课本 70 页习题 1、4； 板书设计 课题 1 原子的构成一、原子的结构质子： +1 个质子带 1 个单位正电荷原子核 原子 中子 O 电子 一 1个电子带 1 个单位负电荷二、相对原子质量 1.概念该原子一个原子的实际质量kg 2.运算

19、式某原子的相对原子质量= 一个碳原子的实际质量的 1/12 3.相对原子质量质子数+中子数 教学后记 1 、本课题学问比较抽象,可采纳边讲边图示,用创设的情境来展现原子内部结构,让抽象思维变换为形象思维；2、在相对原子质量的教法过程中,应结合我国化学家张青莲教授组织对铱、锑等相对原子质量的测定和修正,从而对同学进行民族自尊心和骄傲 感的爱国主义训练；6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 课题 3 元素课时数： 2 个课时教学目标 : 1、学问与技能： （1）明白元素的概念,将物质宏观组成与微观构成的熟识统一起来；（2

20、）明白符号示的意义,学会正确书写元素符号；（3）记住一些常见元素的名称 和符号,并明白地壳中含量较大的几种元素及存在；（4）初步熟识元素周期表,知道它是学习和争论化学的工具,能依据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些信息；（5）培育同学比较、归纳、概括的才能；2、过程与方法：采纳讲练结合的方式进行授课,教给同学必要的方法和技巧,并创设问题 情境,为同学的思维铺垫台阶,引导同学得出结论；3、情感态度与价值观： （1）通过核电荷数相同就元素各类相同,核电荷不同就元素各类也 不同,即质子数变化引起了元素的种类变化的事实,渗透量变引起质变的辩证唯物主义观 点；（ 2）通过化学史的教学,

21、使同学初步明白科学思想和科学方法；教学重点：1、元素概念的初步形成及其懂得；2、元素和原子的比较；3、元素符号的意义及其正确书写；4、元素周期表的结构及其意义；教学难点：1、元素概念；2、元素和原子的正确区分；3、元素符号的意义与正确运用；教学方法：讲解、探究式；教学过程：第一课时【复习争论】二氧化碳、水和氧气三种物质的分子中,共同原子是哪种？【提问】氧原子是怎样构成的？它们的核电荷数是多少？【叙述】凡是核电荷数（即质子数）为 8 的原子都为同一类,称为氧元素；【板书】一、元素 1元素具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称；【争论】质子数 11,电子数为 11 的微粒与质子数为 11,

22、电子数为 10 的微粒是否属于同 一种元素？【说明】只要质子数相同,不论中子数或电子数是否相同的微粒,都属于同一种元素；【课堂练习一】指出以下各种物质中哪个是单质、化合物、氧化物？氧气、氮气、碳、硫、铁、二氧化碳、水、五氧化二磷、氯化钾、氯酸钾【阅读】指导同学看书,明白地壳中的元素及生物体细胞中的元素；【板书】二、元素符号 1元素符号写法： “ 一大二小”27 种元素符号,规范书写常见元素符号；看书并回答阅读课本,识记【争论】氢元素符号的意义【板书】 2 元素符号的意义【争论】微粒符号“H” 和“2H” 的含义争论；7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料

23、 - - - - - - - - - 【课堂练习】 1、用线把下面元素名称及代表它的元素符号连起来；钠 铁 硫 铁 钡 碳 氮 氯 氖 N Fe Ba O S Cl C Ne Na 2、课本 75 页习题 1、4；【小结】 1 元素 2单质和化合物、氧化物 3元素符号及意义【作业】课本 75 页习题 2、3；其次课时【课堂检测】写出以下元素符号或名称：（1）钠铁 硫 铁 钡 碳 氮 氯 氖镁（2） C、 P、Z、 O、S、 M、 A、 A、 N、A【讲解】元素周期表简要介绍周期、族、原子序数等概念；【阅读】课本封底“ 元素周期表”；从元素周期表上查找原子序数为6、7、12、14、【活动与探究】

24、 1、以邻座的同学为一小组,16、18、20、 29、47 等的元素名称、符号、核外电子数和相对原子质量,并指出它们是金 属、非金属仍是稀有气体元素；每个同学查找几种元素,并相互订正答案；2、考察每周期开头的是什么类型的元素,靠近尾部的是什么类型的元素,结尾的是什么类 型的元素；这说明元素之间存在着什么规律性的联系？它与“ 元素周期表” 这个名称有没有关系；【课堂练习】画出核电荷数为 结出 24 条规律；118 的元素原子结构示意图,写出其元素符号、名称,总1 4 5 6 7 8 9 2 3 10 11 12 13 14 15 16 17 18 【小结】【作业】练习册【教学后记】 1、同学对元素与原子的概念比较简单混淆,在教学中可通过列表比较,举例 加以区分,归纳小结；2、可通过编口诀、联系生活实际、卡片、小竞赛等方法识记元素符 号； 3、对于元素周期表的教学,可采纳同学探究,尝试归纳出元素周期表的结构,老师再 在同学探究的基础上进行强调、讲解；8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页