2022年硝酸知识点及习题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3. 硝酸及其应用【温故 知新】硝酸具有酸的通性使指示剂变色：例如：稀 HNO 3 使紫色石蕊溶液变红；与碱反应：如 HNO 3NaOHNaNO 3H2O 与碱性氧化物反应：如 2HNO 3CaOCaNO3 22H2O 与弱酸盐反应：如 2HNO 3Na2CO 32NaNO 3CO 2 H2O 与金属反应：由于硝酸具有强氧化性,因此,与酸反应时一般不产生 H2；硝酸除了具有酸的通性以外,仍具有以下特性：1硝酸的物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味、易挥发、密度大于水；2硝酸的不稳固性：硝酸见光或受热易分解；光或热4HNO 4N

2、O2 O2 2H2O 说明：硝酸越浓,越简单分解；长期存放的浓 HNO 3 呈黄色,这是由于 HNO 3 分解产生的 NO2溶于硝酸的缘故； 也正由于硝酸见光或受热易分解,一般将它储存在棕色瓶里,放置在阴凉处；3硝酸的强氧化性：硝酸具有强的氧化性,是由于硝酸分子里氮呈5 价；（1）与金属反应：HNO 3几乎能与全部的金属（除金、铂、钛以外）发生氧化仍原反应；Cu 4HNO 3 浓 CuNO3 22NO2 2H2O 3Cu8HNO 3 稀 3CuNO3 22NO 4H2O 说明：硝酸与不活泼金属反应时,浓硝酸生成 NO2,稀硝酸生成 NO；【沟通 研讨】常温下为什么可以用铝槽车或铁罐运输浓硝酸铝

3、、铁等金属可以在冷的浓硝酸中发生钝化现象,浓层薄而致密的氧化膜,阻挡了反应的进一步发生铝、铁制品可以盛放冷的浓 HNO 3HNO 3 会把铝或铁的表面氧化,形成一遇热时,该氧化膜会被破坏因此常温下铜与浓 HNO 3反应时, 放出 NO2 气体,与稀 HNO 3 反应时, 放出 NO气体；能否由此说明稀 HNO比浓 HNO 3的氧化才能更强？硝酸与金属反应时,硝酸被仍原的程度取决于硝酸的浓度和仍原剂的强弱；对于同一种仍原剂来说,硝酸越稀被仍原的程度越大由于当 HNO 3 的浓度在 8 mol L 1 以上时, HNO 3氧化性很强, 在此过程中生成氮的低价氧化物在强的氧化气氛中不能存在,连续被氧

4、化成高价的氮的氧化物,所以产物为 NO2当硝酸较稀时,它的氧化性较弱,氮的低价氧化物也能够存在,所以主要产物是 NO浓 HNO 3 与 Cu 反应放出 NO2 气体要比稀 HNO 3与 Cu反应放出 NO气体猛烈的多,所以浓 HNO 3 氧化才能比稀 HNO 3氧化才能更强；【学问 链接】王水：浓HNO 3和浓盐酸的混合物（体积比13）叫王水,它的氧化才能比硝酸更强,能够使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解；（2）与非金属反应：硝酸能与很多非金属及某些有机物发生氧化仍原反应：C4HNO 3 浓 CO2 4NO2 2H2O 【辨析 比较】氧化性酸和酸的氧化性概念辨析酸的氧化性：实质上指氢离子的氧

5、化性,任何酸都有不同程度电离出H的才能, H在肯定条件下获得电子生成H2因此在某些反应中酸作氧化剂其实质上是H作氧化剂如：锌与盐酸或稀 H2SO4 的反应,都可以用Zn2HZn 2H2 离子方程式表示此类反应的实质；名师归纳总结 氧化性酸： 是酸根离子中心原子获得电子的才能,酸根离子获得电子后,中心原子化合价降第 1 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载CuSO低,形成相应的低价含氧化合物甚至是单质如浓 H2SO4与 Cu反应：Cu2H2SO4 浓 SO2 2H2O,浓 H2SO4与木炭反应： C2H2SO4 浓 CO2 2

6、SO2 2H2O,硝酸与锌反应： 4Zn 10HNO 3 稀 4ZnNO3 2N2O 5H2O 5Zn 12HNO 3 很稀 5ZnNO3 2N2 6H2O,浓 HNO 3 与木炭、单质硫、磷的反应等等；作为氧化性酸,不仅能氧化金属而且仍能氧化某些非金属单质；而酸的氧化性即 H的氧化 才能较弱,只能氧化较活泼的金属（即金属活动次序表中氢前金属）；【领会 整合】硝酸除了具有酸的通性以外,仍具有挥发性、不稳固性、 强氧化性等特性；硝酸不仅是氮循 在工业上更是一种重要的化工 环中的一种重要物质,在试验室中也是一种重要的化学试剂,原料,可用于制造炸药、燃料、塑料和硝酸盐等；4. 人类活动对自然界氮循环

7、和环境的影响 1人类活动对自然界氮循环的影响：（1）作物每年要从土壤中摄取大量的氮；每 100m 2土地的上空约有 10 6kg 的氮, 这是庞大的 氮资源； 闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮,一次闪电能生成 80 1500kg 的一氧化氮；这是一种自然固氮；但自然固氮远远满意不了农业生产的需求；人类的固氮活动使活化氮的 2022 年,人工固氮将增加 60%,达到年均 2.24 数量大大增加；科学家们推测,从现在到 10 11kg；（2）汽车的数量大大增加,由汽车排放到大气中的氮氧化物逐年增加；2人类活动对环境的影响：人类是宏大的, 人们用自己的聪明制造了一个新的自然界；境造成了一些不良的影

8、响；当前环保面临的十大问题有：但是, 人类的活动也对地球的环 大气污染、地球变暖、臭氧层被破坏、酸雨扩散、生物多样性削减、淡水资源枯竭与污染森林锐减、土壤荒漠化、海洋污染、固体废弃物污染；其中与氮循环失衡直接相关的有以下几个方面：（1）光化学烟雾：光化学烟雾是指汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照耀发生反应形成的一种有毒的浅蓝色烟雾；光化学烟雾具有特别气味,刺激眼睛,损害植物, 并使大气能见度降低； 氮氧化合物是形成光化学烟雾的一个重要缘由；大气中的氮氧化物主要来源于汽车尾气、 化石燃料的燃烧和植物体的焚烧,以及农田土壤和动物排泄物中含氮化合物 的转化；（2）酸雨：氮氧化合物是形成酸雨的

9、一个重要缘由；（3）富养分化：进入水体的氮的含量增大,会导致藻类“ 疯长” ,快速地掩盖在水面上,造成水体的富养分化；水体中的氮主要来源于工业废水、生活污水、农田浇灌和淋洗,以及水产养殖所投入的饵料和肥料等；3如何削减人类活动对自然界中氮循环的影响（1）掌握进入大气、陆地和海洋的有害物质的数量；（2）增强生态系统对有害物质的吸取才能；我们应爱护森林,植树造林,促进全球氮的良 性循环；1. 浓 HNO 3常呈黄色的缘由是（）3浓 HNO 3中混有 FeA浓 HNO 3 易分解产生NO BC浓 HNO 3 易分解产生NO2 D浓 HNO 3 易氧化单质硫【答案 】C 名师归纳总结 【点评 】浓 H

10、NO 3常因见光或受热分解而出现黄色,HNO 3 分解产生的NO2又溶于此硝酸中,而第 2 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载S 产生 H2SO4,并不是浓HNO 3本身显现不是浓 HNO 3混有 Fe 3等杂质引起的,并且浓氧化单质黄色的缘由；2以下材料制成容器既不能用来盛放盐酸,也不能用来盛浓HNO 3的是 AAlBSn CCu DPt 【答案】 B 【点评】常温下,只有 Sn 既可被盐酸溶解也可被浓 HNO 3 溶解 3. 以下反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（）A使石蕊试液变红B与铜反应放出NO气体生成C

11、uNO32C与 Na2CO3 反应放出 CO2气体生成 NaNO D与 S 单质混合共热时生成 H2SO4和 NO2【答案 】B 【点评 】在上述反应A、C 中 HNO 3使指示剂变色,与弱酸盐反应均表现出酸性在B、D 中HNO 3中氮元素的化合价均降低表现出氧化性,反应中 HNO 3仍表现出酸性并且在 B 项中又有 CuNO3 2 和水生成, 说明此4硝酸被称为“ 国防工业之母” 是由于它是制取炸药的重要原料；以下试验事实与硝酸性质不相对应的一组是 A浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色 酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气 强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸 不稳固性D能使滴有酚酞的氢氧化钠

12、溶液红色褪去 强氧化性【答案】 D 【点评】 D 项中“ 滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去” ,其褪色的缘由可能是由于硝酸的强氧化性将酚酞氧化而褪色,但也有可能是硝酸与氢氧化钠发生中和反应,到底是哪个缘由,仍需要试验验证,D 项不精确；5浅绿色的 FeNO 32 溶液中存在如下平稳：Fe 22H2 FeOH 22H,如向该溶液中滴加稀盐酸,就溶液的颜色 A变黄 B绿色变深 C绿色变浅 D无变化【答案】 A 【点评】向 FeNO 32 溶液中加入盐酸后,溶液中的 NO 3在酸性条件下具有强氧化性可将Fe 2氧化； 此题易受题干的困惑而从平稳移动的观点动身解出答案 B,这恰好忽视了 NO 3和H的存

13、在对 Fe2的影响,而得出了错误结论；6. 将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,以下表达正确选项 A反应速率,两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多,后者少C反应生成气体的颜色：前者浅,后者深D反应中转移的电子总数：前者多,后者少【答案】 B 【点评】此题主要考查同学对Cu 与浓、稀硝酸反应原理的明白,同时综合考查了反应速率名师归纳总结 的影响因素,电子转移运算及NO 和 NO 2的颜色等学问；第 3 页,共 7 页铜片与浓、 稀 HNO 3 的反应方程式分别为Cu4HNO 3浓=CuNO 322NO 2 2H2O,3Cu8HNO 3稀=3CuNO 322NO 4H 2O,因浓度越大反

14、应速率越大,所以A 错；又因NO 2为红棕色, NO 为无色,所以C 错；因两种酸都过量,铜完全溶解,所以转移电子数相等, D 错；由方程式不难看出,同质量的铜消耗浓HNO 3 多,应选 B；7铜粉放入稀H2SO4溶液中, 加热后无明显现象发生；当加入一种盐后,铜粉的质量削减,溶液呈蓝色,同时有气体逸出；该盐是 AFe2SO43BNa2CO 3CKNO 3DFeSO4【答案】 C - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载H可形成 HNO 3,表现出强【点评】加入KNO 3 后,电离产生的NO3与 H2SO4电离产生的氧化性,可溶解铜粉,同时有

15、NO 气体产生；8某溶液 100 mL ,其中含硫酸 0.03 mol ,硝酸 0.04 mol ,如在该溶液中投入 1.92 g 铜粉微热,反应后放出一氧化氮气体约为（）A0.02 mol B0.01 mol C0.015 mol D无法运算【答案】 A 【点评】 nCu0.03 mol nNO 3 0.04 mol nH2nH 2SO4nHNO 30.1 mol 此题如依据 3Cu 8HNO 3=3CuNO 322NO 4H 2O 来运算,将得出错误答案；由于溶液中 H足量,且生成 CuNO 32 中有 NO 3,故它们能与铜连续反应,此题必需依据离子方程式运算 3Cu8H2NO 3 =3

16、Cu 22NO 4H 2O 003 mol 0.1 mol 0.04 mol 由上式可看出 Cu 少量,可完全反应,故 nNO 0.02 mol ；9. 铜跟 1molL-1 的硝酸反应,如 cNO3 下降 0.2 mol L-1,就 c（H）下降（）A. 0.2 molL B. 0.4 molL-1 C. 0.6 molL D. 0.8 molL-1 -1 -1【答案】 D 【点评】铜跟 1molL-1 的硝酸反应的离子方程式为：8H + 2NO3-+ 3Cu= 3Cu 2+2NO +4H2O,H +和 NO3-的消耗量之比为 8：2=4：1,它们浓度的变化量之比是 4：1；10把 6 mo

17、l 铜粉投入含 8 mol 硝酸和 2 mol 硫酸的稀溶液中, 就标准状况下放出气体的物质的量为 A2 mol B3 mol C4 mol D5 mol 【答案】 B 【点评】 此题表面上好像是铜与稀硝酸能反应,不能与稀硫酸反应,只能按铜与稀硝酸的反应运算； 但在硝酸与硫酸的混合溶液中,H与 NO 3相当于硝酸, 故实际应按离子反应运算；11某金属单质跟肯定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的仍原产物,当参与反应的单质与被仍原硝酸的物质的量之比为 21 时,仍原产物是 ANO 2 BNO CN 2O DN2【答案】 C 【点评】设单质反应后价态为 x,HNO 3 被仍原后的价态为 y由化合价升降

18、相等得：2x5yx2争论当 时成立,y1即 HNO 3 仍原产物为 N 2O；12将 m1 g 铜加到 m2 g 60%的硝酸溶液中,反应共放出HNO 3的物质的量是 2m1 m2 nA. 64 mol B. 420 mol C. 22.4 mol 【答案】 C n L 气体 标准状况 ,就被仍原的D.m2 210 mol 名师归纳总结 【点评】被仍原HNO 3 的物质的量等于生成的气体的物质的量；第 4 页,共 7 页13将 3.84 g 铜粉与肯定质量浓硝酸反应,当铜完全作用时,收集到气体2.24 L 标况下 ,就所消耗硝酸的物质的量是 A0.11 mol B 0.22 mol C0.16

19、 mol D 0.1 mol 【答案】 B 【点评】由元素守恒,nHNO 3 2nCu nNO x23.84 g 64 g/mol2.24 L 22.4 L/mol0.22 mol ；14.3.2 g铜与过量硝酸 8 mol L1,30 mL 充分反应,硝酸的仍原产物为NO2 和 NO,反应后溶液中所含H为 amol, 就此时溶液中所含NO3 为（）A.0.2+amol B.0.1 a mol C.0.05a mol D.a mol- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【答案】 B 3.2 g【 点 评 】 反 应 后 NO 3 存 在

20、于 硝 酸 和 硝 酸 铜 中 , nCuNO3 2= nCu= 64gmol-1 =0.05mol, nNHO3 = amol,nNO3 =2 n CuNO32+ n NHO3 = 0.1 a mol ；15物质的量之比为 2 5 的锌与稀硝酸反应,如硝酸被仍原的产物为 N2O,反应终止后锌没有剩余,就该反应中被仍原的硝酸与未被仍原的硝酸的物质的量之比是 A14 B15 C23 D2 5 【答案】 A 【点评】设有2 mol Zn 与 5 mol 硝酸反应,就必生成2 mol ZnNO32,就未被仍原的硝酸的物质的量为4 mol ,被仍原的硝酸的物质的量为1 mol ；16足量铜与肯定量浓硝

21、酸反应,得到硝酸铜溶液和NO 2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与 1.68 L O 2标准状况 混合后通入水中,全部气体完全被水吸取生成硝酸；如向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH 溶液至 Cu 2恰好完全沉淀,就消耗 NaOH 溶液的体积是（）A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL 【点评】整体考虑,O2 为氧化剂, Cu 为仍原剂, HNO 3 中的 N 元素在整个过程中最终没有变价； 因此利用氧化仍原反应中电子守恒得出 2nCunO 2 4,nCu2nO20.15 mol ,nNaOH 2nCu0.3 mol ,VNaOH 0.3 mol 5 mol/

22、L0.06 L 60 mL ,应选 A；【答案】 A 17 300 mL 2 molL1 硝酸与肯定量的铝镁铁合金反应生成 3.36 L NO 标准状况 和铁盐、铝盐、镁盐等,再向反应后的溶液中加入 3 mol L 1NaOH 溶液,使铝、镁、铁元素恰好全部转化为沉淀,就所加 NaOH 溶液的体积是 A150 mL B200 mL C450 mL D无法运算【答案】 A 【点评】抓住终态分析,模糊中间过程；当铝、镁、铁元素恰好全部转化为沉淀时,溶液中仅含 NaNO 3,依据元素守恒,故nNaOH nHNO 3总nNO ；即VNaOH 0.30 L 2 mol L122.4 L 3.36 Lmo

23、l1 3 mol L10.15 L 150 mL ；18. 环境污染已成为人类社会面临的重大威逼,各种污染数不胜数,以下名词与环境污染无关的是（）酸雨光化学烟雾臭氧空洞水俣病潮汐大脖子病水温室效应赤潮体富养分化A. B. C. D. 【答案】 B 【点评】潮汐是自然现象,大脖子病是缺碘引起的疾病,这两个名词与污染无关；19在浓硝酸中放入铜片：1开头反应的化学反应方程式为 _ ,试验现象为 _ ；2如铜有剩余,就反应将要终止时的化学反应方程式为 _ ；3待反应停止后,再加入少量25%的稀 H 2SO4,这时铜片上又有气泡产生,其缘由是_ ；4如将 12.8 g 铜跟肯定量的浓硝酸反应,铜消耗完时

24、,共产愤怒体 所消耗硝酸的物质的量是 _；5.6 L 标准状况下 ；就【答案】1Cu 4HNO 3浓=CuNO 322NO 2 2H 2O 铜片逐步溶解, 产生红棕色气体,溶液变为蓝色23Cu8HNO 3稀=3CuNO 3 22NO 4H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载即相当于3加入稀 H 2SO4后, H2SO4电离出的H,与原溶液中的NO3构成强氧化性条件溶液中又生成了“ 稀硝酸”,因此 Cu 又会溶解,铜片上产愤怒泡40.65 mol 【点评】 1在浓硝酸中放入铜片,开头反应的化学方程式

25、为：Cu4HNO 3浓=CuNO 322NO 2 2H 2O；2铜跟浓硝酸反应时,随着反应的进行,硝酸浓度不断减小,故反应最后阶段发生的是铜与稀 HNO 3 的反应； 3反应停止后,反应体系中有：Cu、Cu 2、NO 3,加入稀 H 2SO4 后, H2SO4 电离出 H,又“ 生成了 HNO 3” ,故又会有 Cu 溶解； 4产生的5.6 L 气体是 NO 2和 NO 的混合气体；依据 N 原子守恒可算出被仍原的 HNO 3 的物质的量,再依据 Cu 的量可算出显酸性的 HNO 3 的物质的量 Cu 反应后转化为 CuNO 32,故显酸性的HNO 3的物质的量应为 Cu 的物质的量的 2 倍

26、；消耗 HNO 3 的总物质的量起酸作用的 HNO 3的物质的量被仍原 起氧化剂作用 的 HNO 3 的物质的量；铜的物质的量为：12.8 g164 g mol0.2 mol ,起酸作用的 HNO 3的物质的量为：0.2 mol 2 0.4 mol,NO 2 和 NO 的总物质的量为：5.6 L10.25 mol,就起氧化作用的 HNO 3即被仍原的 HNO 3总物质的量为 0.25 22.4 Lmolmol,故总共消耗的硝酸的物质的量为：0.4 mol 0.25 mol 0.65 mol ；20以下是中学化学中常见物质间的转化关系图,其中部分产物已略去；常温下,G 为固体单质, B、 I 为

27、液体,其余都为气体；A 为化合物, I 的浓溶液与 G 在加热条件下生成 F、B和 C；H 可用作工业上冶炼金属的仍原剂；请按要求填空：1写出以下物质的化学式：A_ ；B_ ；C_；2写出 FBI 的化学方程式：_ ；3写出 G 和 I 的浓溶液反应的化学方程式：【答案】 1NH 3 H2O CO2_ ；23NO 2H2O=2HNO 3NO 3C4HNO 3浓 =CO2 4NO2 2H2O 【点评】解答推断题的关键是查找突破口；该题的突破口可从“ 液体B 能被电解” 入手,第一确定 B 是水,然后再依据所给信息,结合元素及其化合物的性质,进行假设、验证,从而顺当推断；液体 B 能被电解说明 B

28、 是 H2O,就 E 是 H2 或 O2,又依据气体 A 与 E 反应的条件是催化剂加热、反应产物 D 和 E 反应生成 F 可确定 E 是 O2,A 是 NH 3,从而确定 D是 NO, F 是 NO 2, F 与 B 反应生成的 I 是 HNO 3,固体单质 G 能与 IHNO 3在加热条件下反应生成 FNO 2、BH 2O和 C,C 是一种气体,推测 G 是 C碳 ,C 是 CO2；CO2与 C 在高温下反应生成 HCO ,GC与 EO2反应也可生成 HCO ,而 CO 可用作仍原剂在工业上冶炼铁等金属,可以 确定 G 是 C碳；21某爱好小组设计出如下列图装置来改进教材中“ 铜与硝酸反

29、应” 试验,以探究化学试验的绿色化；方案 反应物名师归纳总结 甲Cu、浓硝酸第 6 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 乙学习必备欢迎下载Cu、稀硝酸丙 Cu、 O2、稀硝酸1试验前,关闭活塞 b,试管 d 中加水至浸没长导管口,塞紧试管 c 和 d 的胶塞,加热 c 的目的是 _ ；2在 d 中加适量 NaOH 溶液, c 中放一小块铜片,由分液漏斗 a 向 c 中加入 2 mL 浓硝酸； c中反应的化学方程式是 _ ；再由 a 向 c 中加 2 mL 蒸馏水,c 中的试验现象是_ ；3 上表是制取硝酸铜的三种方案,能表达绿色化学理念的正

30、确方案是 _ ,理由是 _ ；4该小组仍用上述装置进行试验证明氧化性 KMnO 4Cl 2Br 2,操作步骤为 _ _ ,试验现象为 _ ,但此 试验的不足之处是 _ ；【答案】 1检查装置气密性2Cu4HNO 3浓=CuNO 322NO2 2H2O 3丙 耗酸量最少,无污染反应变缓,气体颜色变淡4向 d 中加入 KBr 溶液, c 中加入固体KMnO 4,由 a 向 c 中加入浓盐酸c 中有黄绿色气体产生, d 中溶液变为橙色没有尾气处理装置【点评】 1通过气体的热胀冷缩来检查装置的气密性；2由 a 向 c 中加 2 mL 蒸馏水后硝酸浓度变稀,反应速率降低,铜与稀硝酸反应生成 NO ,所以

31、气体颜色逐步变浅；3比较表中三种方案,铜与浓硝酸、稀硝酸反应除生成硝酸铜外,仍生成污染环境的有毒气体 NO 2、NO,且耗酸量大, 所以方案丙最好； 4依据题中所给信息,第一 KMnO 4氧化 HCl 生成 Cl2,然后再用 Cl 2 氧化 Br,所以装置 c 是制取氯气,装置 d 是 Cl 2 氧化 Br；22. 将 32.64 g 铜与 140 mL 肯定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的 NO和 NO2 混和气体在标准状况下的体积为 11.2 L ,请回答：（1）NO 的体积为 _L ,NO2 的体积为 _L；（2）待产生的气体全部释放后,向溶液中加入 Cu 2+ 全部转化成沉淀,就原硝

32、酸溶液的浓度为VmL amol/L 的 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 _mol/l ；（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO 3, 至少需要30的双氧水 _g；名师归纳总结 【答案】（1）5.8 5.4 （2）a V 10-3 +0.5/0.14 （3）57.8第 7 页,共 7 页【点评】（1）铜反应后转化成Cu 2+, 铜失去电子的物质的量：2nCu=2 32.64 g 64g mol_1=1.02mol ；HNO 3NO每摩尔 HNO 3 被仍原得 3 mol 电子, HNO 3NO2 每摩尔 HNO 3被仍原得 1mol电子；氧化仍原反应中得失电子总数相

33、等（电子守恒）, V（NO） +V（NO2）=11.2 L 3V（NO）_1+V（ NO2）_1=1.02mol 解得 V（NO）=5.8L V （NO2）=5.4L22.4L mol22.4L mol（2）反应后溶液中的溶质是NaNO 3, 由 NaNO 3 的组成可知溶液中NO3-的物质的量等于氢氧化钠的物质的量；原硝酸的物质的量为：a V10-3mol+11.2L 22.4L mol _1=a V 10-3 +0.5 mol；其a V 10-3 +0.5 mol a V 10-3 +0.5浓度为：= mol/L ；0.14L 0.14（3）HNO 3NO、 NO2 NO3- ,两过程转移电子的物质的量相等；一个H2O2 转移两个电子,所以需要过氧化氢的物质的量是：1.02mol 2=0.51 mol ；需要30的双氧水的质量为：0.51 mol 34 g _1 mol=57.8g ；30- - - - - - -