2022年第二单元微粒之间的相互作用.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆第 1 课时 离子键【教学目标】熟悉化学键的涵义一、化学键1化学键概念：通常我们把物质中之间存在的的相互作用叫做化学键；2化学键类型：键和键是两种常见的化学键；（）8e稳固结构,体系能量降低,保持电中性；3成键缘由： 原子达到例 1以下表达中正确选项A 化学键只存在于分子之间B化学键只存在于离子之间C化学键是相邻的原子或离子之间剧烈的相互作用 . D化学键是相邻的分子之间剧烈的相互作用【教学目标】知道离子键的形成,知道离子化合物的概念,能识别典型的离子化合物；离子键二、离子键1离子键概念：使带电荷的、结合的相互作用,称

2、为离子键；2离子键形成条件：金属 电子 金属 阳离子非金属 电子 非金属 阴离子3离子化合物：很多、通过 形成了离子化合物；离子化合物：像 NaCl 这种由离子构成的化合物叫做离子化合物；（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物；如NaCl、Na2O、K 2S 等NH 4（2）强碱：如NaOH 、KOH 、BaOH 2、CaOH2等“ 活泼金属 ” 或“ 铵根（3）大多数盐：如Na2CO 3、BaSO4 （4）铵盐：如NH 4Cl +是唯独的非金属构成的阳离子；所以找 “ 离子键 ” 或“ 离子化合物 ” 的技巧是：有（NH 4 +）” ；名师归纳总结 小结：一般含金属元素的物质化合物 铵盐；（

3、一般规律）（）第 1 页,共 8 页例 2（2022 8）以下物质含有离子键的是A Cl 2B NaCl . - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆CCO2D H2O （）例 3（2022 6）以下物质属于离子化合物的是AO3 BH 2O C K2SO4. DC2H 5OH （）例 4以下各数值表示有关元素的原子序数,能以离子键相互结合成稳固化合物的是（A 10 与 19 B6 与 16 C 11 与 17 . D14 与 8 ）例 5以下物质属于离子化合物的是A SO2 BH 2O C NaCl . DHCl 【教学目标】能写出

4、结构简洁的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式元素的化学性质主要由原子的 电子打算；三、电子式1电子式概念：在符号四周用 “” 或“”来表示原子、离子的电子的式子,称为电子式；用电子式仍可以表示离子化合物的组成；（1）原子的电子式：例如练习分别写出其次周期元素的电子式：元素Li Be B C N O F 电子式（2）离子的电子式：例如 Na + Mg 2+Al 3+a.阳离子 简洁阳离子：离子符号即为电子式,如 Na +、Mg 2等复杂阳离子：如 NH 4 + 电子式： _ b.阴离子 简洁 阴离子：、复杂阴离子：练习写出以下离子的电子式：2CaO2F离子K电子式离子化合物由阴阳离子构成,

5、同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引,化合物呈电中性,按此规章,可以写出离子化合物的电子式；（3）离子化合物的电子式：NaCl：MgO ：Na2O：MgCl 2：练习写出以下离子化合物的电子式：离子化合物KF CaS K 2O CaF2电子式练习 1（2022 5）石墨烯是仅有一层碳原子构成的新型材料,具有超强的导电性,以下元素与碳元素处于名师归纳总结 同一主族的是CSi. （）DP ）第 2 页,共 8 页A He BO 练习 2（ 20228）以下物质含有离子键的是CCO2（A Cl 2BNaCl . DH2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而

6、不思就惘,思而不学就殆练习 3Mg 原子结构示意图,NaCl 电子式,MgCl 2的电子式；练习 4以下说法正确选项（）A含有金属元素的化合物肯定是离子化合物B A 族和 A 族原子化合时,肯定生成离子键C由非金属元素形成的化合物肯定不是离子化合物D活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键练习 5XY 2 是离子化合物,X 和 Y 离子的电子层结构都与氖原子相同,就 X、 Y 为（）ACa 和 Cl BK 和 S C Ca 和 F DMg 和 F 第 2 课时 共价键【教学目标】知道共价键的形成,能用电子式和结构式表示共价键及共价分子,知道共价化合物的概念,能识别典型的共价化合物；【阅读教材】

7、 P13 第 2 段共价键四、共价键共价键概念：原子间通过 所形成的化学键,称为共价键；共价键概念形成条件：两个都要得电子的 非金属 元素原子间；共用 1 对电子对相当于得到 1 个电子,达到稳固结构少几个电子就共用几对；共价键与离子键的对比：键项型离子键共价键目用电子式表示形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间的静原子间通过共用电子对电作用所形成的相互作用HCl 的形成过程：用电子式表示共价键及共价分子【课堂练习】 写出下表中分子的电子式：分子式H 2 Cl 2 O2 N 2 HCl H 2O NH 3 CH 4 CO2 电子式结构式名师归纳总结 - - - -

8、 - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆球棍模型比例模型【阅读教材】 P14 第 3 段共价化合物：直接相邻的原子间 均以 共价键 相结合的化合物叫共价化合物；化合物 离子化合物共价化合物 化合物中不是离子化合物就是共价化合物共价键的存在：非金属单质： H2、X 2 、 2 等（稀有气体除外）共价化合物： H 2O、 CO2 、SiO2、 H 2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐例 1（20225）以下物质属于共价化合物的是C KF （）A C60 BCaCl 2 DC6H6 . 2以下物质中含有共价键的离子化合物是

9、D.H 2A.BaOH 2B.CaCl 2C.H2O 3以下物质的电子式书写正确选项 【解题技巧】排除“单质 ” 和“ 离子化合物 ” ；【教学目标】 2会用结构式表示共价键以及共价分子；明白可以用球棍模型、比例模型表示分子结构；共价分子中原子间的结合主要靠共用电子对作用,所以其结构可以将电子式进一步简化为结构式；结构式： 将共价分子电子式中的共用电子对用短线表示,一根短线表示一对共用电子对,几对共用电子对就用几根短线,不共用的电子对不写；如【课堂练习】 写出上表中分子的结构式：HH,OO、NN；共价化合物分子中各原子有肯定的连接方式,分子有肯定的空间结构；电子式、结构式不能表达分子的空间结构

10、；可以用球棍模型、比例模型表示共价分子的空间结构；球棍模型、比例模型【观看熟悉】见 P14 表 18,领悟球棍模型和比例模型【教学目标】明白有机化合物中碳的成键特点和成键方式；有机化合物中碳的成键特点和成键方式碳的原子结构示意图为：,位于周期表中第 周期第 族,电子式为：,原子最外层有 个电子,一个碳原子可以形成 个共价键,碳原子之间可以通过、等方式形成链状,也可以首尾连接形成环状；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆例 2以下化学用语表示正确选项（2022 13B）（）AHCl 分子的电子式

11、. B氯化钠的电子式（2022 11A）C乙炔的结构式HCCH （2022 11B）D氟化氢的电子式：（2022 8A）【练习】：1（2022 8）以下化学用语正确选项（）A 氟化氢的电子式：B氯原子的结构示意图：C氯化钠的电离方程式：NaCl=Na+Cl. D乙醇的结构式：C2H 6O 2以下化学用语正确选项（）A 氮分子的电子式：B硫原子的结构示意图：C溴化钠的电子式：D水分子的结构式：3以下几组化合物中,化学键类型不相同的是（）A NH 3和 H2O BNa2O 和 MgCl 2C H2S 和 Na2S DNaOH 和 NH 4Cl 4共价键可存在于（）单质中离子化合物中共价化合物中A

12、BCD5以下化合物中,既有离子键又有共价键的是（）A NH 4Cl. BMgO C C2H6 DCO 2 6以下微粒电子式错误选项 7以下化合物电子式书写正确选项 8具有以下价电子数的原子,最难形成离子的是A.L 层 6 个 B.L 层 4 个 C.M 层 2 个 D.M 层 7 个9XY 2是离子化合物,X 和 Y 离子的电子层结构都与氖原子相同,就 X 、Y 为A.Ca 和 Cl B.K 和 S C.Ca 和 F D.Mg 和 F 10以下离子化合物中,离子组成与Ne 和 Ar 的电子层结构分别相同的是A.NaCl B.LiI C.NaF D.CsI 11以下关于离子化合物的表达正确选项名

13、师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水,其水溶液肯定可以导电D.溶于水可以导电的化合物肯定是离子化合物 12以下 4 组原子序数的元素,彼此间能形成共价键的是A.6 和 16 B.8 和 13 C.15 和 17 D.12 和 35 13以下化合物全部以共用电子对成键的是A.NH 3 B.BaOH 2 C.MgCl 2 D.NH 4Cl 14以下每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A.NaOH 、H 2

14、SO4、NH42SO4 B.MgO 、 Na2SO4、NH4HCO 3C.Na2O2、KOH 、Na2SO4 D.HCl 、Al 2O3、MgCl215在 CaCl 2、KOH 、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S 中,只含有离子键的是 _,只含有共价键的是_,既含有离子键又含有共价键的是 _；16写出以下物质的电子式：NaCl HF H2F2O2 N 2H2S CO 2第 3 课时化学键分子间作用力【教学目标】知道构成物质的微粒之间存在不同的作用,熟悉化学键和分子间作用力；五、分子间作用力概念： 将 集合在一起的作用力叫分子间作用力,又称为范德华力；意义： 由分子构成的物质,分子间作用

15、力是影响物质 和 的重要因素之一；大小： 分子间作用力比化学键；“ 问题解决 1” ：氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性,而液态氯化氢却不具有导电性；这是为什么 . 【信息提示】导电的条件：有“自由移动 ” 的“ 带电微粒 ” ；NaCl：固态时,存在Na+和 Cl熔融状态（或水溶液中）,但不能 “ 自由移动 ” ,不能导电；,NaCl Na+Cl,能 “ 自由移动 ” ,能导电；HCl ：固、液、气态时,存在 HCl 分子,无 “ 带电微粒 ” ,不能导电；水溶液中, HCl H + Cl,能 “自由移动 ”,能导电；【归纳总结】离子化合物熔融时肯定导电,如能溶于水,其水溶液能导电,如盐、

16、碱；共价化合物如属于电解质,其水溶液能导电,如酸；“ 问题解决2” ：干冰受热汽化转化为二氧化碳气体,而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解；为什么. 分析： CO2 分子内, CO 共价键坚固,化学性质稳固；CO 2分子间,分子间作用力弱,熔沸点低；【归纳总结】 化学键与分子间作用力力比较名师归纳总结 化学键存在（离子键）强弱影响范畴性质第 6 页,共 8 页阴离子与阳离子间原子与原子间（共价键）强物理、化学范德华力金属阳离子与自由电子间（金属键）弱物理性质分子间- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆【课堂争论】水电解生成氢气、

17、氧气,水受热气化成水蒸汽；上述变化中,哪种是物理变化.哪种是化学变化.两种过程中,吸取的能量主要是用于克服分子间作用力仍是破坏化学键？分析： 水电解生成氢气、氧气,变化,克服的作用力为；水受热汽化成水蒸气,变化,克服的作用力为；【才能提升】 几种重要物质的电子式：N2,O2,CO 2,NaOH ,Na2O2,H 2O2,CCl 4,NH 4Cl ；其次单元 微粒之间的相互作用练习 （20228）去年我国南方发生了半个世纪以来最严峻的冰雪灾难；氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐 ”能快速化冰融雪；以下说法正确选项（）A 化冰融雪属于化学变化 B氯化镁的化学式为 MgCl C氯化钠属于离子化合物 .

18、 D大量使用 “ 化冰盐 ” 不会污染环境 以下电子式书写正确选项（） 以下分子的电子式书写正确选项（）A 氮气B二氧化碳（） 以下物质的分子中,共用电子对数目最多的是A CH 4 BNH 3 C H2DH 2O （） 关于化学键的以下表达中,正确选项A 离子化合物可能含共价键 C离子化合物中只含离子键B共价化合物可能含离子键 D共价化合物中不含离子键 化学用语填空,识别水的不同表达式电子式结构式模型模型H 2O 有以下 6 种物质： Ne； Si； N 2； K2S； CO2； KOH ；（1）不含化学键的是；（2）既含离子键又含共价键的是；（3）只含离子键的是；（4）属于原子晶体的是；（5

19、）属于共价化合物的是；写出以下的物质电子式名师归纳总结 H2,Cl 2, O2 ,N2 ,Na 2O ,MgO ,第 7 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆NaC l ,HCl , NH 3 ,CCl 4 ,MgCl 2 ,CO 2 ,NaOH ,Na2O2,H2O2,NH 4Cl ；914 分20XX 年徐州六县一区模拟 适当的元素回答以下问题：下表是元素周期表的一部分,请从下表十种元素中挑选族A A A A A A A 周期1 2 3 1与形成的 10 电子阴离子的电子式 _ ；2已知某些不同族元素的性质也有

20、肯定的相像性,如元素与的氢氧化物有相像的性质,写出元素的氢氧化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式 _ ；3元素形成的单质中存在的化学键为 _；4物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关,的单质晶体熔点为2573K ,沸点 2823K ,硬度大,就属于 _晶体；和可形成化合物,查阅资料发觉B 的熔点远低于NaCl 的熔点,就B 的晶体类型是 _；名师归纳总结 1012 分短周期元素A、B、 C、D、E 的原子序数依次增大,其元素特点信息如表所示：第 8 页,共 8 页元素编号元素特点信息A 最高正价和最低负价的肯定值之差为2 B 和 E 同主族1 mol C 单质能与冷水反应,在标准状况下生C 成 11.2 L H 2D 原子最外层电子数等于其周期序数E 负一价阴离子的电子层结构与Ar 原子相同1D 和 E 形成化合物的类型是_填“ 共价化合物” 或“ 离子化合物”；2B 和 D 简洁离子的半径大小为_ 用离子符号和 “”、“ ” 或 “”表示 ；3用电子式表示B 和 C 形成的化合物 _；4A 元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为31,相对分子质量为 120.5；就该物质的结构式为_ ；- - - - - - -