2022年第一章第一节元素周期表导学案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载翁源中学高一化学必修一导学案第一章第一节元素周期表 1 一、明白元素周期表 探究案：探究点一 ：元素周期表结构如何懂得？1、画出硫元素的原子结构示意图,懂得原子序数与原子结构的关系；2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？3、周期序数与什么有关？4 在每一个纵行的上面,分别有罗马数字、 及 么意思呢？5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族 6A、B、0 等字样,它们分别表示什7、分析元素周期表中从 B到 B 之间的元素名称,其偏旁部首有什么特点？说明什么？8 初步学会画周期表框架结构图（仅限 1-20 号元素）训练

2、例题 1：同主族元素原子的核外电子数差值可能为（） A 6 B12 C26 D30 探究点二 ：如何确定元素在周期表中的位置？1. 由原子结构来确定,原子序数 = ；电子层数 = ；最外层电子数 = ；例如； 某元素有三个电子层,最外层有三个电子,可知该元素在周期表中的位置；2、 由原子序数确定,已知原子序数 画原子结构示意图,据电子层数推断周期数,据最外层电子数判定其所在的族序数；例如 画 Na原子结构示意图_ Na位置；训练例题 2：已知某主族元素的原子结构示意图如下,判定其位于第几周期,第几族？课堂练习案： 金版学案第 2-4 页名师归纳总结 题型 1 元素周期表的结构及应用：例1,变式

3、应用1 2,第 4 页第 8 题第 1 页,共 4 页题型 2 元素周期表中相邻元素的原子序数的关系： 例 2,变式应用题型 3 元素位置推断：水平测试第6、才能提升7、9、10 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素探究案：探究点一 ：课本 P5 的科学探究上述科学探究分析与争论：1 碱金属的物理性质的比较Li Na k Rb Cs 相颜色均为 _色（ _略带金色）硬度似密度点熔沸点导电导热性递 变 性密度变化 熔沸点变化2. 碱金属在化学性质上表现出一些相像性和规律性；据吗？课堂练习案： 金版学案

4、第 6 至 7 页那么, 你能得出元素金属性强弱判定依题型 1 碱金属元素的性质相像性与递变性的比较：1. 尝试应用1-4 ,水平测试2-5 2. 钫 Fr 具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,以下预言错误选项：. 在碱金属中它具有最大的原子半径 . 它的氢氧化物化学式为 FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时 , 只生成化学式为 Fr 2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气 , 由于反应猛烈而发生爆炸3. 已知钡的活动性处于钾和钠之间,就下述说法中可能实现的是（）A钡可从氯化钾溶液中置换出钾 C钡可从氯化钠溶液中置换出钠B钡可从冷水中置换出氢气D在溶液中钡离子可氧化金属锌,

5、使之成为锌离子名师归纳总结 4. 镭是元素周期表中第七周期第A 族元素,以下关于镭性质描述不正确的 第 2 页,共 4 页A. 在化合物中呈2 价B.单质能使水分解,放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水题型 2 如何比较金属性强弱：第 6 页例 2,变式应用2,第 7 页水平测试第6 题- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2、卤族元素探究案：探究点 ：1. 课本 P7 的学与问 得出结论：打算；2. 请同学们看课本 P8 的资料卡片,请大家依据表,总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律；3. 卤素单质

6、与氢气的反应：请同学们看课本 格下面的问题；P8 的卤素单质与氢气的反应的表格,并争论表4. 卤素间的置换反应：课本 P8 的试验 1-1 得出结论：氧化性：5. 卤素单质随着原子核电荷数的递增,在化学性质方面,均表现出肯定的相像性和递变性；你能得出元素非金属性强弱的判定依据吗？6同主族元素, 如碱金属元素、 卤族元素, 它们的性质与原子结构的关系有什么共同点呢？课堂练习案： 金版学案第 10 至 11 页题型 1 卤素原子的结构及卤族元素的性质：水平测试第 6、9 题；例 1,变式应用 1 题型 2 比较非金属性强弱：例 2,变式应用 2,水平测试第 4、 10 题三、核素探究案：探究一：核

7、素和同位素1、它表示的含义是什么？ 练习 1 填表：名师归纳总结 粒子符号质子数（ Z）中子数（ N）质量数（ N）用A ZX 表示为第 3 页,共 4 页O 8 24 18 35 17Cl Al 27 18 Ar 22 Cl H 1 1H - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 练习 2 （1） 课堂练习1完成表格学习必备欢迎下载符号质子数中子数质量数电子数12 12 10 （2）AX x+ 共有 x 个电子,就N= AX x- 共的 x 个电子,就N= _ （3） A2- 原子核内有x 个中子,其质量数为m,就 ng A 2- 离子所含电子的物质的量为2

8、、懂得核素和同位素的概念（1）核素：（2）同位素：争论：以下互为同位素的是A、金刚石与石墨 B、D2 与 H2 C、40 19 X 与40 20 Y D 、35 17 Cl 与37 17 ClE、水和重水（ D2O）F、纯碱和烧碱 G、氕和氘探究二： 比较区分元素、核素和同位素元素 具有相同核电荷数即质子数的同一类核素 具有肯定数目的质子和中子的一种；即：原子 _核素同位素 具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素）,_同位素；例 1. 某元素的阳离子 R n,核外共用 x 个电子,原子的质量数为 A,就该元素原子里的中子数为（）AA x n B A x n CA x n D A

9、 x n例 2有以下一些微粒： 其中互为同位素的是 和质量数相等但不能互为同位素的是 和中子数相等,但质子数不等的是 和、和；例 3以下说法正确选项（）A同一元素各核素的质量数不同,但它们的化学性质几乎完全相同B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C钠原子失去一个电子后,它的电子数与氖原子相同,所以变成氖原子D、的质量数相同,所以它们是互为同位素4依据以下表达填写相应微粒的符号：名师归纳总结 A某微粒一般不与其它元素的原子反应,这种微粒是_；第 4 页,共 4 页B某微粒是阴离子,它的原子最外层电子是K层电子数的3 倍,这种微粒是C某微粒氧化性极弱,但得到一个电子后的仍原性很强,这种微粒是；D某微粒仍原性很弱,但失去一个电子后的氧化性很强,这种微粒是；- - - - - - -