2022年第二节_水的电离和溶液的酸碱性.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载其次节 水的电离和溶液的酸碱性一、教学要求：模块学习要求1知道水的离子积常数,能进行1.1 知道水的离子积常数Kw 及其与温度的关系；溶液 pH 的简洁运算；1.2 明白溶液的pH、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小、溶液酸碱性三者之间的关系；2初步把握测定溶液pH 的方法,1.3 知道 pH 与 cH+的定量关系,能进行溶液pH 的简洁运算；2.1 初步把握测定溶液pH 的方法；知道溶液 pH 的调控在工农业生产和科学讨论中的重要应用；2.2 明白酸碱中和滴定的原理；学会使用滴定管,能利用中和滴定法测定强酸或强碱溶液的浓度

2、；明白酸碱中和过程中溶液 pH 的变化规律；2.3 知道溶液 pH 的调控在工农业生产和科学讨论中的重要应用；高考要求1 、明白水的电离,离子积常数；电解质溶液2 、明白溶液pH 的定义；明白测定溶液pH 的方法,能进行pH 的简单运算；二、教材内容：水是极弱 电解质介绍 水离子积常数 适用于稀电解质水溶液摸索 沟通应用离子积常数,摸索、推理明确酸性溶液中有OH -,碱性溶液中有H+实践活动试验测定酸碱推理滴定曲线 中和滴定及其过程中应用一例pH 的应用（测试、 溶液酸碱性与pH 的关系pH 的变化和意义pH 试纸与 pH 计调控的意义） 中和滴定运算例本节教材在弱电解质电离平稳的基础上,将水

3、看成一种反应物浓度不变的弱电解质,从一般到特别 熟悉水的电离平稳的特点（水的电离平稳和离子积）,逐步熟悉水溶液中离子浓度的特点（溶液的酸碱性） ,从定性到定量的讨论其酸碱性（溶液 pH 的简洁运算）,最终考虑其应用（中和滴定试验和应用）；在方法 上遵循从一般到特别,从定性到定量,从简洁到复杂的熟悉观；三、教学目标：1、学问与技能：（1）知道水是一种弱电解质,外界条件会影响其电离平稳的移动,（2）知道水的离子积常数不仅适用与纯水,也适用于稀的电解质溶液；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - （3）明白测定溶液学习必备欢迎下

4、载pH 试纸）、pH 计测量和酸碱滴定测pH 的方法有 pH 试纸测量（广泛pH 试纸和精密量,明白各种方法的优缺点及适用条件；（4）把握酸碱中和滴定的原理和操作方法,并能进行误差分析；（5）能进行溶液pH 的简洁运算；明白pH 在工农业生产和科学讨论中的重要作用；2、过程与方法：（1）经受对水的离子积常数的分析,加深对弱电解质电离平稳的熟悉,明白一般与特别的辩证关系；（2）经受对溶液中H+和 OH-浓度的变化对酸碱性的影响分析,体会对立统一及由量变到质变的辩证思想；（3）通过亲自操作酸碱滴定试验及误差分析,体会操作原理对详细操作步骤和方法的指导作用,训练思 维的有序性和严谨性；3、情感态度与

5、价值观：（1）明白化学定量分析的方法,体验化学在科学讨论中作用和位置,提高同学的科学素养；（2）通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响,培育同学辩证唯物主义的世界观和方法论；四、教学重点和难点：本节教学重点：溶液的酸碱性及其定量表示方法,酸碱滴定的原理及操作 本节教学难点：溶液的酸碱性的定量表示方法,酸碱滴定的操作 五、课时支配： 3 课时 六、教学过程：第一课时【引入】由复习强电解质盐酸的电离和弱电解质醋酸的电离入手,提出问题水是如何电离的？如何用实 验证明水的电离过程？精确的纯水导电试验设计意图 从运用已学学问分析、推导新学问入手,削减同学的生疏感,做好学问的铺垫；一水的电离与水的离子积常

6、数老师 精确的纯水导电试验说明什么？同学 水是一种极弱的电解质,电离方程式可表示为：H2O+H 2O H3O+ +OH- 或 H 2O H+ +OH-老师 请用公式表述水的电离常数同学 K电离cHc OH250C 时,发生电离的水只有1 10-7mol ,二者相比,cH2O556mol,经试验测得分析 1L 纯水的物质的量是水的电离部分太小,可以忽视不计；因此电离前后水的物质的量几乎不变,可以视为常数,常数乘以常名师归纳总结 数必定为一个新的常数,用Kww表示,即为水的离子积常数,简称水的离子积；第 2 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -

7、Kw = c（H+）c（OH）学习必备欢迎下载由于 25 0C 时, c（H +）= c（ OH）= 1 10-7mol/L 所以 25 0C 时, Kw = c（H +）c（OH）=1 10-14探究 影响水的电离平稳的因素老师 情形 1：观看下表的数据t -14 0 10 20 25 40 50 90 100 K w/100.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 1） 从以上数据中发觉什么递变规律？2） 以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？同学小结 在 H 2O H + +OH-中,上升温度,水的电离程度 _,水的电离平稳向 _移动,

8、 Kw_ ；降低温度,水的电离程度 _,水的电离平稳向 _移动, Kw_ PPT 小结 温度越高, Kw越大；Kw在肯定温度下是个常数；上升温度,促进水的电离；水的电离是一个吸热过程；老师 水的离子积 Kw= H + OH-=1 10-14 不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液；老师 情形 2：比较以下情形下,CH + 和 COH 的值或变化趋势；纯水 加入少量盐酸 加入少量 NaOH CH + COH CH + 与 COH 大小比较同学小结 ：对于电离平稳 H 2O H + +OH-中cH + cOH- cH +与 cOH-大小比较 Kw 酸碱性 水的电离平稳蒸 蒸馏水馏水 加酸后加碱后

9、设计意图 加深对水的离子积常数Kw 的熟悉与懂得,为Kw 在酸碱溶液中的应用做好预备；老师 情形 3：有哪些方法可以抑制水的电离？同学 加酸、加碱、降温；名师归纳总结 - - - - - - -老师小结 酸、碱由于电离产生的H或 OH对水的电离平稳起抑制作用,使水的电离程度减小,而某些盐溶液中由于Ac、NH 4等“ 弱离子”因结合水电离出的H或 OH能促进水的电离平稳（下一节介绍） ,第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载使水的电离程度增大,但无论哪种情形,只要温度不变,KW 就不变；水中加酸或碱均抑制水的电离,但由水电离出的c（H+）与 c

10、（OH）总是相等；+cOH不变；任何电解质溶液中,H+与 OH总是共存, cH+与 cOH此增彼长,且Kw = cH老师 情形 4：请运算（1）常温下,浓度 为 1 10- 5 mol / L 的 盐酸溶液中,由水电 离产生的 cH+ 是多少？（2）常温下 ,浓度为 1 10- 5 mol / L 的 NaOH溶液 中,由水电离产生的 cOH- 是多少？（3）在常温 下,由水电离产生的 cH+ =1 10-9 mol/L 的溶液 ,就该溶液的酸 碱性如何？引申 判定溶液酸碱性强弱的依据是什么？同学小结 溶液的酸碱性酸性溶液： c H+ _ c OH, c H+ _ 1.0 10-7mol/L-

11、7mol/L-7mol/L 碱性溶液： c H+ _ c OH ,c H+ _ 1.0 10中性溶液： c H+ _ c OH ,c H+ _ 1.0 10二 cH+ 和 cOH - 与溶液酸碱性、pH 的关系老师 溶液的酸碱性如何表示？1、溶液的酸碱性可用 c（H）与 c（OH）表示；2、cH+ 和 cOH -都较小的稀溶液（1mol/L ）,化学上常采纳 pH 来表示溶液酸碱性的强弱；pH 表示cH +的负对数, pH lgH 中性溶液 c（H） 1 107mol/L pH 7 酸性溶液 c（H） 1 107mol/L pH 7 碱性溶液 c（H） 1 107mol/L pH 7 小结 p

12、H 的适应范畴：稀溶液,014 之间；酸性溶液中 c（H）越大,酸性越强,pH 越小；碱性溶液中 c（OH）越大, c（H）越小, pH 越大,碱性越强；老师 如何测定 pH？pH 的测定方法：粗略测定：（1）酸碱指示剂 甲基橙、石蕊、酚酞常用酸碱指示剂及其变色范畴：指示剂 变色范畴的 pH 石蕊5 红色 58 紫色8 蓝色甲基橙3.1 红色 3.14.4 橙色 4.4 黄色酚酞8 无色 810 浅红10 红色（2）pH 试纸 最简洁的方法；操作： 将一小块 pH 试纸放在干净的玻璃片上,用玻璃棒沾取未知液点试纸中部,然后与标准比色卡比较读数即可；留意：事先不能用水潮湿 精确测定： pH 计三

13、 pH 的应用pH 试纸；只能读取整数值或范畴名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载其次课时四 pH 值的运算老师 pH 是氢离子浓度的负对数室温 ,pH=lg cH+ pH 值运算 1 单一溶液练习 1取 1mol/L 的 HCl 溶液,其 pH 是多少？取 1mol/L 的硫酸,其 pH 是多少？设计意图 强调 cH +=n H +/Vaq , pH=lg cH +,练习 21mLpH=3 的 HCl 溶液,其 cH +是多少？设计意图 强调 pH 值运算公式的变式：cH +=10-pH 巩固练习

14、1同一浓度的强酸与弱酸的pH 值的比较,如0.1mol/L 的盐酸与0.1mol/L 的醋酸的pH 值的比较2同一浓度的强碱与弱碱的pH 值的比较,如0.1mol/L 的 NaOH 溶液与 0.1mol/L 的氨水的 pH 值的比较3同一 pH 值的强酸（如盐酸）与弱酸（如醋酸）的浓度比较：cHCl 与 cHAc 的关系4同一 pH 值的强碱（如 NaOH 溶液）与弱碱（如氨水）的浓度比较：cNaOH 与 cNH3H2O的关系5体积相同、 pH 相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液,与 NaOH 溶液中和时两者消耗 NaOH 的物质的量A相同 B中和 HCl 的多 C中和 CH 3CO

15、OH 的多 D无法比较同学小结 强弱电解质酸溶液的浓度与氢离子浓度的比较设计意图 应用强弱电解质的概念于 pH 值运算 2 强酸的稀释pH 值的运算,有助于新旧学问的联系与应用；练习 31mLpH=3 的 HCl 溶液加水稀释到 100mL 后,溶液的 pH 是多少？设计意图 强调 cH +降低为原先的 1/10 倍, pH 上升一个单位pH 值运算 3 强碱的稀释练习 4取 pH=12 的 NaOH 溶液与水按 1：99 的体积比混合后,溶液的 pH 值是多少？设计意图 引入碱溶液的运算,强调可利用 Kw 常数运算溶液的 cH +,且 pH=lg cH +；或求 pOH；【小结】稀释过程溶液

16、 pH 值的变化规律：1、强酸溶液：稀释 10 n 倍时, pH 稀pH 原n （但始终不能大于或等于 7）2、弱酸溶液：稀释 10 n 倍时, pH 稀pH 原n （但始终不能大于或等于 7）3、强碱溶液：稀释 10 n 倍时, pH 稀pH 原n （但始终不能小于或等于 7）4、弱碱溶液：稀释 10 n 倍时, pH 稀pH 原n （但始终不能小于或等于 7）pH 值运算 4 强酸、强碱的混合酸 I+碱 II 名师归纳总结 完全中和： c（ H+） = c（OH） = 1mol/L 第 5 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 酸过量：c

17、（ H+）= 学习必备欢迎下载碱过量： c（ OH） = 练习 5取 80mLNaOH 溶液加入到120mL 盐酸中,所得溶液的pH 为 2；假如混合前NaOH 溶液和盐酸的物质的量溶液浓度相同,就它们的浓度是多少？第三课时对于本部分内容是化学试验中为数不多的定量试验,为此采纳的教学方法为实践式教学法,详细教学设计如下：1、定义： 用已知物质的量的浓度的来测定未知浓度的的方法；2、原理：老师 盐酸与 NaOH 溶液的酸碱中和反应的原理是什么？两者的定量关系是什么？试验原理分析 c（H +）V（酸） =c（OH）V（碱）练习 110mL0.100mol/L HCl 溶液与 10mL0.100mo

18、l/L NaOH 溶液反应后,溶液的 pH 值是多少？220mL0.100mol/L HCl 溶液与 10mL0.100mol/L NaOH 溶液反应后,溶液的 pH 值是多少？310mL0.100mol/L HCl 溶液与 10mL0.200mol/L NaOH 溶液反应后,溶液的 pH 值是多少？设计意图 让同学懂得与把握酸碱中和的定量关系,巩固 pH 值的运算；3、试验的关键 :1 精确测量参与反应的两种溶液的体积；2 精确中和反应是否恰好完全反应；4、试验仪器及试剂:铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸、pH 计；仪器 : 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、试剂：标准液、待测液、指示剂；5、指示

19、剂的挑选：原就：终点时,指示剂的颜色变化明显；变色范畴越窄越好,对溶液的酸碱性变化较灵敏；常见指示剂变色范畴甲基橙：（红） 3.1 橙 色 4.4 （黄）酚 酞：（无） 8.2 粉红色 10.0 红 石 蕊：（红） 5.0 紫 色 8.0 （蓝） 练习 向 20.00mL 0.100mol/L HCl中滴加 0.100mol/L NaOH 溶液过程中, 溶液的 pH 值变化如下, 你发觉了什么现象与规律,而在实际的中和滴定中,我们需要留意哪些方面？名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - VNaOH/mL 0.00 10.0

20、0 15.00 学习必备欢迎下载19.96 20.00 20.04 21.00 18.00 19.00 pH 1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7 10.0 11.4 引导同学小结 在接近 pH=7 时,很少量的酸或碱的加入,就会引起溶液 pH 突变； 设计意图 通过数据建立滴定曲线,明白在接近终点时 pH 的变化, 知道指示剂挑选对滴定结果的影响； 练习 以下哪一条曲线符合上述试验中过程的 pH-VNaOH曲线pH pH 7 7 0 20m 图 A V（ NaOH ）0 20mV图 B pH pH 7 7 0 20mV（NaOH ）0 20mL V（ NaOH ）图 C 图 D

21、 同学 图 D 引申 进行酸碱中和滴定时,当滴定接近终点时,应留意哪些试验操作？ 设计意图 让同学善于依据图中数据体会酸碱中和过程中 视频介绍 pH 计、酸碱滴定管的使用 同学试验 试验测定酸碱反应曲线依据课本 P50 实践活动进行,老师讲解试验留意问题；6、试验步骤pH值的变化趋势与变化快慢；检漏： 检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否敏捷；名师归纳总结 洗涤润洗： 用水洗净后,各用少量待装液润洗滴定管2 3 次；2-3cm；第 7 页,共 8 页装液： 用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中,使液面高于刻度赶气泡： 酸式 : 快速放液；碱式: 橡皮管向上翘起；- - - - -

22、 - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载调读数： 调剂滴定管中液面高度,在“01” ml 之间,并登记读数；取液： 从碱式滴定管中放出25.00ml 氢氧化钠溶液于锥形瓶中；滴入2 滴酚酞试液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白纸；滴定： 左手掌握酸式滴定管活塞,右手拿住锥形瓶瓶颈,边滴入盐酸,边不断顺时针方向摇动,眼睛 要始终凝视锥形瓶溶液的颜色变化；记读数： 当看到加一滴盐酸时,锥形瓶中溶液红色突变无色时,停止滴定,精确登记盐酸读数,并准 确求得滴定用去的盐酸体积；算： 整理数据进行运算；【同学】书写试验记录,并对试验结果进行分析； 设计意图

23、通过同学的实践活动,对中和滴定的操作和试验数据的处理有初步明白,为下一步教学活动做学问预备；7、误差分析下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情形 响？,在试验时如显现以下情形,对试验结果有什么影试验操作情形 对 c 碱的影响开头滴定时滴定管尖嘴处留有气泡 偏读数开头时仰视,终止时俯视 偏到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶 偏洗净的酸管未用标准液润洗 偏洗净的锥瓶用待测碱润洗 偏不当心将标准液滴至锥瓶外 偏不当心将待测碱液溅至锥瓶外 偏滴定前向锥形瓶中加入 10 mL 蒸馏水,其余操作正常 设计意图 将学问进行归纳整理,应用试验解决实际问题；【巩固练习】问题 1滴定管的种类有几种？使用时要留意哪些问题？为什么？问题 2怎样检查滴定管是否漏液？如何排净滴定管中的气泡？如何润洗滴定管？怎样读取数据？问题 3在试验室进行试验时,为什么要把初始液面调至“0” 或“0” 刻度以下？将一个量程为 25mL 的滴定管中液面在“0” 刻度的溶液全部放入量筒中,溶液的体积为：（A）大于 25mL（B）等于 25mL（ C）小于 25mL ,为什么？ 老师小结 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页