2022年第二单元-常见的酸和碱-知识点.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点其次单元 常见的酸和碱酸碱盐的定义1、酸：电离产生的阳离子全部都是 H +的化合物,叫做酸；2、碱：电离产生的阴离子全部都是 OH-的化合物,叫做碱；3、盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物,叫做盐；一、酸及其性质1、两个浓酸：浓 HCl 颜色气味状态敞口放置性质储存无色有 刺 激 性液态瓶 口 有 白挥发性密封浓 H2SO4无色气味粘稠油状雾产生腐蚀性密封无味无现象吸水性腐蚀性液态留意：纯洁的浓 HCl 是无色的,而工业用浓 HCl 因含少量杂质（ Fe 3+）而略带黄色；浓 HCl 有挥发性,所以会在敞

2、口放置的瓶口处看到白雾（不是白烟,烟是固体小颗粒,而雾是液体小液滴）这是由于浓 HCl 挥发出来的 HCl 气体与空气中的水蒸汽接触,形成了盐酸小液滴；浓 H2SO4 有吸水性,能够吸取空气（或某些气体）中的水分,在试验室中常把它作为某些气体的干燥剂；（吸水性是物理变化）（浓H2SO4 只能干燥不能与它反应的气体,如O2、H2、CO、N2、CO2、SO2、HCl 等,不能干燥NH 3）浓 H2SO4 的腐蚀性：a.应急处理方法：应立刻用大量水冲洗,然后涂上3%5%的 NaHCO 3 溶液,以防灼伤皮肤；（NaHCO 3溶液只能缓解、减轻,不能排除）b.浓 H2SO4的稀释：在稀释浓H2SO4

3、时,肯定要把浓H2SO4沿器壁渐渐注入水中,并不断用玻璃棒搅拌（使产生的热量快速散失）；切不行将水倒入浓 H2SO4 里；溶液变稀：浓盐酸敞口放置,溶质削减,溶剂不变,溶液削减,溶质质量分数减小；（挥发性）浓硫酸敞口放置,溶质不变,溶剂增多,溶液增多,溶质质量分数减小；（吸水性）闻气味时,要当心地打开瓶塞,用手在瓶口处轻轻煽动,仅使极少量的气体飘进鼻孔；特殊留意 不要把鼻孔凑到容器口去闻药品气味；名师归纳总结 2、酸的通性（ H+的性质）：H+,故酸的通性实为氢离子的性质；第 1 页,共 5 页酸溶于水解离出的阳离子全部是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - -

4、- 名师总结 优秀学问点酸 +金属 盐 +H2（置换反应）例： 2HCl+Fe=FeCl 2+H2、 H2SO4+Fe=FeSO4+H 2酸 +金属氧化物 盐+H 2O（复分解反应）例： 6HCl+Fe 2O3=2FeCl 3+3H2O、3H2SO4+Fe2O3=Fe2SO43+3H 2O 酸 +碱盐+H 2O（复分解反应）（中和反应）例： HCl+NaOH=NaCl+H 2O、H2SO4+2NaOH=Na 2SO4+2H2O 酸 +盐新酸 +新盐（复分解反应）例： HCl +AgNO 3= HNO 3+ AgCl 、H2SO4+BaCl 2=2HCl+BaSO 4酸 +指示剂（酸可使紫色石蕊

5、试液变红,使无色酚酞试液不变色；）3、酸的用途：名称 主要用途硫酸 主要用于生产化肥,其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油轻化、轻工、纺织等生产领域,化学上浓硫酸是常用的干燥剂；盐酸 重要的化工产品,用于金属表面除锈、除水垢、制造药物等；人体胃液中含有盐酸,可帮忙消化；硝酸 生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域；二、碱及其性质1、两个常见碱：NaOH 颜色状态溶解性俗名储存白色固体极易溶于水火碱、烧碱、苛性钠密封CaOH 2白色粉末微溶于水熟石灰、消石灰密封留意：NaOH：吸 H2O 潮解 干燥剂 干燥范畴：中性气体（H2、O2、 N2、CO）碱性气体（ NH 3）吸

6、 CO2 变质 化学反应方程式： 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H 2O 腐蚀性 应急处理方法：立刻用大量水冲洗,然后再涂上硼酸溶液；CaOH 2：物质的主要成分石灰水、石灰乳、石灰浆的主要成分图示：Ca 三角CaO+H2O= CaOH 2CaOH 2+CO 2=CaCO3 +H2O CaCO3 高温 CaO+CO 2干燥剂：NaOH 名师归纳总结 CaO 一般食品中的干燥剂第 2 页,共 5 页碱石灰干燥剂CaO+NaOH - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2、碱的通性（ OH-的性质）：名师总结优秀学问点碱 +非金属氧化物 盐+H 2O 例：

7、 2NaOH+CO 2=Na 2CO3+H 2O、CaOH 2+CO 2=CaCO3 +H 2O 碱 +酸盐+ H 2O（复分解反应）（中和反应）例： NaOH+HCl=NaCl+H 2O、CaOH 2+2HCl=CaCl 2+2H 2O 碱 +盐新盐 +新碱（复分解反应）例： 3NaOH+FeCl 3=3NaCl+FeOH 3（红褐色沉淀）、2NaOH+MgSO 4=Na2SO4+MgOH 2（白色沉淀）碱 +指示剂（碱可使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红；）3、碱的用途：名称 主要用途 氢氧化钠 化工原料,用于石油、纺织、染料、造纸、橡胶等工业；氢氧化钙 用于土木建筑、土壤改良,制漂白

8、粉、配制农药等；三、溶液的酸碱性1、酸碱指示剂：定义：遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化,化学上把这类物质叫做酸碱指示剂；通常简称指示剂,常用指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液；紫色石蕊试液和无色酚酞试液：紫色石蕊试液酸性溶液碱性溶液中性溶液红蓝紫无色酚酞试液无红无石蕊试纸：a.制法：为便利试验,化学上分别用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成石蕊试纸,用来检验溶液的酸碱性；b.石蕊试纸在酸性溶液或碱性溶液中的变色情形：能使蓝色的石蕊试纸变成红色的溶液 此溶液显酸性 能使红色的石蕊试纸变成蓝色的溶液 此溶液显碱性 酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性作出一个定性的判定；无法比较酸碱性的强弱程度；区分酸溶液、碱溶

9、液、酸性溶液、碱性溶液 酸溶液肯定显酸性,碱溶液肯定显碱性；但显酸性的溶液不肯定是酸溶液,只要含有较多 H +的溶液就先酸性；-的溶液就显碱性；显碱性的溶液也不肯定是碱溶液,只要含有较多 OH 溶液中的 H +和 OH-不肯定是由酸或碱电离产生的,有些盐溶液,如：NaHSO4 溶液就显酸性, Na2CO3溶液就显碱性的；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点2、溶液的酸碱度：pH：用来表示溶液酸碱性的强弱程度；取值范畴：014；酸碱性强弱与溶液 pH 的关系：pH7 溶液显酸性, pH 越小,酸性越强

10、；pH7 溶液显中性；pH7 溶液显碱性, pH 越大,碱性越强；pH 试纸的使用：在干净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH 试纸,用干净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液,滴到试纸上,立刻将试纸显示的颜色与pH 试纸标准比色卡对比,便可读出对应的pH 值；潮湿误差：pH 试纸事先用蒸馏水润湿,相当于将待测液稀释；正常雨水如待测液为酸性读数偏大如待测液为碱性读数偏小如待测液为中性读数不变pH5.6,酸雨 pH5.6；四、酸碱中和反应 1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应 2、表达式：酸 +碱盐 +水3、实质： H+OH-H2O 留意：判定一个反应是中和反应需要满意两个条件：a.反应物必需是酸和碱；b.生成

11、物必需是盐和水；生成 “盐和水 ” 的反应不肯定是中和反应,仍有酸和金属氧化物反应、碱和非金属氧化物反应等；中和反应是放热反应,可以作为判定中和反应是否发生的依据之一；中和反应属于基本反应类型中的复分解反应；4、复分解反应：实质：离子间相互结合生成难溶性碱或盐、不稳固酸（放出气体）或 H2O 的反应；类型： AB+CD=AD+CB 条件：产物中必需有沉淀、气体或 H2O 生成（有一种即可）规律：成分互换,价不变；中和反应曲线：名师归纳总结 a.向酸溶液中滴加碱溶液时,溶液的pH 逐步上升；pH 7；第 4 页,共 5 页开头反应时, pH7,恰好完全反应时,pH 7,碱溶液过量时,b.向碱溶液

12、中滴加酸溶液时,溶液的pH 逐步降低；pH 7；开头反应时, pH7,恰好完全反应时,pH 7,酸溶液过量时,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点实质：溶液中 H+个数 OH-个数,就 pH7；溶液中 H+个数 OH-个数,就 pH7；溶液中 H+个数 OH-个数,就 pH7；5、中和反应的应用：治疗胃酸：小苏打： NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2AlOH 3：AlOH 3+3HCl AlCl 3+3H 2O 改良酸性土壤 熟石灰 CaOH 2 中和工业废水（或酸或碱）名师归纳总结 例：硫酸厂排放的废水酸量超标 熟石灰 CaOH 2 第 5 页,共 5 页调剂溶液酸碱性 科学试验中- - - - - - -