2022年第二章《微粒的模型和符号》知识点归纳.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 精品学问点其次章 微粒的模型与符号 学问点归纳第1节 模型、符号的建立与作用1、符号 : 用符号能简洁明白地表示事物,可防止由于事物形状不同和表达地文字语言不同而引起地纷乱；（常见的符号有电路元件符号,交通符号,物理量符号,天气现象符号等）2、水在三态变化中,分子没有发生变化；分子间的距离发生了变化；3、建立模型的意义： 可以帮忙人们熟悉和懂得一些不能直接观看到的事物；模型可以是一幅图、一张表格、一个公式、一个复杂对象或过程的示意；第 2 节 物质的微观粒子模型1、 分子和原子的区分：在化学变化中,分子可分,原子不行再分；由分子构成的

2、物质中,保持物质化学性质的最小微粒是分子,由原子构成的物质中,保持物质化学性质的最小微粒就是原子；原子是化学变化中最小微粒；2、 化学变化的实质：化学变化中,分子分成原子,原子重新组合成新的分子；化学反应中,肯定发生转变的是分子种类（物质种类）和数目,可能发生转变的是分子的数目；3、化学变化和物理变化的本质区分：化学变化：物质的分子变成了其它物质的分子；物理变化：只转变分子间的距离发生了变化；4、分子是由原子构成的；一些气体、液体主要由分子构成；,肯定不发生转变的是原子的种类5、原子直接构成的物质：金属和固态非金属（硫、碳、磷、硅）及稀有气体 6、金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同；7

3、、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有肯定的质量和体积；原子的体积很小 , 半径的数量级 26千克；（2）不同质量的原子质量不同,体积也 在 1010 米；原子的质量也特别小,数量级在 10不同；第 3 节 原子结构的模型 一、原子结构模型的建立与修正1、道尔顿实心球原子结构发觉原子2、汤姆森“ 西瓜（葡萄干面包）模型”电子嵌在中间；发觉电子 3、卢瑟福“ 核式（行星绕太阳）模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体,带负电荷的：电子绕原子核运行发觉原子核4、波尔“ 分层模型”：电子在固定的轨道上运动5、“ 电子云模型二、原子的结构：1、原子：原子核： 带正电 质子 带正电 夸克中子 不带电 夸

4、克（不显电性）核外电子： 带负电 （1）原子中,核电荷数质子数核外电子数；（3）原子内可以没有中子；（2）中子数不肯定等于质子数；（4）质子不同 , 原子种类肯定不同；（ 5）电子质量很小,在整个原子的质量中所占的比例微小,可忽视不计；原子的质量主要集中在原子核上；（6）原子不显电性：原子核所带的正电荷总数 =核外电子所带的负电荷总数；三、 1、具有相同的核电荷数（即 质子数 ）的同一类原子的总称为 元素 ；2、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必

5、备 精品学问点3、元素是同位素原子的总称,同位素原子是一种元素中的不同种原子；4、元素表示物质的宏观组成,只讲种类,不讲个数 四、带电的原子或原子团离子【试验】钠在氯气中燃烧的试验 试验现象：猛烈燃烧,产生黄色火焰,生成大量白烟；钠原子失去电子形成正电荷的钠离子（阳离子）；氯原子得到电子形成负电荷的氯离子（阴离子）所以,离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）；离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子；第 4 节 组成物质的元素 2、 由多种物质组成叫混合物；由一种物质组成叫纯洁物；纯洁物分为单质和化合物 单质：由同种元素组成的纯洁物；举例：氧气、金属铁等；化合物：由不同种元素组

6、成的纯洁物；举例：二氧化碳、水等；3、元素在地壳的分布是不匀称的,其中含量最高的是氧（O）,其次是硅（ Si ）,然后是铝（ Al ）；金属元素中含量最高的是铝（Al ）,其次是铁（Fe）；4、在人体中含量最高的是氧元素,其次是碳（C）、氢（ H）；海水中含量多到少：氧（O）、氢（ H）、氯（ Cl ）、钠（ Na）；有机物（葡萄糖、蛋白质、脂肪等）主要由碳（C）、氢（ H）、氧（ O）组成第 5 节 表示元素的符号1、 元素符号的书写：通常用该元素的拉丁文第一个字母的 大写 来表示当两种元素的第一个字母相同时,写上该元素名称的其次个字母（要用小写） 以示区分；2、元素符号一般表示：一种元素这

7、种元素的 1 个原子（ 3）表物质 由原子直接构成的 3、元素符号四周数字的意义：元素符号前面的数字：表示单独的微粒的个数名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 精品学问点元素符号右下角的数字：表示每个分子（原子团）中某原子的个数元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数 元素符号上方的数字：表示元素的化合价；4、元素周期表：横称为周期（原子序数也是质子数自左向右增加）; 纵换为族（具有相像的化学性质）5、1-18 号元素：第 6 节 表示物质的符号1、用元素符号来表示物质分子组成的式子称化学式 2、化学式的确定

8、依据：由试验测定组成,如水的电解试验测定水的组成；不能凭空想象,一种 物质只有一种化学式；3、化学式的书写原就 单质化学式的写法：元素符号右下角加数字（双原子分子、多原子分子）；习惯上用元素符号表示：稀有气体 氦气、氖气、氩气 、固态非金属（除碘外） 、金属 化合物化学式的写法：按肯定次序写出组成化合物的全部元素符号,然后在每种元素符号的右下角用数字写出化合物分子中该元素的原子个数；肯定次序：氧元素与另一种元素组成的化合物,一般要把氧元素符号写在左边；氢元素与另一元素组成的化合物,一般要把氢元素写在左边；金属元素、 氢元素与非金属元素组成的化合物,一般要把非金属元素写在右边；4、化学式的读法：

9、一般从右向左读做“ 某化某”；或者要指出一个分子里的个数；5、化学式的含义： （1）表示该种物质（二氧化碳气体）（例： CO2）（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）（3）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）（4）表示该物质的一个分子的构成（5）表示该物质的相对分子质量（CO2分子由碳原子和氧原子构成）12 1+16 2=44）6、离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数；海水中所含的名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 部分别子： Cl-、Na +、 Ca 2+、Mg 2

10、+学习必备精品学问点7、Cl-表示带 1 个单位负电荷的氯离子； Na+表示带 1 个单位正电荷的钠离子；Ca 2+表示带 2 个单位正电荷的钙离子； 2Na+表示二个钠离子：8、常见的原子团9、原子之间相互化合的数目,用化合价来表示；化合价书写在元素符号的正上方,先写正负,再写数字；10、常见化合价： （背诵） 钾钠银氢 +1 价, 钙镁钡锌为 +2 价, 氟氯溴碘负一价,通常氧是2 价,三铝四硅五价磷,一二铜二三铁,单质元素为零价；常见原子团（根）的化合价和原子团离子所带的电荷数相等；11、依据元素化合价写出化合物的化学式,原就：在化合物中全部元素化合价的代数和为零；化合物书写口诀：正前负

11、后、上方标价、交叉填数、约简检验12、单质元素的化合价为零；第 7 节 元素符号表示的量 1、以 C12 质量的 1/12 作为标准,其它原子的质量跟它相比所得的比值,叫做这种原子的相对原子质量；（相对原子质量=质子数 +中子数）23；中子数为12 如23 11Na：钠原子有11 个质子；相对原子质量为2、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和；3、依据化学式求相对分子质量：已知,H1 O 16 S 32 求： H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量：1 2+32 1+16 4=98 4、依据化学式运算组成物质的各元素的质量比 例：水的化学式为 H 2O,求水中氢元素和氧元素的质量比 解： HO=1 216 1=18 5、依据化学式,运算物质中某一元素的质量分数；一个分子中某元素的原子个数 该元素的相对原子质量物质中某元素养量分数= 100% 相对分子质量名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页