2022年第三讲物质的量浓度教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载20XX学第一轮复习教 届 高 三 化 第三讲 物质的量浓度教学目标学问技能：懂得有关物质的量浓度的涵义,把握有关运算的基此题型；把握配制肯定物质的量浓度溶液的步骤 过程与方法：、仪器；学会试验误差分析；通过反思试验过程深化同学对物质的量浓度的概念的懂得；分析、归纳总结解题的基本方法；发散对比,提升解题才能；情感态度价值观： 通过探究溶液的配制方法,激发同学学习爱好,调动其主观能动性,从而积极地、主 动地学习； 通过对典型试题系统复习的体验,培育同学科学的学习方法和思维方式； 通过对试验细节的反思,培育同学“ 定量” 的意识,

2、训练其思维的缜密性；重点：肯定物质的量浓度溶液的配制和物质的量浓度相关运算 难点：物质的量浓度相关运算的基本解题方法；教学过程【引入】今日我们复习物质的量浓度；【提问】 物质的量浓度的定义是什么？请写出它的运算公式；示？试验室需配制90mL1.0mol L-1 的稀硫酸；【投影】溶液的组成仍常用什么来表（1）需用量筒量取18.4mol L-1（密度为1.84g cm-3）的浓硫酸 mL 并进行稀释,其方法是；（2）本试验需要以下仪器的（填编号）,除此以外,仍需要的仪器有托盘天平10 mL 量筒 50 mL 量筒 大试管烧杯玻璃棒（ 3）在其它操作正确的情形下,如用量筒量取浓H2SO4 时俯视读

3、数,所配溶液浓度将；如在定容时俯视读数,所配溶液浓度将；如选用的未干燥的容量瓶,所配溶液浓度将；（填偏高、偏低、无影响）-1（4）将 2.24L SO3 气体 已换算到标准状况 溶于 mL 水中,也可得到 1.0mol L的稀硫酸溶液（密度为 1.002g cm-3）；取该溶液 10mL并将其稀释至 200mL,就稀释后溶液的 pH 为；（ 5） 18.4mol L-1（密度为 1.84g cm-3）的浓硫酸溶质的质量分数为,向其中加入等质量的的水后其溶质的质量分数为,此时溶液的物质的的量浓度9.2 mol L-1；（填大于、小于、等于）（6）现有硫酸与 Na2SO4 的混合溶液 300mL,

4、其中 C（H2SO4）=1mol L-1,C（Na2SO4）=0.8mol L-1,如要使 H2SO4 和 Na2SO4的物质的浓度分别为 2molL-1 和 0.5mol L-1,应加入 98%H 2SO4（密度为 1.84g cm-3 ） mL,再加水稀释到 mL 才能实现；说明： 此题将试验室配置肯定物质量浓度溶液的方法,误着分析及有关物质的量浓度运算放在一起,着重考查同学对学问把握程度和分析解决问题的才能；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【同学摸索沟通】完成（1）（ 2）（3）题（ 1）应

5、将 100mL 进行运算；留意浓 H 2SO4 稀释的方法；（ 2）题中考查试验所需仪器,一般简单遗忘药匙、玻璃棒、 胶头滴管, 记忆时要学会 “ 有序记忆” 即依据试验的先后次序、步骤,摸索每一步所需仪器,然后进行记忆,就一定不会遗漏；（3）误差分析需要细心仔细分析错误操作如何导致溶液的变化；要抓住物质的量溶液的配制原理 C= n 看溶质的量的变化,如称量或量取溶质的物质的量有误差,V配制过程中溶液溅出看溶液量的变化,如溶解放热未冷却至室温,转移时定容有误差等【探究一】肯定物质的量浓度溶液的配制【投影】 1配制步骤（ 1）运算：依据配制要求运算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（ 2）称

6、量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（ 3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水,用玻璃棒搅拌使之溶解；（ 4）转移：将溶解的溶液冷却至室温,沿玻璃棒注入预备好的容量瓶里,并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2-3 次,并将洗涤液转移至容量瓶中；（ 5）定容：往容量瓶中连续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm 处,改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切,盖好容量瓶塞,颠倒摇匀,然后将配好的 溶液装入洁净试剂瓶中,贴上标签,注明名称、浓度、配制日期；留意事项：（1）容量瓶在使用前必需检查是否漏水,其程序为加水倒立、观看正立,瓶塞旋转 180 倒

7、立观看； （2）不能用容量瓶溶解、稀释,也不能作反应容器,更不能用作试剂瓶（即不能久贮溶液）2 所需试验仪器；（3）定容时,视线、凹液面、刻度线三点处于同一水平；托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,如溶质为液体或浓溶液,上述仪器中的托盘天平、药匙改为量筒；3误差分析 原理： cB = nB/V=m/MV （M- 溶质的摩尔质量,配制某种溶液时是定值）4、留意事项： （1）定量试验仪器的挑选要留意三个问题肯定要留意关键仪器的规格,如 100mL 容量瓶；所用定量仪器的精确度；留意运算过程中有效数字的处理；（ 2）液面接近刻度线 12cm 时,应改用胶头滴管滴加蒸馏水；（ 3）配制 N

8、aOH 溶液时,应把 水” 同时边加边搅拌NaOH 样品放在玻璃容器中称量；配制硫酸时,时“ 酸入【同学摸索沟通】完成（4）（ 5）（6）题【探究二】有关物质的量浓度的运算【投影】类型 1 代入公式的运算【提问】依据物质的量浓度的运算公式 回答；摸索,争论,回答：c=n/V ,我们应当留意什么问题？请同学们争论后（ 1） 物质的量溶液的概念中,体积是溶液的体积而不是溶剂的体积；溶质的量是物质的 量而不是质量；（ 2）溶质可以是化合物,也可以是离子或其他特定组合；判定溶质时应详细情形详细分名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - -

9、- 析： 如Na2O水NaOH学习必备欢迎下载SO 3水H2SO 4、等 F 2水HF等、CuSO45H 2OCuSO4、（ 3）依据 n=cV ,当取出肯定浓度的溶液时,溶液的浓度不变,但溶质的物质的量和所取 溶液的体积成正比；【评判】同学们说的都很正确,不过,有一个问题,为什么当取出肯定浓度的溶液时,溶 液的浓度不变？回答：溶液是匀称稳固的体系；【投影】类型2溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算【提问】在进行换算时,依据那个不变的量来推导运算公式？请写出运算公式？回答：溶液中溶质的量是不变的,分别用物质的量浓度和溶质的质量分数运算,于是得到 如下方程：m=cVM=1000V a 【强调】在

10、此公式中,物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a）、溶质的摩尔质量（M ）和溶液密度（ ）,已知任何三个量,可运算第四个量；【投影】类型3溶液稀释和混合问题【提问】溶液在加水稀释过程中,不变的量和变化的量是什么？运算的依据是什么？回答：不变的量是溶质的质量和物质的量,变化的量是水的质量、溶液的体积、溶液的密 度和溶液物质的量浓度；因此,可依据如下公式运算：n=c1V 1=c2V 2 运算依据是,在此公式中,已知任何三个量,可运算第四个量；【再问】如何运算稀释后溶液的体积？能否用浓溶液的体积和水的体积相加？回答：不能相加,应当用质量相加除以稀溶液的密度；V（浓） +V （水）【板书】 V（稀）m

11、（稀） =m（浓） +m（水）V（ mL）=m（稀） g/ （稀） gmL-1 【说明】对于浓度不超过 1molL-1 的稀溶液,混合时体积变化不大,可以作近似处理；【提问】同一溶质,质量分数分别为a % 、 b % 的两溶液混合,情形又如何呢？【投影】（1）如两溶液等质量混合,如氨水、酒精等,就混合后溶液中溶质的质量分数等于 1 a % b %；2（ 2）如是浓度越大,密度越小的溶液,如氨水、酒精等,就等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于 1 a % b %2（ 3）如是浓度越大,密度越大的溶液,如常见的酸（稀H 2SO4）、碱（ NaOH 溶液）、盐名师归纳总结 （NaCl 溶液）等,

12、就等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于1a%b%L-1第 3 页,共 5 页2课堂小结：本节课我们复习了肯定物质的量浓度溶液的配制和物质的量浓度相关运算；课后反馈 1、对于 1molL-1 的氨水,以下表达正确选项（忽视溶液混合时的体积变化）A.将标准状况下 22.4L 氨气溶于 1L 水中配成溶液,即可得到 1molL-1 的氨水B. 1molL-1 的氨水的质量分数小于 1.7% C.将 1molL-1 的氨水与水等质量混合后,所得氨水的物质的量浓度小于 0.5 mol- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载D.质量分数为 10%

13、的氨水与质量分数为 20% 的氨水等体积混合,所得氨水的质量分数小于 15% 2、配制肯定物质的量浓度的KOH 溶液时,导致浓度偏低的缘由可能是 A.称量时所用砝码锈蚀 C.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中 教学后记B.移液时,没有洗涤烧杯和玻棒 D.定容时俯视观看刻度线和液面本节课利用自己组编的一道综合题将配制肯定物质的量浓度的溶液的试验和有关计算结合在一起； 实行层层引入问题情境,使同学处于不断的摸索中,在同学的摸索争论中,引出本堂课的核心学问,通过同学的争论解决教学的重点和难点；使同学在一种轻松的氛围中把握了物质的量浓度的概念、配制肯定物质的量浓度的溶液的试验方法以及物质的量浓度相关运算的

14、基本解题方法,从而完成了本堂课的三维教学目标；复习的效率较高；设计的问题情境比较奇妙,从最初配制 90mL1.0mol L-1 的稀硫酸,到仪器的挑选,以及最终的习题,不仅仅要在形式上起一种过渡作用,更是将同学的摸索引入新的方向,解决教学重难点；在同学争论过程中,应当能够敏捷的抓住同学暴露的问题,从同学暴露的问题入手,以争论的形式和同学一起分析,解决了试验中的误差分析和配制的肯定物质的量浓度的溶液试验留意事项；比以往这些问题老师进行集中讲授同学更加简单懂得,更简单感受到注意试验细节的必要性；本节课设计的主旨是：给同学以思想；给同学以方法；给同学以充分活动的时间与空间,以培育同学的才能为最终目的；值得说明的是本节课的思维容量比较大,因此习题要以学案的形式先发给同学摸索；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载板书设计物 质 的 量溶液浓基础概念浓度度常见学问单位、符号溶质的质的表示量分数方法表达式物质的量浓度基本公式配制步骤肯定有关与 质 量 分物质物质试验仪器的量的量数的换算浓度浓度留意事项溶液的计溶液的稀释的配算制同种溶液的名师归纳总结 误差分析混合第 5 页,共 5 页- - - - - - -