2022年第二节元素周期律教案4.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 必修第一章 物质结构元素周期律其次节 元素周期律 第 3 课时）一、教材分析：本节在物质 结构的基础上,将元素周期表的学习和元素周期律的 学习结合起来,将同学所学习的学问连汇贯穿,表达了由感性熟悉上 升到理性熟悉的科学认知规律；周期表和元素周期律为进展物质结构 理论供应了客观依据；原子的电子层结构与元素周期表有亲密关系,周期表为进展过度元素结构、镧系和锕系结构理论,甚至为指导新元素的合成,猜测新元素的结构和性质都供应了线索；元素周期律和周 期表在自然科学的很多部门,都是重要工具；二、教学目标：1、学问与技能：1）把握元素周期表和元素周期律；2）

2、把握元素化合价与元素在周期表中位置的关系；2、过程与方法：1）归纳、比较；通过对前面所学学问的归纳比较,把握“ 位、构、性” 的关系；2）自主学习；引导自主探究,分析化合价与元素在周期表中位 置的关系；3、情感、态度与价值观：培育同学科学创新品质,培育同学理 论联系实际的才能；三、教学重点难点：- 1 - / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 重点：周期表、周期律的应用 难点：“ 位、构、性” 的推导 四、学情分析：本 节课在同学已经明白元素周期律的基础上进行教学,主要是 让同学熟悉周期表特殊是元素周期律的应用,

3、整体上难度不大,学 生能够把握；所以须让同学动手、动脑、参加归纳,并在学习的过 程中帮忙同学查漏补缺,从而使同学达到对旧学问的复习,实现由 未知向已知、由浅入深的转化；进而同学会明白并把握元素在周期表中的位置 简称“ 位” ）反映了元素的原子结构 而元素的原子结构,就打算、影响元素的性质简称“ 构” ）,简称“ 性” ）；因此,我们只要知道三种量 “ 位、构、性” ）中的一种,即可推出另 外 2 种量；五、教学方法：启示归纳应用六、课前预备：多媒体、实物投影仪 七、课时支配： 1 课时 八、教学过程 一）检查预习,明白同学对已有学问的把握程度及存在的困惑；二）情形导入,展现目标 新课导入 元素

4、周期律、元素周期表是一种重要的结构理论,它的重要性 表达在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容；板书三、元素周期表和元素周期律的应用；- 2 - / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 三）合作探究,精讲点拨师：元素在周期表中的位置简称“ 位” ）、反映了元素的原子结构简称“ 构” ）,而元素的原子结构,就打算、影响着元素的性质称简“ 性” ）；因此,我们只要知道三种量 一种,即可推出另外 2 种量；位、构、性）中的师：请同学们打开周期表观看：用绿色、淡绿表示的元素分别是哪种元素？假如沿着硼B）、铝 A1）；硅

5、 Si）、锗 Ge）；砷As）、锑 Sb）；碲 Te）钋 Po）画一折线 ,就位于折线左侧的是 什么元素？折线右侧的又是什么元素？ 板书1、元素的金属性与非金属性元素在周期表中位置的关系【例题剖析】【例 1】2004 江苏） X.Y是元素周期表中的两种元素；以下表达 中能说明 X 的非金属性比 Y强的是A、 X 原子的电子层比 Y原子的电子层数多 性 Y的氢化物的沸点低；B、X 的氢化物的沸点C、X 的气态氢化物比Y 的气太氢化物稳固； D、Y 的单质能将X从 NaX的溶液中置换出来；【老师精讲】此题考查元素的非金属性强弱的判定,要熟记并理解判定标准,不能随便变换标准；学问拓展 元素金属性,金

6、属活动性区分 优化设计） 板书2：元素的化合价与元素在周期表中位置的关系；师：请同学们写出氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾的化学式,并- 3 - / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 标出 Li、Na、K三种元素的化合价；板书 1）主族元素最高正化合价二族序数 子数；学问拓展 =最外层电子数 =价电1、价电子数：元素外层电子一般指最外层电子,有时仍包括 次外层电子,对主族元素而言,价电子数就是最外层电子数；2、上述规律对主族元素成立,不适用于副族元素、零族元素； 板书 2）非金属元素,最高正化合价中与最低负化合价肯定

7、值之和等于 8；【例 2】：氧化仍原反应中除了原子守恒质量守恒）外,氧化剂得电子总数和仍原剂失电子总数相等,在肯定条件下,RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2OR为主族元素）就：1）RO3n-中 R 的化合价为,n 值为；个；2）R元素最外层电子数为【老师精讲】很好,解题时,要 意挑选最简洁的方法；留意一题多解,当然,仍要注2）题,简洁错为5 个,忽视了题中所给的信息“R-” ；因此,分析时要合理,不能有遗漏；答案： 1）+5,12）7 师：现在我们来共同归纳一下元素周期律、元素周期表的用途；多媒体播放：元素周期律、周期表的用途 - 4 -

8、/ 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 猜测新元素；查找半导体材料；合成新农药；查找催化剂、耐高 温、耐腐蚀的合金；进行“ 位、构、性” 的推导；四）反思总结,当堂检测；通过本节课的学习,我们进一步明白了元素金属性、非金属元 素化合价与元素在周期表中的位置的关系,通过学习,我们明白元 素周期律、元素周期表对我们的生活、生产及科学争论有多么庞大 的指导作用；期望同学们刻苦学习,努力把握科学文化学问,在不 久的将来,有所创造、有所制造,报效祖国,服务全人类！当堂检测,见学案对应部分；五）发导学案,布置预习 化学键的含义

9、及其分类,以及从化学键的角度熟悉化学变化的 本质,是高中化学重要的化学理论之一,对今后的学习有很大的影 响；这就是我们下节课要学习的内容,请同学们仔细预习,并完成 预习导学案；布置作业1. 教材 P18,T4,T5 2.课外活动与探究：1）上网或查阅其资料,写一篇科学小论文：门捷列夫事迹简 介；2）查阅资料,最新发觉的是一种什么元素？九、板书设计：其次节 元素周期律 第 3 课时）- 5 - / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 三.元素周期表和元素周期律的应用1.金属性 .非金属性与元素在周期表中位置的关系 2

10、.位构性的推导 位 构性 3、元素的化合价与元素在周期表中的位置关系：1）主族元素最高正化合价族序数最外层电子数价电子数 2）非金属元素,最高正化合价与最低负化合价肯定值之和等于 8,即: 最高正价 +最低负价 =84、应用在周期表肯定区域内查找元素,发觉物质的新用途；十、教学反思：一节课的好坏不是看老师学问教授得怎样,而是要看同学是否学习到了肯定的学问、才能、方法,并能通过学习形成同学的情感态度与价值观；一个有效的教学,不肯定非得探究,但要做到教得 有效 ,学得欢乐 .本节内容进行的是元素周期律的学习 ,留意同学交 流、争论,所以课堂气氛很活跃,通过同学们自己的努力得到了属于自己的学问,但是老师引导的不够简练,所以有些拖泥带水的感觉；申明：- 6 - / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 全部资料为本人收集整理,仅限个人学习使用,勿做商业用途；- 7 - / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页